高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（含答案）

1、.2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷含答案化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、構(gòu)造與變化規(guī)律，以下是高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷，希望考生可以練習(xí)。一、選擇題163=48分。每題只有一個正確答案1.化學(xué)與消費(fèi)、生活親密相關(guān)，以下有關(guān)說法不正確的選項是 A.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕B.可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素C.在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D.中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質(zhì)2.以下說法正確的選項是 A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物B.燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水C.電解質(zhì)在水溶液中的

2、反響都是離子反響D.單質(zhì)都有復(fù)原性3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是 A.常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L NO2B.任何條件下，64 gSO2中含有的原子數(shù)目一定為3 NAC.25時pH =13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0. 1 NAD.1 mo1 Na2O2反響生成O2時，必失去2 NA個電子4.以下說法不正確的選項是： CO2分子的比例模型示意圖：-OH與 組成元素一樣，含有的電子數(shù)也一樣HCN分子的構(gòu)造式：H-CNaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 Na+H+CO32Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解

3、質(zhì);鋁既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響，故鋁是兩性元素;風(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化A. B. C. D.5.以下離子方程式不正確的選項是： A.向Na2FeO4溶液中參加稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42+20H+ = 4Fe3+3O2+10H2OB.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBaOH2溶液混合反響：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4+2AlOH3C.銅粉與63%的硝酸反響：Cu +4H+2NO3- =Cu2+2 NO2+ 2H2OD.工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-6.以下類比分析結(jié)果正確

4、的選項是 A.Fe3O4根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeOFe2O3，那么Pb3O4也可表示為PbOPb2O3B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = CaOH2 + C2H2 ，那么Al4C3也能水解：A l4C3 + 12H2O = 4A1OH3+ 3CH4C.Cl2與Fe加熱生成FeCl3，那么I2與Fe加熱生成FeI3D.SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，那么SO2通入BaNO32溶液也不產(chǎn)生沉淀7.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，參加過量NaOH溶液，加熱，得到0. 02 mol氣體，同時產(chǎn)生沉淀;過濾、洗滌、灼燒，

5、得到1.6 g紅棕色固體;向上述濾液中參加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在4種離子B.Cl 一定存在，且cCl 0.4 mol/LC.SO42、NH4+，一定存在，Cl可能不存在D.CO32、Al3+ 一定不存在，K+可能存在8.以下實驗或反響中，最后固體質(zhì)量增加的是 A.銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中B.鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時混合加熱C.鋅粉參加到氯化銅溶液中D.去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中9.以下實驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是A.向AlOH3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明AlOH3是兩性氫氧化物B.將金屬鈉

6、投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反響為放熱反響且鈉的熔點(diǎn)低C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag2S大D.將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸被氧化10.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及 性質(zhì)如下圖。以下說法不正確的選項是 A.CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體B.Y可以是葡萄糖溶液C.相對于途徑，途徑更好地表達(dá)了綠色化學(xué)思想D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 可制得膽礬晶體11.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAlOH2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的選項是 A.

7、該物質(zhì)是AlOH3和Na2CO3的混合物 B.該物質(zhì)屬于復(fù)鹽C.該藥劑合適胃潰瘍患者服用D.1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗4 mol H+12.利用以下各組物質(zhì)制備和搜集少量相應(yīng)氣體，能采用右圖實驗裝置的是 A.FeS與稀硫酸 B.銅與濃硫酸C.稀硝酸與銅片 D. 電石與水13.為提純以下物質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)選用的試劑和別離方法都正確的選項是物質(zhì)試劑別離方法硝酸鉀氯化鈉蒸餾水結(jié)晶二氧化碳氯化氫飽和碳酸鈉溶液洗氣乙醇水金屬鈉蒸餾NaCl溶液Na2SAgCl過濾A. B. C. D.14.向一定量的NaOH溶液中逐滴參加AlCl3溶液，生成沉淀AlOH3的量隨AlCl3參加量的變化關(guān)系如下

8、圖。那么以下離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO2-4、HCO-3B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO-3、F-C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO2-4、Cl-D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH+4、I-、CO2-315.A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)展反響。以下說法中不正確的選項是A.A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物B.A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C.假如E溶液是一種強(qiáng)酸，那么E溶液為鹽酸D.A、B、

9、C中有一種金屬且為A16.以下選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是 A.足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)B.等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反響生成 的氣體體積一樣條件下C.100mL 1mol/L HNO3分別與1.4g Fe 、2.8gFe完全反響時生成 的NO物質(zhì)的量D.等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反響生成等質(zhì)量氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)二、非選擇題52分1711分.1近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒雜質(zhì)，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞错懙幕瘜W(xué)方程式為：C+ K2Cr2O7+ CO2+ K2SO4 + Cr2SO43+

