教學(xué)設(shè)計(jì)黃敏(41007252)

1、人教版高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表 設(shè)計(jì)思路元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會用元素周期表查找常見元素的相關(guān)知識，但對元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解。因此，本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的主要目的在于幫助學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表的實(shí)質(zhì)，為學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，學(xué)生可以初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)

2、(得失電子能力、金屬性、非金屬性等)的關(guān)系。為了落實(shí)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。教材中關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，主要是通過探究堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)得出同一主族元素得失電子的能力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢，這是本節(jié)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。教學(xué)中主要引導(dǎo)學(xué)生如何思考，主要是教給學(xué)生思考問題的思路和方法，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的基本化學(xué)思想，認(rèn)識量變引起質(zhì)變的事物變化規(guī)律，為今后的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.學(xué)生能夠通過學(xué)習(xí)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2.理解堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識進(jìn)行解釋。3.了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及

3、該元素在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表。過程與方法1.學(xué)習(xí)展現(xiàn)元素周期表，學(xué)生對元素周期表有一個(gè)感性的認(rèn)識，然后在教師的引導(dǎo)下學(xué)生分析元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀2 / 191.通過對元素周期表的編制過程的了解，學(xué)生可以正確認(rèn)識科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此引導(dǎo)自己今后的學(xué)習(xí)和實(shí)踐。2.了解周期表的意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，進(jìn)而學(xué)習(xí)辯證唯物主義思維方式。教材分析教材在從史實(shí)引入元素周期表，通過圖表介紹了周期表的結(jié)構(gòu)，同時(shí)介紹了有關(guān)概念

4、，如原子序數(shù)、周期、族、同位表、核素等。另外，還結(jié)合堿金屬元素、鹵族元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)遞變關(guān)系，分析了它們的性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)遞變的關(guān)系，從而揭示了元素表中同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。這是新教材與原人教版教材在編排體例上的最大不同，這種編排分散了教學(xué)難點(diǎn)，教學(xué)起來更方便。學(xué)情分析對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對知識系統(tǒng)化難，遺忘速度快。由于元素周期表這一節(jié)的內(nèi)容比較多，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容短時(shí)間一次掌握。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn): 1.元素周期表的結(jié)構(gòu)； 2.元素在元素周期表中

5、的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。難點(diǎn)：元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)用品元素周期表、有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品，多媒體輔助教學(xué)過程1.流程圖2.詳細(xì)過程第一課時(shí)流程 教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖引入展示一張?jiān)刂芷诒恚勺寣W(xué)生自己查看自己的元素周期表），元素周期表是一幢元素大廈，元素大廈尚未客滿！你知道嗎？現(xiàn)在的元素周期表已經(jīng)住進(jìn)去了多少位客人？誰最先繪制了元素大廈的藍(lán)圖？他是根據(jù)什么來安排這些已經(jīng)入住的“客人”的？提到元素周期表，必須記住一個(gè)人，偉大的化學(xué)家、元素周期表的奠基人門捷列夫！ 1869年門捷列失所排列的元素周期表，是按照元素的相對原子質(zhì)量排列的，把當(dāng)時(shí)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素排列在一起。我們今

6、天就來研究早在1869年就存在的元素周期表。觀察元素周表的元素排布激發(fā)學(xué)生的探究望引起學(xué)生的趣。過渡我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號元素原子結(jié)構(gòu)）得出：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)建立新舊知識聯(lián)系思考與交流討論元素周期表的編排原則 觀察周期表的結(jié)構(gòu)引入周期表的學(xué)習(xí)探究展示 周期表的有關(guān)知識類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期長周期不完全周期通過分析周期表，完成統(tǒng)計(jì)學(xué)生自我歸納統(tǒng)計(jì)能力的培養(yǎng)探究設(shè)問1 元素周期表中有多少橫行、縱行？多少周期、多少族？2 不同元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期，依據(jù)什么？

7、3 周期序數(shù)與什么有關(guān)？族序數(shù)與什么有關(guān)？4 羅馬數(shù)字、等表示什么意思？A、B分別表示什么？5 什么是主族？什么是副族？小組討論，小組交流，成果展示培養(yǎng)合作探究學(xué)習(xí)精神歸納總結(jié)1 周期表中有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，7個(gè)周期、16個(gè)族。2 不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是電子層數(shù)相同。3 周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。4 羅馬數(shù)字、等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。5 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。將小組討論結(jié)果進(jìn)行展示，師生共同探討完善。歸納總結(jié)，文字表達(dá)能力培養(yǎng)小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七

8、主七副和零。重點(diǎn)知識高度概括設(shè)問請同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識回憶原子構(gòu)成的相關(guān)知識復(fù)習(xí)已有知識材料展示 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)粒子電 子質(zhì) 子中 子電性電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性分析構(gòu)成原子微粒的電性及其質(zhì)量情況。培養(yǎng)表格數(shù)據(jù)分析和歸納能質(zhì)量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008力分析歸納原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值相加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)

