人教版初中化學九年級上冊《3.2 原子的結構》(共37張)

1、精選課件課題課題2 原子的結構原子的結構精選課件1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的的高速運動的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分一小部分粒子改變了原來的運動方向；粒子改變了原來的運動方向；有極少數(shù)有極少數(shù)粒子被彈了回來。粒子被彈了回來。你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？ 精選課件觀察圖片，你想到了什么？觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個實心球體；原子不是一個實心球體；2.原子是由居于原子中心的

2、原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的；原子核和核外電子構成的；3.原子核帶正電荷，電子原子核帶正電荷，電子帶負電荷；帶負電荷；一、原子的構成一、原子的構成觀察思考觀察思考精選課件幾種原子的構成幾種原子的構成原子種類原子種類質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211氯氯171817你的結論是什么？你的結論是什么？（1）（2）（3）（4）精選課件原原 子子電電 子子原子核原子核質子質子中子中子（帶（帶 電）電）（ 電）電） （帶（帶 電）電） （帶（帶 電）電）（ 電）電） 一、原子的構成一、原子的構成核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=核外電子

3、數(shù)核外電子數(shù)思考：原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？思考：原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？精選課件1、下列說法中正確的是：（、下列說法中正確的是：（ ）A、原子不顯電性是因為原子中不存在帶電的粒子、原子不顯電性是因為原子中不存在帶電的粒子B、原子核都是由質子和中子構成的、原子核都是由質子和中子構成的C、原子核是由質子和電子構成的，呈電中性、原子核是由質子和電子構成的，呈電中性D、原子中原子核內質子數(shù)一定等于核外電子數(shù)、原子中原子核內質子數(shù)一定等于核外電子數(shù)2、某原子中含有一個質子、兩個中子，對于該、某原子中含有一個質子、兩個中子，對于該 原子，下列說法正確的是（原

4、子，下列說法正確的是（ ）A、核電荷數(shù)為、核電荷數(shù)為2 B、核外有、核外有2個電子個電子C、原子核帶、原子核帶3個單位正電荷個單位正電荷D、原子核帶、原子核帶1個單位正電荷個單位正電荷小試牛刀精選課件原子種類 核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88磷1516鉀2019完成下表：精選課件探索電子的運動，讓我們從原子說起探索電子的運動，讓我們從原子說起. 二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布精選課件二、原子核外電子的分層排布二、原子核外電子的分層排布1、分層依據(jù)：、分層依據(jù)：在含有多個電子的原子中，核外電子在含有多個電子的原子中，核外電子的能量不同，的能量不同，能量越低，離核越近；能量越高，

5、離核能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠越遠。2、電子層數(shù)：、電子層數(shù)：最少一層，最多七層。最少一層，最多七層。離核離核最近的為最近的為第一層第一層，次之為第二層，依次類推，離核，次之為第二層，依次類推，離核最遠的也叫最遠的也叫最外層最外層。精選課件排布規(guī)律：排布規(guī)律：（1）盡量）盡量先排在能量低的電子層里先排在能量低的電子層里，排滿第，排滿第 一層才能排第二層。一層才能排第二層。（2）每個電子層）每個電子層最多能容納最多能容納2n2個個電子。電子。（3）最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8個個，只有一層的，只有一層的，電子不超過電子不超過2個。個。二、原子核外電子的分層排布二、原子核外電

6、子的分層排布精選課件1.分層排布（高速運動）分層排布（高速運動） 思考：如何直觀、形象地表示電子的思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？分層排布呢？ 電子層電子層 離核遠近離核遠近 能量高低能量高低 二二 三三 四四 五五 六六 七七低 高 近 遠精選課件原子結構示意圖的意義原子結構示意圖的意義電子層電子層 +142 8 4該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)核電荷數(shù)、核內質子數(shù)核電荷數(shù)、核內質子數(shù)原子核原子核Si精選課件小試牛刀 看看它們的最外層電子數(shù)有什么特點 請試試畫出1-20號原子的結構示意圖 請你分別找出稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子精選課件精選課件稀有氣體元素的原子結構稀

