初中化學(xué)分子結(jié)構(gòu)練習(xí)題

1、1. 核外電子排布的一般規(guī)律（1） 在同一原子中各電子層之間的關(guān)系電子層數(shù)（n）1234567符號KLMNOPQ電子層能量的關(guān)系從低到高電子層離核遠(yuǎn)近的關(guān)系由近到遠(yuǎn)（2） 在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是： 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)； 每個電子層最多容納2n2個電子（n為電子層數(shù)）； 最外層電子數(shù)目不能超過8個（K層為最外層時不能超過2個）； 次外層電子數(shù)目不能超過18個（K層為次外層時不能超過2個）； 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個（K層為倒數(shù)第三層時不能超過2個）。 2. 原子、

2、離子的結(jié)構(gòu)示意 （1）原子中：核電荷數(shù)核外電子數(shù) （如圖甲所示） （2）陽離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù) 電荷數(shù)（如圖乙所示） （3）陰離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù) 電荷數(shù)（如圖丙所示） M電子層 微粒符號（原子或離子） L電子層 原子核 K電子層 核電荷數(shù)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系 1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：指最外層上有8個電子的結(jié)構(gòu)（除He為2個），通常較難得或失去電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（含稀有氣體） 2、不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 金屬：最外層電子數(shù)一般少與4個，易失去電子形成陽離子而達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子失電子越容易，則金屬性質(zhì)越活潑 非金屬：最外電子層電子數(shù)一般多于4個，易得到電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子得到電子越容易，非金屬性

3、越活潑離子 習(xí)題精選（一）1常見的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。下列有關(guān)粒子的敘述中正確的是( ) A若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是相同元素B若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素C若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相等D若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相等2原子核外電子排布遵循下列規(guī)律：(1)電子將盡可能排布在離核近的、能量低的電子層上；(2)每層最多容納電子2n2(n為層數(shù))；(3)最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個電子，倒數(shù)第三層不超過32個電子。近年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的核電荷數(shù)為118的元素，其核外電子排布應(yīng)是( )A2、8、18

4、、32、32、18、8 B2、8、18、32、18、18、22C2、8、18、32、50、8 D2、8、32、32、18、83某微粒Rm-的核電荷數(shù)為n，你認(rèn)為不可能據(jù)此推測出的是( )A該微粒的質(zhì)子數(shù) B該微粒所屬元素種類 C該微粒的電子數(shù) D該微粒的相對粒子質(zhì)量4元素X核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)( )Am+n+a Bm-n-a Cm+n-a Da-m-n5鈉原子與鈉離子的符號分別為 和 ；它們均屬于鈉元素的理由是 ；它們的化學(xué)性質(zhì) (填“相似”或“不相似”)。9A元素原子的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子。B元素的負(fù)一價陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)與氬

5、原子相同。C元素的原子最外層是第二層，其最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。D元素的原子比C元素的原子多1個電子層，其陽離子帶1個單位正電荷。E元素是地殼中含量最高的元素。試寫出下列符號：A原子 ；B負(fù)一價陰離子 ；C原子 ；D離子 ；E原子 。10研究表明：在元素周期表中，最活潑的金屬元素位于左下角，最活潑的非金屬位于右上角(稀有氣體除外)。根據(jù)你所掌握的原子結(jié)構(gòu)知識試回答以下問題：(1)原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與該原子得失電子的能力有何關(guān)系?離子 習(xí)題精選（二）1原子結(jié)構(gòu)中與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（ ）。A電子層數(shù)B質(zhì)子數(shù)C最外層電子數(shù)D中子數(shù)2某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素原子質(zhì)子數(shù)

6、為（ ）。A6 B8 C16 D23鈉原子失去1個電子后，發(fā)生變化的是（ ）。A相對原子的質(zhì)量B質(zhì)子數(shù)C中子數(shù)D電子層數(shù)4據(jù)中央電視臺對云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳14原子含量來推斷古城年代。碳14原子結(jié)構(gòu)示意圖為其相對原子的質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14的說法中不正確的是（ ）。A質(zhì)子數(shù)為6 B核外由兩個電子層，第一層有4個電子C核外電子數(shù)為6 D核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)5某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是（ ）。A分子 B原子 C陰離子 D陽離子6關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識不正確的是（ ）。A他們的質(zhì)子數(shù)相同 B它們的電子層數(shù)相同CN

7、a比Na+少一個電子 DNa+的最外層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d（均小于18），若它們的離子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的電子層數(shù)相同，則下列關(guān)系中，正確的是（ ）。Aa-b=n-m Bb-d=2n Cc-d=m+n Da-c=08某粒子最外電子層為M層（即第三層），該電子層上有8個電子，則它一定不屬于下列粒子中的（ ）。A稀有氣體原子 B非金屬原子 C陰離子 D陽離子9有兩種粒子，它們核內(nèi)總的質(zhì)子數(shù)不相等，但核外電子數(shù)相等，這兩種粒子不可能是（ ）。A不同種元素的原子 B不同種分子 C不同種離子 D不同種的離子和分子10Fe、Fe2+、Fe3+所表

