八年級(jí)自然科學(xué)暑假專題根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算鄂教版知識(shí)精講

1、八年級(jí)自然科學(xué)暑假專題依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算鄂教版【本講訓(xùn)練信息 】一、教學(xué)內(nèi)容：暑假?gòu)?fù)習(xí)專題（二）依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算二、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、懂得依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的理論依據(jù)，把握依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的解題步驟，明白化學(xué)方程式運(yùn)算的基本類型；2、學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的常用方法技巧差量法、質(zhì)量守恒法、極值法、爭(zhēng)論法、圖像（或圖表）分析法、歸一法；3、通過(guò)由易到難的例題講解和習(xí)題練習(xí)，提高解題技巧，培育思維才能；三、重難點(diǎn)講解：【學(xué)問點(diǎn)1】依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算的依據(jù)和意義化學(xué)方程式運(yùn)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律， 在任何化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)前后各種元素的原子種類和原子數(shù)目、 原子質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)變， 只是原子重新

2、組合， 所以形成新的物質(zhì)的總質(zhì)量也就沒有發(fā)生變化，故運(yùn)算的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律精確寫出化學(xué)方程式；化學(xué)方程式運(yùn)算的實(shí)際意義是：可以幫忙解決生產(chǎn)、科研中藥品量、產(chǎn)率、純度、轉(zhuǎn)化率等諸方面的問題；【學(xué)問點(diǎn)2】依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算的步驟依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算的步驟有如下六步：一設(shè)，設(shè)未知量（依據(jù)題意設(shè)計(jì)一個(gè)恰當(dāng)?shù)奈粗浚?；二寫，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式；三找， 找出已知物、 未知物間量的關(guān)系，把與解題有關(guān)的各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知、題設(shè)質(zhì)量比對(duì)應(yīng)在相關(guān)化學(xué)式下方；四列，列出比例式（上下單位要一樣）； 五解，依據(jù)比例式，求未知量；六答，簡(jiǎn)明地寫出答案；【學(xué)問點(diǎn)3】化學(xué)方程式運(yùn)算的基本類

3、型（ 1）有關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的運(yùn)算（ 2）涉及氣體質(zhì)量或體積的運(yùn)算；如反應(yīng)物或生成物中有肯定體積的氣體，而且運(yùn)算時(shí)又必需涉及到，必需把肯定體積的氣體依據(jù)密度換算成肯定質(zhì)量的氣體；（ 3）依據(jù)方程式利用差量法運(yùn)算（ 4）關(guān)于混合物的運(yùn)算（ 5）多步反應(yīng)的運(yùn)算（ 6）天平題的運(yùn)算（ 7）依據(jù)運(yùn)算確定可能的范疇或可能的組成；【學(xué)問點(diǎn)4】運(yùn)算常涉及的幾個(gè)關(guān)系式已分解物質(zhì)的質(zhì)量（ 1）分解率 =分解前該物質(zhì)的總質(zhì)量× 100%純潔物質(zhì)量（ 2）純潔物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=不純潔物質(zhì)量× 100%（ 3）純潔物質(zhì)量不純潔物質(zhì)量×純潔物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或1雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不純潔物質(zhì)

4、量純潔物質(zhì)質(zhì)量÷純潔物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或1雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【學(xué)問點(diǎn)5】常見的解題方法 1、差量法：差量法是指在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式運(yùn)算的過(guò)程中，可將反應(yīng)物與生成物之間的固體質(zhì)量差或氣體的體積差等與反應(yīng)物或生成物等有關(guān)的量建立比例關(guān)系進(jìn)行解題，此法可以優(yōu)化步驟，節(jié)約時(shí)間，減小運(yùn)算過(guò)程中的誤差；例 1：向肯定量的鋅粒中加入100g 稀 h2so4，過(guò)一會(huì)兒取出剩余的鋅，稱得溶液的質(zhì)量為 106.3g，求有多少克鋅參與了反應(yīng)？解析： 原有 100g 稀 h2so4，加入鋅后成為106.3g，實(shí)際向稀硫酸中加入鋅以后，鋅與 酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)憤怒體，所以溶液增加的量應(yīng)是加入鋅與外逸氫氣的質(zhì)量的差，因此可用差量

