2015春走向高考(人教版)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測(cè)試題第7章第2節(jié)

1、第一部分 第七章 第二節(jié)一、選擇題1. （2014上海市楊浦區(qū)高三第一學(xué)期期中謀可逆反應(yīng)aA+bB cC+Q在某溫度下的 平衡常數(shù)為反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則Q和K 數(shù)值的相應(yīng)變化為（）A.寫(xiě)成2aA+2bB2cC, Q值、K值均擴(kuò)大了一倍B.寫(xiě)成2aA+2bB2cC, Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變C.寫(xiě)成cC aA+bB, Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)D.寫(xiě)成cC aA+bB, Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)解析：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)但數(shù)值與計(jì)量數(shù)有 關(guān)，故AB錯(cuò)誤；方程式反過(guò)來(lái)，反應(yīng)獻(xiàn)值相等正負(fù)號(hào)相反，K值互為倒數(shù)，C錯(cuò)誤，D

2、正 確。答案：D2. （2014浙江金麗衢十二校二聯(lián)）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）催化劑 N2（g）+2CO2（g） AV0,在一定溫度下，在一體枳固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO, 在/1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.在單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗了 1 mol COB.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化解析：在單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO?的同時(shí)消耗了 1 mol CO都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷 是否平衡，A項(xiàng)措；密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，反應(yīng)體系中全是q體，氣體

3、總質(zhì)量不變， 容器體積固定，所以密度為恒基,無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)；混合氣體的平均相對(duì) 分子質(zhì)量的大小取決于氣體總質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì) 的量是變化的，所以混/體的平衡相對(duì)分子質(zhì)量是變量，變量恒定即為平衡狀態(tài) < 項(xiàng)正確； 容器體積恒定，氣體的總物質(zhì)的量是變量，導(dǎo)致混合氣體壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明達(dá) 到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。答案：CD3. （2014河北省名校名題俱樂(lè)部高三研（二）下列各項(xiàng)反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是（）A. 2SO3 2SO2+O2B. H2PO4 +H2O HPO4 +H3O'C. Fe3，+3H2O Fe(O

4、H)3+3Hd. chcooh+ohch3cocr+Hq答案：D4. (2014山東山師附中模擬)一定條件下，將Hz與L以體積比1 ： 1置于體積不變的密閉 容器中發(fā)生HKg)+L(g)2Hl(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)保持不變B.田與h的體積比保持不變C.混合氣體的顏色保持不變D.每消耗1 mol H2的同時(shí)生成2 mol HI解析：反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量始終不變，壓強(qiáng)始終恒定，A項(xiàng)錯(cuò)；H?與L的投料量相 同，轉(zhuǎn)化量也相同，所以體積比始終是1 ： 1不變，B項(xiàng)錯(cuò)；L有顏色，顏色不變說(shuō)明L濃度 不再改變，C項(xiàng)正確；消耗H2與生成HI同向，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C5. (201

5、4上海長(zhǎng)寧一模)如果反應(yīng)2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3Ch(g)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B.通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D. y(N2) : "02)=2 ： 3解析：通入稀有氣體，未改變各組分濃度,反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)；達(dá)到平衡后,氣體的 平衡相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度都不再改變，A、C項(xiàng)正確；在任何階段“N?) ：。()2)=2 ： 3 , 平衡時(shí)也成立，D項(xiàng)正確。答案：B6. (2014北京豐臺(tái)區(qū)一模)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr20y和C

6、rO4 ,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及 生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：H'pg2 1 ohCrO ®WTECr2°yB®Cr3'Cr(°H)3l其中:2C (黃色)+2HCr20r（橙色）+H2O下列說(shuō)法正確的是()A.改變反應(yīng)的平衡體系中c(H')濃度，溶液顏色無(wú)明顯變化B.若2o(Cr2O3 )="CrOM),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)中還原1 mol Cr2O7 ,需要6 mol Fe2D. FeSO溶液呈酸性的原因是Fe?'+2Hg=Fe(OH”l +2H>解析：c(H +

