2022年初中化學(xué)總復(fù)習(xí)《酸和堿》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載20xx年中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)課題 :酸和堿課型 :復(fù)習(xí)課教學(xué)目的：學(xué)問目標(biāo)：1.通過對(duì)所學(xué)學(xué)問的回憶,加深對(duì)酸堿概念的懂得,并能敏捷運(yùn)用所學(xué)學(xué)問解決實(shí)際問題；2.鞏固酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì),加深對(duì)某些反應(yīng)的熟識(shí)；使同學(xué)能對(duì)所學(xué)學(xué)問在頭腦中進(jìn)行有效組織,加深記憶,隨時(shí)提??；3.將酸與堿的通性加以對(duì)比,能更好的記憶與識(shí)別其特點(diǎn),并加深對(duì)此內(nèi)容的把握；促進(jìn)本章學(xué)問的記憶和懂得 、促進(jìn)懂得學(xué)問間的聯(lián)系；才能目標(biāo)：通過酸與堿的復(fù)習(xí),分析對(duì)比其規(guī)律,提高同學(xué)分析問題以及通過試驗(yàn)探究解決問題的才能；培育同學(xué)的總結(jié)和歸納才能,并把握學(xué)習(xí)的一些規(guī)律,提高試驗(yàn)

2、探究才能；對(duì)同學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)方法訓(xùn)練,教會(huì)同學(xué)學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)；德育目標(biāo)：讓同學(xué)感受到化學(xué)離不開生活,生活離不開化學(xué)；培育同學(xué)從生活視角觀看酸和堿的存在及用途,再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用,體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；從而更加努力的學(xué)好化學(xué)；教學(xué)重點(diǎn)：酸與堿的通性的對(duì)比與把握；教學(xué)難點(diǎn)： 從 co2 與 naoh為否反應(yīng)的探究過程中,提升試驗(yàn)的設(shè)計(jì)思維水平；教學(xué)方法：對(duì)比與講練相結(jié)合試驗(yàn)與探究相結(jié)合 教材分析 :第八章的學(xué)問對(duì)歷屆同學(xué)來講,都感到比較難；無論為從它們的物理性質(zhì)仍為從化學(xué)性質(zhì)上來講都比較易混淆,更主要的為化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)方程式的書寫不知遵循哪些規(guī)律；所把握的都為零散的.不成系統(tǒng)的；通過這節(jié)教學(xué),將同學(xué)頭

3、腦中已有的學(xué)問系統(tǒng)化.網(wǎng)絡(luò)化；通過本節(jié)的學(xué)習(xí),完善并提高同學(xué)對(duì)酸和堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的進(jìn)一步把握；從而對(duì)鹽的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)；酸和堿的學(xué)問,從學(xué)習(xí)程序來說對(duì)同學(xué)并不生疏；如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì).化學(xué)性質(zhì)入手, 到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)；物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色.味.態(tài).溶解性.密度.熔沸點(diǎn)等內(nèi)容；酸和堿為同學(xué)即熟識(shí)又生疏的物質(zhì)；教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮同學(xué)的主體作用,利用其熟識(shí)的學(xué)問激發(fā)學(xué)習(xí)愛好.提高學(xué)習(xí)信心,挖掘同學(xué)的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)；通過對(duì)比,老師講評(píng),勉勵(lì)同學(xué)積極參與教學(xué)過程,激發(fā)同學(xué)參與.表現(xiàn)及勝利的欲望；同時(shí)由個(gè)別同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案來引導(dǎo)全體同學(xué),探究.創(chuàng)新.摸索以新帶舊.以舊促新學(xué)問的學(xué).質(zhì).疑,再次激發(fā)愛好；

