2022年化學(xué)試題練習(xí)題考試題教案初中化學(xué)人教版教案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第一節(jié)水為人類珍貴的自然資源一.素養(yǎng)訓(xùn)練目標(biāo)一學(xué)問教學(xué)點(diǎn)1水的存在及其與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系；2水的污染與防治；二才能訓(xùn)練點(diǎn)1通過閱讀培育同學(xué)的自學(xué)才能；2培育同學(xué)的觀看才能.思維才能；三德育滲透點(diǎn)1通過學(xué)習(xí)培育同學(xué)關(guān)懷水資源,疼惜水,養(yǎng)成節(jié)省用水的習(xí)慣；2明白水污染的緣由,水污染的危害,對同學(xué)進(jìn)行思想政治訓(xùn)練,加強(qiáng)環(huán)境愛護(hù)意識(shí)；二.教學(xué)重點(diǎn).難點(diǎn).疑點(diǎn)及解決方法重點(diǎn)：節(jié)省用水與水污染的防治；三.課時(shí)支配1 課時(shí)；四.教具預(yù)備蒸餾水,自來水,生活用水；五.同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)1同學(xué)閱讀課文,初步明白水資源的分布情形,水與人類的關(guān)系以及明白水污染的形成和防治；2觀看蒸餾水

2、.自來水和生活污水的表觀性狀,初步熟悉水污染；3組織同學(xué)進(jìn)行爭論(1) 水與人類生產(chǎn).生活有什么關(guān)系.(2) 由同學(xué)列舉水污染的例子,爭論它們造成的危害；(3) 爭論愛護(hù)水資源的方法；(4) 爭論水資源為什么對人類為珍貴的；六.教學(xué)步驟 一明確目標(biāo)1學(xué)問目標(biāo)1水的存在及其與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系2水的污染與防治；2才能目標(biāo)1通過閱讀培育同學(xué)的自學(xué)才能；2培育同學(xué)的觀看才能.思維才能；3德育目標(biāo)1通過學(xué)習(xí)培育同學(xué)關(guān)懷水資源,疼惜水,養(yǎng)成節(jié)省用水的習(xí)慣；2明白水污染的緣由,水污染的危害,對同學(xué)進(jìn)行思想政治訓(xùn)練,加強(qiáng)環(huán)境愛護(hù)意識(shí)；二整體感知本節(jié)內(nèi)容主要介紹了水的分布及其與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的關(guān)系, 水資源的愛護(hù)

3、三方面的內(nèi)容；對于同學(xué)來說本節(jié)內(nèi)容對同學(xué)學(xué)習(xí)學(xué)問沒有困難, 但應(yīng)當(dāng)熟悉到本節(jié)內(nèi)容為培育同學(xué)各種才能和進(jìn)行德育訓(xùn)練的好教材,應(yīng)充分發(fā)揮本節(jié)內(nèi)容的作用,使同學(xué)從才能上.思想品質(zhì)上有所提高；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三重點(diǎn).難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程新課引入 前面我們學(xué)習(xí)了與我們息息相關(guān)的空氣. 氧的學(xué)問；從今日開頭我們就學(xué)習(xí)與我們生產(chǎn)生活有親密聯(lián)系的另一種常見的物質(zhì) 水,并且由此引出另一種新物質(zhì) 氫氣,然后學(xué)習(xí)一些原子的核外電子排布的初步學(xué)問；新課講解 對于水來說,它為我們必不行少的生活用品, 也為動(dòng)植物體內(nèi)的必需的物質(zhì), 同樣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也為不行缺少的物質(zhì)；那么水在自然界為如

4、何分布的.水與動(dòng)植物.人類及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有什么關(guān)系.我們?yōu)槭裁匆獝圩o(hù)水資源.今日我們就通過學(xué)習(xí)水為人類珍貴的自然資源這節(jié)內(nèi)容來解決這些問題；同學(xué)閱讀 第 44 47 頁課文；老師提問 水為如何在自然界分布的.水對人類的生產(chǎn)生活有什么重要意義.同學(xué)爭論 總結(jié)一.水在自然界的分布；水主要存在于海洋.湖泊.河流,約占地球表面積的3 4,在人體內(nèi).動(dòng)植物體內(nèi).地層里.大氣里也有存在；二.水與工農(nóng)業(yè)水為動(dòng)植物體內(nèi)和人的身體中不行缺少的物質(zhì),可以說,沒有水就沒有生命的存在,另外,人類生活中的衣食住行都離不開水；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也不能離開水,水為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要原料； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中消耗的淡水量占人類消耗淡水總量的

5、60-80,工業(yè)上也要用大量的水進(jìn)行生產(chǎn)；另外,水在內(nèi)河與海洋運(yùn)輸上也起著重要作用；講解 但為水資源對我們來說為珍貴的,這為由于在自然界中淡水的量不到總水量的 1,并且用量越來越大,且污染也越來越嚴(yán)峻,這就要求我們要愛護(hù)水資源；三.愛護(hù)水資源出示教具 觀看從表觀性狀上看這幾種水有什么區(qū)分.爭論回答 提問你仍知道哪些水污染的例子,爭論它們?yōu)樵鯓有纬傻?造成了什么樣的危害 .同學(xué)爭論 總 結(jié) 1水污染的形成1工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣.廢水和廢渣；2農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的化肥.農(nóng)藥；3生活污水；2水污染的危害可以使人.動(dòng)物致病.中毒甚至死亡；3水污染的防治1工業(yè)上掌握污染物進(jìn)入水體；2合理使用化肥.農(nóng)藥,提倡節(jié)水

6、農(nóng)業(yè)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3合理使用生活用水；4增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)；提問通過上面的學(xué)習(xí)你認(rèn)為水資源為什么為珍貴的.作為中同學(xué)如何愛護(hù)水資源 .爭論四總結(jié).擴(kuò)展水為人類不行缺少的珍貴的自然資源,經(jīng)濟(jì)的進(jìn)展, 人民生活水平的提高都與水有直接的關(guān)系； 但為, 面對當(dāng)今日益嚴(yán)峻的水資源匱乏和嚴(yán)峻的水污染,我們不得不考慮我們的將來會(huì)怎樣.我們在沒有可以利用的水以后世界將會(huì)怎樣, 人類又會(huì)怎樣；作為二十一世紀(jì)的接班人,作為中同學(xué)你們應(yīng)當(dāng)如何做.你們應(yīng)當(dāng)從現(xiàn)在做起,愛護(hù)水.疼惜水,節(jié)省用水；同時(shí)仍要提高環(huán)境愛護(hù)意識(shí),愛護(hù)環(huán)境,使生活更加美好,國家更加富強(qiáng),人類才可以連續(xù)進(jìn)展；五智能反饋第

