物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

1、（二）物質(zhì)的量1. 物質(zhì)的量：表示物質(zhì)含有微粒集體多少的物理量。2. 符號(hào)：n 單位：mol3. 物質(zhì)的量的基準(zhǔn)：以12g 12C所含的碳原子數(shù)（即阿伏加德羅常數(shù)）作為物質(zhì)的量的 基準(zhǔn)。精確值：Na阿伏加德羅常數(shù)231近似值：6.02 10 mol 1即物質(zhì)約含有6.02 1023個(gè)微粒，它的物質(zhì)的量就為 1mol。4. 說(shuō)明（1）物質(zhì)的量這一物理量只用于微觀， 不適于宏觀物質(zhì)的描述， 如不能說(shuō)成“ 1mol米”6.化學(xué)計(jì)量數(shù)（ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 粒子數(shù)之比 物質(zhì)的量之比（三）摩爾質(zhì)量（2）使用時(shí)必須指明物質(zhì)的種類，即用化學(xué)式表示。（3）物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)所含有微粒數(shù)也相同。5.粒子數(shù)與其物

2、質(zhì)的量的關(guān)系：Nn Na）和物質(zhì)的量之間的關(guān)系:2: 1: 22: 1: 22 : 1 : 21. 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2. 符號(hào)：M 單位：g / mol 或 kg / mol3. 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系4. 粒子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值1mol任何原子以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1mol任何分子以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。1mol任何離子以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于形成該種離子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 【典型例題】例1下列幾種說(shuō)法是否正確A. 摩爾是基本物理量之一23B. 某物質(zhì)含有6.02 10個(gè)微粒，這種物質(zhì)就是 1mol

3、。C. 1mol 氫D. 氣體體積越大，所含氣體的物質(zhì)的量就越多，相應(yīng)的分子數(shù)目也越多。 解析：A. 摩爾是單位，物質(zhì)的量才是物理量。B. 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒才是1mol。C. 沒(méi)有指明微粒的種類。D. 氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響很大，溫度高，導(dǎo)致氣體體積大，但分子數(shù)不一定 多。例2已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量約是 g。解析：1mol Fe為56g，而1mol Fe原子約為6.02 1023個(gè)，故1個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g/mol 19.30 10 23g6.02 1023mol 1例3 0.8g某物質(zhì)含有3.01 1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為（）A.

4、8B.16C.64D.160解析:根據(jù)M m0.8g16g / mol而M Mrn3.01 1022236.02 10答案:選B例4根據(jù)反應(yīng)：KClO36HCl KCl3Cl23H 2O若有0.5mol電子轉(zhuǎn)移；則（1）有Na個(gè)Cl 2生成（2）約有個(gè)HCI被氧化（3）約有個(gè)5價(jià)CI被還原解析：失5e得5e若生成3mol Cl 2則轉(zhuǎn)移5mol電子，如轉(zhuǎn)移0.5mol e，則生成Cl2為0.3mol，即 0.3NA 個(gè)。同理：如轉(zhuǎn)移0.5mol e，則有0.5 6.02 1023個(gè)HCI被氧化；有0.1 NA即230.1 6.02 1023個(gè) 5價(jià)Cl被還原。例5 21.3g Cl2與元素M的

5、單質(zhì)完全反應(yīng)后生成 0.2mol的氯化物MCl x，則x值 為。解析：21.3g（1）21.3g Cl2 的物質(zhì)的量為：T 0.3mol71g mol（2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知，氯分子中氯原子數(shù)等于MCI x中氯原子數(shù)。即：0.3 20.2x x 3【模擬試題】1.下列物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.1mol H3PO4所含的原子數(shù)相等的是（A. 0.2mol H 2O2B. 0.1mol H 2SO4C. 0.2mol NaOHD. 0.3mol H 2O2. 下列敘述中正確的是（）。A. 1mol任何純凈物都含有相同原子數(shù)B. 1mol O2中約含有6.02 1023個(gè)氧分子C. 1mol氫氣中含

6、有2mol氫離子和2mol電子231D. 阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02 1023mol 1今欲制備V8O17，則3. V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計(jì)量發(fā)生完全反應(yīng),V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比為（）A. 1: 2B. 2:1 C. 3:5D. 5:32 24. 三種正鹽的混合溶液中含有 0.2mol Na、0.25mol Mg 、0.4mol Cl ，則SO4 為 （ ）。A. 0.1mol b. 0.3mol c. 0.5mold. 0.15mol5. 12C原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為 na，則A的相對(duì)原 子質(zhì)量為（ ）。12aK112bA.

