2001江蘇預(yù)賽

1、102001 年江蘇省高中學(xué)生化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（預(yù)賽）試題相對(duì)原子質(zhì)量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 F: 19 Na： 23 P: 31 S: 32Cl: 35.5 K : 39 Mn : 55 Fe： 56 Cu: 64 Zn： 65 Ag: 108 I : 127 Ba： 1371.本試卷共 26 題，用時(shí) 2.5 小時(shí)完成，全卷共 150 分；2 可使用計(jì)算器。一、選擇題（56 分）每小題有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意；每題 4 分，共 14 題。1.在含有硫離子， 且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量桸的離子組是（）A. Na*、Cu2+、Br、Ba2+B. Na= SO3-

2、、SO；-、K+C. K+、MnO4、NO3、Na+D. K+、Ca2+、SO；-、C2.有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)為（）A . I2O4強(qiáng)氧化性 B . I3O5強(qiáng)還原性 C. 14。9強(qiáng)氧化性 D . 14。7強(qiáng)還原性3. 過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3 3H202），該晶體具有 Na2CO3和 H202的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶 體失效的是（）A.MnO2B

3、. H2SC .稀鹽酸 D. NaHCO34.下列生成 Na2S2O3的反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A . Na2SO3+ S=Na2S2O3B.3Na2SO4+ 4S 十 H2O= 3Na2S2O3+ H2SO4C . 4SO2+ 2H2S+ 6NaOH = 3Na2S2O3+ 5H2OD . 2Na2S+ Na2CO3+ 4SO2=3Na2S2O3+ CO25.實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體 R,并吸收多余的 R,則 R 是（）A . CH4B . HClC . Cl2D . NH3OI、”.C OH6 76 解熱鎮(zhèn)痛藥 Aspirin 的結(jié)構(gòu)式為 丨，1 mol Aspirin 在加

4、熱情況下與足量的O C CHONaOH 溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH 物質(zhì)的量為（）A . 1 molB . 2 molC . 3 molD . 4 mol7 已知80Hg 是nB 族元素，第七周期nB 族元素的原子序數(shù)是（）A. 112B. 98C. 88D. 8210&某溶液中含有 HCO；、SO：、CO：、CH3COO等 4 種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）一22 A . CH3COOB . SO3C . CO3D . HCO3OI9.已知甲醛（H CH ）分子中四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是（）A

5、.CH CH2B.OHD.HCCH310下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是A 將含少量 CO2的 CO 氣體通入盛有足量 Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃 B .將 I molMg 置于 10 L 空氣（標(biāo)況）中，使之在高溫下反應(yīng)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 11.2L H2S 與 22.4L O2 混合點(diǎn)燃D .在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2上懸濁液中通入少量 CO211. 某白色固體可能由 NH4CI、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH 中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體的判斷不

6、正確的是（）A .肯定存在 B .至少存在和C.無(wú)法確定是否有D .至少存在、12. 將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 11.2L，則原混合物的組成可能是（n 代表物質(zhì)的量）（）A . n（Fe）n（S），總質(zhì)量等于 44gB. n（Fe）n（S），總質(zhì)量等于C. n（Fe） = n（S），總質(zhì)量大于 44gD.n（Fe）n（S），總質(zhì)量小于H3CC =/H13由于碳碳雙鍵（C C）中的n鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此H3C.Hc =c/、HCH44g44gCH3C 和H是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體。則分子式為化合物的烯烴異構(gòu)體有（）B . 5

7、 種C 6 種D . 7 種定量的NO2，發(fā)生反應(yīng) 2NO2（g） = N2O4（g）+QC3H4CI2的A . 4 種14. 某密閉容器中放入 若分別單獨(dú)改變下列條件，是（）A .通入 N2B .通入 NO2二、（共 2 小題，共 18 分）:15.（8 分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備溴苯,在達(dá)平衡后，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的C .通入 N2O4D.降低溫度（1）關(guān)閉 F 活塞，打開 C 活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A 口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住 A 口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _D 試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_ E 試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_（3

