九年級化學1-8單元綜合習題復習人教版2016教材

1、 第一單元第一單元 走進化學世界走進化學世界1、化學是研究物質的、化學是研究物質的 以及變化規(guī)律的基以及變化規(guī)律的基礎科學。礎科學。（1）化學變化（化學反應）：化學變化（化學反應）： （如燃燒、（如燃燒、分解）。常伴的現象：發(fā)光放熱分解）。常伴的現象：發(fā)光放熱 變色變色 生成氣體沉淀生成氣體沉淀 （2）物理變化：物理變化： （如三態(tài)變化、吸附）（如三態(tài)變化、吸附）二者關系：化學變化的過程中一定同時伴隨物理變化二者關系：化學變化的過程中一定同時伴隨物理變化化學性質：?；瘜W性質：。 （如：可燃性（如：可燃性 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 氧化性氧化性 還原性還原性、毒性等）、毒性等）物理性質：物理性質： 。（如：

2、色。（如：色 態(tài)態(tài) 味味 熔沸點熔沸點 硬度硬度 密度密度 溶解性溶解性 吸附性吸附性、揮發(fā)性）、揮發(fā)性）性質的描述中常用性質的描述中常用“能能”、“會會”、“可以可以”生成新物質的變化生成新物質的變化組成、結構、性質組成、結構、性質沒有生成新物質的變化沒有生成新物質的變化在化學變化中表現出來的性質在化學變化中表現出來的性質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質2、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰分三層：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度）火焰分三層：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）最高）

3、（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃。說明白煙）熄滅后：有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃。說明白煙是石蠟固體小顆粒。是石蠟固體小顆粒。 3、吸入空氣與呼出氣體的比較、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中結論：與吸入空氣相比，

4、呼出氣體中O2的量減少，的量減少，CO2和和H2O的量增多的量增多 4、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶（墊石棉網只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶（墊石棉網受熱均勻）受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶可用于液體加熱的儀器

5、是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶（二）測體積量筒（一般能精確到（二）測體積量筒（一般能精確到0.1毫升）毫升） 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與量筒內液體凹液面的量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。最低處保持水平。仰視：讀數偏小；俯視：讀數偏大仰視：讀數偏??；俯視：讀數偏大（三）測質量托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到（三）測質量托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）克。）注意點：注意點： 稱量物和砝碼的位置為稱量物和砝碼的位置為“左物右碼左物右碼”。稱量物不能直接放。稱量物不能直接放在托盤上：一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量在

6、托盤上：一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量；易潮解或有腐蝕性的藥品（如氫氧化相同的紙，在紙上稱量；易潮解或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（四）實驗熱源酒精燈（四）實驗熱源酒精燈酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于也不應少于1/4。酒精燈的火焰分為三層：外焰、內焰、焰心。用酒精燈的酒精燈的火焰分為三層：外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。外焰加熱物體。熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可用嘴吹。熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可用嘴吹。

7、不用酒精燈時，要蓋好燈帽，以防止酒精揮發(fā)，無法點燃。不用酒精燈時，要蓋好燈帽，以防止酒精揮發(fā)，無法點燃。如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒，應如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒，應及時用濕抹布蓋滅火焰，不能用水沖。及時用濕抹布蓋滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾（五）夾持器鐵夾、試管夾夾持試管的位置應在距試管口夾持試管的位置應在距試管口1/3處（或試管中上部）。處（或試管中上部）。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（

8、六）加液的儀器漏斗、長頸漏斗（六）加液的儀器漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。分液漏斗。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用（一）藥品的取用1、藥品的存放：、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶（或滴一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶（或滴瓶）中瓶）中2、藥品取用的總原則、藥品取用的總原則節(jié)約原則：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應節(jié)約原則：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液

9、體以取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。為宜?！叭蝗弧痹瓌t：任何藥品不能用手直接拿；不能品嘗藥原則：任何藥品不能用手直接拿；不能品嘗藥品味道；不能直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣味，應用手品味道；不能直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。剩余藥品處理原則：多取的試劑不可放回原瓶，也不可剩余藥品處理原則：多取的試劑不可放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。3、固體藥品的取用、固體藥品的取用粉末狀藥品：用藥匙或紙槽粉末狀藥品