7、有氣體元素的原子結構2+2He2+108Ne2+188Ar8最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8個，個，(氦氦2個）達到穩(wěn)定狀態(tài)個）達到穩(wěn)定狀態(tài)氦氦氖氖氬氬精選課件2+31Li2+42Be12+118Na22+128Mg2+138Al3金屬元素的原子結構金屬元素的原子結構最外層電子數(shù)一般小于最外層電子數(shù)一般小于4個，在化學變化容易失去電子。個，在化學變化容易失去電子。精選課件非金屬元素的原子結構非金屬元素的原子結構1+1H42+6C32+5B2+75N+82 6O2+148 4Si2+158P572+9F最外層電子數(shù)一般大于最外層電子數(shù)一般大于4個，在化學變化容易得到電子。個，在化學變化容易得到電子。精

8、選課件通過討論通過討論,你來歸納一下你來歸納一下結論：原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學性質。結論：原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學性質。原子原子 原子的最外原子的最外層電子數(shù)特點層電子數(shù)特點結構是結構是否穩(wěn)定否穩(wěn)定推測元推測元素性質素性質得失電子得失電子稀有氣體原稀有氣體原子子金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定一般少于一般少于4個個一般多于一般多于4個個不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失電子失電子得電子得電子既不得既不得也不失也不失穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定精選課件1下列四種粒子的結構示意圖中，最容易下列四種粒子的結構示意圖中，最容易失去電子的粒子是

9、失去電子的粒子是()小試牛刀小試牛刀2.根據(jù)下列結構示意圖，請回答問題：根據(jù)下列結構示意圖，請回答問題：(1)A表示的粒子屬于表示的粒子屬于_ _元素元素(選填選填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”)；(2)化學性質相似的粒子是化學性質相似的粒子是_(填字母填字母)；(3)在化學反應中可以相互轉化的粒子是在化學反應中可以相互轉化的粒子是_(填字母填字母)。 精選課件原子核外電子是分層排布的。原子核外電子是分層排布的。原子的結構可以用原子結構示意圖表示。原子的結構可以用原子結構示意圖表示。 原子的核外電子排布，特別是最外層的電原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學性質有密切關系。

10、子數(shù)目，跟原子的化學性質有密切關系。原子通過得失電子達到原子通過得失電子達到8電子的穩(wěn)定結構電子的穩(wěn)定結構離子離子二、原子核外電子排布二、原子核外電子排布精選課件1、定義：、定義：帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶電荷的原子或原子團叫做離子。2、分類、分類陽離子：陽離子：帶正電荷的原子或原子團。帶正電荷的原子或原子團。陰離子：陰離子：帶負電荷的原子或原子團。帶負電荷的原子或原子團。（1）在原子中，質子數(shù)和電子數(shù)有何關系）在原子中，質子數(shù)和電子數(shù)有何關系 ？原子中，質子數(shù)電子數(shù)原子中，質子數(shù)電子數(shù)（2）在離子中，質子數(shù)和電子數(shù)有什么關系？）在離子中，質子數(shù)和電子數(shù)有什么關系？陽離子中，質子數(shù)電子數(shù)

11、陽離子中，質子數(shù)電子數(shù) 陰離子中，質子數(shù)陰離子中，質子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)三、離子三、離子精選課件一個鎂離子一個鎂離子一個鎂離子帶一個鎂離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷下列符號表示什么意義下列符號表示什么意義?Mg2+精選課件最外層電子數(shù)（核外電子總數(shù)）發(fā)生了變化；帶電情況最外層電子數(shù)（核外電子總數(shù)）發(fā)生了變化；帶電情況發(fā)生了改變（失正得負），化學性質變得更穩(wěn)定了。發(fā)生了改變（失正得負），化學性質變得更穩(wěn)定了?！舅伎妓伎肌坑涉V原子變成鎂離子什么沒變？什么改變由鎂原子變成鎂離子什么沒變？什么改變了？了？質子數(shù)、中子數(shù)沒變，質量也不變，相對原子質量也不變質子數(shù)、中子數(shù)沒變，質量也不變，相對原子質量也

12、不變精選課件1.下列五種微粒中易失去電子的是下列五種微粒中易失去電子的是 ,最易得最易得到電子的是到電子的是 , 具有相對穩(wěn)定結構是具有相對穩(wěn)定結構是 。+11 2 8 1A B C+11 2 8+10 2 8+12 2 8 2+17 2 8 7D E精選課件1. 1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗。在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速行了實驗。在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的運動的粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方