7、)增大，第步平衡正向移動(dòng)，顏色變深,A項(xiàng)錯(cuò)誤；判斷平衡的標(biāo)志應(yīng)為正 逆兩個(gè)方向的速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+水解程度小，應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能標(biāo)沉淀符號(hào)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7. (2014山東山師附中模擬)對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(s)C(g)+D(g) AW<0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.升高體系溫度，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)K增大B.增加B的量，平衡正向移動(dòng)C.平衡常數(shù)表達(dá)式為長(zhǎng)=嘿嘿D.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變解析：AH<0,故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，A項(xiàng)錯(cuò)；B為固體，量的 改變不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，也不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式，B、C項(xiàng)錯(cuò)。答案：D8.

8、(2014山東桓臺(tái)二中一模)反應(yīng)C+H?O(g)CO(g)+HMg)在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，正確的是()A.其他條件不變僅將容器的體枳縮小一半，反應(yīng)速率減小B.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：o(CO)正="&0)逆C.保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大解析：體積縮小一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)措；C項(xiàng)為恒容，則速率不變,C 項(xiàng)錯(cuò)；固體量的改變不能改變反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B9. (2015江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒 容密閉容器中，充入一定

9、量的H2和SO?發(fā)生下列反應(yīng)：3H2(g) 4- SO2(g)2Hq(g)+H2S(g)容器編號(hào)溫度/'C起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molHzSO2h2SO2容器I3000.30.1/0.02容器II3000.60.2/容器in24003().1/0.01下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.容器II達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小c.容器ni達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短D. 240C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08X10%mori答案：D10.在一定溫度下，反應(yīng)昇(g)+1X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容

10、器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%解析：本題考查平衡常數(shù)、分解率的計(jì)算。設(shè)分解率為x扣2(g) + 如(g)HX(g)始態(tài) 00ImolL平衡態(tài) xmol-L-1 5moI-L-1 (1 -x)moI-L-1解得 x =答案：B11. (2015大連市高三期末考試)7T時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) +3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初起濃度/molLr0.10.202 min末濃度/molL 10.08ab平衡濃度/molL 10.050.050.1下列說(shuō)法正確的是(A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率

11、為20%B. 7r時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，辦增大，。逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率o(Y)=0.03 mol-L !-min 10.1 - 0.05解析：平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為一一X 100% = 50% , A項(xiàng)錯(cuò)誤；7T時(shí)，該反應(yīng)的平衡2 0 1 2常數(shù)K-(X) Wv)= 0,05X()后二1 600，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大平衡后的體系壓強(qiáng),"正增大，。逆增大，且。正> 0送，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；前2 min內(nèi)，v(Y) = 3v(X)=(0.1 - 0.08)mol L-17-X3 = 0.0

12、3 molL Lmin/，D項(xiàng)正確。答案：D12. (2015河南省鄭州市高三第一次質(zhì)檢)將一定量的SCh(g)和OXg)分別通入體積為2 L 的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/r平衡常數(shù)/mol ! L起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所 需時(shí)間/minSO2O2SO2o21TiKi42X0.862t2Ki420.4yt下列說(shuō)法不正確的是() A. x=2.4B.八、72的關(guān)系：T>T2C. Ki、&的關(guān)系：K>KiD.實(shí)驗(yàn) 1 在前 6 min 的反應(yīng)速率 y(SO2)=0.2 mol-L 1 - min 1答案：A二、非選擇

13、題13. (2014山西四校聯(lián)考)如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-t/kJ moI_1G/>0),已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K,向A、B容器中分別 充入2 mol A2和1 mol B2,兩容器分別在500時(shí)達(dá)平衡,A中C的濃度為31moi/L,放出熱 量bkJ, B中C的濃度為s mol/L，放出熱量ckK請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:若將溫度升高到700C,反應(yīng)的平衡常數(shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)比較大?。壕?式填“>”、"=”或“V”)，“、b、C由大到小的關(guān)系為(3)若打開(kāi)K,