10、：用藥匙或紙槽 塊狀藥品：用鑷子夾塊狀藥品：用鑷子夾取取4、液體藥品的取用、液體藥品的取用直接傾倒：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染）。直接傾倒：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染）。標簽應朝向手心（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起標簽應朝向手心（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑。試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑。滴管滴加：滴管滴加：滴管的使用：滴管的使用：a、先排出滴管中的空氣，后吸取試劑、先排出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸空在容器口上方、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸空在容器口上方c、使用過程中，不能將

11、滴管平放或倒放，以免被試劑腐、使用過程中，不能將滴管平放或倒放，以免被試劑腐蝕蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）（二）氣密性檢查（二）氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，后用手緊貼裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，后用手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；或容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；或松開手掌，導管內有水柱上升，也可說明裝置不漏氣。松開手掌，導管內有水柱上升，也可說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜（防止冷凝水回）加熱固體時，試管

12、口應略下傾斜（防止冷凝水回流），試管受熱時應先預熱，再集中加熱。流），試管受熱時應先預熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱，加熱時使試管口向上傾斜時使試管口向上傾斜450，為了避免傷人，加熱時切不，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人?？蓪⒃嚬芸趯χ约夯蛩?。（四）過濾（四）過濾操作注意事項：操作注意事項：“一貼二低三靠一貼二低三靠”“一貼一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低二低”：（：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣液面低于濾紙的邊

13、緣“三靠三靠”：（：（1）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒 （2）玻璃棒下端輕靠濾紙三層處）玻璃棒下端輕靠濾紙三層處 （3）漏斗下端的尖口緊靠承接濾液的燒杯內壁）漏斗下端的尖口緊靠承接濾液的燒杯內壁過濾后，濾液仍渾濁的原因有過濾后，濾液仍渾濁的原因有:承接濾液的燒杯不干凈承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損濾紙破損（五）蒸發(fā)（五）蒸發(fā) 注意點：蒸發(fā)皿注意點：蒸發(fā)皿直接直接加熱；加熱過程中，用加熱；加熱過程中，用玻璃玻璃棒棒不斷攪拌（防止由于局部溫度過高，造成液滴不斷攪拌（防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）；

14、）當液體有較多固體出現時停止加熱，飛濺）；）當液體有較多固體出現時停止加熱，不能完全蒸干，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以不能完全蒸干，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來；熱的蒸發(fā)皿要用坩避免固體因受熱而迸濺出來；熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，放在石棉網上。堝鉗夾取，放在石棉網上。（六）儀器的洗滌：（六）儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器上附著的水，既玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。試管洗滌干凈后，不聚成水滴，也不成股流下。試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。要倒插在試管架上晾干。 第二單元第二單元 我們周圍的空氣我們周圍的空氣1、第一個對

15、空氣組成進行探究的化學家：、第一個對空氣組成進行探究的化學家：_。2、空氣的成分和組成、空氣的成分和組成空氣成分空氣成分O2、N2、CO2、稀有氣體其它氣體和雜質稀有氣體其它氣體和雜質_分數分數_（1）空氣中氧氣含量的測定空氣中氧氣含量的測定a、藥品要求：可以在空氣中燃燒，只和空氣中的氧氣反應，不生、藥品要求：可以在空氣中燃燒，只和空氣中的氧氣反應，不生成其他氣體。最好選擇的藥品是：成其他氣體。最好選擇的藥品是：_b、裝置要求：氣密性良好、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，水進入集氣瓶，約占原氣體體積的、現象：有大量白煙產生，水進入集氣瓶，約占原氣體體積的1/5d、結論：、結論：O

16、2約占約占1/5，可支持燃燒；，可支持燃燒；N2約占約占4/5，性質有不支持燃，性質有不支持燃燒，難溶于水燒，難溶于水e、反思：、反思： 液面上升小于液面上升小于1/5原因：原因：能否用鐵代替紅磷？不能能否用鐵代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用鎂代替紅磷？不能能否用鎂代替紅磷？不能 原因：也能與空氣中的氮氣反應原因：也能與空氣中的氮氣反應 能否用碳、硫代替紅磷？不能能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，占據原來氧氣原因：產物是氣體，占據原來氧氣的體積，不會進水的體積，不會進水拉瓦錫拉瓦錫體積體積21%、78%、0.03%、0.94%、0.0