7、 47 頁第 1 題,第 2 題；七.布置作業(yè)1第 47 頁第 3 題；2把觀看到的水污染的現(xiàn)象以及你的感想寫一篇有關(guān)水污染的談?wù)撐?；?板書設(shè)計(jì)第三章水氫第一節(jié)水為人類珍貴的自然資源一.水在自然界的分布1主要存在于海洋.湖泊.河流,約占地球表面積的342在人體.動(dòng)植物體內(nèi)；3地層里.大氣里也有存在；二.水與工農(nóng)業(yè)三.愛護(hù)水資源1水污染的形成1工業(yè)生產(chǎn)的廢氣.廢水和廢渣；2農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的化肥.農(nóng)藥；3生活污水；水污染的危害可以使人.動(dòng)物致病.中毒甚至死亡； 水污染的防治1工業(yè)上掌握污染物進(jìn)入水體；2合理使用化肥.農(nóng)藥,提倡節(jié)水農(nóng)業(yè)3合理使用生活用水；4增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)；其次節(jié)水的組成一.素養(yǎng)訓(xùn)練

8、目標(biāo)一學(xué)問教學(xué)點(diǎn) 1水的物理性質(zhì)；2水為由氫元素和氧元素組成的,水的化學(xué)式為h20；二才能訓(xùn)練點(diǎn)培育同學(xué)的觀看才能,進(jìn)行宏觀和微觀相結(jié)合的思維才能的培育；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三德育滲透點(diǎn)通過電解水試驗(yàn)對同學(xué)進(jìn)行物質(zhì)無限可分性訓(xùn)練,培育他們實(shí)事求為的態(tài)度；二.教學(xué)重點(diǎn).難點(diǎn).疑點(diǎn)及解決方法1重點(diǎn)確定水的元素組成,引出氫氣；2難點(diǎn)水的化學(xué)式的確定；3疑點(diǎn)水的化學(xué)式為什么為h2o. 4解決方法由產(chǎn)生的氫氣的體積與氧氣的體積比,氫氣與氧氣的密度運(yùn)算出兩種元素的質(zhì)量比,再由兩種元素的原子量運(yùn)算出水中氫.氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比；三.課時(shí)支配1 課時(shí)；四.教具預(yù)備蒸餾水,直流電源,

9、水電解器,電解用水15naoh 溶液,火柴；五.同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)1第一,由同學(xué)依據(jù)已有學(xué)問描述水的物理性質(zhì)；2由同學(xué)觀看電解水試驗(yàn),通過試驗(yàn)現(xiàn)象確定水的元素組成；目的：培育同學(xué)的觀看才能以及歸納總結(jié)的才能； 3通過運(yùn)算確定水分子中氫原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比；目的：培育同學(xué)的運(yùn)算才能,培育他們的實(shí)事求為的科學(xué)態(tài)度,并通過觀看進(jìn)行宏觀和微觀相結(jié)合的思維才能的培育；六.教學(xué)步驟一明確目標(biāo) 1學(xué)問目標(biāo)1明白水的物理性質(zhì)；2明白水為由氫元素和氧元素組成的,水的化學(xué)式為h20；2才能目標(biāo)1培育同學(xué)的觀看才能；2培育運(yùn)算才能,進(jìn)行宏觀和微觀相結(jié)合的思維才能的培育；3德育目標(biāo)通過電解水試驗(yàn)對同學(xué)進(jìn)行物質(zhì)無限可分性

10、訓(xùn)練,培育他們實(shí)事求為的態(tài)度；二整體感知本節(jié)內(nèi)容為培育同學(xué)的觀看才能的教材,通過電解水試驗(yàn)的事實(shí), 得出水為由氫元素和氧元素組成的,并且通過試驗(yàn)和推導(dǎo)要給同學(xué)一個(gè)啟示,物質(zhì)的化學(xué)式為試驗(yàn)事實(shí)再通過嚴(yán)格的運(yùn)算得出的,不為憑空臆造的, 從而深刻懂得課本含義,使同學(xué)的各種才能得到進(jìn)展；本節(jié)的另一個(gè)主要任務(wù)為引出氫氣, 為下一節(jié)內(nèi)容打基礎(chǔ)； 所以本節(jié)的關(guān)鍵為做好試驗(yàn), 肯定要保證明驗(yàn)勝利, 否就必需重做； 以使同學(xué)對試驗(yàn)事實(shí)有正確的表象；使他們可以進(jìn)行正確的分析,得到正確的結(jié)論；講解本節(jié)內(nèi)容時(shí)應(yīng)充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的積極性和主觀能動(dòng)性,使同學(xué)充分發(fā)揮主精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載體作用；三重

11、點(diǎn).難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程復(fù)習(xí)引入 前面我們學(xué)習(xí)了水在自然界的分布,它與人類的親密關(guān)系,水污染的形成, 危害以及防治方法； 知道了水為人類珍貴的自然資源,我們要愛護(hù)水疼惜水,節(jié)約用水；那么,同學(xué)們想一想,水為純潔物仍為混合物.水的物理性質(zhì)為什么. 它為由那些元素組成的.這節(jié)課我們主要解決水的物理性質(zhì)和水的元素組成這兩 個(gè)問題；新課講解 敘述我們知道水為純潔物,但自來水或河水卻為混合物,而說水或蒸餾水就為純潔物；下面我們來爭論水的物理性質(zhì)；一.水的物理性質(zhì)同學(xué)觀看 這里為一杯純潔的水,通過你所看到的來描述一下水的顏色.狀態(tài),利用你所學(xué)過的學(xué)問概括一下水的物理性質(zhì)；同學(xué)回答 ,歸納水為一種無色無

