必修1-選修4選修教材實(shí)驗(yàn)知識(shí)清單

1、化學(xué)必修1選修4教材實(shí)驗(yàn)知識(shí)清單1、配制250ml 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，必要的儀器有 敘述各步的正確操作方法（1）計(jì)算 ；（2）稱量 （3）溶解（冷卻） (4)轉(zhuǎn)移 （5）洗滌 （6）定容 （7）搖勻 2、p47：實(shí)驗(yàn)3-1：鈉保存在 或 里。要觀察新切開的鈉表面變化，怎樣操作：填寫動(dòng)詞： 取 、用濾紙 ，用刀 ，看到鈉表面 。鈉著火時(shí)，必須用 滅火。p48：實(shí)驗(yàn)3-2：鈉的燃燒現(xiàn)象：鈉受熱后， ，發(fā)出 ，生成 色固體。用到的儀器有（從下往上）：酒精燈、 、 、 、 。p49：金屬鈉放入盛蒸餾水（滴有酚酞）的燒杯，現(xiàn)象是（五個(gè)字） ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 金屬鈉放入放入CuSO4溶液的

2、燒杯現(xiàn)象是除以上現(xiàn)象，還有 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 金屬鈉放入放入FeCl3溶液溶液的燒杯現(xiàn)象是除以上現(xiàn)象，還有 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3、p55實(shí)驗(yàn)3-5：向Na2O2粉末的試管中加入蒸餾水，現(xiàn)象是 ，為了證明生成的氣體的操作是 ；再滴入2滴酚酞溶液，現(xiàn)象是 。4、p56科學(xué)探究：Na2CO3俗名 、 ，外觀為 。NaHCO3俗名 。碳酸鈉的溶解性、堿性、熱穩(wěn)定性均比碳酸氫鈉 。與鹽酸反應(yīng)的速率 更快。二者屬 類，都顯 ，都可用作 或 。碳酸鈉遇水生成 。碳酸鈉晶體在干燥空氣里 。 5、p57實(shí)驗(yàn)3-6：做焰色反應(yīng)的主要儀器是 ，操作方法是 。要 觀察鉀離子的焰色。6、p48科學(xué)探究：用 夾住一小

3、塊鋁箔，加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。再取一塊鋁箔，用 打磨（或 ），以 ，再加熱至熔化。可觀察到，兩塊鋁箔都 ，且 ，但 ，好像 。因?yàn)?。7、p50科學(xué)探究：鐵 與冷、熱水反應(yīng)， 與水蒸氣反應(yīng)。觀察課文中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，雙通管中是石棉絨和鐵粉的混合物，理由是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。8、p60：實(shí)驗(yàn)3-9：制取Fe(OH)2時(shí)，吸油氫氧化鈉溶液的膠頭滴管要插入溶液中的原因是 。這個(gè)實(shí)驗(yàn)有很多改進(jìn)裝置，但目的都是盡可能使生成的Fe(OH)2不與空氣接觸，便于觀察生成的Fe(OH)2是 沉淀。試一試，你能設(shè)計(jì)幾種有此功能的裝置，將簡圖畫在下面。 若Fe(OH)2與空氣接觸現(xiàn)象是 ，反應(yīng)是

4、 。9、p76:實(shí)驗(yàn)4-1：硅酸鈉溶液中滴入酚酞現(xiàn)象為 ，再逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至 。靜置，觀察到 。10、p83：思考與交流：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣（1）反應(yīng)原理 ；制得的氯氣中可能含有的雜質(zhì)是 ，除去這些雜質(zhì)所用的試按順序是 ，它們的作用分別是 和 除雜質(zhì)裝置的名稱是 。收集氯氣的方法是 ，原因 。最后的尾氣應(yīng)用 吸收，反應(yīng)的離子方程式是 。（2）若將制得的氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，說明觀察到的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的方程式實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論或反應(yīng)方程式A、 將灼熱的銅絲插入盛氯氣的集氣瓶；反應(yīng)結(jié)束后再加少量水溶解 B、將氯氣通入有灼熱鐵粉的雙通管C、將氯氣通入品紅溶液再將溶液加熱至沸騰D、

