江蘇省常州市高一化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)、同位素》學(xué)案

1、高一年級化學(xué)學(xué)科學(xué)案原子結(jié)構(gòu)、同位素班級 _姓名 _學(xué)號 _【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子結(jié)構(gòu)及微粒中質(zhì)子、電子、中子的計(jì)算2了解元素、核素、同位素的概念【課前檢測】1以下是一些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)所作出的重大貢獻(xiàn)，請你以連線表示其對應(yīng)關(guān)系。道爾頓a、提出原子由原子核和電子構(gòu)成湯姆生b、發(fā)現(xiàn)原子中存在電子盧瑟福c、提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動玻 爾d、提出原子學(xué)說【新課引入】原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成呢？相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與 C-12 原子質(zhì)量的 1/12 的比”， C-12 原子指的是什么？【概念形成】一、原子的構(gòu)成1 原子的構(gòu)成：

2、質(zhì)量關(guān)系 :電量關(guān)系：中性原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)結(jié)合 P31 表 1-7原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（ N）質(zhì)子數(shù)（ Z） +中子數(shù)（ N）相對原子質(zhì)量（ Z）F91018.998Na111222.990Al131426.982將有關(guān)原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和填表，并與原子的相對原子質(zhì)量作比較，你能的出什么結(jié)論？2 質(zhì)量數(shù)用符號表示。則得出以下關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=+這樣，只要知道上述三個(gè)數(shù)值中的任意兩個(gè)，就可推算出另一個(gè)數(shù)值來。一種氯原子質(zhì)量數(shù)為35，則其中子數(shù)為一種氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為表示方法：【概念運(yùn)用】填表粒

3、子符號質(zhì)子數(shù)（ Z）中子數(shù)（ N）質(zhì)量數(shù)（ N）用 AZ X 表示O818- 1 -Al1427Ar1822Cl1835H02 1molH O中含水分子， H原子mol，電子mol，質(zhì)子mol；2317gNH3 分子中所含的電子數(shù)與gH2O分子中所含的質(zhì)子數(shù)相等；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LNH3分子中所含的原子數(shù)與molH2O分子中所含的原子數(shù)相等?！締栴}探究】從原子結(jié)構(gòu)知，原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，那么，同中元素的所有原子中子數(shù)情況如何？【概念形成】2元素、核素、同位素元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系： 問題解決 1某離子 Am-原子核內(nèi)有 n 個(gè)中子，核外有X 個(gè)電子，則其質(zhì)量數(shù)為（）A.X

4、 - m + nB.X + m + nC.m + n - XD.X - n + m2下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A.O、O 、OB.H、D、TC.HO、DO、 T O4042Ca2D.20Ca 和202、34222223下列說法正確的是（）A.同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同B.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同C.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素 4. 許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有固定的原子分?jǐn)?shù)，如氧元素存在有16O、17O、18O三種核素，氫元素有123H三種核素。81H、H、8811請你估算，自然界中最多可以存在多少種水分子？現(xiàn)有10.0

5、g由2H 和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)81為，電子數(shù)為?！菊n外練習(xí)】1. 據(jù)最近報(bào)道，某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A 32B 67C99D 166- 2 -2.+（）關(guān)于 H、D、T、H四種微粒，下列說法正確的是A. 是同一種原子B.是化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C. 是氫元素的四種不同微粒D.是氫元素的四種核素3.我國科技工作者發(fā)現(xiàn)鉑的一種原子20278Pt 。下列說法正確的是（）A202Pt原子質(zhì)量為 202B202Pt 的質(zhì)子數(shù)是 2027878C202原子的質(zhì)量是12202 倍D20278PtC 原子質(zhì)量的7

6、8Pt 核內(nèi)的中子數(shù)是1244.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B原子次外層電子數(shù)不一定都是8C稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不一定都是8D原子最外層電子數(shù)一般不超過45.質(zhì)量相同的 CH 和 NH 比較，下列結(jié)論錯誤的是()43A. 分子個(gè)數(shù)比為 1716B. 原子個(gè)數(shù)比為 1716C. 電子個(gè)數(shù)比為 1712D. 質(zhì)子個(gè)數(shù)比為 17166.下列敘述正確的是（）A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互為同位素B. 已發(fā)現(xiàn)的元素有 112種，因此有 112種原子C. 屬于同位素的原子一定為同種元素D.水（ H O）和重水（ D O）互稱為同位素227.某粒子用符號AZ

7、Mn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（）A所含質(zhì)子數(shù)為（ A - N ）B所含中子數(shù)為（ A - Z）C所含電子數(shù)為（ Z + n ）D中子數(shù) 電子數(shù) = A 2Z + n8.核電荷數(shù)為 118 的元素中，下列敘述正確的是（）A最外層只有 1 個(gè)電子的原子一定是金屬元素的原子B最外層只有 2 個(gè)電子的原子一定是金屬元素的原子C. 原子核外各電子層電子數(shù)相等的原子一定是金屬元素的原子D最外層電子數(shù)最多的原子最容易獲得電子 9. 已知 A2- 、 B- 、 C+、 D2+、E3+ 五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是（）AA>B>C>D>E

8、BB>A>C>D>ECC>D>E>A>BDE>D>C>B>A 10. 已知碳有三種常見的同位素：12C、 13C、14 C，氧也有三種同位素：16O、 17O、 18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其分子種類有（）A.18 種B.6種C.7種D.12種11.X 、Y、 Z 三種元素，已知 X 和 Y 原子核外電子層數(shù)相同， Y 和 Z 最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為 28，則三種元素為(）A N、P、 OB N、 C、 SiC B、 Mg、 AlD C、 N、P 12. 已知

9、 A2- 離子中含有x 個(gè)中子， A 元素的質(zhì)量數(shù)為m，則 n 克 A2- 離子共含有電子的物質(zhì)的量為（單位為摩爾）（）A n（m x + 2 ） /mB n（ m - x ）/mC（ m x + 2 ） / （m·x）D n（ m x - 2） /mn-中共有 x 個(gè)核外電子， R 原子的質(zhì)量數(shù)為A，則 R 原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為 13. 在離子 RO3（）A.A n 48 xB.A n 24 xC.An 24 xD.A n 24 x14. 填表質(zhì)量數(shù) A質(zhì)子數(shù) Z中子數(shù) N電子數(shù)191099F- 3 -2311Na+23113216S2-161615. 用符號填空： a 質(zhì)子數(shù)； b 中子數(shù)； c 核外電子數(shù)； d 最外層電子數(shù)。元素種類由決定；原子種類由決定；核電荷數(shù)由決定；相對原子質(zhì)量由決定；元素的化合價(jià)主要由決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定。16. 射線是 粒子組成的， 粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2 個(gè)單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷， 粒子帶有個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子。17.A 元素的原子核外 K 層和 L 層電子總數(shù)等于 M層和 L 層的電子總數(shù)， B 元素和 A 元素可形成 AB2 型化合物，且 B 離子比 A 離子多 1 個(gè)電子層。則：（ 1） A元素的符號是，