12、味的液體,在101kpa 時(shí),水的凝固點(diǎn)為0,沸 點(diǎn)為 100；并且,水在4時(shí)密度最大為1gcm3 ,水結(jié)冰時(shí)密度減小,體積膨脹；敘述那么水為單質(zhì)仍為化合物,下面我們就通過試驗(yàn)來爭論一下水的元素組成；二.水的組成演示試驗(yàn) 31 電解水試驗(yàn),留意提示同學(xué)觀看正負(fù)極產(chǎn)憤怒體的體積；同學(xué)觀看 歸納現(xiàn)象： 1正負(fù)極都產(chǎn)生五色氣體；2正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2；講解那么正負(fù)極產(chǎn)生的氣體為什么呢.我們來驗(yàn)證一下演示試驗(yàn) 32用燃著的火柴點(diǎn)燃負(fù)極產(chǎn)生的氣體；用帶火星的火柴棒檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體；同學(xué)觀看 爭論正負(fù)極產(chǎn)生的氣體為什么. 總結(jié)現(xiàn)象： 1負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰；2.正極產(chǎn)生的

13、氣體右以使帶火星的火柴棒復(fù)燃；結(jié)論： 1正極產(chǎn)生的氣體為氧氣；2負(fù)極產(chǎn)生一種新的氣體單質(zhì)氫氣；水為由氫元素和氧元素組成的；通電水氫氣 +氧氣敘述 現(xiàn)在我們知道了水的元素組成,那么水的化學(xué)式為什么 .在科學(xué)爭論中,確定某物質(zhì)的化學(xué)式都需要通過精密的試驗(yàn)和精確的運(yùn)算； 下面我們就通過運(yùn)算來確定水的化學(xué)式；已知：水電解后產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2：1；氫氣的密度為0.089g l；氧氣的密度為1.429g l氫的原子量為1；氧的原子量為16；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載運(yùn)算：水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比；生成氫氣氧氣的質(zhì)量比：2 ×0.089：1 ×1.42

14、9=1:8水分子中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比：18 : =2:1116總結(jié)水的化學(xué)式為u20；水在通電條件下, 一個(gè)水分子第一分解成兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子, 兩個(gè)氫原子再結(jié)合成一個(gè)氫分子, 同樣兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子； 大量的氫氣分子集合成氫氣,大量的氧氣分子集合成氧氣；通電所以水電解的反應(yīng)用化學(xué)式表示為：h20 h2十+o2這個(gè)反應(yīng)也證明白這樣一個(gè)理論：分子可以分成原子, 而原子不能再分, 原子為化學(xué)變化中的最小微粒；三.練習(xí)第 49 頁第 1 題；四總結(jié).擴(kuò)展本節(jié)我們主要爭論了水的物理性質(zhì),水的組成以及水的化學(xué)式的確定；通過學(xué)習(xí)同學(xué)們不僅要明白這些學(xué)問,更重要的為要從學(xué)習(xí)中體會(huì)到要想把握一

15、門科 學(xué)學(xué)問,必需有一絲不茍的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度,更要有實(shí)事求為勇于探究的精神；七.布置作業(yè)第 49 頁習(xí)題第 2 題；八.板書設(shè)計(jì)其次節(jié)水的組成一.水的物理性質(zhì)水為一種無色無味的液體, 在 101kpa 時(shí),水的凝固點(diǎn)為0,沸點(diǎn)為 100；并且,水在4時(shí)密度最大為1gcm3,水結(jié)冰時(shí)密度減小,體積膨脹；二.水的組成（一）電解水試驗(yàn)現(xiàn)象： 1正負(fù)極都產(chǎn)生五色氣體；2正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2；（二）驗(yàn)證明驗(yàn)用燃著的火柴點(diǎn)燃負(fù)極產(chǎn)生的氣體；用帶火星的火柴棒檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體；結(jié)論： 1.正極產(chǎn)生的氣體為氧氣；2.負(fù)極產(chǎn)生一種新的氣體單質(zhì)氫氣；水為由氫氣元素和氧元素組成的；通電水氫氣十氧氣（三）水

16、的化學(xué)式已知：水電解后產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2：1；氫氣的密度為0.089g l；氧氣的密度為1.429g l氫的原子量為1；氧的原子量為16；運(yùn)算：水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載生成氫氣氧氣的質(zhì)量比：2 ×0.089：1 ×1.429=1:8水分子中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比：18 : =2:1116 總結(jié)水的化學(xué)式為h20；通電水電解的反應(yīng)： h20 h2十+o2第三節(jié)氫氣的試驗(yàn)室制法一.素養(yǎng)訓(xùn)練目標(biāo)一學(xué)問教學(xué)點(diǎn)1試驗(yàn)室利用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)原理；2置換反應(yīng)；3用排水法和向下排空氣法收集氫氣的方法；4原子團(tuán)的含義；

17、二才能訓(xùn) i 練點(diǎn)·通過試驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理,儀器裝置和氫氣的收集方法對同學(xué)進(jìn)行分析推理,試驗(yàn)基本技能的培育和訓(xùn)練,培育同學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方法；三德育滲透點(diǎn)進(jìn)行化學(xué)史訓(xùn)練,啟發(fā)同學(xué)從青少年起愛科學(xué),喜愛科學(xué)事業(yè)；二.教學(xué)重點(diǎn).難點(diǎn).疑點(diǎn)及解決方法1重點(diǎn)試驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理和基本操作；2難點(diǎn)置換反應(yīng)的懂得；三.課時(shí)支配1 課時(shí)四.教具預(yù)備鐵架臺(tái),大試管 4 個(gè) ,酒精燈,蒸發(fā)皿,火柴,鐵,鎂,鋅,稀硫酸,稀鹽酸,水槽,啟普發(fā)生器；五.同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)1通過氫氣制取的反應(yīng)原理爭論試驗(yàn)裝置和收集方法；2通過氫氣制取的反應(yīng)爭論置換反應(yīng),總結(jié)置換反應(yīng)的概念；3讓同學(xué)爭論置換反應(yīng),分解反應(yīng),化

18、合反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)和區(qū)分；六.教學(xué)步驟 一明確目標(biāo)1學(xué)問目標(biāo)1使同學(xué)把握試驗(yàn)室利用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)原理；2使同學(xué)懂得置換反應(yīng)；3學(xué)習(xí)用排水法和向下排空氣法收集氫氣的方法；4使同學(xué)明白原子團(tuán)的含義；2才能目標(biāo)通過試驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理,儀器裝置和氫氣的收集方法對同學(xué)進(jìn)行分析推理,試驗(yàn)基本技能的培育和訓(xùn)練,培育同學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方法；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3德育目標(biāo)進(jìn)行化學(xué)史訓(xùn)練,啟發(fā)同學(xué)從青少年起愛科學(xué),喜愛科學(xué)事業(yè)；二整體感知本節(jié)從試驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理人手,通過爭論, 確定了試驗(yàn)室制取氫氣的試驗(yàn)裝置和收集氫氣的方法；完整的闡述了試驗(yàn)室制取氫氣的全過程,對同學(xué)