5、將氯氣通入KI淀粉溶液E、將氯氣通入FeCl2溶液F、將H2點(diǎn)燃，伸入盛Cl2的集氣瓶；（p83實(shí)驗(yàn)4-3） 將H2和Cl2混合，強(qiáng)光照射 11、p99：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式為 ；在右邊畫出該反應(yīng)的裝置圖（支撐裝置略去）。（1）若要得到干燥的氨氣，選用的干燥劑是 ，能否選濃硫酸作干燥劑，原因是(用化學(xué)方程式表示) 。 （2）檢驗(yàn)氨氣已收滿的方法和現(xiàn)象是（兩種方法） 。（3）噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨氣 溶于水，簡述課文中噴泉實(shí)驗(yàn)裝置形成噴泉的原理 。常見氣體中可形成噴泉的還有 （4）實(shí)驗(yàn)室還可以用濃氨水和 、 、 、（填試劑名稱）制取氨氣，采用 發(fā)生裝置。12、p101按下面的要求組裝銅和濃硫酸反應(yīng)

6、制取SO2的裝置（支撐裝置略去，可以重復(fù)使用，標(biāo)出裝置中試劑的名稱，溶液要畫出液面）（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）檢驗(yàn)該裝置的氣密性的方法是 ；（3）將SO2通入品紅溶液現(xiàn)象是 ，在將溶液加熱至沸騰現(xiàn)象是 ，原因是 。13、p102：銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象為 。銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 ，現(xiàn)象為 。14、必修2：p15科學(xué)探究：為了探討同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（以第三周期為例）設(shè)計(jì)了那些實(shí)驗(yàn)？每個(gè)實(shí)驗(yàn)要要達(dá)到的目的是證明實(shí)驗(yàn)名稱現(xiàn)象或結(jié)果證明了什么反應(yīng)方程式或離子方程式Na、Mg分別和水反應(yīng) Mg、Al分別和稀鹽酸反應(yīng)Al(OH)3分別溶于稀硫酸和NaOH溶液比N

7、aOH、Mg l(OH)2Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱SiH4和PH3生成難易及穩(wěn)定性 H2S和HCl的熱穩(wěn)定性H2S溶液中滴入氯水比較硅酸、磷酸、硫酸、高氯酸的酸性強(qiáng)弱15、選修4：p50：實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線（中和滴定）（1）實(shí)驗(yàn)所用儀器有 （7種）；（2）準(zhǔn)備工作：滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用要盛裝的試液潤洗滴定管，若沒有潤洗，后果是 ；向滴定管中加試液至“0”刻度以上，然后調(diào)整液面，有兩個(gè)作用，一是 ，二是 。（3）滴定是左手 ，右手 ，眼睛 。 當(dāng)觀察到 時(shí)，反應(yīng)剛好完全。應(yīng)重復(fù)做 次實(shí)驗(yàn)，需記錄的數(shù)據(jù)有 。對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理的方法是 。（4）指示劑滴入 中，選擇指示劑的一般規(guī)律是 ，不能選

8、石蕊作指示劑的原因是 。P52：實(shí)驗(yàn)要求第4題：根據(jù)所繪制的酸堿滴定曲線，酸滴定堿最佳指示劑為 ，堿滴定酸最佳指示劑為 ，能較準(zhǔn)確指示出滴定的終點(diǎn)。16、Mg在CO2中燃燒的方程式是 ，現(xiàn)象是 。必修2p89：實(shí)驗(yàn)4-1：鋁熱劑是指 ，進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)是，先將鋁熱劑放入紙漏斗，上面再加少量 ，用砂紙打磨過的鎂條應(yīng) 中間，反應(yīng)開始的最后一步操作是 反應(yīng)的現(xiàn)象是 。漏斗下面要放置 ，作用是 。紙漏斗如何制作 。 17、選修4p4：中和熱的測定（1）選擇中和反應(yīng)的酸溶液和堿溶液最好是（ ）A 稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B 稀氫氧化鈉溶液和濃硫酸C、 稀氫氧化鈉溶液和稀醋酸 D稀氫氧化鋇溶液和稀硫酸（2