4、此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)為酸堿通性的教學(xué)；教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)試驗(yàn)對(duì)同學(xué)形成學(xué)問的重要作用；試驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好.提高同學(xué)學(xué)習(xí)才能有著相當(dāng)重要的作用；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載獵取和把握學(xué)問并不為教學(xué)的最終目的,我們的最終目的為要同學(xué)使學(xué)到的學(xué)問得以應(yīng)用；所以在教學(xué)最終應(yīng)用學(xué)問環(huán)節(jié),細(xì)心設(shè)計(jì)問題,培育同學(xué)的敏捷應(yīng)用才能,以達(dá)到使同學(xué)學(xué)有所用的目的；教學(xué)過程：【引言 】：本章我們將學(xué)習(xí)三類重要的化合物酸堿鹽,目前我們已學(xué)習(xí)了酸和堿,這節(jié)課我們將對(duì)酸堿的重點(diǎn)學(xué)問進(jìn)行歸納小結(jié)；【復(fù)習(xí)提問 】 什么叫酸 .同學(xué)答：能舉出常見的幾種酸嗎.【設(shè)問 】 那么什么為堿 .再舉出

5、常見的幾種堿；教材中主要介紹了三酸和兩堿；請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯W(xué)案上完成第一欄的填寫；即常見酸堿的化學(xué)式和其中的電離方程式；【摸索 】酸溶液中共同含有的為什么？堿溶液中共同含有的又為什么？為什么酸又有不同的酸呢？硫酸.鹽酸和硝酸的主要不同為什么？【同學(xué)答 】 酸根離子的不同；而它們中的酸根離子不同,又使它們表現(xiàn)出不同的性質(zhì),如h2so4.鹽酸分別可與 bacl 2.agno3 產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀硝酸；【探究 】 酸根離子的不同,使得它們成為不同的酸,不同的酸就有不同的特性；【開放探究】 出示開放性題目,讓同學(xué)進(jìn)一步用對(duì)比方法練習(xí)；【練習(xí) 】 你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法.請(qǐng)分組爭(zhēng)論

6、,看那個(gè)小組的同學(xué)做得最好；【同學(xué)回答 】分小組爭(zhēng)論,選代表回答；突出同學(xué)的合作學(xué)習(xí)的方法；【老師講評(píng)】 出示同學(xué)爭(zhēng)論結(jié)果物1.打開瓶塞,瓶口有白霧的為濃hcl,另一種為濃h2so4理2.取少量試液加入水中稀釋,能放出大量熱的為濃h2so4方3.稱量同體積的濃h2so4,濃 hcl,質(zhì)量較重的為濃h2 so4面：4.將等質(zhì)量的濃h2so4.濃 hcl 同時(shí)置于空氣中,變重的為濃h2so4化5.各取少量,分別涂在白紙（木條.棉布）上,使其變黑的學(xué)為濃 h2so4,另一種為濃hcl方6.各取少量,稀釋后分別滴入兩支盛有bacl2 溶液的試管中面產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為濃h2so4,另一種為濃hcl【

7、提問與拓展 】這幾種酸共同的組成元素為什么？在水溶液中的都能電離出什么離子？顯什么性？其水溶液的ph值又為何？由于陽離子全 部都為氫離子,從而表現(xiàn)出在其化學(xué)性質(zhì)上的相像性；我們又把它稱之+為酸的通性；也就為說相像性,酸具有通性為h 表達(dá)出來的；【相互溝通 】請(qǐng)同學(xué)們回憶酸的通性；1 .酸可以和酸堿指示劑反應(yīng)；可以使紫色石蕊變紅色,使無色酚酞不變色；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（個(gè)別同學(xué)回答,老師板書）【接著追問 】：堿能不能和酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)呢？【提問 】 堿中共同的離子為什么？oh -其水溶液又顯什么性？堿性；ph值又如何？> 7【結(jié)論 】表現(xiàn)在其化

8、學(xué)性質(zhì)上共同的性質(zhì)為：相像性【強(qiáng)調(diào) 】指的為可溶性的堿；【過渡 】那么：其次點(diǎn)性質(zhì)又如何呢？同學(xué)齊答；【回憶 】在此我們學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)次序表、 那么有怎樣的規(guī)律呢.（齊背）【同學(xué)歸納 】排在（h ）前邊的金屬能夠置換出酸中的氫,而排在其后邊的金屬就不和酸發(fā)生反應(yīng)；這里的酸指的為鹽酸和稀硫酸；常用的有mg.al .fe.zn【提問 】請(qǐng)同學(xué)們寫出：將一枚生銹的鐵釘放入適量的稀硫酸中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；一同學(xué)板演,其它同學(xué)在學(xué)案上完成；【講評(píng)與拓展 】 這為酸和金屬氧化物的反應(yīng),生成了鹽和水；假如將適量改為足量呢？仍會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？工業(yè)生產(chǎn)中常利用此反應(yīng)來做什么？（清洗鐵制品表面的鐵銹）【強(qiáng)調(diào)