10、 H2O完成并配平上述化學(xué)方程式。在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反響電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。2高溫時，用CO復(fù)原MgSO4可制備高純MgO。750時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反響的化學(xué)方程式是 。3向FeCl2和FeCl3混合溶液中參加適量KOH，高速攪拌下參加油脂，過濾后枯燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2其組成可理解為aK2ObFeOcFe2 O3。假設(shè)x的平均值為1.3，a：b：c=_假設(shè)x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反響的化學(xué)方程式：_.4Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：_18.10分為探究FeNO32等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物

11、和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同1KNa活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣;2MgCu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2;3Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO3 2KNO2+O2 2CuNO32 2CuO+4NO2+O22AgNO3 2Ag+2NO2+O2I：【實驗一】探究FeNO32熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)展以下探究實驗。向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液?，F(xiàn)象：溶液變紅色溶液變紅色

12、1那么FeNO32分解的化學(xué)方程式是 。II:【實驗二】探究FeNO32熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)展了如以下圖所示的實驗搜集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣實驗步驟：連接儀器;檢查裝置氣密性;取一定質(zhì)量FeNO32裝于大試管，并重新連接好儀器;加熱;2乙同學(xué)使用A裝置搜集氣體，恰好搜集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是 。3丙同學(xué)取等質(zhì)量FeNO32的在同樣條件下熱分解，用B裝置搜集氣體產(chǎn)物，可搜集到氣體_mL。III:【實驗三】探究固體混合物的組成和特征4小組丁同學(xué)取KNO3、 CuNO32、 FeNO32混合粉末充分加熱后用排水法未搜集到任何氣體，那么KN

13、O3、 CuNO32、 FeNO32物質(zhì)的量之比可能為_。A. 122 B. 213 C. 123 D. 3855取0.6mol由KNO3、 CuNO32、 FeNO33按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中參加足量的銅粉，那么最多可溶解銅粉質(zhì)量為_1912分.2019年7月1日起，國家衛(wèi)計委決定制止使用硫酸鋁、硫酸鋁鉀、硫酸鋁銨等含鋁元素的物質(zhì)作為饅頭、發(fā)糕等膨化食品添加劑。目前使用的無鋁泡打粉的成分為小蘇打、磷酸二氫鈉、碳酸鈣等。答復(fù)以下問題：1長期食用含鋁元素的食品，鋁元素會在體內(nèi)積累 ，造成毒害。有一泡打粉樣品，判斷是否含鋁元素的實驗方法是：_

14、。2寫出磷酸二氫鈉在水中的電離方程式：_。3磷酸二氫鈉制備流程如下：寫出磷酸二氫鈣與硫酸鈉溶液反響的離子方程式：_操作a的名稱為:_，固體c的成份為：_在進(jìn)展操作a前需控制pH約4-5，假設(shè)pH過高，得到的產(chǎn)物中可能有：_填化學(xué)式實驗時取46.8g磷酸二氫鈣，最終得到59.3g NaH2PO42H2O，該實驗的產(chǎn)率是：_2011分FeSO4是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：將3molL-1硫酸參加鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反響;趁熱過濾;在50左右蒸發(fā)、結(jié)晶，得到晶體綠礬FeSO47H2O。答復(fù)以下問題：1制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3molL-

15、1硫酸的原因是_,反響時要求鐵粉過量的理由是_ _。2檢驗步驟所得溶液中金屬陽離子的方法是_。3步驟趁熱過濾的原因是_。4在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如以下圖：a曲線對應(yīng)的反響化學(xué)方程式為_ _。c曲線對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為_。21.8分將由 、 、 三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反響后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴參加3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與參加鹽酸的體積的關(guān)系如下圖：根據(jù)題意答復(fù)以下問題：1寫出將 、 、 溶于水時發(fā)生反響的離子方程式：_ _2a的值為_3求出原混合物各成分的物質(zhì)的量要求寫出計算過程參 考 答 案1.B 2.C 3.B 4.C 5.B

16、6.B 7.A 8.D9.D 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.A 16. B來源:ZXXK1711分1 3分2 2分313:6:72分10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O 2分;4 3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O18每空2分共10分14FeNO32 2Fe2O3+8NO2+O22用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實驗臺上38 4A 520.8g1912分 1取少量樣品于試管中，加水溶解，向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再參加氫氧化鈉溶液，沉淀溶解，證明樣品含鋁元素或其他合理說法，2分2NaH2PO4=Na+H2PO-42分3Ca2+SO2-4+2H2O=CaSO42H2O2分 過濾1分 碳酸鋇、硫酸鋇2分Na2HPO4或Na3PO41分 95.0%2分2011分1產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境2分 防止生成Fe3+1分2取少量待測液于試管中，參