2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)綜合過(guò)關(guān)規(guī)范限時(shí)檢測(cè)新人教版

1、如 g)+2f(g)=NH3(g)AH第六章綜合過(guò)關(guān)規(guī)范限時(shí)檢測(cè)滿分：100 分，時(shí)間：50 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H- 1 C 12 N- 14 O- 16 Na 23 S 32Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷（選擇題，共 42 分）1. （2016北京西城期末）下列說(shuō)法中，不正確的是A.鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B.鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕解析根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，兩個(gè)連接的金屬，其金屬越活潑，越容易失去電子，越易被腐蝕，金屬活潑性是ZnFeCu 故將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門沒(méi)有起到保護(hù)作用，且使腐蝕加快， C 不正確。2. （2017衡水市武

2、邑中學(xué)調(diào)研）已知反應(yīng)：H（g） +1Cfe（g）=H2O（g）AH現(xiàn)現(xiàn)) )+Q(g)=NQ(g)A Hz1N2(g)+2H2(g)=NH3(g)AHs1解析Hz(g) + 2Q(g)=H2O(g)1?N2(g)+Q(g)=NQ(g)A Hz、選擇題（本題包括 7 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6 分，共 42 分）-Lj p +刪凰門 4 石星C.將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好D.鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)Cl 35.5導(dǎo)學(xué)號(hào) 25470909 ( C則反應(yīng) 2NH(g) + 2o(g)=2NQ(g)+ 3fO(g)的H為 導(dǎo)學(xué)號(hào) 25470910 (A. 2AH+2H22AB.

3、AH+ AH2 AHsC. 3AH+2A +2AH3D. 3AH+2AHz2AH32將方程式x3+X2 3x2得 2NH(g) + Q(g)=2NQ(g) + 3fO(g) H= 3AH+ 2AH2 2AH3，故選 D。3. (2016河北張家口四校聯(lián)考)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeQ)在太陽(yáng)能作用下將 H2OCO 轉(zhuǎn)變成 H2、CO 其過(guò)程如下：太陽(yáng)能nCeQ (mx)CeQxCe+xQ900C(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCQ2 nCeQ+xH2+xCQ下列說(shuō)法不正確的是|導(dǎo)學(xué)號(hào) 25470911 |( C )A. 該過(guò)程中 CeQ 沒(méi)有消耗B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.

4、 圖中AH=AH2+A fD.以 CQ 和 Q 構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為C3 4QHI 2e=CQ+ 2HQ解析 通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng) HQ+ CQH2+ C3 Q,可知 CeQ 沒(méi)有消耗，CeQ 為 反應(yīng)的催化劑，故 A 正確；該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將HQ CQ 轉(zhuǎn)變?yōu)?H2、CQ 所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故 B 正確；由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及蓋斯定律可知：AH為正值，A+A f為負(fù)值，則AH=AHb+AHs，故 C 錯(cuò)誤；CQ 在負(fù)極失電子生成 CQ，在堿性條件下 CQ 再與 QH生成 CQ,故負(fù)極反應(yīng)式為 CQ 4QF 2e=C& + 2fQ 故 D 正確。4. (2017福建

5、省廈門一中)目前常見(jiàn)的燃料電池主要有四種，下面是這四種燃料電池 的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是|導(dǎo)學(xué)號(hào) 25470914 |( C )3A. AC. C解析A.電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A 不選；B.電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，故B 不選；C.電解質(zhì)溶液是酸，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水，故C 選；D.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D 不選；故選 Co5 . （2016廣東四校聯(lián)考）某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 25470912 ( C )A.鹽橋中的電解質(zhì)不可

6、以用KClB.閉合 K, Pt 電極上發(fā)生的反應(yīng)為 4OHI 4e=Of+ 2H2OC. 導(dǎo)線中流過(guò) 0.5 mol e時(shí)，加入 12.4 g CuCO3, CuSO 溶液可恢復(fù)原組成D.閉合 K,整個(gè)電路中電流的流向?yàn)?Ag 電極TPt 電極T石墨電極TFe 電極TAg 電極解析鹽橋中的電解質(zhì)不可以用KCl，因?yàn)?Cl與 AgNO 溶液接觸會(huì)產(chǎn)生 AgCl 沉淀，A 正確；閉合 K, Ag 為正極，Pt 為陽(yáng)極，Pt 電極上發(fā)生的反應(yīng)為 4OHI 4e=Of+ 2H2O, B 正B. BD. D負(fù)載乩固怵氧化物懈料電池氐堿性燃料電池C 一質(zhì)子交換膜燃料電池D 一熔融鹽燃料電迪4確；因?yàn)殡娊獬?/p>