5、法運(yùn)算；答案： 設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xzn h 2so4 = zns0 4 h2溶液凈增量65265 263x106.3g 100g 6.3g6563x6.3x=6.5g答： 有 6.5g 鋅參與了反應(yīng)；2、質(zhì)量守恒法：質(zhì)量守恒定律是指：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；由此得出以下等式：參與化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成物的質(zhì)量之和反應(yīng)物削減的總質(zhì)量生成物增加的總質(zhì)量；例 2：將含有 15ga ，10gb，9gc 的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，a 剩 余 3g，b 增加到 25g，c 已消耗完， 并有氣體d 放出，就反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的比值m（ a ）

6、 m（c） m（ b ） m（d ）為（）a、 5 43 2b、 45 3 2c、3 24 5d、 2 3 5 4解析： 此題雖沒有明確給出化學(xué)反應(yīng)方程式，但在已知條件中已示意出化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng) 物和生成物，a 物質(zhì)剩余3g，說(shuō)明有（ 153）g 的 a 物質(zhì)參與了反應(yīng)；c 已消耗完，說(shuō)明 c 是反應(yīng)物且全部參與了反應(yīng)；b 增加到25g，并有氣體d 放出， 說(shuō)明 b、d 均是生成物，由此推出反應(yīng)的化學(xué)方程式為acbd質(zhì)量比：（15g3g）9g （ 25g l0g）6g 1291564352答案： b3、極值法：適用于條件不足，無(wú)法求出詳細(xì)數(shù)值，但可以確定一個(gè)范疇的題目；極值法解題的步驟是正確分析

7、所發(fā)生的反應(yīng)或混合物的組成成分；進(jìn)行合理的極端假設(shè)；依據(jù)化學(xué)式或化學(xué)方程式和相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行運(yùn)算，確定極值范疇； 依據(jù)極值范疇作出正確的判斷和挑選；極值法解題既可以簡(jiǎn)化解題過(guò)程，加快解題速度，提高解題效率，又可以培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)律推理才能和豐富的想象才能；例 3：肯定條件下，氣體a 可以發(fā)生反應(yīng)：2a （氣） b （氣） 3c（氣）（此反應(yīng)為可 逆反應(yīng)），如測(cè)得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.25，就氣體 a 的相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）a、 34b 、8.5c、17d、16解析： 假設(shè)混合氣體全為a ，m aahm2h 24.25解得 m a 4.25× 2 8.5假設(shè)混合氣體全為b 或 c

8、， 就m 混 合hm2混合4.25h 2解 得 m 混 合 4.25× 2 8.5設(shè) 原 有 2 份 a 反 應(yīng)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，2×m a =4× m 混合m a 2m 混合 2× 8.517所以氣體a 的相對(duì)分子質(zhì)量為8.5 m a 17；答案： d4、爭(zhēng)論法：指某些化學(xué)反應(yīng)雖然也給出一些數(shù)據(jù)，但不能直接運(yùn)算得出結(jié)果，必需在計(jì)算的基礎(chǔ)上再結(jié)合爭(zhēng)論來(lái)解決實(shí)際問題的一種方法；它能多角度、 多層次地考查同學(xué)的思維才能；例 4：已知?dú)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w5g，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)后，得到水1.8g，問反應(yīng)前的混合氣體中，氫氣和氧氣各有多少克？解析： 氫氣和氧氣的混