17、3% 裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全到室溫全到室溫紅磷紅磷（2）空氣的污染及防治：）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、NO2、SO2）和粉塵等。）和粉塵等。CO主要來自于汽車尾氣，危害是有毒；主要來自于汽車尾氣，危害是有毒；NO2、SO2主要來自于化石燃料的燃燒和工廠廢氣，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠廢氣，危害是造成酸雨。危害是造成酸雨。目前計入空氣污染指數的項目為目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、可吸入顆粒物和可吸入顆粒物和O3等。等。防治措施：使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過防治措施：使

18、用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹造林，加強大氣質量監(jiān)測后才能排放，積極植樹造林，加強大氣質量監(jiān)測等等 6.氧氣氧氣(1)氧氣的化學性質：氧氣的化學性質：_(2)氧氣與下列物質反應現象氧氣與下列物質反應現象 碳在空氣中碳在空氣中 ，在氧氣中，在氧氣中 ，產，產生生 。 磷在空氣中燃燒磷在空氣中燃燒_ 硫在空氣中硫在空氣中_，而在氧氣中而在氧氣中_， 產生產生_ 。鎂鎂 鐵在空鐵在空氣中不可燃燒，在氧氣中氣中不可燃燒，在氧氣中_，_，生成生成_鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：細砂的目的： 硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的：硫燃燒要在集氣瓶

19、底部放少量水的目的：氧化性氧化性、助燃性助燃性持續(xù)紅熱持續(xù)紅熱發(fā)出白光發(fā)出白光使澄清石灰水變渾濁的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體產生產生大量白煙。大量白煙。發(fā)出發(fā)出微弱的淡藍色微弱的淡藍色火焰火焰發(fā)出明亮的藍紫色火焰發(fā)出明亮的藍紫色火焰有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光，生成，生成白色粉末白色粉末劇烈燃燒劇烈燃燒火星四射火星四射黑色固體黑色固體防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底溶解二氧化硫，減少空氣污染溶解二氧化硫，減少空氣污染(3)氧氣的制取氧氣的制取:工業(yè)制氧氣工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同氮氣和氧

20、氣的沸點不同）和富氧膜法和富氧膜法 物理物理變化變化實驗室制氧氣原理實驗室制氧氣原理 化學化學變化變化 （4）制取氣體裝置的選擇）制取氣體裝置的選擇 發(fā)生裝置：根據發(fā)生裝置：根據反應物狀態(tài)和反應條件反應物狀態(tài)和反應條件 收集裝置：收集裝置：根據根據氣體的密氣體的密度和溶解性度和溶解性（5）高錳酸鉀制氧氣的操作步驟和注意點）高錳酸鉀制氧氣的操作步驟和注意點a、步驟：、步驟：組組查查裝裝定定點點收收移移熄熄b、注意點、注意點試管口試管口略向下傾斜略向下傾斜：防止：防止冷凝水倒流引起試管破裂冷凝水倒流引起試管破裂鐵夾夾在鐵夾夾在離試管口約離試管口約1/3處處導管應導管應稍露出橡皮塞稍露出橡皮塞：便于

21、氣體排出：便于氣體排出試管口應放試管口應放一團棉花一團棉花：防止：防止高錳酸鉀粉末進入導管高錳酸鉀粉末進入導管2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O22KClO3=2KCl +3 O22H2O2=2H2O + O2 MnO2MnO2排水法收集時，待有均勻連續(xù)氣泡冒出時再收排水法收集時，待有均勻連續(xù)氣泡冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的

22、木條放在集氣瓶口）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變改變其他物其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變一變兩不變）8、常見氣體的用途：、常見氣體的用途：氧氣：供給呼吸氧氣：供給呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）（如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：保護氣（如充入燈泡、食品保鮮）、重要

23、化工原氮氣：保護氣（如充入燈泡、食品保鮮）、重要化工原料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷稀有氣體（稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）電光源（通電發(fā)不同顏色的光）9、常見氣體的檢驗方法、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧；內壁有水霧；9、氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。、氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒劇烈氧化：燃燒