19、來講為一個(gè)完整的試驗(yàn)體系, 對同學(xué)進(jìn)行分析推理等思維的進(jìn)展來說為很好的教材；此外, 課本又從幾個(gè)試驗(yàn)人手歸納總結(jié)出了置換反應(yīng)；這樣可以使同學(xué)對置換反應(yīng).分解反應(yīng).化合反應(yīng)進(jìn)行對比加深懂得；另外,本節(jié)選學(xué)部分仍介紹了啟普發(fā)生器,此部分可以由同學(xué)在課下閱讀,也可以在課上展現(xiàn),使同學(xué)對它的結(jié)構(gòu).原理.適用范疇有較深刻的明白；三重點(diǎn).難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與月標(biāo)完成過程 新課引入 前面我們學(xué)習(xí)了水的組成, 知道了水在直流電的作用下會(huì)分解出氫氣,那么,它為什么叫做氫氣呢.這為由于氫氣為在相同條件時(shí),在全部氣體中密度最小的氣體,也就為說,它為最輕的氣體,因此,它的中文名稱為氫；早在16 世紀(jì),人們就已經(jīng)發(fā)覺了這種氣體

20、,但為人們并沒有把它作為一種新的元素,而把它叫做可燃空氣；直到18 世紀(jì),拉瓦錫才通過許很多多的試驗(yàn)證明白它為一種新的 元素,它形成的單質(zhì)為氫氣；新課講解 那么,氫氣為如何制取的呢.今日我們就學(xué)習(xí)氫氣的制法；一.氫氣的制法在上節(jié)課我們看到了電解水可以產(chǎn)生氫氣,但為應(yīng)當(dāng)留意這種方法需要消耗大量的電能,所以成本較高,不適合在工業(yè)上大量生產(chǎn)氫氣；在工業(yè)上,經(jīng)常利 用自然氣或水煤氣為原料來制取氫氣；1工業(yè)制法原料：自然氣主要成分為甲烷ch4；水煤氣 主要成分為一氧化碳co和氫氣 h2 講解 在試驗(yàn)室中為如何制取氫氣的呢.這為我們今日要解決的主要內(nèi)容；2；試驗(yàn)室制法 講解試驗(yàn)室制取氫氣不行能使用電解水的

21、方法,由于這樣反應(yīng)速度慢,產(chǎn)氣量少,在試驗(yàn)室中我們一般情形下為利用金屬與酸的反應(yīng)夾制取氫氣的；1反應(yīng)原理金屬與酸的反應(yīng)鋅+硫酸硫酸鋅 +氫氣 演示試驗(yàn) 33鋅與硫酸的反應(yīng)； 觀看現(xiàn)象 現(xiàn)象：產(chǎn)生可燃性氣體,反應(yīng)后的液體蒸干后得到白色固體； 爭論 j氣體和白色固體分別為什么.結(jié)論：可燃性氣體為氫氣,反應(yīng)后的白色固體為硫酸鋅；反應(yīng)表達(dá)式：鋅+硫酸硫酸鋅 +氫氣zn+h2so4znso4+h2提出問題 依據(jù)制取氫氣的反應(yīng)原理,對比制取氧氣的方法,爭論制取氫氣的試驗(yàn)裝置 .2試驗(yàn)裝置同學(xué)爭論 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載歸納總結(jié) 氧氣反應(yīng)物狀態(tài)固態(tài)與固態(tài)反應(yīng)時(shí)條件加熱產(chǎn)物狀態(tài)氣態(tài)氫氣

22、固態(tài)與固態(tài)無氣態(tài)制取氫氣的試驗(yàn)裝置可以由試管.單孔橡膠塞.導(dǎo)氣管組成；提問依據(jù)生成氫氣的狀態(tài).密度等,你認(rèn)為用什么方法收集氫氣比較合適.提示：氫氣難溶于水3收集方法 爭論 結(jié)論向下排空氣法氫氣密度小于空氣；排水法氫氣難溶于水 ； 演示試驗(yàn) 氫氣的制法,并且用兩種方法收集；留意：布滿氫氣的容器應(yīng)蓋好并把口向下放置；·講解有時(shí)為了能夠不斷地得到氫氣,并且使用的量較大時(shí),我們利用一種試驗(yàn)室常用的儀器叫做啟普發(fā)生器來制取氫氣；4啟普發(fā)生器 展現(xiàn)啟普發(fā)生器；閱讀第 5051 頁有關(guān)內(nèi)容；講解我們在制取氫氣時(shí)除了可以利用鋅和硫酸反應(yīng)外,仍可以利用其他金屬和酸的反應(yīng)來制取氫氣；演示鎂與硫酸的反應(yīng),

23、鐵與鹽酸的反應(yīng)；觀看現(xiàn)象 都產(chǎn)生了氫氣；結(jié)論化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式：1鎂+硫酸硫酸鎂 +氫氣mg+h 2s04mgs04+h22鐵+鹽酸氯化亞鐵 +氫氣fe 十 hclfecl2 十 h2觀看制取氫氣的三個(gè)反應(yīng),判定它們屬于那種反應(yīng)類型.有什么特點(diǎn)？爭論結(jié)論這三個(gè)反應(yīng)既不屬于分解反應(yīng),又不屬于化合反應(yīng), 這些反應(yīng)為一類新的反應(yīng)類型；二.置換反應(yīng)總結(jié) 1.反應(yīng)的特點(diǎn)1反應(yīng)物有兩種：一種單質(zhì),一種化合物； 2產(chǎn)物也有兩種：一種單質(zhì),一種化合物； 爭論依據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn),給置換反應(yīng)下一個(gè)定義； 總結(jié)2置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)；講解在硫酸分子中