9、合氣體5g，反應(yīng)后得到1.8g 水，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，5g 混合氣體中有一種氣體未完全反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)生成1.8g 水需要?dú)錃鈞g，氧氣yg，就：2h 2混合o 22h 2 o4326xy1.8即：4 x326y1.8解得； x=0.2g ； y=1.6g ；故剩余氣體為：5g 1.8g=3.2g爭(zhēng)論：如 h 2 過(guò)量，就混合氣中有h 2： 3.2g 0.2g3.4g， o2 質(zhì)量為： 1.6g如 o2 過(guò)量，就混合氣中有h 2： 0.2g，有 o2： 3.2 1.6=4.8g；答案： 原混合氣體中含有氫氣3.4g，氧氣 1.6g；或氫氣0.2g，氧氣 4.8g；5、圖像（或圖表）分析法：利用

10、表或圖示中數(shù)據(jù)說(shuō)明問題的一種解題方法，優(yōu)點(diǎn)是直觀明白，防止了艱難運(yùn)算或抽象分析；例 5：白色粉末x 是 na2co3 與 nahco 3 的混合物， 取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的x 樣 品，分別跟50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與x 的質(zhì)量關(guān)系如下表所示試驗(yàn)組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量g505050x 的質(zhì)量 g3.806.207.20氣體的質(zhì)量gl.762.622.62試運(yùn)算 x 中 na2co3 與 nahco 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析： 數(shù)據(jù)分析題的切入點(diǎn)在于在三組試驗(yàn)中比較、分析得出可以利用的一組數(shù)據(jù)；由于 3.80g 混合物跟50g 稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成1.76gco 2，而

11、 6.20g 混合物跟50g 稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成 2.62g co 2，故 3.80g 混合物完全反應(yīng)了；又由于 7.20g 混合物跟50g 稀鹽酸反應(yīng)時(shí)也只生 成 2.62g co 2，故 6.20g 混合物跟50g 稀鹽酸反應(yīng)時(shí)將50g 稀鹽酸已完全反應(yīng)掉；由于6.20g 3.80g 2.40g ，混合物反應(yīng)時(shí)只生成2.62g 1.76g 0.86g co 21.76g，3.80g0.86g2.40g，所 以 2.40g混合物（即6.20g 混合物）未反應(yīng)完，故運(yùn)算na2co 3 與 nahco 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)只能用甲中的數(shù)據(jù)；解：設(shè) 3.80 克混合物中na 2co 3 的質(zhì)量為x ，產(chǎn)

12、生 co 2 的質(zhì)量為y ，就混合物中nahco 3的質(zhì)量為（ 3.80g x），產(chǎn)生 co2 的質(zhì)量為（ 176g y）；na2co 32hcl 2nac1 h2oco 2nahco 3 hcl nacl h2oco 2106448444xy3.80g x1.76 y106x44y843.80gx441.76y聯(lián)立解得：x=2.12gy=0.88g就混合物中nahco 3 的質(zhì)量為3.80g 2.12g=1.68g混合物中na2co 3%= 2.12g3.80g× 100%=55.8%nahco 3%=1 55.8%=44.2%答案： 混合物中na2co3、nahco 3 的質(zhì)量分

13、數(shù)分別為55.8%和 44.2% ；6、歸一法：歸一法是一種把被爭(zhēng)論的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為1 入手進(jìn)行求解的解題方法，該法運(yùn)用于解題數(shù)據(jù)不足或很多據(jù)時(shí)，常能得到特別制勝的成效；例 6：為了制取氧氣，取肯定質(zhì)量的 kclo 3 和肯定質(zhì)量的 mno 2 共熱，開頭時(shí) mno 2 在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25，當(dāng) mno 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到 30時(shí)，試運(yùn)算 kclo 3 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析： mno 2 作催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變， mno 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高是由于混合物質(zhì)量的削減，且削減的質(zhì)量等于放出 o2 的質(zhì)量；但只要將質(zhì)量不變的 mno 2 的質(zhì)量假定為 1（歸一），便能快速使解題

