安徽省安慶市掛鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省安慶市掛鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素x.y.z.w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是ax與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，前者高于后者b含y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性cx的氣態(tài)氫化物與w的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽dx與h、o元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中x.h.o元素原子個(gè)數(shù)之比為2:4:3參考答案：ca項(xiàng)，x是n元素，其同主族照相鄰的元素是p元素，前者

2、氫化物分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高；b項(xiàng)y是al，含有al元素的鹽類如aicl3、naalo2，前者水溶液呈酸性后者呈堿性；c項(xiàng)，x是n，則w是s，nh3和h2so4生成的鹽可能有兩種：(nh4)2so4、nh4hso4；d項(xiàng)，三種元素組成的鹽為nh4no3，其中原子個(gè)數(shù)之比n(n)：n(h)：n(o)=2:4:3。2. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph1，c(al3)0.4mol·l1，c(so42)0.8mol·l1，則c(k)為（）a.  0.15mol·l1    b.  0.2mol·l

3、1     c . 0.3mol·l1    d.  0.4mol·l1參考答案：答案：c3. 鋰一空氣電池被譽(yù)為最具有前途的電池技術(shù)。圖i和圖分別是鋰一空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖: 下列說法中錯(cuò)誤的是 a. 放電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為 =b. 固體電解質(zhì)具有阻止水分子通過的功能c.充電時(shí)c極電極反應(yīng)式為=lid.充電時(shí)d極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：d略4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確韻是a將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇；振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中b某氣體能使?jié)駶櫟?/p>

4、紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性cnaci溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱d向alcl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入nahso4溶液，沉淀不消失參考答案：b解析：a.乙醇與水互溶，不能做萃取劑，錯(cuò)誤；b.正確；c. nacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸干，錯(cuò)誤；d.硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能溶解al(oh)3，錯(cuò)誤；選b。5. 六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期。已知常溫下單質(zhì)a與e的狀態(tài)不同，d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。則

5、下列推斷中正確的是()a. a、c兩種元素可組成化學(xué)式為ca3的化合物b. f與d形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)c. 原子半徑由大到小的順序是e>f>c>dd. 元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是d>c>f>b參考答案：ac略6. 在一種酸性溶液中，可能存在no、i、cl、fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()a一定有碘離子           b可能含鐵離子c可能有氯離子   

6、;        d不含硝酸根離子參考答案：b略7. 磷中毒可用硫酸銅解毒，反應(yīng)方程式為：11p+15cuso4+24h205cu3p+6h3po4+15h2so4分析反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）ap既是氯化劑又是還原劑bcu3p既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物ccuso4發(fā)生了還原反應(yīng)d當(dāng)生成lmol cu3p時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol參考答案：b考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：該反應(yīng)中p元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)、+5價(jià)，cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molp參加氧化還原反應(yīng)，則有的p被氧化，其余

7、的p被還原，據(jù)此分析解答解答：解：該反應(yīng)中p元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)、+5價(jià)，cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molp參加氧化還原反應(yīng)，則有的p被氧化，其余的p被還原，a該反應(yīng)中p元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)、+5價(jià)，所以p既是氧化劑又是還原劑，故a正確；b該反應(yīng)中p元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)、+5價(jià)，cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以cu3p只是還原產(chǎn)物，故b錯(cuò)誤；ccuso4中cu元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故c正確；d當(dāng)生成lmol cu3p時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×3×（21）+（30）=6mol，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化

8、合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中p元素化合價(jià)變化，為易錯(cuò)點(diǎn)8. 設(shè)na 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是a 常溫下 ，4gch4  含有na 個(gè)c-h共價(jià)鍵b 1 mol  fe 與過量的稀hno3  反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 na  個(gè)電子c 1 l 0.1 mol ·nahco3液含有0.1na 個(gè)hco3 d 常溫常壓下，22.4l的no2  和co2合氣體含有2 na  個(gè)o 原子參考答案：a略9. 青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液，這說明  a.青蘋果中只含淀粉不含糖類  

9、    b熟蘋果中只含糖類不含淀粉  c蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖     d蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉參考答案：c10. 下列離子方程式書寫正確的是（    ）                           

10、60;      a碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：ca2+hco3+oh=caco3+h2o       b鈉與水的反應(yīng)na+2h2o=na+2oh+h2       c銅片跟稀硝酸反應(yīng)：cu+no3+4h+    cu2+no+2h2o       d鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2oh+6h2o=2alo2+3h2參考答案：

11、d略20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)a(s) b+c(g)-q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是a.產(chǎn)物b的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)b.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(a)消耗n(c)消耗=11c.保持體積不變，向平衡體系中加入b，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.若開始時(shí)向容器中加入1molb和1molc，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q參考答案：ab若b是氣體，平衡常數(shù)k=c(b)·c(c)，若b是非氣體，平衡常數(shù)k=c(c)，由于c(g)的濃度不變，因此b是非氣體，a正確，c錯(cuò)誤，根據(jù)平衡的v（正）=v（逆）可知b正確（注意，不是濃度消耗相等）；