9、）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有 ，作用分別是 。（3）取酸溶液和堿溶液的體積應(yīng)相等，一般為 ml, 原因是 酸溶液和堿溶液的濃度 （填“相等”或“不相等”），原因 ，計(jì)算水的物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)以 為準(zhǔn)。（4）怎樣記錄實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，選擇那個(gè)數(shù)據(jù)作來計(jì)算中和熱？（5）中和熱的計(jì)算公式：H = .18、p18實(shí)驗(yàn)（2-1）：測量化學(xué)反應(yīng)速率的中，通過比較 來判斷反應(yīng)快慢，硫酸通過 來滴加，需要注意 、硫酸迅速加入、裝置氣密性良好同時(shí)計(jì)時(shí)準(zhǔn)確，你還能根據(jù)哪些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？ 22、p20實(shí)驗(yàn)（2-2）：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響中，取兩支試管，各加入 ，然后 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是： 觀察到的現(xiàn)

10、象是： 在實(shí)驗(yàn)中觀察到反應(yīng)速率先慢后快，你認(rèn)為是 造成的。若想證明你的理論，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明（參考p23：科學(xué)探究2） 23、p21：實(shí)驗(yàn)2-3探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響中，實(shí)驗(yàn)操作是取兩支試管各加入 ；另取兩支試管各加入 ；將四支試管分成兩組， 該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式是： 24、p21：科學(xué)探究：已知 H+ + I- + O2= + ,現(xiàn)有1 mol/L KI溶液，0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液。試劑加入順序和理由是 25、p22：實(shí)驗(yàn)2-4：在探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)漏斗向錐形瓶中加入少量MnO2后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是短導(dǎo)管里插有帶余燼的木條 26、p23：科學(xué)探究1

11、中得出的結(jié)論是 2表明 3表明 27、p26：K2Cr2O7的溶液中存在著的平衡是 其中K2Cr2O7是 色，K2CrO4是 色，取兩支試管各加入5mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，一支滴加310滴濃硫酸，現(xiàn)象是 ，一支滴加1020滴6mol/LnaOH溶液，現(xiàn)象是 。 28、p27：實(shí)驗(yàn)2-6：向5mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈 色，在這個(gè)體系存在著的平衡是 ，分置于兩支試管，一支加飽和氯化鐵溶液4滴，現(xiàn)象是 。一支滴加4滴1mol/L FeCl3溶液，現(xiàn)象是 。向上述兩支試管中各滴加0.01mol/L

12、naOH溶液，現(xiàn)象是 。結(jié)論是 。29、p28：實(shí)驗(yàn)2-7：將NO2球浸泡在冰水和熱水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是冰水中的球的 ，熱水中的球的 。說明升溫 ，降溫 。30、p42：實(shí)驗(yàn)3-2：向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，現(xiàn)象是醋酸中 ，硼酸中 。證明酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。31、p57：科學(xué)探究：通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素：（1）從反應(yīng)物性質(zhì)考慮，F(xiàn)eCl3是否易發(fā)生水解？ 水解生成物是 ，寫出其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解的因素有哪些？鹽的濃度溶液的酸堿

13、性32、p63：實(shí)驗(yàn)3-3：向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)， 沉淀能夠溶解的規(guī)律是 33、p64：實(shí)驗(yàn)3-4：向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3 溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液， 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中現(xiàn)象是 ；該實(shí)驗(yàn)中滴加NaCl至不再有白色沉淀產(chǎn)生的理由是 。34、p64：實(shí)驗(yàn)3-5：向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試

14、管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，有 生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，現(xiàn)象是 ，該實(shí)驗(yàn)中能不能向1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加12滴MgCl2溶液再進(jìn)行后續(xù)操作,為什么？ 35、p64：實(shí)驗(yàn)3-4拓展：向盛有0.1 mol/L AgNO3 溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成為止。取其中澄清溶液，逐滴加入飽和Na2S溶液，有無沉淀生成？ 是否可以用Na2SO4代替Na2S？ 如果先向AgNO3加Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？ 解釋原因 36、p71：實(shí)驗(yàn)4-1：鹽橋中通常裝有含瓊

