2022年2022年無機及分析化學(xué)復(fù)習(xí)知識點大一要點

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載無機化學(xué)及分析化學(xué)總結(jié)第一章緒論系統(tǒng)誤差：由固定因素引起的誤差,具有單向性.重現(xiàn)性.可校正偶然誤差：隨機的偶然因素引起的誤差,大小正負難以確定,不行校正,無法防止,聽從統(tǒng)計規(guī)律（1）肯定值相同的正負誤差顯現(xiàn)的概率相等（2）大誤差顯現(xiàn)的概率小,小誤差顯現(xiàn)的概率大；精確度 : 在肯定測量精度的條件下分析結(jié)果與真值的接近程度,用誤差衡量精密度 precision: 多次重復(fù)測定某一量時所得測量值的離散程度；用偏差衡量精確度與精密度的關(guān)系：精密度好為精確度好的前提；精密度好不肯定精確度高 測定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理1 對于偏差較大的可疑數(shù)據(jù)按q 檢驗法進行檢驗

2、,打算其取舍；2 運算出數(shù)據(jù)的平均值.平均偏差與標準偏差等；復(fù)習(xí)p12 例題有效數(shù)字及其運算規(guī)章有效數(shù)字 :實際能測得的數(shù)據(jù),其最終一位為可疑的；對于可疑數(shù)字一般認為有±1 的誤差例：滴定管讀數(shù)21.09 ml分析天平讀數(shù)0.2080 g最終一位為可疑值留意 : 1 “0的”作用：有效數(shù)字（在數(shù)字的中間或后面）定位作用（在數(shù)字的前面）2對數(shù)值 ph .poh .pm .pk 等有效數(shù)字的位數(shù)取決于小數(shù)部分的位數(shù)；運算規(guī)章： 1 加減法 :運算結(jié)果小數(shù)點后的位數(shù)與小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)一樣；2 乘除法（乘方.開方.對數(shù)）運算結(jié)果的有效位數(shù)與有效位數(shù)最少的數(shù)據(jù)一樣；第三章化學(xué)熱力學(xué)初步基

3、本概念： 化學(xué)反應(yīng)進度.體系與環(huán)境.狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 狀態(tài)函數(shù)的特點.熱與功 熱與功的符號. 體積功的運算wpv .內(nèi)能和熱力學(xué)第肯定律熱力學(xué)定律第肯定律數(shù)學(xué) 表達式 u = q + wr h m 的運算r hm：摩爾反應(yīng)焓變,對于給定的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)進度為1mol 時的反應(yīng)熱rh m：化學(xué)反應(yīng)中,任何物質(zhì)均處于標準狀態(tài)下,該反應(yīng)的摩爾反應(yīng)焓變fh m：在溫度及標準態(tài)下,由參考狀態(tài)單質(zhì)生成1mol 物質(zhì)的標準摩爾反應(yīng)焓變即為物質(zhì)在溫度下的標準摩爾生成焓；參考狀態(tài)單質(zhì)的標準生成焓為零； 1.利用fh m 運算rh m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載r h m 298.15kbf h

4、m.b 298.15k,rh m rh m 298.15k ；b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.蓋斯定律：在恒容或恒壓同時只做體積功的情形下,任一化學(xué)反應(yīng),不論為一步完成的,仍為分幾步完成的,其化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)總為相同的,即化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)只與始.終狀態(tài)有關(guān)而與詳細途徑無關(guān)；依據(jù)蓋斯定律如化學(xué)反應(yīng)可以加和,就其反應(yīng)熱也可以加和；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載反應(yīng)的方向熱力學(xué)中,有兩條重要的自然規(guī)律掌握著全部物質(zhì)系統(tǒng)的變化方向1 從過程的能量變化來看,物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得最低能量狀態(tài)；2從系統(tǒng)中質(zhì)點分布和運動狀態(tài)來分析,物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得最大紛亂度；

