2011年高考化學(xué) 全國(guó)百所名校精粹重組卷（9）測(cè)試題

1、名校精粹重組（9）化 學(xué) 試 卷（試卷總分120分 考試時(shí)間100分鐘）考生注意：1本試卷分第1卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。2答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將答題紙左側(cè)密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。請(qǐng)考生按規(guī)定用筆 將所有試題的答案涂、寫(xiě)在答題紙上，在試題卷上作答無(wú)效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl355 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108第卷（選擇題 共42分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共計(jì)18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列表述錯(cuò)誤的是 （ ）A太陽(yáng)能電池可采用硅材料

2、制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能B提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C用ClO2取代Cl2對(duì)飲用水消毒，不僅消毒效果好，而且不會(huì)形成致癌物D“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）A質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B次氯酸分子的電子式：CCH4Si的結(jié)構(gòu)式： DAl（OH）3的電離：H+AlO2+H2OAl（OH）3Al3+3OH3A、B、C三種物質(zhì)之間在一定條件下滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則B不可能是（ ）ACO BNa CFe2+ DCH3COOC2H54用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下

3、，3gCO和25gN2組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LC6H14中所含共價(jià)鍵數(shù)目為85NAC100mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+數(shù)目為01NAD在反應(yīng)2SO2+O22SO3反應(yīng)中，投入2molSO2、1molO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA5下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是（ ）測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式 滴定法測(cè)定硫酸 合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2的物質(zhì)的量的濃度 并回收CCl4 A B C D6在下列給定條件的溶液中，可能大量共存的離子組是（ A無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH

4、+4、I-、NO3-C常溫下水電離出的c（H）·c（OH）1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中：K、OH、NO、Ca2二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）7下列說(shuō)法正確的是 （ ）A用10mL的量筒量取64mL氯化鈉溶液B稱取40gNaOH固體迅速倒入100mL的容量瓶中，加水至刻度線配制1mol/L的氫氧化鈉溶液C25mL的滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)液的準(zhǔn)確讀數(shù)為1000

5、mL，管內(nèi)液體全部放出后，溶液體積等于1500mLD工業(yè)上常采用電解熔融的氧化鎂制取金屬鎂 8在一密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A不論加多大壓強(qiáng)，該化學(xué)平衡也不會(huì)移動(dòng) B升溫，此化學(xué)平衡肯定會(huì)發(fā)生移動(dòng)C其它條件不變，當(dāng)加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣，達(dá)到平衡后HI的百分含量增大D在原平衡基礎(chǔ)上，充入氫氣，達(dá)到新平衡時(shí)逆反應(yīng)速率也會(huì)增大9西維因是一種高效低毒殺蟲(chóng)劑，在一定條件下可水解：有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A西維因分子式為C12H10NO2 B反應(yīng)后經(jīng)酸化，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解C1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加

6、成反應(yīng) D西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面10用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 （含Cl、Br、Na、Mg2）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e= 4OH B電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者C電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗002g H2 時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生002g H211下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A將過(guò)量鋅粉加入氯化鐵溶液中：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+B將過(guò)氧化鈉加入水中：2O22-

7、+2H2O=O2+4OH-C往明礬溶液中中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD用澄清石灰水吸收少量的氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下，NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，則該溶液可能是NH4Cl溶液C01mol/L的醋酸鈉溶液20mL與01mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c （CH3COO）c （Cl）c （H）c （CH3COOH）D01mol

8、83;L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A）第卷（非選擇題共78分）13（12分）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是 （填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過(guò)早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)向氨水中滴加Al2（SO

9、4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ （2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是_（填序號(hào)）水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 飽和的NaHSO3 溶液 （3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因 （4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中

10、應(yīng)浸有一種液體，這種液體是_。 （5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色。為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是_（填序號(hào)） 觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 觀察CuSO4 粉末呈白色 稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色14（8分）氯苯是一種用途廣泛的化工原料，是制取農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料、助劑及其它有機(jī)合成產(chǎn)品的重要中間體，主要用于制造硝基氯苯、苯胺、苯