24、,一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子結(jié)合成的s04 在反應(yīng)前后精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載沒有變化,我們把硫酸中沒有變化的so 叫做原子團(tuán),稱為硫酸根； 3原子團(tuán)： s0硫酸根 ,mn0 高錳酸根 ,c1o3氯酸根 ,no3硝酸根 ,c03碳酸根 ,oh氫氧根 等都叫做原子團(tuán)；三.練習(xí)第 52 頁第 1 題；四總結(jié).擴(kuò)展本節(jié)內(nèi)容我們主要學(xué)習(xí)了氫氣的試驗(yàn)室制法和置換反應(yīng),氫氣的試驗(yàn)室制法我們應(yīng)當(dāng)學(xué)會(huì)利用反應(yīng)原理確定反應(yīng)裝置,利用產(chǎn)物特點(diǎn)確定收集方法；并且應(yīng)把握試驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)表達(dá)式和試驗(yàn)操作；對于置換反應(yīng)我們應(yīng)當(dāng)學(xué)會(huì)依據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)和產(chǎn)物的特點(diǎn)判定反應(yīng)類型；到現(xiàn)在為止我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了三個(gè)

25、基本反應(yīng)類型,下面我們對這三個(gè)反應(yīng)類型進(jìn)行總結(jié)；化合反應(yīng)：a+b ab多變一 ；分解反應(yīng)：·ab a+b一變多 ；置換反應(yīng)：a+bc b+ac單質(zhì)+化合物單質(zhì) +化合物 ；七.布置作業(yè)第 52 頁第 2 題,第 3 題；八.板書設(shè)計(jì)第三節(jié)氫氣的試驗(yàn)室制法一.氫氣的制法1工業(yè)制法原料：自然氣 主要成分為甲烷ch4；水煤氣 主要成分為一氧化碳co和氫氣 h 2 2試驗(yàn)室制法1反應(yīng)原理；金屬與酸的反應(yīng)：鋅+硫酸硫酸鋅 +氫氣現(xiàn)象：產(chǎn)生可燃性氣體,反應(yīng)后的液體蒸干后得到白色固體；結(jié)論：可燃性氣體為氫氣,反應(yīng)后的白色固體為硫酸鋅；反應(yīng)表達(dá)式：鋅 +硫酸硫酸鋅 +氫氣zn+h 2so4znso4

26、+h2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2試驗(yàn)裝置反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)時(shí)條件產(chǎn)物狀態(tài)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧氣固態(tài)與固態(tài)加熱氣態(tài)氫氣固態(tài)與固態(tài)無氣態(tài)試驗(yàn)裝置：試管.單孔橡膠塞.導(dǎo)氣管組成； 3收集方法向下排空氣法氫氣密度小于空氣 ；排水法氫氣難溶于水 ；4啟普發(fā)生器二.置換反應(yīng)1鋅+硫酸硫酸鎂 +氫氣zn+h2s04zns04+h2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2鎂+硫酸硫酸鎂 +氫氣mg+h 2s04mgs04+h23鐵+鹽酸氯化亞鐵+氫氣fe 十 hclfecl2 十 h21.反應(yīng)的特點(diǎn)1反應(yīng)物有兩種：一種單質(zhì),一種化合物；2產(chǎn)物也有兩種：一種

27、單質(zhì),一種化合物；2置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；3原子團(tuán)： s0硫酸根 ,mn0 高錳酸根 ,c1o3氯酸根 ,no3硝酸根 , c03碳酸根 ,oh氫氧根 等都叫做原子團(tuán)；三.總結(jié)化合反應(yīng)：a+b ab多變一 ；分解反應(yīng)：·ab a+b一變多；置換反應(yīng)：a+bc b+ac單質(zhì)+化合物單質(zhì) +化合物 ；第四節(jié)氫氣的性質(zhì)和用途一.素養(yǎng)訓(xùn)練目標(biāo)一學(xué)問教學(xué)點(diǎn) 1氫氣的物理性質(zhì)；2氫氣的仍原性,可燃性,以及有關(guān)試驗(yàn)和現(xiàn)象；3氫氣點(diǎn)燃前檢驗(yàn)純度的緣由；4氫氣的用途；5從得氧失氧角度學(xué)習(xí)氧化仍原反應(yīng),氧化劑,仍原劑；二才能訓(xùn)練點(diǎn)觀看才能和試驗(yàn)才

28、能為本節(jié)的兩項(xiàng)重要的才能訓(xùn)練點(diǎn),要通過氫氣的純度的檢驗(yàn)和氫氣仍原氧化銅的試驗(yàn)來完成；三德育滲透點(diǎn)通過氫氣的燃燒與爆炸和氧化仍原反應(yīng)的教學(xué)進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義的教學(xué)；二.教學(xué)重點(diǎn).難點(diǎn).疑點(diǎn)及解決方法1重點(diǎn)氫氣的化學(xué)性質(zhì)；2難點(diǎn)氫氣的仍原性；3疑點(diǎn)氫氣,氧氣按肯定比例混合為什么會(huì)發(fā)生爆炸,而純潔的氫氣在空氣中可以寂靜的燃燒 .4解決方法通過試驗(yàn),從表面現(xiàn)象到微觀本質(zhì)進(jìn)行分析；三.課時(shí)支配2 課時(shí)四.教具預(yù)備精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氫氣發(fā)生裝置一套,鐵架臺(tái),干燥的燒杯,硬質(zhì)試管,酒精燈,火柴,長木條,集氣瓶,小試管,帶孔的塑料筒,肥皂水,氧化銅；五.同

29、學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)本節(jié)主要為通過試驗(yàn)的方法進(jìn)行教學(xué)的,同學(xué)的活動(dòng)為通過觀看試驗(yàn)現(xiàn)象確定試驗(yàn)結(jié)論；另外,本節(jié)涉及的試驗(yàn)操作部分可以由同學(xué)通過爭論問題.回答.總結(jié)完成；1老師演示 試驗(yàn) 34 ,同學(xué)觀看現(xiàn)象；提問爭論：由此現(xiàn)象可以得到什么結(jié)論. 2老師演示 試驗(yàn) 35 ,同學(xué)觀看現(xiàn)象；提 問 討 論 1純潔的氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象為什么.2它與空氣中哪種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng).3它的產(chǎn)物為什么 .你為怎樣知道的 .4它們反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為什么. 3演示 試驗(yàn) 36學(xué)年觀看現(xiàn)象； 提問爭論1氫氣點(diǎn)燃后發(fā)生什么現(xiàn)象.2爆炸的緣由為什么.3為什么純潔的氫氣在空氣中可以寂靜地燃燒,而混有空氣的氫氣點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸 .4

30、演示 試驗(yàn) 37,同學(xué)觀看現(xiàn)象；提問爭論：為什么第一次檢驗(yàn)純度后需要用手再堵一會(huì)試管才能進(jìn)行會(huì)試管才能進(jìn)行其次次檢驗(yàn) .5演示 試驗(yàn) 38,同學(xué)觀看現(xiàn)象；提問爭論：1通過試驗(yàn)觀看到什么現(xiàn)象.產(chǎn)生了哪些物質(zhì) .2為什么放氧化銅的試管口要略向下傾斜.3為什么在加熱前要先通一會(huì)氫氣.4試驗(yàn)終止時(shí),為什么停止加熱后仍要連續(xù)通氫氣直至試管冷卻.六.教學(xué)步驟一明確目標(biāo) 1學(xué)問目標(biāo)1使同學(xué)明白氫氣的物理性質(zhì)；2同學(xué)把握氫氣的仍原性,可燃性,并明白有關(guān)試驗(yàn)和現(xiàn)象；3明白氫氣點(diǎn)燃前檢驗(yàn)純度的緣由；4依據(jù)氫氣的性質(zhì),明白氫氣的用途；5從得氧失氧角度明白氧化仍原反應(yīng),氧化劑,仍原劑；2才能目標(biāo)觀看才能和試驗(yàn)才能；3

31、德育目標(biāo)通過氫氣的燃燒與爆炸和氧化仍原反應(yīng)的教學(xué),進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義的教學(xué)；二整體感知本節(jié)以試驗(yàn)為主, 通過試驗(yàn)現(xiàn)象爭論本質(zhì), 從而使同學(xué)的學(xué)問從感性到理性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載進(jìn)行升華； 特殊為講氧化仍原反應(yīng)時(shí),應(yīng)留意分析反應(yīng)的過程,以便使同學(xué)的氧化仍原反應(yīng)的概念有較深的印象；另外,本節(jié)的試驗(yàn)較多,應(yīng)規(guī)范操作,使同學(xué)有一個(gè)良好的試驗(yàn)印象,從而為同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)供應(yīng)一個(gè)良好的參考材料；三重點(diǎn).難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載復(fù)習(xí)引入 第一課時(shí)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氫氣的

32、試驗(yàn)室制法和置換反應(yīng),那么,試驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理為什么 .什么為置換反應(yīng) .它有什么特點(diǎn) .同學(xué)回答 那么,氫氣有什么樣的性質(zhì)和用途呢.今日我們就開頭學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)和用途；新課講解 在空氣一章中, 我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；那么氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)為怎樣的.第一我們學(xué)習(xí)氫氣的物理性質(zhì)；一.氫氣的性質(zhì)1氫氣的物理性質(zhì)展現(xiàn)一瓶新制的氫氣,同學(xué)觀看； ,同學(xué)回答 總結(jié)氫氣為一種無色,無味的氣體；在101kpa 時(shí)氫氣在 252e 時(shí)變成液體,在 259變成雪花狀固體,它難溶于水,密度比空氣小；敘述為了驗(yàn)證氫氣的密度,我們來觀看下面的試驗(yàn)；演示試驗(yàn) 34驗(yàn)證氫氣密度的試驗(yàn)；觀看現(xiàn)象

33、提問由此現(xiàn)象可以得到什么結(jié)論.回答說明形成的肥皂泡之所以快速上升,就為由于氫氣的密度小的緣故；在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 升氫氣的質(zhì)量為0 089 克,大約為同體積空氣質(zhì)量的114；那么,氫氣的化學(xué)性質(zhì)為怎樣的呢.在前面我們學(xué)習(xí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì),知 道了氧氣可以和很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),那么氫氣可不行以和氧氣發(fā)生反應(yīng)呢. 我們就利用試驗(yàn)來驗(yàn)證一下；2氫氣的化學(xué)性質(zhì)演示試驗(yàn) 35板書氫氣的可燃性觀看現(xiàn)象 提問1純潔的氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象為什么.2它與空氣中哪種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng).3它的產(chǎn)物為什么.你為怎樣知道的 .4它們反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為什么.總結(jié) l現(xiàn)象1氫氣在空氣中寂靜的燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰；精品學(xué)

34、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2燒杯內(nèi)壁有水珠,并且發(fā)熱；結(jié)論點(diǎn) 燃 氫氣氧氣水點(diǎn)燃h2+02 h20說明氫氣具有可燃性；講解那么,混有空氣的氫氣在點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象.演示試驗(yàn) 36氫氧混合爆炸試驗(yàn)；觀看現(xiàn)象 提問在這個(gè)試驗(yàn)中發(fā)生了什么現(xiàn)象.結(jié)論氫氣開頭寂靜的燃燒,然后發(fā)出了爆鳴聲,塑料筒被高高沖起；提問為什么會(huì)發(fā)生這樣的現(xiàn)象.爭論總結(jié)之所以會(huì)發(fā)生爆炸為由于氫氣中混有了空氣；混合氣體中大量氫氣分子和空氣中的大量的氧氣分子混合, 這樣的大量的分子相互接觸點(diǎn)燃后,二者快速反應(yīng),在極短的時(shí)間內(nèi)放出大量的熱,這些氣體又在一個(gè)有限的空間內(nèi),當(dāng)溫度快速上升,氣體快速受熱膨脹, 沖出容器發(fā)出爆鳴

35、聲；假如容器為密閉容器或容積大口 小,氣體不能排出或來不及排出,就會(huì)使容器炸裂造成危急；提問為什么純潔的氫氣可以寂靜的燃燒呢.同學(xué)回答 說明 由于純潔的氫氣在點(diǎn)燃后只在管口或小孔處與空氣中的氧氣接觸, 接觸面積小,發(fā)生反應(yīng)的氫氣分子和氧氣分子的量也少,所以放出的熱量也少, 并且很快就散失到空氣中去了,不會(huì)發(fā)生爆炸；通過科學(xué)試驗(yàn)測定,空氣中假如混入的氫氣的體積達(dá)到總體積的4 74.2時(shí),點(diǎn)燃混合氣體就會(huì)發(fā)生爆炸,這個(gè)范疇叫做氫氣的爆炸極限；事實(shí)上全部的可燃性氣體. 粉塵.蒸汽與空氣充分混合遇火就會(huì)發(fā)生爆炸,因此可燃性氣體泄露時(shí)肯定要杜絕一切火源,防止發(fā)生爆炸造成危急；這也要求我們在使用氫氣和其他