9、。在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。分析得出：A=Z+N數(shù)據(jù)分析歸納能力培養(yǎng)練習(xí)練習(xí)粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH課堂獨(dú)立訓(xùn)練，展示完成情況，學(xué)生互評。課堂適時(shí)反饋引導(dǎo)科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。知識過渡引入同位素展示三種不同的氫原子原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）H、H和H之間的異同點(diǎn)對比分析同位素原子之間的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)歸納引導(dǎo)學(xué)生，利

10、用表格數(shù)據(jù)提煉出同位素的概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素思考并回答建立概念閱讀引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材同位素在自然界的存在，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。擴(kuò)大知識面小結(jié)元素、核素、同位素之間的關(guān)系：元素核素1 核素n同位素重點(diǎn)知識高度概括課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對課堂所學(xué)知識及時(shí)進(jìn)行反饋，加深對知識的理解和掌握。（見）及時(shí)反饋布置作業(yè)1完成118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2完成課后練習(xí)題強(qiáng)化課堂知識，反饋課堂效果板書設(shè)計(jì)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表 1周期，共2種元素短周期 2周期，共8種元素 3周期，共8種元素 周期 （七個(gè)橫行） 4周期

11、，共18種元素長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素二、原子結(jié)構(gòu)原子核 質(zhì)子中子1、原子 核外電子2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子。同位數(shù)：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。課后強(qiáng)化練習(xí)1.射線是粒子組成的，粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，粒子帶有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)中子。2.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是( )A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n3

12、.某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？5、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。第二課時(shí)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)請同學(xué)們回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)完成學(xué)案內(nèi)容回憶舊知識引入我們把A(除H外) 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請同學(xué)們觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)

13、的共同之處。學(xué)生書寫堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖過渡我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？學(xué)生思考結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系引入新知識堿金屬元素科學(xué)探引導(dǎo)分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)?；貞浗饘兮c的性質(zhì)，學(xué)生相互補(bǔ)充，得出初步結(jié)論類推思想培養(yǎng)究實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探討同一族元素的性質(zhì)。引入實(shí)驗(yàn)實(shí)

14、驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。元素NaKO2觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與鈉進(jìn)行比較：對比分析實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與鈉進(jìn)行比較：物質(zhì)NaKH2O實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象記錄根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？展示表格，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子）有關(guān)系。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。且金屬活潑性 Na K 對比分析得出結(jié)論理論分析引導(dǎo)學(xué)生，得出結(jié)論：結(jié)構(gòu)

15、相似性:最外層電子數(shù)均為1遞變性:電子層數(shù)逐漸增加性質(zhì)相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與O2和H2O劇烈反應(yīng)遞變性:鉀比鈉反應(yīng)劇烈,即鉀比鈉活潑.建立結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系過渡那么銣和銫性質(zhì)又如何呢?是否也符合上面的規(guī)律呢?學(xué)生閱讀教材,得出結(jié)論結(jié)論的延伸展示材料：1.投影堿金屬與氧氣的反應(yīng)資料2.實(shí)驗(yàn)視頻,鋰、銣和銫與水的反應(yīng)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)視頻,與鈉鉀對比,驗(yàn)證結(jié)論.體現(xiàn)科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性知識的總結(jié)1、與氧氣反應(yīng)4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化鋰） 2Na + O2 = Na2O2（淡黃色、過氧化鈉） 2K + O2 = KO2（橙黃色，超氧化鉀）在室溫時(shí)，銣和銫遇到空氣時(shí)就會燃燒，生成比過氧化物更

16、復(fù)雜的氧化物。2、與水反應(yīng)2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （較劇烈） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（劇烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2（劇烈燃燒、輕微爆炸） （猛烈、燃燒、爆炸） （更猛烈、燃燒、爆炸）為元素周期律的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)過渡堿金屬族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性,那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)展示材料投影堿金屬的物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)Li Na k Rb Cs相似點(diǎn)顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度柔軟密度較小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變性密度變化逐漸增大（K特殊）熔沸點(diǎn)變化單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低通過對所給材

17、料的分析歸納得出: 堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性對表格知識的歸納能力培養(yǎng)小結(jié)堿金屬族元素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)  ，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價(jià)都為  價(jià)。2、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的 ，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 ，原