12、由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于q，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論aso2通入bacl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為baso3，后轉(zhuǎn)化為baso4b濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性c向fecl2溶液中加入na2o2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體fecl2溶液部分變質(zhì)d向足量含有淀粉的fei2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：ife 參考答案：d【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

13、驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。選項(xiàng)a是易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，大于硝酸鋇溶液反應(yīng)。13. 白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（）a分子式是c7h4o6b能發(fā)生加成反應(yīng)c能發(fā)生水解反應(yīng)d能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：c【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：a由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為c7h4o6，故a正確；b含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故b正確

14、；c含有羰基和羧基，不能水解，故c錯(cuò)誤；d含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故d正確故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大14. 下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ） a.明礬凈化水                         

15、60;         b.純堿除去油污 c.臭氧消毒餐具                               d.食醋清洗水垢參考答案：答案：c解析：a項(xiàng)明礬凈水是指生成了al(oh)3膠體，吸附水中

16、的雜質(zhì)所致，不是因?yàn)檠趸裕籦項(xiàng)是指油污在堿性條件下的水解；c項(xiàng)，具有氧化性的物質(zhì)往往可以用來殺菌消毒；c項(xiàng)中水垢的主要成分是caco3，用食醋洗主要是因?yàn)榘l(fā)生caco3+2ch3cooh=ca(ch3coo)2+co2+h2o，不是氧化還原反應(yīng)。高考考點(diǎn)：物質(zhì)用途中所體現(xiàn)的性質(zhì)。易錯(cuò)提醒：搞不清物質(zhì)在性質(zhì)與用途間的關(guān)系。備考提示：平時(shí)多關(guān)注化學(xué)與生活的常識(shí)。15. （山東省平度一中測試）用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是   （    ）       a0.2mol過氧化氫完

17、全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4na       b300ml2mol/l蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6na       c在常溫常壓下，17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)為8na       d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2na參考答案：答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：ca(clo)2+cacl2+

18、2h2so42caso4+2cl2+2h2o 。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中a部分的裝置是 （填寫裝置的序號(hào)）。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶c中的na2so3已經(jīng)被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）： 。（3）若d中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請(qǐng)寫出d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式             。（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法 。（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)，檢測該漂白液的性

19、質(zhì)。將少量漂白液滴入含有淀粉的ki溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；用ph試紙檢測漂白液，試紙邊緣為藍(lán)紫色（ph=13），中間部分為白色；向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍(lán)的氣體。請(qǐng)回答以下問題：a、實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)出該消毒液具有 性；b、實(shí)驗(yàn)用ph試紙檢測消毒液的操作是_；c、實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式為 _；參考答案：（1）b（2）取c中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀（3）cl2+hco3co2+clhclo（4）缺少尾氣吸收裝置（5）a、氧化性；b 、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點(diǎn)在ph試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)；c 、cl-+clo- +2h

20、+=cl2+h2o略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（clo2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與cl2相比，clo2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h

21、2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制備的clo2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                      。（3）用clo2處理過的飲用水（ph為5565）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（clo2）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水clo2的含量應(yīng)不超過02 mg·l1。飲用水中clo2、clo2的含量可用連續(xù)碘量法

22、進(jìn)行測定。clo2被i還原為clo2、cl的轉(zhuǎn)化率與溶液ph的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)ph20時(shí)，clo2也能被i完全還原成cl。反應(yīng)生成的i2用標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai  請(qǐng)寫出ph20時(shí)，clo2與i反應(yīng)的離子方程式                        。 配制na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平

23、、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取vml水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的ph為7080步驟3：加入足量的ki晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液v1ml。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的ph20。步驟6；再用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的clo2的濃度為      mg·l1（用含字母的代

24、數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對(duì)clo2的濃度測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的na2s2o3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。參考答案：18. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物a的分子式為c9h10o2，a在光照條件下生成的一溴代物b，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：其中k物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：rch=chohrch2cho; ona連在烴基上不會(huì)被氧化。請(qǐng)回答下列問題：（1）f與i中

25、具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是                             。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是                

26、;            （填反應(yīng)編號(hào)）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，g：                    ，m：               

27、0;               。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：                                &

28、#160;                              ，k與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：                 

29、60;                         。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：                       

30、;       。（5）同時(shí)符合下列要求的a的同分異構(gòu)體有                        種。i含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol naoh反應(yīng)參考答案：   （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）g：ch3coochch2               m：   （各2分） （4）反應(yīng) ：  +3naohch3coona+nabr+ h2o +naoh+ h2o  &#