8、）待三口燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)（此時(shí)氣體明顯減少），打開 F活塞，關(guān)閉 C 活塞，可以看到的現(xiàn)象是_（4）反應(yīng)完畢后的混合物中產(chǎn)物溴苯在上層還是下層？如何分離？16 . （10 分）用下圖所示裝置（酒精燈、鐵架臺(tái)等未畫出）制取三氯化磷，在短頸分餾燒瓶d 中放1010三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下:熔點(diǎn)沸點(diǎn)三氯化磷-112C76C五氯化磷148C200C分解圖中 a、b 應(yīng)該裝入的試劑或藥品分別是濃鹽酸和二氧化錳，并在b 儀 器 處 加 熱 。 請(qǐng) 據(jù) 此回答下列問題：(1) 在蒸餾燒瓶 e 中收集生成的三氯化磷，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g 中加入_。(2) 三氯化磷遇到水蒸氣強(qiáng)烈反應(yīng)

9、，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e 儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去 CI2中的水分，C 中應(yīng)裝入 _作干燥劑。(3) 實(shí)驗(yàn)室將自磷保存于水中，取出的白磷用濾紙吸干表面水分，浸入無(wú)水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，乙醚極易揮發(fā)，用上述方法除去水分的原因是 _(4) 為防止 CI2污染空氣，裝置末端導(dǎo)出的氣體應(yīng)如何凈化處理，畫出裝置圖并注明使用藥品：_。三、(共 3 小題，共 20 分)17. (6 分)有一種模擬電化學(xué)方法處理廢水的微型實(shí)驗(yàn)，其基本原理是在電解過程中使低價(jià) 金屬離子Mn+(例如 Co2+)氧化為高價(jià)態(tài)的金屬離子，然后以此高價(jià)態(tài)的

10、金屬離子作氧化 劑把廢水中的有機(jī)物氧化分解成CO2而凈化。該電化學(xué)凈化法又稱間接電化學(xué)氧化。其陽(yáng)極反應(yīng)式為： Mn+-e M(n+1)+。驗(yàn)，試回答下列問題：(1)井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放 _時(shí)產(chǎn)生的 C02氣體，現(xiàn)象是： _(2)寫出電解過程中的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：_(3)寫出 M(n+1)+氧化有機(jī)物(以甲醇為代表)的離子方程式:18.(4 分)碳納米管(CNTs Carbon Nano tubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著 C60的研究不斷深入 而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級(jí)范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新

11、型材料。典型的碳納米管直徑小于 100nm，長(zhǎng)度為幾卩 m。(注：Inm = 10-9m, 1 口 m= 10-6m)CNTs 的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試(1)這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多？d 中，氯氣與白磷會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。入足量白磷，將 CI2迅速而又不間斷地通入陰極：_若現(xiàn)按右下圖所示進(jìn)行實(shí)_溶液以便檢驗(yàn)電解_ 。模擬有機(jī)/收瘟水的組成為：2 滴甲醇，1.0moIL-1硫酸 1mL, 0.1molL-1硫酸鉆 4mL10(2)你認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎？為什么？1019.（10分）有一黑色化合物 A，它不溶于堿液，加熱

12、時(shí)可溶于濃鹽酸而放出黃綠色氣體B。將A 與 KOH 和 KCI03共熱，它就變成可溶于水的綠色化合物C。若將 C 酸化，則得到紫紅色溶液 D 和黑色沉淀 A。 用 Na2SO3溶液處理 D 時(shí)， 也可得到黑色沉淀 A。 若用 H2SO4酸化的 Na2SO3溶液處理 D，則得到幾乎無(wú)色的溶液E,而得不到沉淀 A。問 A、B、C、D、E 各為何物？寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。A_ B_ C_ D_ E_四、（共 4 小題，共 30 分）20.（5 分）丁二烯聚合時(shí)，除生成高分子化合物外，還有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的二聚體生成。該二聚體能發(fā)生下列諸反應(yīng)：加氫生成乙基環(huán)己烷；1mol 該二聚體可與 2moIBr2加成；

13、氧化時(shí)生成羧基己二酸。（1）_試寫出二聚體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（2）試寫出上述中氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：21.（9 分）寫出下列轉(zhuǎn)化網(wǎng)圖中 A、B、C、D 四個(gè)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；指出、三 個(gè)反應(yīng)各屬于什么反應(yīng)類型；寫出、兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。H20/ NaOHCH3CH2Br（G 為含 6 個(gè)碳原 子的含氧有機(jī)物）22.（7 分）化合物 A 的分子式為 C6H10O , A 可使高錳酸鉀溶液褪色。A 經(jīng)催化加氫得 B, B 與其中化合物A反應(yīng)類型：B 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C 可與 NaHCO3水溶液反應(yīng)放出氣體。BCD 反應(yīng)方程式： H218O / Na18OHBr2/ CCI4EF濃 H2SO4KOH /