8、示的三種粒子具有相同的 ，因而它們都屬于鐵元素；由于他們的 不同，因而它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)。離子 習(xí)題精選（三）一、選擇題1在原子結(jié)構(gòu)中決定元素種類的是（ ），主要決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A質(zhì)子數(shù) B核外電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù)。2鈉原子與鈉離子在結(jié)構(gòu)上相同的是（ ）A核電荷數(shù) B質(zhì)子數(shù) C電子層數(shù) D電子數(shù)3原子核外第三電子層與第一電子層的電子數(shù)相等的原子，其質(zhì)子數(shù)為（ ）A20 B14 C12 D104下列敘述中正確的是（ ）A最外層電子數(shù)為8的微粒都是稀有氣體元素的原子。B質(zhì)子總數(shù)和核外電子總數(shù)都相同的微粒，一定是同種微粒。C氯原子和氯離子屬于同種元素，具有相同的電子層數(shù)。

9、D鎂離子與氧離子的核外電子層結(jié)構(gòu)不同。5下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A氖原子 B氯原子 C鈉離子 D硫離子6某元素的陽離子A3+的核外有23個電子，核內(nèi)有30個中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和原子量分別為（ ）A23，53 B26，30 C26，56 D23，467下列各組化合物中，前者是離子化合物，后者是共價化合物的一組是（ ）ANaCl，CaCl2 BHCl，KCl CCO2，H2O DZnSO4，NH38下列各組數(shù)字代表了元素的核電荷數(shù)，其中能組成AB2型離子化合物的一組是（ ）A11和7 B12和17 C8和12 D11和169M元素的離子為M2+，其核外電子數(shù)為a，核內(nèi)

10、中子數(shù)為b，則M的相對原子質(zhì)量為（ ）Aa+b+2 Ba+b-2 Ca+b Db+210下列微粒中，與Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（ ）AF- BH2O CNH4+ DOH-11Cl和Cl-相同的是（ ）A核電荷數(shù) B核外電子數(shù) C電性 D化學(xué)性質(zhì)12與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切的是元素原子的（ ）A最外層電子數(shù) B核外電子層數(shù) C核內(nèi)中子數(shù) D質(zhì)量13已知某種微粒的質(zhì)子數(shù)，就一定可以確定它的（ ）A所屬元素種類 B電子總數(shù) C核電荷數(shù) D中子數(shù)14下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（ ）15某微粒最外層有8個電子，該微粒是（ ）A陰離子 B陽離子 C稀有氣體原子 D無法確定16下列關(guān)于鎂

11、原子和鎂離子敘述正確的是（ ）A它們的核外電子數(shù)相同 B它們都是電中性的微粒C它們都是具有相同的質(zhì)子數(shù)，是同種元素 D鎂原子失去最外層兩個電子變成離子17原子失去1個電子，發(fā)生變化的是（ ）A核電荷數(shù) B核外電子的排布 C元素的種類 D相對原子質(zhì)量18有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，其說法錯誤的是（ ）A表示鈉的原子核，核內(nèi)有11個質(zhì)子B弧線表示電子層，其共有3個電子層C數(shù)字“1”表示第一層的電子層上有一個電子D數(shù)字“2”表示第一電子層上有2個電子19下列說法中錯誤的是（ ）A離子是由原子得到電子或失去電子而形成的B元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C一種粒子最外層電子數(shù)目為8，此粒子一定是稀有

12、氣體元素的原子D當(dāng)原子失去或得到電子后，其性質(zhì)發(fā)生了改變，但它所屬的元素種類不會改變20某R2+離子中有23個電子，R元素的相對原子質(zhì)量為55，則R原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ）A25 B28 C30 D3221下列哪種微粒第三電子層上的電子數(shù)最多（ ）AAl3+ BCl CS2- DNa+22下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（ ）AKClO3 BKCl CH2S DNa2O23某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)與第一層上電子數(shù)相等，該元素屬于（ ）A金屬元素 B非金屬元素 C稀有氣體元素 D無法確定24下列各組分子中，核外電子總數(shù)相等的一組是（ ）ACO和NO BNH3和CH4 CSO2和H2S D