24、 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、釀酒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、釀酒 共同點：都是氧化反應共同點：都是氧化反應 都放熱都放熱1，現有下圖所示的實驗裝置，請回答問題：，現有下圖所示的實驗裝置，請回答問題： 1）在加入藥品之前應對實驗裝置進行）在加入藥品之前應對實驗裝置進行 .2）可用于實驗室制?。┛捎糜趯嶒炇抑迫2的一套裝置是的一套裝置是 .此裝置制備此裝置制備O2的反應化學方程式的反應化學方程式 . 3）若選用）若選用A裝置制備氣體時應考慮的因素是裝置制備氣體時應考慮的因素是 .知識點知識點4 4：氧氣的制?。貉鯕獾闹迫?KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KCIO3

25、=2KCI+3O2MnO22H2O2=2H2O+O2MnO2 1.什么叫分子，原子？它們具有什么特征？什么叫分子，原子？它們具有什么特征？2.分子和原子的本質區(qū)別是什么？分子和原子的本質區(qū)別是什么？3.用分子的觀點解釋物理變化和化學變化用分子的觀點解釋物理變化和化學變化？4.從微觀分析化學變化的實質是什么？從微觀分析化學變化的實質是什么？5.原子是由哪些粒子構成的？為什么整個原原子是由哪些粒子構成的？為什么整個原子不顯電性？子不顯電性？6.兩個重要關系：兩個重要關系：核電荷數核電荷數=核內質子數核內質子數=核核外電子數外電子數 相對原子質量相對原子質量=質子數質子數+中子數中子數7.什么叫元素

26、？元素符號的意義有哪些？熟什么叫元素？元素符號的意義有哪些？熟記常見元素符號，地殼中含量居前四位元記常見元素符號，地殼中含量居前四位元素的名稱。素的名稱。8.元素周期表可獲得哪些信息？元素周期表可獲得哪些信息？9.原子結構示意圖中各部分的含義是什么？原子結構示意圖中各部分的含義是什么？10.什么叫離子，陽離子，陰離子？如何表示什么叫離子，陽離子，陰離子？如何表示？一、分子與原子一、分子與原子分子分子 原子原子 定義定義 分子是保持物質分子是保持物質化化學性質學性質最小的粒子最小的粒子 原子是原子是化學變化化學變化中的中的最小粒子最小粒子 性質性質 很?。徊煌＿\動；有間隔；同種分子或原子很小；不

27、停運動；有間隔；同種分子或原子性質相同（要能分別舉例）性質相同（要能分別舉例） 聯(lián)系聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。物質的微粒。 區(qū)別區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。重新組合成新的分子。 1、原子的構成 原子的結構：原子原子的結構：原子原子核原子核電子電子質子質子（帶正電）（帶正電）中子中子（不帶電）（不帶電） 帶負電帶負電在原子中核電荷數在原子中核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數

28、=原子序數原子序數 相對原子質量相對原子質量質子數質子數+中子數中子數決定元素種類的是決定元素種類的是 質子數（核電荷數）質子數（核電荷數）三個三個“決定決定” 決定元素化學性質的是決定元素化學性質的是 最外層電子數最外層電子數 決定原子的質量的是決定原子的質量的是 原子核（或質子數和中子數）原子核（或質子數和中子數）說明：最外層電子數相同的化學性質相似。但說明：最外層電子數相同的化學性質相似。但He例外例外2、元素、元素（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱注意：一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同注意：一種元素與另一種

29、元素的本質區(qū)別：質子數不同同種元素組成的物質不一定是單質（如同種元素組成的物質不一定是單質（如O2與與O3的混合物，金剛石的混合物，金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物與石墨的混合物）不可能是化合物（2）元素符號）元素符號a、能按順序默寫前、能按順序默寫前20號元素名稱與符號號元素名稱與符號b、意義意義 表示某種元素表示某種元素表示該種元素的一個原子表示該種元素的一個原子有些元素符號還可表示一種單質有些元素符號還可表示一種單質 如如Fe、He 、C 、Si如如O： 氧元素氧元素 一個氧原子一個氧原子 *在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，