14、C2H5OH10溴化鈉和濃硫酸的混合物加熱生成CoB 經(jīng)氧化得 D , D 的分子式也為 C6H10O。B 在加熱下與濃硫酸作用的產(chǎn)物經(jīng)還原得環(huán)己烷。寫出A、B . D 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（如有多種可能，盡列之，只考慮位置異構(gòu)。）23.（9 分）氨基酸分子（CHCOOH）中，既有堿性的氨基（一 NH2）,又有酸性的羧基NH2RCH-COO-I +NH3(COOH)。在一定的酸堿性條件下，能自身成鹽(析中不能用堿溶液測(cè)定氨基酸水溶液中羧基的數(shù)目，而應(yīng)先加入甲醛，使它與一NH2縮合O(RNH2+ H-C-H -R N=CH2+出0)，然后再用堿液滴定法，測(cè)定羧基含量。氨基酸中一 NH2的數(shù)目可用與

15、HNO2反應(yīng)定量放出 N2而測(cè)得，氨基在反應(yīng)中變成(一OH)。(RNH2+HN02TROH+N2+H2O).化合物 A，分子式為 C8H15O4N3。中和 I mol A 與甲醛作用后的產(chǎn)物消耗 1 mol NaOH。1 mol A 與HNO2反應(yīng)放出 I mol N2。，并生成 B(C8Hi4O5N2)。B 經(jīng)水解后得羥基乙酸和丙氨酸。(1) A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(2) B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(3) A 跟亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2)此溫度下，在 O.OIOmol L-1的 AgNO3溶液中，AgCI 與 Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。26 . ( 8 分)化學(xué)

16、反應(yīng) 2CuBr2(s) = 2CuBr(s) + Br2(g),487K 的平衡常數(shù)應(yīng)表示為KpP2CuBr(s)只引2，但對(duì)有固體參與的反應(yīng)，固相物質(zhì)的分壓可以作為常數(shù)1,P2CuBr2(s)因此，KP可以大為簡(jiǎn)化，例如上式可表示為KP=PBr2(g) = 0.0460atm?，F(xiàn)有容積為 10.0L的容器，其中裝有過量的 CuBr2(s)并加入 0.100 mol 12(g),因發(fā)生反應(yīng) Br2(g) + 12(g) = 2BrI(g)而使平衡時(shí)氣體總壓 P= 0.746atm，求：(1)第 2 個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)。)。所以在氨基酸分10(2)再向體系中充入 0.100 mol I2,則平衡

17、時(shí)氣體總壓為多少？10南京大學(xué)杯”2001年江蘇省高中學(xué)生化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（初賽）試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、（共 56 分）每一小題 4 分。題號(hào)1234567891011121314答案BCDBSCAADCBDDA、（共 18 分）15. （共 8 分）（2） D 管出現(xiàn)白霧，試液變紅； E 管生成淺黃色沉淀（2 分）（3）水通過 F 塞進(jìn)入 B 三口燒瓶中液體分層（2 分）（4） 溴苯在下層，可用分液漏斗分離。（2 分）16. （共 10 分）（1）冰鹽水或冷水（2 分）（2）無(wú)水氯化鈣（2 分）（3 ）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在乙醚中（尾豈*=NaOH洪 20 分）17

18、.（共 6 分）（1）Ca（OH）2（1 分） 生成白色沉淀（1 分）（2）陽(yáng)極:2Co2+- 2eT2Co3+（1 分）陰極：2H+ 2e-T出匸 （1 分）（3）6CO3+CH3OH + H2O = C02f+ 6Co2+ 6H+（2 分）18.（共 4 分）（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2 分）（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電，所以可能具有超導(dǎo)性（其它答案只要合理均可給分）（2 分）19.（共 10 分）A. MnO2B. O2C. K2MnO4D. KMnO4E. MnSO4（5 分，每物質(zhì) 1 分）Br+HBr（