5、熱力學(xué)中,體系的紛亂度用熵來量度的；符號:s對于物理或化學(xué)變化而論,幾乎沒有例外:一個導(dǎo)致氣體分子數(shù)增加的過程或反應(yīng)總相伴著熵值增大,即：s> 0 ；假如氣體分子數(shù)削減,s< 0 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載標準摩爾反應(yīng)熵變的運算：rsm 298.15krs m rs m 298.15kb sm.b 298.15k 、b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載用熵變判定反應(yīng)自發(fā)性的標準為、對于 孤立系統(tǒng) :s孤 >0自發(fā)過程； s孤 =0平穩(wěn)狀態(tài)； s孤<0非自發(fā)過程判定反應(yīng)方向的判據(jù)為 g適 用條件：恒溫恒壓只做體積功： g< 0自發(fā)過

6、程； g> 0非自發(fā)過程； g= 0平穩(wěn)狀態(tài) h .s 對反應(yīng)自發(fā)性的影響（ g = h- ts）h<0、 s>0、就 g<0、任意溫度下均自發(fā)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h>0、 s<0、就 g>0任、意溫度下均非自發(fā)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h>0、 s>0、就高溫下 g<0、 低溫下 g>0,即高溫自發(fā),低溫非自發(fā) h<0、 s>0、就高溫下 g>0、 低溫下 g<0,即高溫自發(fā),低溫非自發(fā)r g m 的運算1 利用標準摩爾生成吉布斯函數(shù)運算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

7、資料 - - - 歡迎下載r g m 298.15kbf g m.b 298.15k只有 298.15k 時的 f g m、b 數(shù)據(jù),該方法只能b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載運算 298.15k 時的 r g m2 任意溫度下的rg m 可按吉布斯 亥姆霍茲公式近似運算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載rg mt hrm 298.15k- trs m298.15k 反應(yīng)自發(fā)進行的溫度范疇的運算rg mt hrm 298.15k- trs m298.15khmr kj·mol -1、rs m j ·mol -1 ·k -1 留意單位換算

8、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載rh m 298.15k- trs m298.15k<0 反應(yīng)自發(fā) rh m 298.15k 和 rh m 298.15k 可以通過熱力學(xué)數(shù)據(jù)算出,從而可求出自發(fā)進行的溫度范疇；（ p58 例 3-7）第四章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法（濃度隨時間的變化）瞬時速率.平均速率化學(xué)反應(yīng)速率理論（碰撞理論.過渡狀態(tài)理論）活化分子.活化能（能用化學(xué)反應(yīng)速率理論說明濃度.溫度.催化劑對反應(yīng)速率的影響）質(zhì)量作用定律（只適用于基元反應(yīng)）.速率方程.反應(yīng)級數(shù)影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)的活化能大??；（ 2）外因：濃度.溫度.

9、催化劑（不要求運算）標準平穩(wěn)常數(shù)k 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 k表達式的書寫溶液用相對平穩(wěn)濃度表示,cb 即平穩(wěn)濃度除以c11 mol lc精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氣體用相對平穩(wěn)分壓表示,pb 即平穩(wěn)分壓除以p100 kpa、標準平穩(wěn)常數(shù)為量綱為1 的量；p精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載求得復(fù)相反應(yīng)中,固體.純液體和溶劑不寫入式中,即用“1表”示精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載rm（2） k 的求算： a 通過表

10、達式求得；b 由 g rtlnk 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 grmrtlnk (1) 此式把動力學(xué)與熱力學(xué)聯(lián)系起來,只要知道了某溫度下反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變；r g m ,就可以求出反應(yīng)的標準平穩(wěn)常數(shù)krm(2) g 值愈?。ㄔ截摚?,就 k值愈大,反應(yīng)達到平穩(wěn)時進行得愈完全；非標態(tài)下化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：當(dāng)q< kr gm <0反應(yīng)正向自發(fā)；當(dāng)q=krgm=0 處于平穩(wěn)狀態(tài)；當(dāng)q> k r gm >0反應(yīng)正向非自發(fā)多重平穩(wěn)規(guī)章如干反應(yīng)方程式相加（減）所得到的反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)為這些反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)之積（商）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

11、迎下載m反應(yīng) 1=反應(yīng) 2+反應(yīng) 3k 1k 2 k3；反應(yīng) 1=反應(yīng) 2-反應(yīng) 3k1k 2/ k 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng) 1=m× 反應(yīng) 2k 1k 2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)平穩(wěn)的移動 呂.查德里原理 為定值）1.濃度 分壓 .總壓力對化學(xué)平穩(wěn)的影響（此時溫度不變,因而k2.溫度對化學(xué)平穩(wěn)的影響影響 k 上升溫度,平穩(wěn)向吸熱反應(yīng)方向移動,降低溫度,平穩(wěn)向放熱反應(yīng)方向移動,有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)的運算1.寫出反應(yīng)方程式；2.找出各物質(zhì)的初始濃度分壓 ；3.設(shè)定未知數(shù)表示出各物質(zhì)的平穩(wěn)濃度

12、分壓 4.表示出平穩(wěn)常數(shù)標準平穩(wěn)常數(shù)或試驗平穩(wěn)常數(shù) 得到方程 5.求解方程解出未知數(shù)（p87 例 4-10）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載第五章四個量子數(shù)的取值及物理意義（1）主量子數(shù)n:取值 :1、2、3、n等正整數(shù)； 描述原子中電子顯現(xiàn)概率最大區(qū)域離核的遠近, n 越大,電子 顯現(xiàn)概率最大區(qū)域離核的距離越遠,能量越高,同時n 打算電子層（2）角量子數(shù)l： 0123n-1物理意義1：打算波函數(shù)角度分布圖和電子云角度分布圖的外形物理意義2：在多電子原子中與主量子數(shù)n 一起打算電子的能量n 相同, l 越大能級越高ens<enp<end（3）磁量子數(shù)m

13、m= 0、 ±1、 ±2、l ± 物理意義：波函數(shù)和電子云角度分布圖在空間的舒展方向,即取向數(shù)目n、l 相同, m 不同的軌道叫等價軌道簡并軌道 （4）自旋量子數(shù)ms,電子有兩種自旋方向；ms = +1/2 或 ms =1/2；圖示用箭頭. 符號表示n.l .m 三個量子數(shù)打算一個原子軌道波函數(shù) ；n.l.m. ms 四個量子數(shù)打算一個電子的運動狀態(tài)能級組1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p核外電子分布的一般原就能量最低原理.泡利不相容原理.洪特（hund）規(guī)章留意洪特規(guī)章（不簡單懂得）：當(dāng)電子在n、

14、 l相同的數(shù)個等價軌道上分布時,每個電子盡可能占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道且自旋平行；洪德規(guī)章的補充：簡并軌道全布滿.半布滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)固,全布滿：p6、 d10、f 14半布滿：p3、 d5、 f 7全空：p0、 d0、 f 0能級交叉時 4s3d, 5s4d, 6s4f5d,7s5f6d,可以 s 軌道未填滿,而讓簡并軌道半滿,全滿,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載這時能量更低更穩(wěn)固,如24cr ar 3d 5 4s1 , 29cu ar 3d10 4s1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律（通過電子排布式能知道元素在周期表中的位置,反之亦然）

15、1.能級組與元素周期行1 各周期元素數(shù)目=對應(yīng)能級組中原子軌道的電子最大容量2 原子的電子層數(shù)=原子所在的周期數(shù)鈀 pd 除外 2.價電子構(gòu)型與元素周期表中族的劃分列價電子：原子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時參與形成化學(xué)鍵的電子價電子構(gòu)型：價電子層的電子排布主族元素 a:最終一個電子填入ns 或 np 軌道的元素主族元素的價電子：最外層電子nsnpiaviiiaviiia也稱零族 副族元素 b:最終一個電子填入n1d 或n2f 軌道的元素副族元素的價電子：最外層s 電子 、及n 1d 電子 甚至 n2f 電子 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載iiib viiib、 b 、iib,

