《考研真題解析》無機化學(xué)_20210706143952

1、866 華南理工大學(xué) 2016 年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷 （試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回） 科目名稱：無機化學(xué) 適用專業(yè)：無機化學(xué)；物理化學(xué)；綠色能源化學(xué)與技術(shù) 共 4 頁 第 1 頁 一、 選擇題(每題 2 分，共 76 分) 1. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力和 273k 條件下，液態(tài)水凝固成冰時，體系中應(yīng)是（ ） （a）u=0 （b）g=0 （c）h=0 （d）s=0 2. 下列離子能發(fā)生歧化反應(yīng)的是（ ） （a）ti3+ （b）v3+ （c）cr3+ （d）mn3+ 3. 下列化合物與濃硫酸共熱，沒有氧氣產(chǎn)生的是（ ） （a）cro3 （b）mno2 （c）co

2、2o3 （d）v2o5 4. 在 1200k 時，2cuo (s) cu2o（s）+1/2o2(g)。已知 k=1.73，此時 o2的平衡壓力是（ ） （a）1.73102 kpa （b）2.99102 kpa （c）1.32102 kpa （d）3.46102 kpa 5. 下列離子中不適合做配體的是（ ） （a）s2o32- （b）no2 （c）nh4+ （d）cl- 6. 反應(yīng) caco3 (s) cao（s）+ co2 (g)的rhm0，欲增加正反應(yīng)速率，可采取的有效措施是（ ） （a）增加 caco3的量 （b）粉碎 caco3 （c）降低 co2的分壓 （d）加入 naoh 7.

3、下列各組離子中，所有離子都能氧化 i-的是（ ） （a） cu2+，ni2+，fe2+ （b）ag+，sn2+，feo42- （c）co2+，sb3+，cr2o72- （d）cu2+，fe3+，mno4- 8. 某一級反應(yīng)， 濃度由 1.0 mol l-1降至 0.5 mol l-1需時 30 min， 則濃度從 0.5 mol l-1降至 0.25 mol l-1所需要的時間是（ ） （a）30 min （b）超過 30 min （c）低于 30 min （d）無法判斷 9. 在 0.05 mol l-1的 h2s 水溶液中通入 cl2，使 h2s 恰好完全轉(zhuǎn)化成 s，假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積

4、不變，此時溶液的 ph 約為（ ） （a）13 （b）7.0 （c）4.3 （d）1 10. 某未知溶液中含有 k2so4或 k2so3，要用簡便的方法鑒定它們，選用的試劑最好是（ ） （a）nacl （b）br2 （c）h2o2 （d）koh 11. 穩(wěn)定單質(zhì)在 298k，100 kpa 條件下，下列正確的是（ ） （a） sm， fgm為零 （b） fgm不為零 （c） sm， fgm， fhm均為零 （d）sm不為零，fgm為零 第 2 頁 12. 中心原子僅以 sp 雜化軌道成鍵的是（ ） （a）becl2和 hgcl2 （b）co2和 cs2 （c）h2s 和 nh3 （d）bcl3

5、和 ccl4 13. 氮分子很穩(wěn)定，因為氮分子（ ） （a）不存在反鍵 （b）形成三重鍵 （c）分子較小 （d）滿足八隅體結(jié)構(gòu) 14. 已知 h3po4的 pka1 =2.12，pka2 =7.21，pka3 =12.36?，F(xiàn)有 0.1 mol l-1 h3po4 0.2 l 和 0.1 mol l-1 naoh 溶液 2.0 l，最多能配制多少升 ph=7.21 的緩沖溶液（ ） （a）0.4 l （b）0.5 l （c）0.6 l （d）0.7 l 15. 在 cro5中，鉻的氧化態(tài)為（ ） （a）10 （b）6 （c）5 （d）4 16. 下列物質(zhì)具有順磁性的是（ ） （a）o2+ （b

6、）cu+ （c）fe(cn)64- （d）n2 17. agcl 在下列哪種溶液中溶解度最大（ ） （a） 1.0 mol l-1氨水 （b） 1.0 mol l-1na2s2o3 （c） 1.0 mol l-1ki （d） 1.0 mol l-1nacn 18. 黃銅是哪兩種金屬的合金（ ） （a）銅和錫 （b）銅和鋅 （c）銅和鋁 （d）銅和鉛 19. 加熱時，下列化合物中最不穩(wěn)定的是（ ） （a）hf （b）hcl （c）hbr （d）hi 20. 將下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減少一半，而其電極電勢值增加的是（ ） （a）fe2+ + 2e fe （b）cl2 + 2e 2cl- （c）

7、2h+ + 2e h2 （d）fe3+ + e fe2+ 21. ksp（hg2cl2）=1.310-18。0.1 l 飽和溶液中 cl-的濃度是（ ） （a）6.8810-7 （b）1.3810-6 （c）1.6910-5 （d）1.1410-9 22. 下列哪一軌道上的電子在 xy 平面上的幾率密度為零（ ） （a）3pz （b）3py （c）3dxz （d）3dx2-y2 23. 下列物質(zhì)中熔點最高的是（ ） （a）kcl （b）alcl3 （c）caf2 （d）ccl4 24. 下列物質(zhì)中具有兩性的是（ ） （a）po43- （b）ph4+ （c）h3o+ （d）h2po4- 25.