19、2分）3 分）（4） 用氫氧化鈉溶液吸收。裝置圖如下:（3分）10（1） MnO2+ 4HCl（濃）= MnCI2+ CI2f+ 2H2O （1 分）（2） 3 MnO2+ 6KOH + KCIO33K2MnO4+ KCl + 3H2O （1 分）10（3） 3K2MnO4+ 2H2SO4= 2KMn04+ MnO2+ 2K2SO4+ 2H2O （1 分）或2Mn24H2MnO4MnO2H2O（4） 2KMnO4+ 3Na2SO3+ H2O=2 MnO2+ 3Na2SO4+ 2KOH （1 分）2 2或2MnO43SO3H2O 2MnO23SO42OH（5） 2KMnO4+ 5Na2SO3+

20、3H2SO4= 2 MnSO4+ 5Na2SO4+ K2SO4+ 3H2O （1 分）四、（共 30 分）COOH（1 分）1 mol NaOH , 1 mol A 與 HNO2反應(yīng)放出 1 mol N2,說 明 A分子中有一個(gè)游離的一 COOH 和一個(gè)游離的一 NH2。B 經(jīng)水解后得羥基乙酸和丙氨酸，說明一0H 原來(lái)是一個(gè)一 NH2，即 A 由甘氨酸和丙氨酸組成，由 A 的分子式可知，應(yīng)有 2 分子丙氨酸。20.（共 5 分）（3 分）丿HOOC1Z（2 分）21.（共 9 分）A. CH3CH2OH（1 分）B. CH3CH0（1 分）C. CH3COOH（1 分）D. CH2= CH2（

21、1 分）取代反應(yīng)（1分）消去反應(yīng)（1 分）加成反應(yīng)（1 分）0HOOC反應(yīng):2HBr（1 分）（1）A H2NCH2ONH 一 CHC- NHICH3CH COOHCH3（3分）或2MnO42nM23BrCH2CH2Br 2出180“8*18 18HOCH2CH2反應(yīng):H18OCH2CH218OH+2H3CCH濃硫酸H3CC18OCH2CH218OC _ CH322. （共 7分）OHOH（答1 個(gè)給 2 分，兩個(gè)都對(duì)給 3 分）OH（223. （共 9 分）1mol A 與甲醛作用后的產(chǎn)物消耗（2分）1010五、24.25.HO CH2NHCH COOHCH3CH3(3 分)HNO2A HO

22、_CHLC NH一CHC- NH一CHCOOH+(3)(共 26 分)(9 分)H3H3解：(1) n(H2SO4)=n(BaSO4)=4.66g1=0.0200 mol233g mol0.0200mol C(H2SO4)=-0.01000LOH-，設(shè)H+由 H+則 xx0.01000L=2.00molc(HNO3)=7.00(2)3CuN2+H2O(3 分)2.00mol L1(2 分)為 x mol L-1L-1X0.03500L2X2.00=3.00 mol+ 8H+2NO3解得 x=7.00mol L-1(2 分)=3Cu2+3x64(g)1.60(g)y=0.016 (mol)z=0

23、.066(mol) 計(jì)算3 631.60(9 分)(1) AgCl(s)2(mol)y現(xiàn) NOa為 0.03 mol現(xiàn) H+為 0.07 mol8(mol)z/ NO3過量/. H+過量NO 體積應(yīng)以不過量的 Cu 作計(jì)算依據(jù)，即:2 22.4w=0.373 (L)=373 (mL) (5 分,Ag (aq)+Cl (aq)c(AgCl)Ag2CrO4(s). Ksp(AgCI)J.8 10101.3 105mol-+2- 2Ag (aq) + CrO4(aq)2xc(Ag2CrO4)Ksp(Ag2CrO4)3丿121.1 1012QL6.542NOf+2X22.4(L)w4H2O列式L12

24、分，結(jié)果 3 分)(1 分)(2x)2x=Ksp51105mol L1(1 分)c(AgCl)vc(Ag2CrO4)(2)在 0.010 mol L-1AgNO3溶液中,AgCl(s)溶解平衡時(shí)：(0.010+x)x=1.8X1010 x=1.8X108(molL ) c(AgCl)=1.8x108(molL1)Ag2CrO4(s)_溶解平衡時(shí)：c(Ag+)=0.010 mol +Ag (aq) +0.010 + xx 很小，L-1Cl (aq)x0.010+x0.010(2 分)+2Ag (aq)0.010 + x2-CrO4(aq)x1010(0.010+2x)2x=1.1X1010 x=1.1X1010(molL1)A c(AgCI) c(Ag2CrO4)(2 分)26.(共 8 分)x 很小，0.010+ 2x 0.010c(Ag2CrO4)=1.1X1010(molL1)0.0460+ 0.400