高中化學(xué)2.3《氧化還原反應(yīng)》教案新人教版必修1

1、第三節(jié)氧化復(fù)原反響第一課時教學(xué)目標(biāo)：1. 初步學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化復(fù)原反響2. 通過氧化復(fù)原反響概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比擬辨析概念的能力3. 通過氧化復(fù)原反響概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用開展的觀點、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué) 習(xí)化學(xué)，并對學(xué)生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育教學(xué)重點、難點重點：用化合價變化的觀點理解氧化復(fù)原反響等概念難點：用化合價變化的觀點理解氧化復(fù)原反響等概念教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué)生 活動新課導(dǎo)入1. 從日常生活中一些常見的現(xiàn)象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現(xiàn)象導(dǎo)入2. 從學(xué)生寫初中學(xué)過的氧化反響和復(fù)原反響實例導(dǎo)入新知 學(xué) 習(xí)知學(xué)

2、思考 交流列舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的 實例這兩類反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什 么？得氧者氧從何處來？失氧者氧 向何處去？氧化反響是物質(zhì)得到氧的反響，復(fù)原反響是物質(zhì)失去氧 的反響，如在Cu%ClhHQ中，Cuo失去氧的同時，H2得到氧辯論組織學(xué)生進行小辯論：正方：氧化反響和復(fù)原反響是同時發(fā)生的，不是獨立進行的。 反方：氧化反響和復(fù)原反響可以分別獨立進行?？偨Y(jié)氧化反響和復(fù)原反響?yīng)q如生活中的“買和“賣的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對立， 但它們又是相伴而生，冋時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有復(fù)原，我們稱之為 氧化復(fù)原反響。歸納 整理投影：從得氧失氧的角度分析氧化反響復(fù)原反響氧化劑復(fù)原劑氧化復(fù)原反響氧

3、化反響：物質(zhì)得到氧的反響 復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響 氧化劑：提供氧的物質(zhì)復(fù)原劑：接受氧的物質(zhì)氧化復(fù)原反響：有得氧失氧的反響檢查小結(jié)人類很早就已經(jīng)學(xué)會利用氧化復(fù)原反響，如火的使用、 金屬的冶煉等。煉銅就是利用復(fù)原劑將銅從化合物中還 原出來。分析以下兩種煉銅方法的異同。活動探究CuCh+ Fe = Cu + FeCla比擬：Cu都是從化合物中被復(fù)原出來，應(yīng)，在反響中被氧化。但第二個反響中不存在得氧失氧C和Fe與之相對指導(dǎo)學(xué)生分析反響前后元素化合 價變化情況的情況。換個角度，將以上反響中的各元素化合價標(biāo)注出來，并 分析反響前后的變化。+2-2 0 “ 0 +4-2 2CuO + C=2Cu + C

4、Oj T+2 -1 0 *2-1 0CuCls+ Fe= FeCh+ Cu完成教材“思考與交流1.請分析以下反響中各元素化合價在反響前后有無變 化，如何變化？fe 4-= FeSOH Cu思考討論Mg + 2HC1 = Mg Ch t2.是否只有得氧、失氧的反響才是氧化復(fù)原反響?檢查小結(jié)整理從的氧化復(fù)原反響來看，但凡失氧的元素其化合價會降低，即被復(fù)原；但凡得氧的元 素其化合價會升高，即被氧化?？梢娧趸瘡?fù)原反響與元素化合價升降存在著必然的聯(lián)系， 而得氧失氧只不過是其中的特例。氧化復(fù)原反響的概念是隨著人們認(rèn)識水平的提高不斷向 前開展的。投影：從元素化合價升降的角度分析特征氧化反響 復(fù)原反響氧化劑