9、】酸鹽酸和稀硫酸的量要適度；【講解 】我們把這樣的氧化物又叫堿性氧化物,酸和堿性氧化物能生成鹽和水；那么堿又對(duì)應(yīng)的能與誰反應(yīng)呢？【回答 】堿能和酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；一名同學(xué)板演,寫出其堿與酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；【分析爭(zhēng)論 】對(duì)于 ca（ oh） 2 和 co2 的反應(yīng)我們能夠看到澄清的石灰水變渾濁了；而naoh 與 co2 的反應(yīng)為否發(fā)生了呢？能否舉例說明堿和co2 發(fā)生了反應(yīng),簡(jiǎn)要說出操作.現(xiàn)象和結(jié)論；【同學(xué)舉例 】 :布滿 co2 的塑料瓶倒入濃naoh后變癟等；【探究與爭(zhēng)論】二氧化碳?xì)怏w通往氫氧化鈉溶液中,看不到明顯現(xiàn)象；兩者為否反應(yīng)了？為證明這一疑問,某化學(xué)探究小組

10、的同學(xué),設(shè)計(jì)用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)；你認(rèn)為達(dá)不到目的為 你仍能用其它方法驗(yàn)證嗎？如： 表達(dá)或圖示均可 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【探究與分析】請(qǐng)說明試驗(yàn)現(xiàn)象甲軟塑料瓶變癟,乙“瓶吞雞蛋”的化學(xué)原理；通過以上試驗(yàn),你認(rèn)為儲(chǔ)存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)留意的問題為 【得到啟示 】對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可以通過轉(zhuǎn)變?cè)囼?yàn)裝置,創(chuàng)設(shè)新的情形來觀看到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象判定反應(yīng)的發(fā)生；對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),也可從檢驗(yàn)生成物的存在來判定反應(yīng)的發(fā)生；對(duì)比試驗(yàn)為學(xué)習(xí)化學(xué),開展探究的有效方法；由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),所以儲(chǔ)存氫氧化鈉的方法應(yīng)密封儲(chǔ)存；【總結(jié) 】堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

11、；常見的酸性氧化物有：co2 so 2 so 3 sio 2.【提問 】 酸仍能和誰反應(yīng)呢？【回答 】 和堿發(fā)生反應(yīng)；【反問 】堿又能和誰發(fā)生反應(yīng)？和酸；【提問 】 生成的產(chǎn)物又為什么？你的眼晴能看到現(xiàn)象嗎？能否設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明此反應(yīng)的確為發(fā)生了；此反應(yīng)的的類型？在實(shí)際生活中有何意義？【試驗(yàn)設(shè)計(jì) 】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn),能通過清楚可見的現(xiàn)象,驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng),并能掌握它們?cè)谇『猛耆磻?yīng)時(shí)停止試驗(yàn)；【共同探究 】多個(gè)同學(xué)描述其操作現(xiàn)象結(jié)論 .【同學(xué)歸納 】中和反應(yīng)的應(yīng)用：1.轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性h2so3 +caoh 2=caso3+h2o2.處理工廠的廢水h2so4 +caoh 2=caso

12、4+h2o3.用于醫(yī)藥 治療胃酸過多3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h 2o hcl + nahco3=nacl + co 2 + h 2o【提問 】寫出簽定硫酸,檢驗(yàn)鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理；一同學(xué)板演,其它同學(xué)在學(xué)案上完成；那么,酸為和誰反應(yīng)呢？【同學(xué)回答 】 酸和鹽反應(yīng)生成新的酸和新的鹽；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-2hcl+agno3=agcl +hno3 檢驗(yàn) c1 的方法 h2so4+bacl2 =baso4 +2hcl 檢驗(yàn) so4的方法 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【過渡 】對(duì)比酸的通性,我們起來回憶一下堿的通性；精品學(xué)習(xí)資料精選