11、酚、殺蟲(chóng)劑、油漆、快干墨水等,也可以直接作溶劑。它又是與氯堿工業(yè)息息相關(guān)的重要氯產(chǎn)品。目前國(guó)內(nèi)外生產(chǎn)一氯化苯主要采用苯氯化法 ，即用純苯和干燥氯氣在氯化塔內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，生成的氯化液經(jīng)過(guò)水洗，中和，干燥后，送入粗、精餾塔蒸餾得到成品氯苯。它的生產(chǎn)工藝流程如下：苯干燥氯化氯氣冷凝水洗中和H2ONaOH粗餾精餾成品殘液多氯化物二氯苯噴淋吸收尾氣吸收 尾氣副產(chǎn)鹽酸回收堿性下水苯請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出由苯與氯氣生成氯苯的化學(xué)方程式 ；（2）在上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ；（3）此反應(yīng)中造成氯苯產(chǎn)率偏低的原因可能有 ；（4）已知苯的熔點(diǎn)為55，沸點(diǎn)為801，不溶于水。下列苯干燥的措施，正確的是 A在

12、苯中加入濃硫酸，加熱 B在苯中加入氯化鈣，蒸餾C將苯直接蒸餾，收集苯15（10分）已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成Cr（OH）4-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)Cr的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)Cr毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH加熱適量FeSO4溶液方法一、還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價(jià)Cr還原成+3價(jià)Cr。具體流程如下：有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表。Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ksp80×10-1640×

13、10-3860×10-31完全沉淀的pH903256請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在中調(diào)節(jié)pH的范圍至 為最好。（填序號(hào)） A34 B68 C1011 D1214 （2）若在使FeSO4適當(dāng)過(guò)量、空氣適量，使Fe2+與Fe3+的比例恰當(dāng)時(shí)，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于Fe3O4xH2O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是 ，使鐵氧體分離出來(lái)較簡(jiǎn)便的方法是 。方法二、電解法：將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。 （

14、3）寫(xiě)出此陰極反應(yīng)的電極方程式 ?，F(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻（+6價(jià)）78 mg / L的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為_(kāi)kg。16（10分）隨著經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人民生活水平的提高，近年來(lái)我省汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)。 （1）乙丙橡膠（）因柔韌性好而被用于制造汽車門窗密封膠條，工業(yè)生產(chǎn)乙丙橡膠的單體是 。 （2）在發(fā)動(dòng)機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個(gè)稱為探測(cè)器的電化學(xué)元件，可測(cè)定（=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如右圖所示。當(dāng)汽車速度增加時(shí)，入口處的空氣量增大，此時(shí)排出尾氣中的主要污染物是 。在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過(guò)催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

15、無(wú)污染的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）測(cè)定汽車尾氣中NO，NO2的方法之一，用3的H2O2溶液吸收生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若要確定尾氣中NO，NO2體積分?jǐn)?shù)總和，所需的數(shù)據(jù)有_（選填序號(hào)）。A氣體樣品的體積 BNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度及所消耗的體積C從滴定開(kāi)始到指示劑變色所需的時(shí)間 D兩種氮氧化物的體積比（4）為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫(xiě)出用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式_ _，用該方法合成甲醇的最大優(yōu)點(diǎn)是_ _。已知甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。17（10分）相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香

16、烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ _；反應(yīng)的類型是 ； 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有 種；請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案（不超過(guò)4步）。反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)物反應(yīng)條件例： 18（8分）過(guò)渡金屬的性質(zhì)近階段在研究中受到廣泛的重視（1）2009年10月1日國(guó)家規(guī)定市售化妝品必須要標(biāo)注產(chǎn)品成分?？诩t中不

17、同顏色是由包裹在超細(xì)云母顆粒表面的TiO2厚度決定的。已知轉(zhuǎn)化為TiCl4的反應(yīng)方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g） + 2CO （g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K。TiCl4的百分含量隨溫度的變化如右圖所示，升高溫度時(shí)，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知： FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為 。（3）Na2FeO4是一種紫紅色的固體，將它溶于水所得溶液呈堿性，試寫(xiě)出溶液中c（Na+）、c（FeO42-）、c（H+）、c（OH-）從大到