16、其中 viiib元素有 3 列族號數(shù)價電子總數(shù)viiia為 8 或 2、 b、 bd10 不計入 、 8 10）3. 價電子構(gòu)型與元素的分區(qū)s 區(qū) ：最終一個電子填入s 軌道的元素 p 區(qū)：最終一個電子填入p 軌道的元素d 區(qū)：最終一個電子填入d 軌道且 d 軌道未滿的元素ds 區(qū)：最終一個電子填入d 軌道且 d 軌道填滿的元素f 區(qū)：最終一個電子填入f 軌道的元素元素基本性質(zhì)的周期性把握主族元素原子半徑.電離勢.電負性的遞變規(guī)律離子鍵離子鍵 當(dāng)活潑金屬原子和活潑非金屬元素原子相互接近時,前者失去電子形成正離子,后者得到電子形成負離子；正.負離子通過靜電相互作用結(jié)合成離子型化合物離子鍵的本質(zhì)為

17、靜電作用力生成離子鍵的條件: 原子間電負性相差足夠大,一般要大于1.8 左右離子鍵的特點：沒有方向性.沒有飽和性離子化合物的熔點和沸點：離子的電荷越高.半徑越小,靜電作用力就越強,熔點和沸點就越高價鍵理論共價鍵的本質(zhì)：原子軌道發(fā)生重疊,兩核間電子顯現(xiàn)概率增大,降低了兩核間的正電排斥,又增強了兩核對電子云密度大的區(qū)域的吸引,系統(tǒng)能量降低,形成穩(wěn)固的共價鍵 價鍵理論要點：.成鍵原子的未成對電子自旋相反；.最大重疊原理：成鍵原子的原子軌道重疊程度面積 越大,鍵越牢；.對稱性匹配原理：原子軌道的重疊必需發(fā)生在角度分布圖中正負號相同的軌道之間共價鍵的特點飽和性 電子配對后不再與第三個電子成鍵方向性 共價

18、鍵具有方向性的緣由為由于原子軌道p、 d、 f 有肯定的方向性, 所以必需沿著特定的方向重疊,它和相鄰原子的軌道重疊才能達到最大重疊；共價鍵的類型 鍵:原子軌道沿鍵軸方向 “頭碰頭 ”式重疊 ; 鍵:原子軌道沿鍵軸方向 “肩并肩 ”式重疊鍵與鍵的識別共價單鍵為鍵；共價雙鍵（及三鍵）中：有一個鍵,其余為鍵；鍵,重疊程度大,較穩(wěn)固；鍵,重疊程度小,較活潑；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載第六章酸堿平穩(wěn)與酸堿滴定法酸堿質(zhì)子理論質(zhì)子酸.質(zhì)子堿.兩性物質(zhì)；共軛酸堿對酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：兩對共軛酸堿對間的質(zhì)子的傳遞；共軛酸堿對解離平穩(wěn)常數(shù)的關(guān)系：共軛酸堿對的解離平穩(wěn)常數(shù)乘積為k

19、w精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h 3 ak a12k b3ha -k a2k b 2ha 2-k a3kb1a 3-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-h 3a - h 2ak a1k b 3kwh 2 a -h a2-k a 2k b2k wha 2- -a 3-k a3k b1k w精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-酸堿酸堿酸堿精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ka1k b3同離子效應(yīng).鹽效應(yīng)k a2k b2k a3k b1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載各種溶液ph 值的運

20、算1.一元弱酸 堿濃度為 ca mol/l的 ha 溶液haha2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載初ca00 h ac hka精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載平ca - h h h hacca h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如5%, ca / k a400、 就ca hca精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載k h aca h 2 h 2h + =c k 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 hacca hcaaa如5%, ca / k a400、 不能近似精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

21、- - - 歡迎下載k h acaaaa h 2h + 2 +kh + -ck=0+- k ah= k 24kc精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載aaa hac ca h2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載一元弱堿完全一樣,只為把h+ 換成 oh -、k換成 kab精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.多元弱酸（堿）對于多元弱酸（堿）一般k a1k a2.k a n,就可忽視其次級及其以后的解離,多元精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載弱酸可近似當(dāng)做一元弱酸處理,多元弱堿也可以同樣處理；3.兩性物質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