15、膠的 飽和溶液，鹽橋的作用是 ，它的反應(yīng)原理是 37、p79：實(shí)驗(yàn)4-2：通電一段時(shí)間后，觀察到陰極石墨棒上 在陽極產(chǎn)生的氣體可以使 試紙變成 色。在圖中標(biāo)出電源的正負(fù)極、電解池的陰陽極、陰陽離子的移動(dòng)方向，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為 38、p85實(shí)驗(yàn)4-3：鐵釘酸洗的原因是 用飽和食鹽水浸泡的目的是 ，幾分鐘后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)原理是 39、p87科學(xué)探究：用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法中按圖4-21連接好裝置后，觀察電壓表和Fe電極上有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 電解質(zhì)溶液為什么選用經(jīng)酸化的NaCl溶液？ 往Fe電極區(qū)滴入2滴 色K3Fe(CN)62（鐵氰化鉀），燒杯內(nèi)溶液顏色有無變化 Fe2+和

16、Fe(CN)63-反應(yīng)生成帶有特征 色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式是 40、選修3 p41實(shí)驗(yàn)2-1：將少量固體溶于水中，觀察固體和溶液顏色，填表CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaCl、K2SO4、KBr固體顏色水溶液顏色實(shí)驗(yàn)證明，呈天藍(lán)色的離子是 （名稱和化學(xué)式）。其中化學(xué)鍵類型有 ，數(shù)目分別為 ； P42實(shí)驗(yàn)2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成 ，繼續(xù)添加氨水，得到 的透明溶液，其溶質(zhì)是 ，含化學(xué)鍵類型為 ；寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式 ， ；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出 的晶體。其化學(xué)式為 ；P43實(shí)驗(yàn)2-3：向盛有氯化鐵溶液（或任何含F(xiàn)e3+的溶液）的試管中

17、滴加1滴 （填名稱和化學(xué)式）溶液，現(xiàn)象是 ；寫出反應(yīng)方程式 。41、p51思考與交流：在一個(gè)小試管李放入一小粒碘晶體，加入約5ml蒸餾水，碘水呈 色。碘水溶液中加入約1mlCCl4，振蕩，觀察到碘被CCl4 ，形成 色的 溶液。再加入1ml濃碘化鉀溶液，振蕩，溶液紫紅色 ，這是由于反應(yīng) 。表明碘在純水中還是在CCl4中溶解性更好 。42、必修2p33：實(shí)驗(yàn)2-1：說明鋁與鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)。P34：實(shí)驗(yàn)2-2：將約20g Ba(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，觀察到

18、 。結(jié)論是 ，化學(xué)方程式是 。43、補(bǔ)充：在一個(gè)小燒杯里加入少量碘，用一個(gè) 蓋在小燒杯上，并加少量冷水。把小燒杯放在 加熱，觀察到 ；加冷水的作用是 。該實(shí)驗(yàn)說明 。44、比較幾種物質(zhì)的水解：溴乙烷乙酸乙酯蔗糖淀粉水解的條件加熱的方法水解方程式檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的操作已水解完全的現(xiàn)象45、中學(xué)化學(xué)常見的部分物質(zhì)的俗名俗名主要成分或化學(xué)式俗名主要成分或化學(xué)式水煤氣水玻璃干冰黃鐵礦或黃鐵礦堿石灰銅綠生石灰石英 水晶 硅石熟石灰或消石灰漂白粉石灰石、大理石正丁烷 異丁烷明礬汽油綠礬氟利昂膽礬或藍(lán)帆TNT生石膏石碳酸熟石膏福爾馬林芒硝草酸鐵銹或鐵紅、赤鐵礦硬脂酸磁性氧化鐵軟脂酸純堿或蘇打油酸小蘇打甘氨酸燒堿或苛性鈉丙氨酸白鐵肥皂食鹽甘油煤氣酒精雙氧水天然氣 沼氣46、實(shí)驗(yàn)室制乙烯的方程式 ，還有以下問題：（1）配制混合溶液的體積比和操作方法 ；（2）設(shè)計(jì)溫度計(jì)的原因 溫度計(jì)的位置 ；聯(lián)想，有什么要求的實(shí)驗(yàn)需要設(shè)計(jì)溫度計(jì)？（3）濃硫酸的作用 ，碎瓷片的作用 ；聯(lián)想，有什么要求的實(shí)驗(yàn)需要碎瓷片？（4）混合溶液會(huì)逐漸變黃、變黑的原因是 ；（5）產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，可能發(fā)生的反應(yīng)方程式是 。（6）生成的氣體