7、B. aNAC.D. 12Nab7. 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法中正確的是（）。A氫的摩爾質(zhì)量為1g/molB. 1個(gè)氮分子摩爾質(zhì)量是 28gC.水的摩爾質(zhì)量是18gD. NO3的摩爾質(zhì)量是62g/mol8. 1.2mol CI2與元素A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成 0.80mol ACl x，則x的值為（）。A. 1B. 2C. 3D. 49. 2.16gX2O5中含有0.1mol O,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）。A. 21.6 B. 28 C. 14D. 3110. 在含有5mol NaOH的溶液中通入4mol CO2氣體全部被吸收，反應(yīng)后生成的NazCOs與NaHCOs物質(zhì)的量之比為（）。A. 1:1B

8、. 1:2C. 1:3D. 1： 411. 某非金屬元素 X的最高化合價(jià)為m價(jià)，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸分子中含有一個(gè)X原子和b個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為 ，它與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。12. （2001 全國(guó)）在無(wú)土栽培中，配制一定量的營(yíng)養(yǎng)液中含有 50mol NH 4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4，若改用KCl、NHqCl、（NHqbSOq三種固體為原料配制，三者物質(zhì) 的量依次是（單位為 mol） （） °A. 2、64、24B.64、2、24 C.30、50、12D.16、50、2413. 0.5molA元素的原子被氧化為簡(jiǎn)單離子時(shí)失去1mol電子，0.

9、4g a與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成上述 A的簡(jiǎn)單離子時(shí)，可放出 0.01mol H2。通過(guò)計(jì)算確定 A是什么元素?！驹囶}答案】I. A 2. B3. C 4. D5. AB 6. B7. D 8. C9. C 10. CII. H 2b mXObH2b mXOb (2b m)NaOH Na2b mXOb (2b m)H 2O12. B13. 答案：鈣。提示：0.5mol A被氧化為簡(jiǎn)單離子時(shí)失去 1mol電子，其化合價(jià)為2。設(shè)A元素原子量為Ma。M a40 , A是鈣兀素。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)：（第1課時(shí)）1 使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2使學(xué)生知道引入

10、物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數(shù)的涵 義。3通過(guò)本部分的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理的能力；調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識(shí)形成的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位 難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動(dòng)導(dǎo)入新課物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，同時(shí)又是以可稱量的物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的。由此可見(jiàn)，在分子、原子等粒子與可稱（1）方程式2H2+O2=2H2O系數(shù)的意義是 什么（2）若生成一滴水（約 0.05mL ）大約含 有1.7億億個(gè)水分子，需要?dú)錃夥肿雍脱鯕?分子各多少個(gè)量的物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什

11、么聯(lián)（3）在實(shí)驗(yàn)室中生成36克水，你如何實(shí)系呢怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的物現(xiàn)？是數(shù)分子個(gè)數(shù)嗎？質(zhì)中含有多少分子呢這就是本節(jié)課所要解決的內(nèi)容。問(wèn)題探究（1 ）怎樣測(cè)量課本中一張紙的厚度 又怎樣知道一個(gè)水分子的質(zhì)量呢歸納整理顯然，可用確定一個(gè)集體的辦法，確定一個(gè) 水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集 體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系 起來(lái)了。問(wèn)題探究化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量原子或分子個(gè)數(shù)（個(gè)）體積仔細(xì)觀察表1 中左邊4欄的Fe5656gC12H22O11342342 gH2O1818g6.02 X 10236.02 X 10236.02 X 1023C2H5OHH2