14、 一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將(填''增大"、“減小” 或“不變”)。(4)若讓A、B體積相等且固定P,在B中改充入4 m0IA2和2 mO1B2,在500c時(shí)達(dá)平衡 后C的濃度為CO3 mol/L»則3|、33的關(guān)系為 o(5)能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意)。a. -C)=2o(B2)b,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變(6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B?的濃度d.選擇高效的催化劑解

15、析：根據(jù)化學(xué)方程式可寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)將減小。(2)A容器處于恒容狀態(tài),B容 器處于恒壓狀態(tài)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，B容器的體積小于A容器 的體積，B容器相對(duì)于A容器相當(dāng)于增壓，平衡正向移動(dòng)，< g ,。，由于該反應(yīng)為可 逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，所以a>c>bo (3)若打開(kāi)K ,一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體 積將減小，壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相同。(4)若讓A、B體積相等且固定P ,在B中改充入4 mol A2 和2 mol B2，不考慮平衡移動(dòng)，則在50CTC時(shí)達(dá)平衡后，C的濃度

16、為2i mol/L ,由于壓強(qiáng)增大， 平衡正向移動(dòng)，所以%> 2例。(5)任可時(shí)候，反應(yīng)中均有v(C) = 2y(B2)o因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)反 應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物均為氣 態(tài)，又容器恒容，任可時(shí)刻密度均不變。(6)分離出C氣體，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方 向移動(dòng)；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增加B2的濃度，反應(yīng)速率 增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)。c4入 2 mol - jmol = mol

17、o一案：c3(A)C(B)(2)0.8 mol-L 1 0.2 mol-L '-min 1(3)不變反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，樂(lè)強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響(4)4/315. (2013湖南師大附中高三模擬)二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物，防止和治 理其對(duì)環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2s03(g)，向2 L密閉容器中通入2 molSO2(g)> 1 mol CHg)和0.2 mol SO3(g), 2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1 mol, 若往容器中再加入2 mol SO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)S

18、O2的總轉(zhuǎn)化率 50%(填“V” 或“=”)。(C答案：k=(a；,；b，)減小 V a>c>b減小(4)3 >21 (5)bc (6)c14. 300c時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)H=。,2 min 末達(dá)到平衡，生成 0.8 mol D,300C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o已知K.VGsoc,則H=0(填+或"V>(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為, D的平均反應(yīng)速率為。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不 變”)

19、，原因是c(NQ，(mol/L)0.20?0.16R>A813 K010E().05 !0 1 2 3 時(shí)m/7rnin(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NCh(g)2NO+O2(g) &H>0,反應(yīng)過(guò)程中NO?的濃度隨時(shí)間變化的情況如右圖所示。請(qǐng)回答：依曲線(xiàn)A,反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為。若曲線(xiàn)A、B分別表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)情況，由此條件可能是 (填“濃度”“壓強(qiáng)” “溫度”或“催化劑”)。(3)一定溫度下，在密閉容器中NzOs可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N?O5(g)4NO2(g)4-O2(g)； 2NCh(g)2N0(g)+02(g)o若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)=0.4 mol/L, c(O2)=1.3 mol/L,則反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為, NzOKg)的起始濃度應(yīng)不低于 mol/Lo解析：增大二氧化硫的濃度，導(dǎo)致二a 化硫自身轉(zhuǎn)化率減小。根據(jù)圖像分析可知: 前3 min氧氣濃度增大了 0.035 mol/L ,所以平均反應(yīng)速率為0.011 7 niol/(Lmin)；從圖像變 化的趨勢(shì)來(lái)看，B相對(duì)于A來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率增大，NCh濃度減小，所以只可能是溫度。利 用反應(yīng)和可以求出當(dāng)c(NC>2)