18、小的順序?yàn)?。Na2FeO4能用于自來(lái)水殺菌消毒和凈化水質(zhì)的原因是 。19（8分）某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因 。（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是 （填序號(hào)）。ANaCl B NaOH CNa2CO3 DNa2SCaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯?。（3）除含

19、CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式） 。（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)?，F(xiàn)取含Ca2+濃度為040g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為001mol/L的M溶液2000mL，則該自來(lái)水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是 。20（12分）砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：（1）As的核外電子排布式為 。（2）砷

20、化鎵晶胞中所包含的Ga原子個(gè)數(shù)為 。（3）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B第一電離能：AsGaC電負(fù)性：AsGa D砷化鎵晶體中含有配位鍵E半導(dǎo)體GaP與GaAs互為等電子體（4）砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700時(shí)制備得到。AsH3的空間形狀為 ，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為 。（5）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其主要原因是 。參考答案1B 解析水泥是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料2D 3B 解析A項(xiàng)中，A、B、C分別是C、CO、CO2，正確；B項(xiàng)中，不符合；C項(xiàng)，A、B、C分別是Fe、Fe2+、Fe3+，正確；D項(xiàng)中，A、B、C分別是CH3

21、COOH、CH3COOC2H5 、C2H5OH或C2H5OH、CH3COOC2H5 、CH3COOH。4A 解析A項(xiàng)，CO與N2的摩爾質(zhì)量相等且都是雙原子分子，故正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14是非氣態(tài)物質(zhì)，故不正確；C項(xiàng)，在氯化鎂溶液中，Mg2+會(huì)水解，故不正確；D項(xiàng)，二氧化硫催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，不正確。5A解析B項(xiàng)，應(yīng)用堿式滴定管盛NaOH溶液C項(xiàng)試紙應(yīng)濕潤(rùn)D項(xiàng)溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處6C 解析A項(xiàng)，H+、與HSO3-反應(yīng)，故不正確；B項(xiàng)，硝酸氧化I-，故不正確；D項(xiàng)，HCO與OH反應(yīng)，故不正確。 7A 解析B項(xiàng)，固體的溶解不能在容量瓶中進(jìn)行，不正確；C

22、項(xiàng)，滴定管的下部有一段未標(biāo)刻度，故實(shí)際體積大于15mL，不正確，D項(xiàng)電解熔融MgCl2制取鎂。8BD 解析A項(xiàng)，加壓過(guò)大后，碘蒸氣會(huì)變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)碘，則化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；C項(xiàng)，達(dá)到新平衡后，HI的百分含量保持不變；D項(xiàng)，充入氫氣后雖平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且逆反應(yīng)速率也會(huì)加快。9B 解析A項(xiàng)西維因分子式為C12H11NO2 C項(xiàng)1mol西維因最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D項(xiàng)西維因分子中至少有18個(gè)原子共平面10BD 解析A項(xiàng)電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +H+ + 4e=2H2O C項(xiàng)電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極；陽(yáng)極正極，電子不經(jīng)過(guò)溶液。11CD 解析A項(xiàng)，加入過(guò)量鋅粉，生成物中不存在Fe2+，故不正確；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，正確。12D 解析A項(xiàng)中，電荷守恒關(guān)系式中還應(yīng)有CO32-，故不正確；B項(xiàng)，此溶液中由水電離出的c（H+）<10-7mol/L，故水電離受到抑制，故不可能是NH4Cl溶液；C項(xiàng)，c （CH3COOH） c （H），故不正確；D項(xiàng)，電離大于水解，正確。13 （4分）II（1）Cu + 2 H2SO4 （濃） CuSO4 + SO2+2H2O（2分） （2）（1分）（3）溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH； SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3- （2分）（4）堿液