電解池一輪復(fù)習(xí)

1、（1 1）直流直流電源。電源。（2 2）兩個(gè)電極。其中與電源的）兩個(gè)電極。其中與電源的正極正極相連的電極叫做相連的電極叫做陽(yáng)極陽(yáng)極，與電，與電源的源的負(fù)極負(fù)極相連的電極叫做相連的電極叫做陰極陰極。( (分惰性電極和活性電極分惰性電極和活性電極) )（3 3）電解質(zhì)溶液）電解質(zhì)溶液或或熔融態(tài)電解質(zhì)熔融態(tài)電解質(zhì)。陽(yáng)極陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陰離子移向陰離子移向陽(yáng)離子移向陽(yáng)離子移向與電源正極相連與電源正極相連與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連陰極陰極思考：思考：為何當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能的為何當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能的放電離子時(shí)，不是大家共同放電，放電離子時(shí)，不是大家共同放電，而

2、是只有一種離子放電？放電能力而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？與什么因素有關(guān)？用惰性電極電解溶液，如何判斷陰陽(yáng)極產(chǎn)物？用惰性電極電解溶液，如何判斷陰陽(yáng)極產(chǎn)物？3.根據(jù)根據(jù) Cu+2HCl=CuCl2+H2 設(shè)計(jì)一個(gè)電解池，畫設(shè)計(jì)一個(gè)電解池，畫出簡(jiǎn)單裝置圖，并標(biāo)明電極材料和電極名稱，寫出電出簡(jiǎn)單裝置圖，并標(biāo)明電極材料和電極名稱，寫出電極反應(yīng)式。極反應(yīng)式。電解電解4、（、（09全國(guó)全國(guó) 28 題題 15分）分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛100g5.00%的的NaOH溶液、溶液、足量的足量的CuSO4溶液和溶液和100g 10

3、.00%的的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中測(cè)得丙中K2SO4濃度為濃度為10.47%，乙中乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的電源的N端為端為 極；極；電極電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計(jì)算電極列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ；電極電極c的質(zhì)量變化是的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液甲溶液 ；乙溶液乙溶液

4、 ；丙溶液丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 。2、電鍍、電鍍電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極：2H+ + 2e- = H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH +H2 +Cl2 通電 電鍍銅原理電鍍銅原理銅片銅片待鍍件待鍍件硫酸銅溶硫酸銅溶液液 陽(yáng)極：陽(yáng)極：鍍層金屬鍍層金屬電鍍液：電鍍液：含有鍍層金含有鍍層金 屬的電解質(zhì)屬的電解質(zhì)陰極：陰極：待鍍金屬制品待鍍金屬制品電解銅原理演示電解銅原理演示電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式陰極陰極（純銅）（純銅）: Cu

5、2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng)還原反應(yīng))陽(yáng)極陽(yáng)極（粗銅）（粗銅）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥: 相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底槽底,形成陽(yáng)極泥形成陽(yáng)極泥3、電冶金、電冶金制取金屬鈉制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極： 2Na+ + 2e- = 2Na總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通電 原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池定定義義形形成成條條

6、件件電電極極名名稱稱電電極極反反應(yīng)應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置的裝置將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置面鍍上一層其它金屬的裝置活潑性不同的兩電極活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液兩電極插入電解質(zhì)溶液中中形成閉合回路形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層電鍍液必須含有鍍層金屬的離子金屬的離子負(fù)極：較活潑金屬負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）（或能導(dǎo)電的非金屬）陽(yáng)極：與電源正極相連陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連陰極：與電源負(fù)極相連名稱同電解，但有限制條件。名稱同電解，但有限制條件。陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件陰極：鍍件負(fù)極：氧化反應(yīng)、金負(fù)極：氧化反應(yīng)、金屬失電子屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子液中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：氧化反應(yīng)、溶液中陽(yáng)極：氧化反應(yīng)、溶液中的陰離子失電子，或電