13、向；(2)一小部分一小部分粒子改變了原來的運動方向；粒子改變了原來的運動方向；(3)有極少部分有極少部分粒子被彈了回來。粒子被彈了回來。下列對原子結構的認識錯誤的是（下列對原子結構的認識錯誤的是（ ）A.原子核體積很小原子核體積很小 B.原子核帶正電原子核帶正電C.原子內部有很大的空間原子內部有很大的空間 D.原子是實心的球體原子是實心的球體知識點一、原子的構成知識點一、原子的構成精選課件【典例典例2】（2010株洲中考）右圖為氯原子株洲中考）右圖為氯原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（ ）A氯原子的核電荷數(shù)為氯原子的核電荷數(shù)為17B氯原子最外層有氯原子

14、最外層有7個電子個電子C氯原子的質子數(shù)為氯原子的質子數(shù)為17D在化學反應中氯原子容易失去電子在化學反應中氯原子容易失去電子知識點二、核外電子的排布知識點二、核外電子的排布精選課件知識點三了解元素化學性質與原子結構的關知識點三了解元素化學性質與原子結構的關系系例例2 某粒子的結構示意圖如圖某粒子的結構示意圖如圖322所示，下所示，下列對該粒子的判斷中，錯誤的是列對該粒子的判斷中，錯誤的是( )A. 原子核內有原子核內有12個質子個質子B該粒子是原子該粒子是原子C在化學反應中易得電子在化學反應中易得電子D該粒子屬于金屬元素該粒子屬于金屬元素精選課件1.原子（普通的氫除外）的原子核是原子（普通的氫除

15、外）的原子核是( )A.由電子和質子構成由電子和質子構成 B.由質子和中子構成由質子和中子構成C.由電子和中子構成由電子和中子構成 D.不能再分不能再分2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( )A.相對原子質量相對原子質量 B.質子數(shù)質子數(shù) C.中子數(shù)中子數(shù) D.電子數(shù)電子數(shù)精選課件4.下列五種微粒中易失去電子的是下列五種微粒中易失去電子的是 ,最易得到電最易得到電子的是子的是 , 具有相對穩(wěn)定結構是具有相對穩(wěn)定結構是 。+11 2 8 1A B C+11 2 8+10 2 8+12 2 8 2+17 2 8 7D E3.原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是原

16、子中決定相對原子質量大小的主要微粒是( )A.質子數(shù)和電子數(shù)質子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù) D.質子數(shù)和中子數(shù)質子數(shù)和中子數(shù)精選課件5.將分子將分子 原子原子 質子質子 中子中子 電子等粒子用序電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：號分別填入下列適當空格中： （1）構成物質的基本粒子是）構成物質的基本粒子是_（2）構成原子的基本粒子是）構成原子的基本粒子是_（3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是_（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)

17、目一定相等的粒子是_精選課件原子種類原子種類原子質量原子質量氫氫1.671.671010-27-27KgKg氧氧2.6572.6571010-26-26KgKg碳碳1.9931.9931010-26-26KgKg鐵鐵9.2889.2881010-26-26KgKg四、相對原子質量四、相對原子質量幾種原子的質量幾種原子的質量 你獲得的信息是？你獲得的信息是？1、不同原子的質量、不同原子的質量不同；不同；2、原子的質量很?。?、原子的質量很?。?、如此小的數(shù)據(jù)書、如此小的數(shù)據(jù)書寫使用均不方便；寫使用均不方便；1、原子的實際質量、原子的實際質量精選課件（1）概念：）概念：以一種碳原子質量的以一種碳原子

18、質量的1/12為標準，為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量這種原子的相對原子質量（符號（符號Ar)（2）計算公式：某原子的相對原子質量）計算公式：某原子的相對原子質量2、相對原子質量、相對原子質量碳原子質量碳原子質量 1/12=某原子的實際質量某原子的實際質量精選課件已知已知1個碳原子的質量是個碳原子的質量是1.99310-26Kg,一個氧原一個氧原子的質量是子的質量是2.65710-26Kg,求氧原子的相對原子求氧原子的相對原子質量質量?解：解：標準標準=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg氧原子的相對原子質量氧原子的相對原子質量= =1.661.661010-27-27KgKg2.6572.6571010-26-26KgKg=16.00=16.00答：答：氧原子的相對原子質量是氧原子的相對原子質量是1616。比一比，看誰算得又快又準：比一比，看誰算得又快又準：精選課件查閱相對原子質量表查閱相對原子質量表根據(jù)根據(jù)P154附錄附錄查得相對原子質量為：查得相