13、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【回憶 】堿和鹽反應(yīng)生成新的堿和新的鹽；【強(qiáng)調(diào) 】參與反應(yīng)的堿和鹽都必需為可溶的,且生成物中要有一沉淀；反應(yīng)才可以發(fā)生；【講解 】堿從分類上來講,可以分為可溶性的堿和不溶性的堿；堿的通性主要為對(duì)那類堿適用的？【同學(xué)答 】-可溶性的堿而言；可溶性的堿又主要為指：kohnaohbaoh2 nh 3·h2o【對(duì)比歸納 】來,我們一起伸出雙手,綻開五指進(jìn)行對(duì)比看 ：大拇指酸堿指示劑；食指活潑的金屬（僅對(duì)酸而言）中指氧化物（酸性或堿性）無名指堿或酸小指鹽（對(duì)堿而言,鹽必需可溶）酸由五個(gè)通性,就為我們的左手的五個(gè)手指；堿有四個(gè)通性,就為我們的右手去掉

14、食指外的四指；-【小結(jié) 】酸中由于所含的酸根離子不同、 堿中由于所含的金屬離子不同,從而具有不同的個(gè)性、 由個(gè)性打算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+其特性；而又由于酸中都有h離子和堿中都有oh離子,又打算了它們的共性,由共性又打算了它們的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載通性；個(gè)性打算特性,由共性打算通性；【鞏固練習(xí) 】1.在日常生活中常見的以下物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變紅的為（）a.純潔水b.食鹽c.生石灰d.食醋2.可用于除去naoh溶液中混有少量na2co3 溶液的試劑為（）a .氫氧化鈣溶液b.鹽酸c.氯化鋇溶液d.氯化鈉溶液3.等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和

15、氫氧化鈉完全反應(yīng)后,滴入紫色石蕊后,溶液后顯得顏色為（）a.無色b.紅色c.藍(lán)色d.紫色4.選用以下試劑：鎂粉；氫氧化銅粉末；氯化鋇溶液；ph試紙；濃碳酸鈉溶液；無色酚酞 試液；氧化鐵粉末；二氧化碳；氫氧化鈉溶液；鹽酸,依據(jù)有關(guān)現(xiàn)象,可用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸(1) 按表中要求,將試劑的序號(hào)填人空格為用于鑒別的試驗(yàn)現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)的試劑與石灰水反應(yīng)的試劑化有沉淀生成學(xué)有氣體生成性液體.試紙變色質(zhì)固體反應(yīng)物消逝精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載(2) 上述試劑中,不能用于鑒別的有填寫試劑序號(hào) 【板書設(shè)計(jì) 】鹽 h2酸堿指示劑活潑金屬酸性鹽水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

16、 - - - 歡迎下載鹽水堿性酸h +氧化物- 堿oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化物酸堿鹽鹽鹽水鹽水新酸 +新鹽新鹽新堿【布置作業(yè) 】完成學(xué)案及練習(xí)題【探究活動(dòng)】 ：1試設(shè)計(jì)家庭化學(xué)試驗(yàn)證明碳酸飲料中的二氧化碳存在；2人體吸入的空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約占0.03%,而呼出的氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約占4%；怎樣用試驗(yàn)證明呼出氣體中的二氧化碳含量比吸入空氣中的二氧化碳含量高； 3調(diào)查報(bào)告：結(jié)合生活體會(huì),查閱資料,試寫出酸和堿在日常生活中的詳細(xì)用途；4爭(zhēng)論：如何通過三種試驗(yàn)的方法證明污水顯酸性？附：復(fù)習(xí)學(xué)案：酸和堿的比較一.常見的酸和堿： （寫化學(xué)式及其電離方程式）酸堿化學(xué)式電離方程式化學(xué)式電離方程式二.酸和堿的通性：酸的性質(zhì)堿的性質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸 堿 紫色石蕊 :指 示 無色酚酞 :劑紫色石蕊 :無色酚酞