7、兩極分別生成的是 Cu 和 O,導(dǎo)線中流過(guò) 0.5 mole_時(shí)生成 0.25 mol Cu, 要使 CuSO 溶液恢復(fù)原組成可以加入 0.25 mol 的 CuO 或 CuCO,若加入 0.25 mol CuCO3,則 質(zhì)量為 31 g，故 C 不正確；閉合 K,整個(gè)電路中電流的流向?yàn)椋?Ag 電極TPt 電極T石墨電5極TFe 電極TAg 電極，D 正確。6. （2016北京四中開(kāi)學(xué)考試是導(dǎo)學(xué)號(hào) 25470913 ( D )A. 鉛蓄電池的 A 極為正極B. 電解的過(guò)程中有 H 從左池移動(dòng)到右池C.該電解池的陰極反應(yīng)式為2NQ + 6H2O+ 10e-=Nf+ 12OHD.若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移

8、2 mol 電子， 則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左一m右）為 10.4 g解析由 NO 降解為 N2 可知，Ag Pt 電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電池B 是負(fù)極，A是正極，A 正確；電解的過(guò)程中 移向陰極，從左池經(jīng)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右池，B 正確；電解池的陰極是 NC降解為 2,陰極反應(yīng)式為 2NQ + 6H.O+ 10e=Nf+ 12OH , C 正確；陽(yáng) 極反應(yīng)式為 2H2O- 4e=Of+ 4H+,屮移向右池，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2 mol 電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差m左一m右=1 molx18 gmol 0.2 molx28 gmol =12.4 g , D 不正確。7. （

9、2016福建廈門一模）鋰一空氣電池是高能量密度的新型電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是|導(dǎo)學(xué)號(hào) 25470915 |（ A ）A.固體電解質(zhì)只有Li 可通過(guò)）電化學(xué)降解B.電池反應(yīng)為 4Li + Q放電充電2Li2OC.充電時(shí)，水性電解液的 pH 將升高D.放電時(shí)，若外電路有0.1 mol e通過(guò)，理論上將消耗 1.12 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）解析從結(jié)構(gòu)圖看出,Li 為負(fù)極，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，在水性溶液中生成LiOH,Li+4 鉛番電池戶有機(jī)電懈液水性電解液仏吧-硫較乙烯酯）（LiOH）空 P6從左側(cè)通過(guò)固體電解質(zhì)到水性電解質(zhì)，放電A 正確；電池反應(yīng)為 4Li + Q + 2H2O 充電 4

10、LiOH, B錯(cuò)誤；充電時(shí)，水性電解液LiOH 分解，pH 降低，C 錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Q+ 2W0+ 4e_=40H,若外電路有 0.1 mol e-通過(guò)，理論上將消耗 0.025 mol O2，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下 體積為 0.56L，D 錯(cuò)誤。第H卷(非選擇題，共 58 分)二、填空題(本題包括 4 小題，共 58 分)& (2016廣東清遠(yuǎn)期末)(12 分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的 反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmo1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察示意(kj/mol)

11、活化井子繪低能 ht話化分子反應(yīng)物的急 能竝生庇物的息能址(覽)nA反應(yīng)物分子分子反應(yīng)過(guò)癮(1) 圖中所示反應(yīng)是_放熱_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H= _(E2-一1E) kJmol _(用含E、E2的代數(shù)式表示)。(2) 下列 4 個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是_C_(填代號(hào))。A. 水蒸氣與炭反應(yīng)B. 用水稀釋氫氧化鈉溶液C. 鋁粉與二氧化錳反應(yīng)D. 灼熱的碳與 CO 反應(yīng)1-.、(3) 已知熱化學(xué)方程式：H(g) + 2Q(g)=H2O(g) H=- 241.8 kJmol 。該反應(yīng)的活化能為 167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409 kJmol-1。(4)