14、思路暢通；解： 設(shè) mno 2 為 1g，就反應(yīng)前混合物質(zhì)量共 1÷ 25% 4 （g）；其中 kclo 3 為 3g；反應(yīng)后混合物質(zhì)量共 1÷ 30 10 3（ g），所以，放出 o2 的質(zhì)量為 4 103 2 3（ g）；設(shè)分解的 kclo 3 的質(zhì)量為 x ；由 2kclo 32kcl+3o 224596x2 3g245x962 3g 1.701g， kclo分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.701g33g×100 56.7 ；答案： kclo 3 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.7；【模擬試題】（答題時(shí)間： 30 分鐘）（多項(xiàng)） 1、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)劑至平穩(wěn)，再向

15、兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后按圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鎂帶，反應(yīng)停止后天平可能（）；a、左邊托盤上蹺b 、右邊托盤上蹺c、保持平穩(wěn)d、以上三種情形都有可能 2、在反應(yīng)x 2y r 2m 中，已知r 和 m 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22： 9， 當(dāng) 1.6gx 與y 完全反應(yīng)后，生成4gr，就在此反應(yīng)中y 和 m 的質(zhì)量比為（）；a、 16： 9b 、23： 9c、32： 9d、46： 93、由兩種鹽組成的混合物4.lg ，加入足量鹽酸，微熱，使生成的二氧化碳全部逸出，共收集到二氧化碳2.2g，就混合物的可能的組合是（）a、 nahco 3 和 mgco 3b 、cac

16、o3 和 ca（hco 3） 2c、na 2co 3 和 nahco 3d、ca（hco 3） 2 和 khco 34、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有x 、y、z、q 四種物質(zhì)，在肯定條件下充分反應(yīng)，現(xiàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)xyzq反應(yīng)前質(zhì)量 /g22845反應(yīng)后質(zhì)量g待測(cè)24014試判定該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（）a、化合反應(yīng)b 、置換反應(yīng)c、分解反應(yīng)d、復(fù)分解反應(yīng)（多項(xiàng)） 5、以下各組中兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成co 2 氣體的質(zhì)量也相等的是（）a、 na2co 3 和 nahco 3b 、nahco 3 和 mgco 3c、na 2co 3 和 mgco 3d、caco

17、3 和 khco 36、有一包不純的caco3 樣品，其中只含有一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5g 與足量稀鹽酸反應(yīng)生成 2.3gco2 ，就所混雜質(zhì)可能是（）a、 k2 co3b 、na2co 3c、mgco 3d、khco 3（多項(xiàng)） 7、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，幾次試驗(yàn)的鋅用量不同，但硫酸用量相同；鋅用量（ x 軸）和生成氫氣的體積（y 軸）（同溫同壓下）關(guān)系如下圖所示；以下試驗(yàn)結(jié)果描述不正確選項(xiàng)（）a、線段 oa （包括 a 點(diǎn)）表示鋅和過(guò)量的硫酸反應(yīng)b、線段oa （不包括a 點(diǎn)）表示鋅和過(guò)量的硫酸反應(yīng) c、線段ab （包括 a 點(diǎn)）表示鋅過(guò)量和硫酸已耗盡 d、線段 ab （不包括a 點(diǎn)）表示鋅

18、過(guò)量和硫酸已耗盡8、某金屬的氯化物溶液200g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55，向其中滴加agno 3 溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾、干燥得固體28.7g，該金屬氯化物的化學(xué)式應(yīng)為（）a、 naclb 、mgci 2c、cacl 2d、fecl3（多項(xiàng)） 9、co、 o2、co 2 混合氣體9ml ，點(diǎn)燃爆炸后，復(fù)原到原先狀況時(shí)，體積削減1ml ，然后通過(guò)naoh 溶液，體積削減5ml ，就原混合氣體中co、o2、 co2 的體積比可能是（）a、 1 35b 、5 1 3c、3 1 5d 、2 4310、氫氧化鈉固體易吸取空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；取4.65g 已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體跟 36.5g10的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（）a、 11.7gb 、5.8gc、1.17gd、58.5g11、晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向 6.0g 石灰石樣品中逐滴加入稀