12、4646g2g236.02 X 10236.02 X 10230C,101kPa20 C,101kPa20C,202kPa信息，你能發(fā)現(xiàn) 什么問(wèn)題22.4L7.2cm3280cm318.0 cm358.3 cm324.0L11.2L歸納整理當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時(shí)，所含相應(yīng)微粒數(shù)都是6.02 X 1023個(gè)。學(xué)習(xí)探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第11頁(yè)至12頁(yè)中部。閱讀，然后談?wù)勀銓?duì)下列名詞或數(shù)據(jù)的 認(rèn)識(shí)，說(shuō)說(shuō)它們之間的關(guān)系是什么“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“6.02 X 1023”歸納整理“物質(zhì)的量”是用來(lái)表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“6.02X 1023”是阿

13、伏加德羅常數(shù)的值。含有6.02X 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。學(xué)習(xí)探究現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg、時(shí)間、mol、發(fā)光強(qiáng)度、長(zhǎng)度、坎、m、 米、電流、cd等，請(qǐng)按各自的屬類對(duì)它們進(jìn) 行分類，并指出各自的屬類歸納整理物質(zhì)的量、質(zhì)量、時(shí)間、發(fā)光強(qiáng)度、長(zhǎng)度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應(yīng)物理量的單位。kg、mol、m、cd為相應(yīng)單位的表示符號(hào)。實(shí)踐探究下列表示不正確的是，錯(cuò)在何處1 1 molO2 1 molH2SO4一 molFe3+2 1 mole-0.3molSO42-0.5Na個(gè)中子0.3mol氫 1摩爾出01 mol鹽酸 1 mol鉛筆歸納整理使用摩爾時(shí)必須

14、是微觀微粒，必須指明微粒 的種類，可以是分?jǐn)?shù)、小數(shù)、整數(shù)。學(xué)習(xí)探究指導(dǎo)閱讀教材12頁(yè)下半部分1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn) 什么是摩爾質(zhì)量其單位是什么歸納整理單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是一個(gè)具有單位的物理量，要和質(zhì) 量區(qū)分開(kāi)。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M） 之間具有如下關(guān)系：n M實(shí)踐應(yīng)用寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Fe, H2SO4,CO32, K板書(shū)設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量的單位摩爾1、物質(zhì)的量：2、阿伏加德羅常數(shù)：3 .摩爾質(zhì)量：定義：?jiǎn)挝唬罕磉_(dá)式：n=MC.1molH 2O中含有2 mol氫和1mol氧D. 1molH 2O中含有3 mol原子2.卜列

15、說(shuō)法止確的是( )A. H 2的摩爾質(zhì)量是2 gB. 1molH2O 的質(zhì)量是18 gC.氧氣的摩爾質(zhì)量疋32 g/ molD.2g H2 含 1mol H3.比較 1.0mol N2和 1.0mol CO的卜卜列物理量： 質(zhì)量分子總數(shù)原子總數(shù)，其中相同的是( )A.B.C.D.4相冋質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是( )A.CH4B.NH3C.H2OD.HF5. 2.5 molBa(OH):2中含有個(gè)Ba2+,含有個(gè) OH； 5molNa2SO4 溶于水電離出Na個(gè)；含SO42-0.6mol 的 Al2(SO4)3 中含 Al3+mol。6.0.1 mol?L1Na2O 放入克水中才能使

16、溶液中Na*與H2O的個(gè)數(shù)比為1 ： 100。鞏固練習(xí)：1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A. 1mol任何物質(zhì)都含有 6.02 x 1023個(gè)分子B. 0.012Kg 12C中含有6.02 x 1023個(gè)碳原子微粒數(shù)（）氫原子6.02 x 1023個(gè)水分子* 微粒數(shù)（）氧原子7 請(qǐng)你在括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)臄?shù)字，完成物質(zhì)的量（ ）H1 mol H2O質(zhì)量（）出0物質(zhì)的量（）O這幅關(guān)系圖。& 49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少 1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少？9. 在求相同質(zhì)量的 SO2和SO3所含硫原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，不同的同學(xué)用了不同的解法。解法1:設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為 m