12、已知 0.5 mol CH4(g)與 0.5 mol 水蒸氣在 25C、101 kPa 時(shí)，完全反應(yīng)生成 CO 和111H2的混合氣體，吸收了akJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是；CH(g) + = ”O(jiān)(g)=；CO(g)2223-!+ 二 H2(g) H=+akJmol。2解析(1)從圖分析，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng) 熱=(巳EkJmol-1。(2)炭與水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；用水稀釋氫氧化鈉溶液，不是化學(xué)反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；鋁和二氧化錳反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C 正確；碳與二氧化碳反應(yīng)是吸熱圖，然后回答問(wèn)題:導(dǎo)學(xué)號(hào) 2547091671反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。(3)反應(yīng)

13、熱=正反應(yīng)的活化能一逆反應(yīng)的活化能= 241.8 kJmol ，則逆 反應(yīng)的活化能=167.2 kJmol1 ( 241.8 k Jmol1) = 409 kJmol1。(4)熱化學(xué)方程 式的書寫要注明物質(zhì)的狀態(tài)，當(dāng)有 0.5 mol 甲烷和 0.5 mol 水蒸氣反應(yīng)時(shí)，吸收了akJ 的1113!熱量，所以熱化學(xué)方程式為+ 2H2(g)=2C(g)+“H=+akJmol 。9.(2016天津紅橋期末)(12 分)德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如圖所示，請(qǐng)觀察此圖回答：|導(dǎo)學(xué)號(hào) 25470917(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

14、11CHOH(g)+H20(g)=C(g)+3f(g) H= +49.0 kJmol22CH0H(g) + Q(g)=2CQ(g) + 4f(g) H= 385.8 kJmol下列說(shuō)法正確的是(CD )A.反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.反應(yīng)中拆開(kāi) CHOH(g)和 HbO(g)中的化學(xué)鍵所需能量小于形成CQg)和 3f(g)中的化學(xué)鍵所釋放的能量C. CHOH 蒸氣的燃燒熱大于 192.9 kJmolD.根據(jù)推知反應(yīng)：一12CHOH(I) + Q(g)=2CQ(g) + 4H2(g) H 385.8 kJmol最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CQ從溶液

15、中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO 轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｈ粲?.2 kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5 kJ 的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： CO(g) + 3f(g)=H2O(g) + CHOH(g) Hh 49.47 kJmol _。(3)可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)如圖所示。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子 (H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極 后與氧氣屮醉水空氣質(zhì)子交換膜8反應(yīng)，電池總反應(yīng)為 2CHOH 3Q=2C 鉄 4H2Q b 處通入的物質(zhì)是氧氣或空氣，負(fù)極反應(yīng)式為CHOH H2O 6e=COH6。

16、解析(1)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)熱就是斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵釋放的能量的差,反應(yīng)是吸熱9反應(yīng)，所以該反應(yīng)中拆開(kāi) CHOH(g)和 HO(g)中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO(g)和 3f(g)中的化學(xué)鍵所釋放的能量，B 錯(cuò)誤；燃燒熱是 1 mol 可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2燃燒還會(huì)釋放能量，所以CHOH 蒸氣的燃燒熱大于 192.9 kJmol “，C 正確；由于等物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)含有的能量最高，液態(tài)能量較低，固態(tài)能量最低，所以根據(jù)推知反應(yīng)：2CHOH(I) + C2(g)=2CC2(g) + 4f(g

17、)放出的熱量小于 385.8 kJ，則 H- 385.8 kJmol ,D 正確。(2)CO2與足量 H2反應(yīng)產(chǎn)生 HC 和 CHOH,2.2 kg CQ 的物質(zhì)的量n(CQ)_，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g) + 3H(g)=H2O(g) + CHOH(g) H=- 49.47kJmol-1。(3)根據(jù)示意圖可知左側(cè)電極失去電子，作負(fù)極，a 處通入的是燃料 CHOH CHOH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是CHO 出 HO 6e_=C 決 6H+; b 處通入的是氧化劑，可以是氧氣或空氣。10. (2016黑龍江大慶一中)(20 分)|導(dǎo)學(xué)號(hào) 25470918(1)甲醇是重要的可再生