8、將濃度均為 0.1 mol l-1的下列溶液稀釋一倍，其 ph 基本不變的是（ ） （a）nh4cl （b）naf （c）nh4ac （d）(nh4)2so4 26. 將 nah 放入 h2o 中，可得到（ ） （a）naoh，h2，o2 （b）naoh，o2 （c）naoh，h2 （d）na2o2，h2 27. 未成對電子數(shù)最多的離子是（ ） （a）fe3+ （b）au3+ （c）v2+ （d）sn2+ 28. 下列飽和溶液中，ag+離子濃度最大的是（ ） （a） agcl（ksp =1.810-10） （b）ag2c2o4（ksp =3.410-11） （c）ag2cr2o4（ksp =1

9、.110-12） （d）agbr（ksp =5.210-13） 29. 欲除去粗汞中的金屬雜質(zhì)，加入哪一組試劑效果最好（ ） 第 3 頁 （a） 稀鹽酸并通入 so2氣體 （b） 稀硝酸并通入空氣 （c） 王水 （d） nacn和 naoh 溶液 30. 大蘇打與鹽酸的反應(yīng)（ ） （a） 有 s 生成 （b）有 s，so2生成 （c）有 so2生成 （d）s，so2都不生成 31. 根據(jù)晶體場理論，中心離子的 3d 電子排布為 t2g3eg2的離子是（ ） （a）cucl64- （b）mn(cn)64- （c）ti(h2o)63+ （d）mncl64- 32. 下列物質(zhì)中，極性最強的是（ ）

10、（a）nh3 （b）ph3 （c）ash3 （d）sbh3 33. 向 al2(so4)3和 cuso4的混合溶液中，加入一枚鐵釘，將發(fā)生什么反應(yīng)（ ） （a） 生成 al， h2和 fe2+ （b） 生成 al 和 h2 （c） 生成 al， cu 和 fe2+ （d）生成 cu 和 fe2+ 34. h2o，hac，hcn 的共軛堿的堿性強弱順序是（ ） （a）oh-ac-cn- （b）cn-oh-ac- （c）oh-cn-ac- （d）cn-ac-oh- 35. 下列哪一種原子或離子的原子軌道能量只與主量子數(shù)有關(guān)（ ） （a）li （b）he （c）f （d）he+ 36. 僅用一種試劑

11、即可將 ag+，al3+，zn2+，fe3+四種離子區(qū)分開來，這種試劑可選用（ ） （a）氨水 （b）naoh （c）h2s （d）na2s 37. 已知 ca (s) + cl2（g） cacl2（s） ，rhm=-796 kj mol-1 mol l-1，則（ ） （a） 在任何溫度下， 正反應(yīng)是自發(fā)的 （b） 在任何溫度下， 正反應(yīng)是不自發(fā)的 （c）在高溫下，正反應(yīng)自發(fā)；低溫下，正反應(yīng)不自發(fā) （d）在高溫下，正反應(yīng)不自發(fā)；低溫下，正反應(yīng)自發(fā) 。 38. 鉛丹是（ ） （a）2pbo pbo2 （b）pbo pbo2 （c）pbo 2pbo2 （d）pbpbo3 二、完成并配平下列方程式（

12、每題 2 分，共 10 分） 1.sif4 + naf（aq） 2.mno2 + hcl (濃) 3.as2o3 + hno3 h3aso4 + no 4.k2s2o8 + mncl2 + h2o k2mno4 + mnso4 + h2so4 + hcl 5.kmno4 + h2o2 mncl2 + o2 + h2o + kcl 三、推斷題（8 分） 某化合物 a 溶于水得一淺藍色溶液，加入 naoh 于 a 中得到藍色沉淀 b。b 能溶于稀鹽酸，也能溶于氨水。a 通入 h2s 后，有黑色沉淀 c 生成。c 難溶于稀鹽酸而能溶于熱 hno3中。a 溶液加入 ba(no3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。當(dāng)

13、加入硝酸銀溶液時，有白色沉淀 d 生成，d 溶于氨水。試判斷 a、b、c、d 各是何物？并寫出相應(yīng)的反應(yīng)式。 第 4 頁 四、問答題（34 分） 1.用 4 個量子數(shù)描述 cl 原子價層電子構(gòu)型上的電子。 （6 分） 2.用雜化軌道模型解釋 co2的線型結(jié)構(gòu)。 （4 分） 3.在溶液中不存在水合 ti4+離子，而是以鈦銑離子 tio2+的形式存在？（6 分） 4.cucl2能存在而 cui2不存在？（6 分） 5.fecl3 6h2o 能溶于甲醇中而 fecl2卻不能？（6 分） 6.co(nh3)63+和cl-能共存于同一溶液中， 而co3+和cl-則不能？(已知e(co3+/co2+)=1.92 v, e(cl2/cl-) = 1.36 v，k不穩(wěn)(co(nh3)63+) = 6.310-36) （6 分） 五、計算題（2 題，共 22 分） 1.用 250ml 純水和 250ml 1%24nhc o4 2（）溶液分別洗滌24cac o沉淀，問在用這兩種洗滌液時各損失多少2+c