22、- 歡迎下載nahco 3 溶液； nah 2po4 溶液： hk a k ana2 hpo4 溶液： h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12k ak a23多元弱酸失去一個質(zhì)子變成的兩性物質(zhì)）多元弱酸失去兩個質(zhì)子變成的兩性物質(zhì)） 4.緩沖溶液 能夠抗擊加入少量強酸或強堿或稀釋而能保持溶液ph 值基本不變的溶液 組成：弱電解質(zhì)的共軛酸堿對原理：同時存在抗酸組分和抗堿組分由 ca mol/l hb和 cb mol/l b - 構(gòu)成的緩沖溶液hbhb精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載初ca0cbk a h b hcb精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載平c -

23、hh c + h hbca精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載abcacb精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載由 cb mol/l弱堿和 ca mol/l共軛酸構(gòu)成的緩沖溶液kohbcbca精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載影響緩沖溶液緩沖才能的因素：共軛酸堿對的總濃度.共軛酸堿對的濃度比總濃度肯定時,濃度比等于1 時,緩沖才能最強精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載共軛酸堿對的總濃度足夠大時,ca = 1cb10、10 時,有較強的緩沖才能精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載此時對應(yīng)的ph 范疇稱為緩沖溶液的緩沖范疇：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

24、料 - - - 歡迎下載bk h b hcphpklg capk1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載caaa hb cab精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載緩沖溶液的挑選:ca =1 時緩沖才能最強,此時ph=pk （ 或poh=pk ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載abcb那么配制肯定ph 值的緩沖溶液時,為了使共軛酸堿對的濃度比接近于1,所以要挑選pka 接近 ph 值的緩沖溶液（p167 例 子 6-17、6-18 ）滴定分析概述定量分析的任務(wù)：定性分析.定量分析.結(jié)構(gòu)分析定量分析方法的分類：重點把握按測定原理.組分在試樣中的相對含量分類按測定原理

25、分類：化學(xué)分析法主要有重量分析法和滴定分析法.儀器分析法按組分在試樣中的相對含量分類：常量組分分析 1%；微量組分分析0.01% 1% ；痕量組分分析 0.01%定量分析的一般程序：采樣 前 處理測定排除干擾 數(shù)據(jù)處理滴定分析的方法和滴定方式標準溶液.化學(xué)計量點sp.滴定終點 ep.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載終點誤差 計量點和滴定終點不相吻合而造成的分析誤差滴定分析的方法: 酸堿滴定法.沉淀滴定法.氧化仍原滴定法.配位滴定法滴定分析對滴定反應(yīng)的要求：反應(yīng)必需定量進行.反應(yīng)必需速進行.有簡便牢靠的確定終點的方法滴定方式：直接滴定法.返滴定法.間接滴定法.置換滴

26、定法標準溶液的配置：直接配制法.標定法滴定分析結(jié)果的運算：物質(zhì)的量的比等于反應(yīng)式中系數(shù)比酸堿滴定法1.指示劑變色原理.變色范疇精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載示劑的理論變色點ph=pkhin精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a變色范疇：就phpk a hin 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意：人眼對不同顏色的敏銳程度不同所以理論變色范疇與實際變色范疇有肯定差別酸堿滴定曲線強酸（強堿）的滴定：化學(xué)計量時產(chǎn)物為h 2o、就 ph=7.00弱酸的滴定：化學(xué)計量時產(chǎn)物為該弱酸的共軛堿, 、就 ph>7.00 弱堿的滴定：化學(xué)計量時產(chǎn)物為該弱堿的共軛酸