5、復(fù)原劑氧化復(fù)原反響氧化反響：所含元素化合價升高的反響 復(fù)原反響：所含元素化合價降低的反響 氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì) 復(fù)原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì) 氧化復(fù)原反響：有元素化合價升降的反響氧化復(fù)原反響不局限于存在得氧失氧的反響，但凡有元素化合價升降的反響都是氧化復(fù)原總結(jié)反響。元素化合價的變化是氧化復(fù)原反響的特征。思考討論A. CaCO3 + 2HC1BC"十+ COf fB. 2Na+ Cl2 ":2NaClC. Hi 十 Cl2 上一2HC1D. Mg + 2HC1盹Ch+ Hi tF列不屬于氧化復(fù)原反響的是預(yù)習(xí)作業(yè)板書設(shè)計為什么氧化復(fù)原反響一定伴隨元素 化合價的變

6、化呢？復(fù)習(xí)初中所學(xué)化合價相關(guān)知識，并預(yù)習(xí)教材 有關(guān)內(nèi)容。、從電子得失的觀點分析1. 氧化反響：2. 復(fù)原反響：3. 氧化劑：4. 復(fù)原劑：5. 氧化復(fù)原反響：第三節(jié)氧化復(fù)原反響二、從化合價升降的觀點分析1. 氧化反響：2. 復(fù)原反響：3. 氧化劑：4. 復(fù)原劑：5. 氧化復(fù)原反響：穩(wěn)固練習(xí):1. 以下反響不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復(fù)原反響的是A. Fe+CuSO= FeSO+CuB. Fe2O+3CO2Fe+3COC. AgNO+NaCI = AgCl J +NaNOD. 2KMnO&MnO+MnQ +O2 T2. 以下屬于氧化復(fù)原反響的是A. CaCOCaO+CQB. Na2

7、O+HO= 2NaOHC. Na2CO+HSQ= .NazSQ+CO T +H2OD. MnQ+4HCIMnCI 2+CI2 T +2HO3. 以下變化需要參加氧化劑才能實現(xiàn)的是A. NaOH NaCIB. H2SQT HkC. HCI Cl 2D. CaCQ CQ4.在以下反響中，水既不作氧化劑，又不作復(fù)原劑的是A.2Na+2HO= 2NaOH+2TB. NaC. H2OH2T +Q TD.C+H2O=2NaOH2OCO+H5.以下變化過程一定屬于復(fù)原反響的是+A. HCI t MgCI2B. Na 宀 Nac.cot co3+2D.Fe t FeA. 5CI 2+I2+6HO 10HCI+

8、2HIO3B. M nQ+4HCIMn CI2+CI2 f +H>OC. 2CI 2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(CIO) 2 +2H2OD. 2HCIO2HCI+O47.分析以下氧化復(fù)原反響中化合價的變化，指出氧化劑和復(fù)原劑(1) 2Fe+3Cl22FeCl3氧化劑 復(fù)原劑(2) CuO+C=Cu+CO氧化劑 復(fù)原劑(3) 2AI+3H2SQ= Al2(SO4)3+3H4氧化劑 復(fù)原劑(4) 2KCIO 3包 2KCI+3O2 f 氧化劑 復(fù)原劑備課參考1. 練習(xí)答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7. (1) CI2 Fe (2) CuO CO(3) H2SQ Al

9、(4) KCIO 3 KCIO32. 資料選用：氧化復(fù)原反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化復(fù)原反響從礦石中提煉而得到的。如制造活潑 的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用復(fù)原 的方法；制備貴重金屬常用濕法復(fù)原，等等。許多重要化工部的制造，如合成氨、合成鹽酸、 接觸法制硫酸、氨氣體法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反響也是氧化復(fù)原反響。石 油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化復(fù)原反 應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化復(fù)原反響。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氨，SO2轉(zhuǎn)化為HS等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實質(zhì)來說了，也是氧化復(fù)原反響。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)， 曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化復(fù)原反響的進行。我們通常應(yīng)用的干電池、 蓄電池以及在窨技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化復(fù)原 反響，否那么就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把儲藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP的