高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專題1 學(xué)案2 物質(zhì)的量及其簡單計算

1、學(xué)案2物質(zhì)的量及其簡單計算高考關(guān)鍵詞1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量。2.適用范圍、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律。3.溶液組成、物質(zhì)的量濃度、溶液配制、誤差。4.轉(zhuǎn)化關(guān)系、計量數(shù)與反應(yīng)中粒子的數(shù)量關(guān)系。核心考點回扣1.物質(zhì)的量及相關(guān)概念物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度阿伏加德羅常數(shù)符號nMVmc(B)NA單位換算公式n_·V(溶液)；Nn·NA2.物質(zhì)的量與各物理量之間的換算應(yīng)用若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36 L NH3：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_，質(zhì)量為_，所含氨氣分子數(shù)為_。(2)若將該氣體溶于水配成50 mL溶液，密度為0.9 g&

2、#183;cm3，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，物質(zhì)的量濃度為_。(3)若將上述所得溶液取出10 mL，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，再加水稀釋到50 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。3.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用將15.6 g Na2O2固體加入足量的水中，制成200 mL溶液。(1)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_。(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_。(3)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。高考題型1阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用1.(2015·全國卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 mol·L1亞硫

3、酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2.(2015·全國卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA3.(高考選項組合題)設(shè)NA為阿伏

4、加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子(2014·廣東理綜，10D)B.5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA(2014·四川理綜，5D)C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(2014·大綱全國卷，7C)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子(2014·廣東理綜，10C)規(guī)律方法高考常涉及到的關(guān)于NA的命題角度總結(jié)考查方向涉及問題物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、S

5、O3、辛烷等物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2；或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)(可能是2e，也可能是3e)電離、水解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1 L 1 mol·L1 Na2CO3溶液中CO數(shù)目小于NA，因為CO會部分水解隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)(如2NO2N2O4)、弱電解質(zhì)的電離平衡等摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl單質(zhì)的組成單質(zhì)的組成除

6、常見的雙原子分子(如H2、Cl2、N2)外還有單原子分子(惰性氣體，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有4原子分子，如P4考向1關(guān)注物質(zhì)的組成、各物理量的適用范圍判斷微粒數(shù)1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NAB.1 L 1 mol·L1的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NAC.在0 時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子D.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為8NA2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.84 g NaHCO3晶體中含有NA個COB.9.2 g

7、 NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含NA個氧原子D.58.5 g NaCl晶體中含有NaCl分子數(shù)為NA3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A.常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAB.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1 mol CH(碳正離子)中含有的電子數(shù)為8NAD.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA考向2化學(xué)反應(yīng)中涉及微粒數(shù)目的判斷4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.33.6 L NO2溶解于足量的水中得

8、到硝酸溶液，溶液中NO數(shù)目為NAB.32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個電子C.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 gB.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC.78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.5.6 g鐵與硫蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.一定條件下，1 m

9、ol N2和3 mol H2混合，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB.1.0 L 0.1 mol·L1Na2S溶液中含有的S2數(shù)為0.1NAC.將含有1 mol FeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到NA個Fe(OH)3膠粒D.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA高考題型2以物質(zhì)的量為核心的簡單計算1.(2014·山東理綜，9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O42.(2012·大綱全國卷，12)在常壓和500 條件下，等物質(zhì)

10、的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是()A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V43.(2014·上海，52)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1。1.物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系2.阿伏加德羅定律及應(yīng)用重點解決非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積、壓強與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化。(1)定律同溫同壓同體積的任何氣體所含分子數(shù)目相同(簡記為四同)。

11、(2)重要推論相同條件T、pT、VT、p結(jié)論(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度標(biāo)3.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，要注意以下幾點：(1)化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比(同溫同壓)。(2)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，關(guān)鍵是找出已知量和未知量(可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等)，把已知量和未知量分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。(3)若在同一題目中的兩個量單位不一致，要做到兩個量及其單位“上下一致、左右對應(yīng)”?？枷?阿伏加德羅定律的應(yīng)用1.(2015·徐州高三質(zhì)檢)如圖，抽去右圖所示裝置中的玻璃

12、片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個過程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是()A.反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 gC.生成物的分子數(shù)目為0.01NAD.反應(yīng)結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開2.如圖所示：已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體。2 mol甲分子反應(yīng)生成 1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是()A.1個乙分子中含有2個A原子B.甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol1C.同溫、同壓下，生成丙和乙的體積比為13D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol

13、3;L1考向2化學(xué)反應(yīng)中的計算問題3.下列各項中，兩種物質(zhì)間反應(yīng)均產(chǎn)生1 mol氣體時，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是()A.碳與濃硝酸 B.銅與濃硫酸C.鋅與稀硫酸 D.二氧化錳與濃鹽酸4.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L15.高考卷計算組合題(1)(2013·上海，41

14、)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉_g(保留一位小數(shù))。(2)2014·新課標(biāo)全國卷，27(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和mn值_。高考題型3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.高考選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(2014·大綱全國卷，6C)(2)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用