36、可燃性氣體時(shí)為了不發(fā)生危急,使用前肯定要檢驗(yàn)純度；下面我們就學(xué)習(xí)檢驗(yàn)純度的方法；演示試驗(yàn) 37觀看提問為什么在其次次檢驗(yàn)前要先用手堵一會(huì)試管才能收集氫氣再進(jìn)行檢驗(yàn)純度 .說明參考課本第55 頁小字部分；留意：使用氫氣時(shí),要特殊留意安全；點(diǎn)燃?xì)錃馇?肯定要檢驗(yàn)純度；擴(kuò)展雖然爆炸可以造成危急,但為,看待問題要從兩方面考慮；爆炸雖 然可以發(fā)生危急,但在某些場合如爆破. 開鑿隧道等就為利用爆炸為人類造福的；三.練習(xí)58 頁第 1 題；四總結(jié).擴(kuò)展本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了氫氣的物理性質(zhì)和氫氣的可燃性；通過學(xué)習(xí), 同學(xué)們應(yīng)當(dāng)重點(diǎn)把握氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,但為當(dāng)條件不同時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同；我們?nèi)跃穼W(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

37、資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)了可燃性氣體檢驗(yàn)純度的方法；同學(xué)們應(yīng)當(dāng)把握并且留意在使用可燃性氣體時(shí)肯定要檢驗(yàn)純度；同時(shí)通過學(xué)習(xí),應(yīng)當(dāng)學(xué)會(huì)如何通過表面現(xiàn)象分析物質(zhì)的變化,得到正確的結(jié)論和正確的方法；七.布置作業(yè)摸索題：室內(nèi)假如發(fā)生煤氣泄漏怎么辦.課本第 58 頁第 2 題,第 3 題；八.板書設(shè)計(jì)第四節(jié)氫氣的性質(zhì)和用途一.氫氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)氫氣為一種無色.無味的氣體；在101kpa 時(shí),氫氣在 252變成液體,在 259變成雪花狀固體,它難溶于水,密度比空氣小；2化學(xué)性質(zhì)1氫氣的可燃性；現(xiàn)象：a純潔的氫氣在空氣中寂靜的燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰； b燒杯內(nèi)壁有水珠,并且發(fā)熱；結(jié)論：點(diǎn) 燃 氫氣氧氣水點(diǎn)

38、燃h2 +02 h20說明氫氣具有可燃性；混有空氣的氫氣點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸； 氫氣的爆炸極限為4742；留意：使用氫氣時(shí),要特殊留意安全；點(diǎn)燃?xì)錃馇?肯定要檢驗(yàn)純度；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載復(fù)習(xí)提問 其次課時(shí)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1氫氣的物理性質(zhì)與氧氣比較有哪些異同.2純潔的氫氣在空氣中燃燒有哪些現(xiàn)象.反應(yīng)的表達(dá)式為什么.3為什么點(diǎn)燃?xì)錃馇翱隙ㄒ獧z驗(yàn)純度.如何檢驗(yàn) .·新課講解 氫氣除了可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)外,仍可以和某些含氧化合物發(fā)生反應(yīng)；這為氫氣的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì),下面我們就來看一下氫氣與氧化銅的反應(yīng)；一.氫氣與氧化銅的反應(yīng)演示試驗(yàn) 3

39、8氫氣與氧化銅的反應(yīng)；觀看現(xiàn)象 提問通過試驗(yàn)可以看到什么現(xiàn)象.得到什么產(chǎn)物 .回答總結(jié)現(xiàn)象： a試管中黑色的氧化銅變成紅色；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b試管口有水滴顯現(xiàn)；結(jié)論：氫氣 +氧化銅銅 +水h2 +cuo cu+h20提問1為什么在通氫氣前檢驗(yàn)純度.2為什么要向試管中先通一會(huì)氫氣再加熱.3試管口為什么要略向下傾斜.4試驗(yàn)完畢后,為什么停止加熱后仍要通一會(huì)氫氣直到試管冷卻.說明由于這個(gè)試驗(yàn)的條件為加熱,假如所用的氫氣不純,那么, 在加熱時(shí)有可能引起爆炸造成危急； 同樣道理, 假如不把試管中的空氣排除潔凈,就有可能使氫氣和空氣混合在加熱條件下發(fā)生爆炸；也就為說, 先向試

40、管中通一會(huì)氫氣,目的為排除試管中的空氣； 那么在加熱時(shí), 試管中的氫氣的濃度大于它的爆炸極限時(shí)就不會(huì)發(fā)生危急；試管口略向下傾斜為為了使反應(yīng)生成的水不會(huì)倒流到試管底部 使試管炸裂, 而導(dǎo)致試驗(yàn)失??； 試驗(yàn)完畢后再通一會(huì)氫氣直至試管冷卻,為為了使生成的銅在氫氣的環(huán)境中冷卻而不與空氣中的氧氣接觸,由于灼熱的銅與氧氣反應(yīng)可再生成氧化銅；提問這個(gè)反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型.回答cuo h2cu+h2o氧化劑仍原劑分析在這個(gè)反應(yīng)中,我們可以看到氧化銅中的氧被氫氣奪走,形成了單質(zhì)銅；這個(gè)過程我們稱氧化銅被仍原了；而氫氣和氧化銅中的氧結(jié)合成它的氧化物水,我們說氫氣被氧化了；這里被仍原的氧化銅稱為氧化劑,具有氧化性；

41、被氧化的氫氣叫做仍原劑,具有仍原性；前面我們學(xué)過物質(zhì)與氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng),也就為說, 在這個(gè)反應(yīng)中氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng), 由于它與氧化銅中的氧發(fā)生了反應(yīng)；對于氧化銅來說, 它失去了氧,這種反應(yīng)叫做仍原反應(yīng)；即：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做仍原反應(yīng)；從這個(gè)反應(yīng)中我們可以總結(jié)這樣的規(guī)律：氧化劑失去氧,被仍原,發(fā)生仍原反應(yīng)；仍原劑得到氧,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)；在通常情形下,氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)為同時(shí)發(fā)生的；小結(jié)通過上面的學(xué)習(xí)我們可以概括氫氣具有兩條化學(xué)性質(zhì)；1氫氣具有可燃性它與氧氣反應(yīng)生成水, 純潔的氫氣在空氣中寂靜的燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰, 放出熱量生成水； 混有空氣的氫氣點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸,所以在點(diǎn)燃