17、g.每個(gè)硫原子的質(zhì)量為ag。3232mg mg 一 ：80agag5 : 4 或 mg32:mg6432805:4解法2：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為 mg。 解法3:設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。這幾種解法在解題思路上有什么差異你傾向于使用哪一種解法為什么10. 血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176g?mol-1 ）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.82%,所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.08 %。請(qǐng)你嘗試寫出血清素的化學(xué)式。備課參考參考答案1.AC 2.BC 3.C 4.Ax 1024 、3.01

18、 x 1024、6.021024 、0.47. 略8. 0.5 mol 60 g9解法1先求出硫元素的總質(zhì)量（以質(zhì)量為計(jì)算基礎(chǔ)），再比上一個(gè)硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù)解法2先求出硫元素的物質(zhì)的量（以物質(zhì)的量為計(jì)算基礎(chǔ)），再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個(gè)數(shù)解法3根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解.傾向于解法3,簡(jiǎn)潔易懂.（此題可各抒己見(jiàn)）IO.C10H12N2O說(shuō)明：氣體摩爾體積新課標(biāo)沒(méi)做重點(diǎn)要求，人教版放在了科 學(xué)視野，有些版本按主要內(nèi)容處理 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積的概念。2通過(guò)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分

19、析、推理、歸納的能力。3通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過(guò)程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動(dòng)學(xué)生 活 動(dòng)導(dǎo)入新課通過(guò)前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量與微觀 粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子 之間存在什么關(guān)系呢這就是本節(jié)課要探討的主 要內(nèi)容。新問(wèn)題表1.觀察和分析知學(xué)習(xí)探究表1信息，你 發(fā)現(xiàn)1 mol 固、液、氣物 質(zhì)的體積有 什么特點(diǎn)溫 度和壓強(qiáng)對(duì) 氣體的體積 有和影響化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量原子或分子個(gè)數(shù)（個(gè)）體積0'C,101kPa20 C,101kPa20 C,202kPa

20、Fe5656g6.02 X 10237.2cm3C12H22O11342342 a6.02 X 1023280cm3H2O1818g6.02 X 102318.0 cm3C2H5OH4646g6.02 X 102358.3 cm3H222a6.02 X 102322.4L24.0L11.2LO23232a6.02 X 102322.4L24.0L11.2LCO2 44 44g 6.02 X 102322.4L23.91 11.2L歸納整理(1) 相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體 液體 氣體(2) 相同條件下，相同物質(zhì)的量的 氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。(3) 壓強(qiáng)相

21、等時(shí)氣體的體積隨溫度的升高而增大。(4) 溫度相等時(shí)氣體的體積隨壓強(qiáng)的增大而減小。問(wèn)題探究表2。為什么有上述規(guī)律完成下列 表格的空白后請(qǐng)你推測(cè)，當(dāng) 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定固、物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運(yùn)動(dòng)宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒緊密排列，微 粒間的空隙很小在固定的位置 上振動(dòng)，不能自 由移動(dòng)有固定的形態(tài)， 幾乎不能被壓 縮液、氣物質(zhì)的體積的因素可 能有哪些液態(tài)氣態(tài)歸納整理決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素： 物質(zhì)粒子的多少 物質(zhì)粒于本身的大小 物質(zhì)粒子之間距離的大小學(xué)習(xí)探究閱讀教材1314看書(shū)后談?wù)勀銓?duì)氣體摩爾體積的理解板書(shū)設(shè)計(jì)二、氣體摩爾體積(Vm)概念：(略)單位：L/mol表達(dá)式：n=Vm鞏固練習(xí)：1.

22、 Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A. 含0.1 mol BaCI 2的溶液中C數(shù)為0.2 NaB. 22 g CO2所含有的分子數(shù)為 0.5 NaC. 11.2L CO 2所含有的分子數(shù)為 0.5 NaD. 常溫下Na個(gè)CI2分子所占有的體積為22.4L2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則()A.所含原子數(shù)一定相等B.物質(zhì)的量一定相同C.質(zhì)量一定相同D.密度一定相同3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與 22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為( )A.32B.32 g/ molC.64g/ molD.644. Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A. 常溫常壓下，0.05 Na個(gè)CO2分子所占