13、CO2和NH3·H2O25下列關(guān)于離子的說法，正確的是（ ）A離子都是帶電的原子 B離子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒C在化學(xué)變化中離子不能再分 D有些物質(zhì)直接由離子構(gòu)成，有些物質(zhì)卻是由原子直接構(gòu)成的26下列表示的各種微粒結(jié)構(gòu)的示意圖，正確的是（ ）二、填空題1寫出下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的原子或離子符號：2某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，該元素原子核內(nèi)有_個質(zhì)子，其-2價陰離子最外層上有_個電子。該元素的單質(zhì)在一定條件霞與氧氣化合時，生成物的化學(xué)式為_。三、問答題設(shè)四種未知元素為A，B，C，D。A-離子核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；C元素的

14、原子核外電子比B元素原子的核外電子多5個；D+離子的核外沒有電子。(1)寫出這四種元素的名稱及元素符號。(2)畫出各原子及A-離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(3)哪種元素非金屬性最強?為什么?(4)C元素有何化學(xué)特征?試用原子結(jié)構(gòu)觀點解釋。四、創(chuàng)新題1研究發(fā)現(xiàn)，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組（ ）A B C D3某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素為（ ）A一定是金屬元素 B一定是非金屬元素 C一定是稀的氣體元素 D可能是稀有氣體元素4在元素周期表中，元素分成行與列排布，最外層電子數(shù)相同的元素為一行，稱之為“族”，電子層數(shù)相同的元素

15、為一列，稱之為“周期”，則下列元素為同一族的是（ ），為同“周期”的是（ ）ALi BCa CK DCl5在鹵族元素中，電子層數(shù)越少，化學(xué)性質(zhì)越活潑?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑的元素的單質(zhì)，?？蓪⒉蝗缢顫姷脑貜乃鼈兊幕衔镏兄脫Q出來，則下面的反應(yīng)可以發(fā)生的是（ ）AI2+NaBrNaI+Br2 BCl2+NaBrNaCl+Br2CI2+NaClNaI+Cl2 DNaCl+Br2NaBr+Cl2離子（一）參考答案：1C 2A 3D 4D5Na Na+；原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))均為11個；不相似9H；Cl-；C；Na+；O10原子的電子層數(shù)越多，在最外層電子數(shù)一定的條件下，就越容易失去電子，難得到電子；

16、在電子層數(shù)相同的情況下，最外層電子數(shù)越多，得到電子的能力就越強(稀有氣體除外)。離子（二）參考答案：1C 2C 3D 4B 5D 6B、C 7B 8B 9A、B 10質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)） 最外層電子數(shù)離子（三）答案：一、1A；D 2A；B 3C 4C 5B 6C 7D 8B 9A 10C11答案：A點撥：比較它們的異同有以下4點；（1）質(zhì)子數(shù)相同（即核電荷數(shù)相同）；（2）最外層上的電子數(shù)不同；（3）化學(xué)性質(zhì)不同；（4）粒子電性不同（原子不顯電性，離子帶電）12答案：A點撥：金屬元素的原子，其最外層電子數(shù)目一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外層電子；非金屬元素的原子，其最外層電子數(shù)一般等于

17、或大于4個，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易獲得電子；而稀有氣體元素的原子，其最外層都是8個電子，（氦是2個），已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。所以，元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。13答案：C點撥：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，即有多少個質(zhì)子，它的核電荷數(shù)就是多少。14答案：B點撥：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，就表示該原子由于失去電子而表現(xiàn)為陽離子。A、C選項都是表示的原子。D選項中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的是種陰離子。15答案：D點撥：當(dāng)某種元素的原子最外層電子達(dá)到8個時，就是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它有可能是陰離子、陽離子，但也有可能是稀有氣體的原子（氦除外），所以是無法確定的。16

18、答案：C、D 點撥：它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，都是12個，是同種元素；鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時，最外電子層上的2個電子要失去，才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就變成了離子。17答案：B 點撥：此原子失去1個電子，失去的是電子層的電子，而且是最外電子層的電子，所以發(fā)生變化的是核外電子的排布。18答案：C 點撥：數(shù)字“1”位于最外層電子層上即第三層電子層上，表示第三電子層上有1個電子。19答案：C 點撥：一種粒子最外層電子數(shù)目為8，這種粒子可能是稀有氣體元素的原子，也可能是某種粒子失去最外層電子能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子，還可能是某種粒子得到電子，使最外層電子數(shù)目達(dá)到8個成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子。20答案：C

19、 點撥：因為相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為25，中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)552530。21答案：C 點撥：Al3+結(jié)構(gòu)示意圖為，由于失去了3個電子，第三電子層的電子數(shù)為0。Cl的第三層電子層上有7個電子；Na+示意圖為，第三電子層也是0。只有S2-，最外層即第三電子層為8，所以S2-的第三電子層上的電子數(shù)目最多。22答案：C 點撥：氫原子容易獲得一個電子形成最外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硫原子要得到2個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，又因為H2S中含有2個氫原子，它們組成了共用電子對，恰好都使雙方最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成共價化合物。23答案：A 點撥：當(dāng)核外有三個電子層時，第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第