18、子半徑越來越 ，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力 ，即元素金屬性逐漸 ，所以從Li到Cs的金屬性逐漸 ，金屬單質(zhì)的還原性逐漸 , 生成的氧化物越 ，與水和氧氣的反應(yīng)越 。提煉和升華課堂知識課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對課堂所學(xué)知識及時(shí)進(jìn)行反饋，加深對知識的理解和掌握。及時(shí)反饋布置作業(yè)1.完成學(xué)案課后練習(xí)題2.教材上的習(xí)題落實(shí)課堂知識,及時(shí)反饋板書設(shè)計(jì)三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一).堿金屬族元素1.堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為1遞變性:電子層數(shù)逐漸增加2.堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)性質(zhì)相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與O2和H2O劇烈反應(yīng)遞變性:鉀比鈉反應(yīng)劇烈,即鉀比鈉活潑

19、推廣: 金屬性強(qiáng)弱Li < Na < K < Rb < Cs比較金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:單質(zhì)與水或酸置換出H2的難易單質(zhì)與單質(zhì)之間的置換最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱1. 堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)特點(diǎn)堿金屬元素的單質(zhì)物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性課堂知識結(jié)構(gòu)清晰,同時(shí)便于學(xué)生記錄課后強(qiáng)化練習(xí)1、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加2、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHC

20、O3的質(zhì)量關(guān)系是（ ）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3CKOH=KHCO3 D任意比混合3、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子4、把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關(guān)的方程式.5、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是( )A.在化合物中呈2價(jià)B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水第三課時(shí)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖引入書寫鹵族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和

21、不同點(diǎn)?思考并回答:相同點(diǎn)(最外層7個(gè)電子),不同點(diǎn)(電子層數(shù)增加)回憶舊知識過渡結(jié)合上節(jié)課所學(xué)堿金屬原子的結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系,鹵族元素是否也有類似的規(guī)律了?其性質(zhì)又與堿金屬有什么不同了？學(xué)生回憶上節(jié)課所學(xué)知識,結(jié)合結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系思考問題.引入新知識鹵族元素科學(xué)探究引導(dǎo)分析：由于堿金屬原子最外層只有一個(gè)電子,表現(xiàn)為易失去一個(gè)電子,即還原性和金屬性;而鹵族元素原子的最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)為易得到一個(gè)電子,即氧化性和非金屬性,由此可推知它們也應(yīng)該像鹵族的代表物氯一樣,具有相似的性質(zhì).由于電子層的增加，活潑性可能會減弱?；貞浡葰獾男再|(zhì)，學(xué)生相互補(bǔ)充，得出鹵族元素的單質(zhì)能夠與金屬單質(zhì)、氫

22、氣、水和堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。類推思想培養(yǎng)事實(shí)上是否如此呢?下面我們通過幾組實(shí)驗(yàn)事實(shí)來探討鹵族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。引入實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)探究一 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照光H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫500H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定進(jìn)行歸納,并展示成果.對比分析歸納提煉教師引導(dǎo),學(xué)生互相補(bǔ)充:分析上表可知，鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2=2HX來表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越苛刻，反應(yīng)程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減

23、弱，與我們的推測相符。學(xué)生在老師的引導(dǎo)下,不斷修正自己的結(jié)論師生互動,不斷完善結(jié)論教師引導(dǎo)學(xué)生如何從結(jié)構(gòu)上去解釋鹵族元素的性質(zhì)遞邊規(guī)律:鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學(xué)性質(zhì)上的相似性(元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù))，電子層數(shù)不同,即原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強(qiáng)弱不同，即非金屬性強(qiáng)弱不同,即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為7決定遞變性:電子層數(shù)逐漸增加性質(zhì) 相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與金屬單質(zhì)、氫氣、水和堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。遞變性: 非金屬性強(qiáng)弱F > Cl > Br > I 進(jìn)一步強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一

24、化學(xué)基本思想.知識的擴(kuò)展元素的非金屬性強(qiáng)弱除了可以用單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷之外,是否還有其他的實(shí)驗(yàn)方法呢?學(xué)生閱讀教材小字部分,得出結(jié)論: 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱.結(jié)論的延伸和拓展金屬可以通過單質(zhì)間的置換來證明,非金屬是否也可以呢?學(xué)生思考并回答實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色變化。動手做實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證結(jié)論, 學(xué)生討論、分析

25、,并用化學(xué)方程式和離子方程式解釋:Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22KI=2KClI2 體現(xiàn)科學(xué)探究的嚴(yán)謹(jǐn)性過渡鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性,那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質(zhì)展示材料投影鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)名稱符號單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度氟FF2淡綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1反應(yīng)氯ClCl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6226cm3溴BrBr2深紅棕色液體3.119g/ cm3-7.258.784.16g碘II2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g對表格知識的歸納能力培養(yǎng)知識歸納請大家根據(jù)表格，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。學(xué)生總結(jié):顏色： 淺 深 狀態(tài)： 氣 液 固密度： 小 大熔沸點(diǎn)： 低 高在水中的溶解性： 大 小語言表達(dá)能力培養(yǎng)小結(jié)鹵族元素單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，但一般