30、沒有宏觀意義，如3O表示表示3個氧原子個氧原子（3）元素周期表）元素周期表發(fā)現：門捷列夫發(fā)現：門捷列夫排列規(guī)律排列規(guī)律同周期元素的原子電子層數相同，最外層電子數逐漸增加同周期元素的原子電子層數相同，最外層電子數逐漸增加同族元素的原子最電外層電數相同（同族元素的原子最電外層電數相同（He例外），電子層數逐漸例外），電子層數逐漸增加（化學性質相似）增加（化學性質相似）（4）分類）分類金屬元素：如金屬元素：如Mg、Al 最外層電子數最外層電子數4非金屬非金屬元素：如元素：如N、C 最外層電子數最外層電子數4稀有氣體元素：如稀有氣體元素：如He、Ne 最外層電子數最外層電子數=8（He為為2）（5）元

31、素之最：）元素之最：地殼：地殼：O、Si、Al、Fe 生物體：生物體：O 空氣：空氣：N3、離子：、離子：帶電的原子或原子團帶電的原子或原子團 粒子的種類粒子的種類 原原 子子 離離 子子 陽離子陽離子 陰離子陰離子 區(qū)區(qū)別別質子數質子數=電電子數子數 質子數質子數電電子數子數 質子數質子數鋁鋁銅銅）4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的混合物。非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的混合物。 ：一般說來，合金的熔點比各成分都低，硬度：一般說來，合金的熔點比各成分都低，硬度比各成分都大，抗腐蝕性能更好比各成分都大，

32、抗腐蝕性能更好 二、金屬的化學性質二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬、金屬 + 酸酸 鹽鹽 + H23、金屬、金屬 + 鹽鹽 新金屬新金屬 + 新鹽（條件：新鹽（條件：“前換后，前換后，鹽可溶鹽可溶”） 如如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金濕法冶金”原理原理)三、常見金屬活動性順序：三、常見金屬活動性順序： 1、會默寫常見金屬活動性由強到弱的順序：、會默寫常見金屬活動性由強到弱的順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au2、在金屬活動性順序里：、在金屬活動性順序里：（）

33、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）金屬活動性順序的應用：金屬活動性順序的應用：四、金屬資源的利用和保護四、金屬資源的利用和保護1、鐵的冶煉、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦）原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。石里還原出來。 3CO + Fe

34、2O3 高溫 2Fe + 3CO2煉鋼的原理是利用氧氣氧化生鐵中多余的碳，使煉鋼的原理是利用氧氣氧化生鐵中多余的碳，使合金中的含碳量降低。合金中的含碳量降低。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤）、赤鐵礦（主要成分是鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成、水接觸（鐵銹的主要成分：分：Fe2O3XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、水、CO2接觸。銅綠的化接觸。銅綠

35、的化學式：學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼制成不銹鋼鐵銹很疏松，且能吸水，因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧鐵銹很疏松，且能吸水，因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化，因氣反應生成致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。此鋁具有很好的抗腐蝕性能。 防止金屬腐蝕防止金屬腐蝕 3、保護金屬資源的途徑、保護金屬資源的途徑 回收利用廢舊金屬回收利用廢舊金屬 合

36、理開采礦物合理開采礦物 尋找金屬的代用尋找金屬的代用 2.有有X、Y、Z三種金屬，其中三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，能與稀硫酸反應，而而X、Z不能與稀硫酸反應；不能與稀硫酸反應； 將將Z浸入浸入X的鹽溶液中，的鹽溶液中，在在Z的表面有的表面有X析出。析出。 則則X、Y、Z的金屬活動性由強的金屬活動性由強到弱的順序是到弱的順序是 （ ）A.X、Y、Z BY、Z 、X CY、X、Z D. Z、X、Y B例1.根據金屬的活動性順序判斷，下列各選項物質之間不能發(fā)生化學反應的是（ ） A.Fe和Cu SO4溶液 B.Cu和稀鹽酸酸 C.Zn和Hg(NO3)2 D.Mg和稀硫酸例2.現有X.Y.Z三種金屬，只有X能與稀硫酸反應產生氫氣，Y.Z則不能，但二者有下列關系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2則X.Y.Z三金屬活動性順序由強道弱的是（ ） A.Z.Y.X B.X.Z.Y C.X.Y.Z D.Z.X.Y例3.夢穎同學用實驗探究Fe.Mg.Cu三種金屬的活動性順序，有關反應記錄如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2HCl不反應（1）從上述反應中，可獲取的信息有： （2）深入思考，能說明鎂比鐵