42、氫氣前肯定要檢驗(yàn)純度；2氫氣具有仍原性它可以奪取某些含氧化合物中的氧,使含氧化合物仍原而自身被氧化,發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；敘述針對氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),氫氣有哪些用途呢.二.氫氣的用途精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載閱讀課本 56-57 頁“二.氫氣的用途 ”；爭論氫氣的用途,并說明它的用途為依據(jù)它的哪些性質(zhì).總結(jié)1填充探空氣球 密度小 ；2制備金屬材料 仍原性 ；3作為高能燃料 可燃性 ；4工業(yè)原料；打算性質(zhì)用途反映四總結(jié).擴(kuò)展本節(jié)學(xué)習(xí)了氫氣的仍原性和用途,在這一節(jié)的學(xué)習(xí)中, 同學(xué)們應(yīng)重點(diǎn)把握氫氣的仍原性,把握它與氧化銅反應(yīng)的實(shí)質(zhì),并且通過觀看試驗(yàn),總結(jié)概括結(jié)論,體會(huì) 學(xué)習(xí)的方

43、法性和試驗(yàn)的規(guī)范性；應(yīng)強(qiáng)調(diào)深化的爭論和探討,只有這樣才能使我們學(xué)習(xí)學(xué)問的同時(shí)培育了才能；七.布置作業(yè)課本第 58 頁第 4 題,第 5 題；八.板書設(shè)計(jì)第四節(jié)氫氣的性質(zhì)和用途一.氫氣的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氣與氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象： a試管中黑色的氧化銅變成紅色； b試管口有水滴顯現(xiàn)；結(jié)論：氫氣 +氧化銅銅 +水h2+cuo cu+h20試驗(yàn)留意：a通氫氣前檢驗(yàn)純度； b先通氫氣后加熱； c試管口略向下傾斜； d試驗(yàn)完畢后,先撤燈,后撒氫；氧化仍原反應(yīng)cuo h2cu+h2o氧化劑仍原劑含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做仍原反應(yīng)；氧化劑失去氧,被仍原,發(fā)生仍原反應(yīng)；仍原劑得到氧,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化反

44、應(yīng)和仍原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生；小結(jié)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)1氫氣具有可燃性；2氫氣具有仍原性；二.氫氣的用途1填充探空氣球 密度小 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2制備金屬材料 仍原性 ；3作為高能燃料 可燃性 ；4工業(yè)原料打算性質(zhì)用途反映第五節(jié)核外電子排布的初步學(xué)問一.素養(yǎng)訓(xùn)練目標(biāo)一學(xué)問教學(xué)點(diǎn) 1核外電子為分層排布的；2原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；3對離子化合物和共價(jià)化合物有一個(gè)大致的印象；二才能訓(xùn)練點(diǎn)培育同學(xué)微觀想像才能及推導(dǎo)思維的方法；三德育滲透點(diǎn) 略二.教學(xué)重點(diǎn).難點(diǎn).疑點(diǎn)及解決方法1重點(diǎn)原子的核外電子為分層排布的,元素的化學(xué)性質(zhì)與它的結(jié)構(gòu)緊密相聯(lián)；2難點(diǎn)對核外電子分

45、層運(yùn)動(dòng)的表象的形成；三.課時(shí)支配2 課時(shí)四.教具預(yù)備1-18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；五.同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)本節(jié)內(nèi)容特別抽象, 對于同學(xué)來說主要應(yīng)從1 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中查找規(guī)律, 同時(shí)老師應(yīng)充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的積極性,讓他們爭論爭論元素的分類與核外電子的關(guān)系； 另外,應(yīng)讓同學(xué)充分利用原子結(jié)構(gòu)示意圖明白離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程；六.教學(xué)步驟一明確目標(biāo) 1學(xué)問目標(biāo)1明白核外電子為分層排布的；2明白原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義,進(jìn)一步明白結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；3對離子化合物和共價(jià)化合物的形成有一個(gè)大致的印象；2才能目標(biāo)培育同學(xué)微觀想像才能,推導(dǎo)思維的方法；二整體感知學(xué)習(xí)核外電子排布的初步學(xué)問為在學(xué)

46、過原子構(gòu)成.核電荷數(shù). 質(zhì)子數(shù).核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行的；其目的在于通過1 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖, 明白核外電子排布的情形,進(jìn)一步明白元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,并使同學(xué)初步明白離子化合物與共價(jià)化合物的形成；但為,應(yīng)當(dāng)留意這部分教學(xué)對同學(xué)來說既難以懂得又難以把握；因此,本節(jié)內(nèi)容在講解時(shí)不宜加深也不宜拓展,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載只要同學(xué)達(dá)到明白的水平即可；三重點(diǎn).難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程復(fù)習(xí)提問 在前面我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu),請同學(xué)們說一說1原子為怎樣構(gòu)成的 .2原子核為由哪些微粒構(gòu)成的.3原子的核電荷數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系.新課講解 雖然我們

47、對原子的結(jié)構(gòu)有所明白,但為我們對核外電子的運(yùn)動(dòng)卻一無所知；今日,我們就來明白一下核外電子的運(yùn)動(dòng)情形；一.核外電子的分層排布1核外電子的分層排布敘述對于核外只有一個(gè)電子的氫原子來說,核外電子的運(yùn)動(dòng)比較簡潔；對于核外電子數(shù)多于一個(gè)的原子,它的電子為怎樣運(yùn)動(dòng)的呢.閱讀課本第 59 頁其次段內(nèi)容；提問核外電子多于一個(gè)的原子,其電子為如何運(yùn)動(dòng)的.結(jié)論1在多電子原子里,由于電子的能量不同,電子在不同電子層上運(yùn)動(dòng)；2能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)3離核最近的電子層叫第一層；離核最遠(yuǎn)的電子層叫第七層；核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫核外電子的分層排布；電子層數(shù)：一二三四五六七離核距離：近遠(yuǎn)能量：低高敘述為了能夠表示核外電子的排布,我們利用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表2原子結(jié)構(gòu)示意圖出示 1-18 號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖同學(xué)觀看 講解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：1圓圈及里面的正數(shù)表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；2弧線表示電子層數(shù)；·3弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上容納的電子數(shù)；留意：第一層最多容納的電子數(shù)為2 個(gè),其次層最多容納的電子數(shù)為8 個(gè)；電子先填充能量較低的電子層,然后填充能量較高的電子層；爭論元素的分類.化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系； 回 答 3元素的分類,化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系元素的種類為由原子的最外層電子數(shù)打算的；1稀有氣體元素：