18、燃料。已知在常溫常壓下：2CHOH(I) + 3Q(g)=2CQ(g) + 4HO(g) H= 1275.6 kJ/mol2CO(g) + Q(g)=2CQ(g) H= 566.0 kJ/mol H2O(g)=HO(l) H= 44.0 kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)CHOH(I) + Q(g)=CO(g)+ 2H2O(I)H= 442.8 kJ/mol 。(2)氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1銀制器皿日久表面變黑是因?yàn)楸砻嫔闪薃yS 的緣故，該現(xiàn)象屬于化學(xué) 腐蝕。如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)：3A0S+ 8HNO=6AgN 研

19、 3SJ+2NOT+ 4HaO,同時(shí) Ag與硝酸反應(yīng)生成 AgNO、NO HO,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 mL 的氣體時(shí)，參加反應(yīng)的 HNO 的物質(zhì)的量為 0.004 mol 。2在如圖甲所示的原電池裝置中， 負(fù)極的電極反應(yīng)為 Ag e+ Cl=AgCI_,的移動(dòng)方向?yàn)閺淖笙蛴襙(填“從右向左”或“從左向右”)；電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)2Ag +Cl2=2AgCI_ ,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.1 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為02mol。2200 g44 gmol-1= 50 mol，則 1 mol CO2發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量是2473.5 kJ50 mol =49.47 kJmo

20、l町離子交換膜(共允杵陽(yáng)肉子通過(guò))Y_(填 “X” 或“ Y”),AgJ/Ag103電解 NO 制備 NHNO 原理如圖乙所示，接電源正極的電極為11X 電極反應(yīng)式為_(kāi)N3 6+ 5e=NH+ H20_,為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為 NHNG 需要補(bǔ)充的 物質(zhì) A 的化學(xué)式為_(kāi)NH_。解析已知： 2CHOH(I) + 3Q(g)=2CQ(g) + 4fO(g)H=- 1275.6 kJ/mol ,2CO(g)+Q(g)=2CQ(g)H= 566.0 kJ/mol,H2O(g)=HzO(l)H= 44.0 kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律，由(一+4X3)+2得 CHOH(I) + Q(g)=CO(g)

21、+ 2H2O(l) H= 442.8 kJ/mol。銀制器皿日久變黑，表面生成了 Ag2S,屬于化學(xué)腐蝕；Ag、A&S分別和硝酸反應(yīng)的方程式為6Ag+ 8HN(3=6AgNO+ 2NOT+ 4HzO 3AS+ 8HN(3=6AgNO+3SJ+2NOT+ 4HO,兩個(gè)方程式中消耗HNO 和生成 NO 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，n(NO)=0.0224 L+ 22.4 L/mol = 0.001 mol，根據(jù)方程式知，n(HNO) = 4n(NO) = 4X0.001 mol= 0.004 mol。該原電池中，Ag 失電子作負(fù)極、 通人氯氣的電極作正極，負(fù)極反應(yīng)式為 Ag e+ Cl=AgCI

22、;電解質(zhì)溶液中 H+向正極 Pt 電極方向移動(dòng)；該原電池相當(dāng)于氯氣和 Ag 反應(yīng)生成 AgCl，故電池總反應(yīng)為 2Ag+ Cl2=2AgCl;放電時(shí)，左側(cè)裝置中Ag 失電子和 Cl反應(yīng)生成AgCl 沉淀，且溶液中 H+向正極移動(dòng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子時(shí)，生成 0.1 mol Ag+, 0.1 mol Ag+生成 AgCl 需要 0.1 mol Cl，向正極方向移動(dòng) 0.1 mol H+，所以交換膜左側(cè) 溶液中離子減少的物質(zhì)的量為0.2 molo根據(jù)圖示知，左側(cè) NO 得電子生成 NH右側(cè) NO失電子生成 NQ,最終得到 NHNO，該電解池中失電子的電極為陽(yáng)極、得電子的電極為陰極，所以 X 為陰極、Y 為陽(yáng)極，陽(yáng)極接電源正極，所以Y 接正極，X 電極反應(yīng)式為 NO 6H+ 5e=NH+ HO 生成一個(gè)NM得到 5 個(gè)電子、生成一個(gè) NQ 失去 3 個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等 知，生成NhJ 濃度小于 NO 濃度，要使 NO 完全