15、滴管吸出多余液體()(2014·新課標(biāo)全國卷，12D)(3)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干()(2014·新課標(biāo)全國卷，12A)(4)配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013·福建理綜，10C)(5)完成用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液的實驗，所用的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(2013·山東理綜，11C)(6)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸鈉溶液()(2012·福建理綜，6C)2.(2013·江

16、蘇，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()溶液配制中的易錯點(1)容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。(2)容易遺忘的實驗步驟：計算稱量(量取)溶解(稀釋)轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻倒出裝瓶。(3)容易忘記的容量瓶使用方法容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡稱“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，

17、可以在瓶塞處涂點凡士林。要選擇規(guī)格合適的容量瓶。a.常見容量瓶的規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。b.根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480 mL 某濃度溶液，則需選用500 mL容量瓶。c.不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。d.容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。(4)容易忘記的注意事項如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，

18、以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水?？枷?正確使用儀器規(guī)范操作步驟1.某同學(xué)實驗需要450 mL 0.1 mol·L1碳酸鈉溶液，配制該溶液時下列儀器不需要的是()A.100 mL量筒、燒杯、玻璃棒B.托盤天平、500 mL容量瓶C.酒精燈、漏斗、導(dǎo)管D.膠頭滴管、玻璃棒、燒杯2.要配制濃度約為2 mol·L1的NaOH溶液100 mL，下面操作正確的是()A.用托盤天平稱取8.0 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，

19、同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8.0 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC.稱取8.0 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中考向2溶液配制的誤差分析3.假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol·L1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A.取KMnO

20、4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B.溶解攪拌時有液體飛濺C.定容時俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線4.下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是()配制100 g 10%CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的H2SO4溶液A. B. C. D.答案精析學(xué)案2物質(zhì)的量及其簡單計算核心考點回扣1.(從左到右，從上到下)molg·mol1L·mol1mol·L1mol1c(B)

21、2.(1)0.15 mol2.55 g0.15NA(2)5.67%3 mol·L1(3)5.67%0.6 mol·L13.(1)2.24 L(2)0.2NA或1.204×1023(3)2 mol·L1高考題型1真題調(diào)研1.CA項，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 g·mol1和18 g·mol1，所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B項，n(H2SO3)2 L×0.5 mol·L11 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2N

22、A，錯誤；C項，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O22H2O=4NaOHO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項，發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯誤。2.CA項，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；B項，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有1價，因此

23、23 g Na即1 mol Na充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項，235 g核素U即1 mol U，發(fā)生裂變反應(yīng)時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤。3.BA項，常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化；B項，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有N元素化合價發(fā)生改變，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH，有3 mol來自NO，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 mol，則生成28 g (1 mol)N2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15÷43.75 mol，該項正確；C項，1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA；D項，由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質(zhì)的量。對點模擬1.A2.B3

24、.D4.CA項未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算；B項Cu可能被氧化為1價；D項密閉容器中存在2NO2N2O4轉(zhuǎn)化平衡。5.B電解精煉銅時，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64 g，A錯誤；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移0.4 mol e，B正確；78 g Na2O2為1 mol，與足量的CO2反應(yīng)時各有0.5 mol Na2O2作氧化劑、還原劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤；鐵與硫反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯誤。6.DA項，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)；B項，S2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故小于0.1NA；C項

25、，F(xiàn)e(OH)3膠粒是多個Fe(OH)3的聚合體，錯誤；D項，還原性Fe2<I，1 mol Fe2被氧化時，I已經(jīng)全部被氧化，正確。高考題型2真題調(diào)研1.A根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。1 g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為A.×1 mol；B.0；C.×1 mol；D.×1 mol(Fe3O4也可以寫為Fe2O3·FeO)，等質(zhì)量時提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。2.A根據(jù)反應(yīng)方程式，利用特殊定值法解決問題，特別注意：500 時，水為氣態(tài)。當(dāng)物質(zhì)的量均為1 mol時：相同條件時，氣體的體積與物

26、質(zhì)的量成正比，故V3>V2>V4>V1。3.1.25對點模擬1.BNH3與HCl反應(yīng)生成了離子化合物NH4Cl，組成中不存在分子這種微粒，C項錯誤；反應(yīng)后剩余HCl氣體為0.02 mol，總體積為2.2V L，混合前兩容器內(nèi)壓強相等，由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強是混合前的，A項錯誤；由質(zhì)量守恒知B項正確；反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多，故兩個集氣瓶不易分開，D項錯誤。2.D題給反應(yīng)可表示為2A3B=B23A2，再結(jié)合題圖中分子的結(jié)構(gòu)可知，甲為氨氣，丙為氮氣，乙為氫氣。由質(zhì)量守恒可知，A正確；氨氣的摩爾質(zhì)量為17 g·mol1，B正確；由阿伏加德羅定律可知，C正確；500 mL水是溶劑，不是所得溶液的體積，D不正確。3.AA項，碳與濃硝酸加熱反應(yīng)：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O，生成1 mol混合氣體時，消耗0.8 mol硝酸；B項，銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu2H2