27、, 、就 ph<7.00 多元弱酸 堿：會判定有幾個滴定突躍,化學(xué)計量點時生成什么物質(zhì)酸堿滴定突躍：化學(xué)計量點前后 ±0.1%范疇內(nèi) ph 值的急劇變化指示劑挑選原就：1 指示劑的變色范疇全部或部分處于滴定突躍范疇之內(nèi)；2 變色點與化學(xué)計量點盡量接近指示劑在滴定突躍范疇內(nèi)變色,就滴定的相對誤差小于±0.1% 弱酸弱堿滴定突躍的影響因素：濃度.解離常數(shù)濃度越大.解離常數(shù)越大,滴定突躍范疇越寬精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載弱酸 堿精確滴定的條件：ck a10-8 ck b10-8 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

28、- - 歡迎下載對多元弱酸滴定：1 判定能否精確滴定,依據(jù)：ck ai10 8 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 判定能否精確分步滴定,依據(jù)：k ai/ k ai 1104精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如條件 2成立,相鄰兩步解離相互不影響,就滴定時分別與naoh 中和反應(yīng),即可以分別滴定例：滴定以下多元弱酸或弱堿溶液時,有幾個滴定突躍精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1. 0.1mol/lh 2c2o4k a15.410 26.410 5精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載、 ka 21 個

29、化學(xué)計量點時生成na 2c2o4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2. 0.1mol/lna 2co 3k b1k wka 210 3.75 、kb2k wk a110 7.63精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 個化學(xué)計量點時生成na 2so4 和 h3bo3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3. 0.1mol/lh 2sk a11.0710 7 、k a21.310 13精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 個化學(xué)計量點時生成nahs酸堿標準溶液配制與標定鹽酸標準溶液：基準物質(zhì)：無水碳酸鈉和硼砂（na 2b 4o7 ·10h 2o

30、）氫氧化鈉標準溶液：基準物質(zhì)有草酸.鄰苯二甲酸氫鉀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載雙指示劑法（酚酞.甲基橙）滴定混合堿能依據(jù) v1 和 v2 的大小關(guān)系判定混合堿的組成,并運算各成分的百分含量混合堿的組成：純na2co 3. na2co 3 + naoh .na2co 3 + nahco 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 酚酞變色 ph=9.1時發(fā)生的反應(yīng)：naohhclnaclh 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載用去 hc l的體積為 v1na2co3hclnahco 3nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2

31、 甲基橙變色時ph=3.8 發(fā)生的反應(yīng)： nahco 3+hcl nacl+h 2co3、用去 hcl 的體積為v 2v 1= v 2 組成為 na2co3；v 1> v 2 組成為 naoh + na 2co 3；v 1 < v 2 組成為 na2co 3 + nahco 3（p193 , 17、 20 題）第七章沉淀溶解平穩(wěn)及在分析化學(xué)中的應(yīng)用溶度積常數(shù)k sp溶度積和溶解度的相互換算（純水中）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nma n b m s = nam+ aq + mb n- aq精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載初：00平穩(wěn)：nsmsk sp

32、 =ns ms精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載對同類型的難溶電解質(zhì),可用溶度積k sp 的大小來比較溶解度s 的大??；但不同類型的難溶電解質(zhì)就不宜直接用溶度積k sp 的大小來比較溶解度s 的大??；溶度積規(guī)章qi k sp 時,溶液為過飽和溶液,沉淀析出;qi k sp 時,溶液為飽和溶液,處于平穩(wěn)狀態(tài)；qi k sp 時,溶液為未飽和溶液,沉淀溶解；影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素：本性.溫度.同離子效應(yīng).鹽效應(yīng)（留意不在純水中,溶解度的運算p198 例 7-3, p200 例 7-7）知道銀量法的對應(yīng)的名稱和使用的指示劑第八章氧化仍原平穩(wěn)與氧化仍原滴定法氧化數(shù).氧化仍原電對.電極.原電池離子 電子法（半反應(yīng)法）配平氧化仍原反應(yīng)方程式電極電勢的肯定值無法測定解決方法就為使用參比電極 標準氫電極規(guī)定 :標準氫電極的電極電勢為0v精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載標準電極電勢e 氧化型 / 仍原型 標準電極電勢：電極處于標準態(tài)時的電勢