河北省三河化學(xué)試題

1、三河一中2015-2016學(xué)年度高三上學(xué)期化學(xué)周練試題本試卷分選擇題和非選擇題，滿分100分，測(cè)試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(選擇題 共60分)一 、選擇題(每題僅有一個(gè)正確答案,共30題，每題2分，共60分) 12015年8月12日天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生特大火災(zāi)爆炸事故，事故警示我們，化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的。下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說(shuō)法不正確的是（   ）A液溴易揮發(fā)，應(yīng)用少量的水

2、液封并放在冷暗處保存B硝酸見(jiàn)光易分解、易揮發(fā)，應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存 C金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里D碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存2下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是（   ）3下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是（   ） A漂白粉、小蘇打都屬于純凈物 B氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì) C純堿、燒堿都屬于堿 D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（   ） A.含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA B.

3、 4.6 g Na與足量的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA C.10. 6 g Na2 CO3晶體中含CO32一數(shù)目為0. 1 NA D.常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA5已知：還原性強(qiáng)弱：IFe2。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）A1.1 mol·L1 B1.5 mol·L1 C1.2 mol·L1 D1.0 mol·L16下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（  

4、; ）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32 B無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl7. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z ，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（   ）A原子最外層電子數(shù)：XYZ          B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C原子序數(shù)：XYZ

5、60;             D離子半徑：X2YZ    8.已知下列反應(yīng): 反應(yīng):Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反應(yīng):5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列說(shuō)法正確的是（   ）A.反應(yīng)中HCl是氧化劑 B.反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性:CoCl2 > HCl > I2 D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO39

6、下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：（   ）元素代號(hào)XYZQRT 原子半徑/1010m0.770.740.751.170.991.10主要化合價(jià)4、425、34、47、15、3下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX與Y可以形成陰離子X(jué)Y32- B元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸CZ的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高 D由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點(diǎn)高10.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（   ）11.某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（&#

7、160;  ）ANH4+、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO3、SO42-CK、Cl、SO32-、AlO2- DNa、Mg2、SO42-、Cl12下列離子方程式正確的是（   ）A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OB100ml 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2ClCNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NH4OHNH3H2OD濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并

8、加熱：Fe3NO36HFe33NO23H2O13甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（   ）A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是氯氣D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO214一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）A通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等于11.2 LB溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含

9、Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO315. 鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：（   ）Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH = 6 Ni(OH)2 + NO2 下列說(shuō)法正確的是：A.充電過(guò)程中OH 離子從陽(yáng)極向陰極遷移B.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e = MH + OH-，H2O中的H被M還原C. 電池放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e=

10、Ni(OH)2 + OHDNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液16.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H)為0.400 mol·L1。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（   ）A2.24 g B3.36 g C5.60 g D10.08 g17下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（   ）A只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2兩種溶液B將FeCl3溶液蒸

11、干制備FeCl3固體C酒精可將溴水中的溴萃取出來(lái)D利用是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（   ）A混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4molBOA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4Dc(H2SO4)為5 mol·L119.向100mL0.1mol·L1硫酸亞鐵銨

12、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是（   ） Aa點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4 Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： SOBa2=BaSO4 Cb點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02 Dc點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL20不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組（ ）A B C D21下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說(shuō)法正確的是（   ）A用pH試紙檢驗(yàn)氣

13、體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水潤(rùn)濕B潤(rùn)洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作23次C用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體DMg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性22實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（   ）A此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO23下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正

14、確的是（   ）A分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可用碳酸銨溶液鑒別C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe2O3 的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液24X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是（

15、60;  ）AQ與W能形成10電子， 不能形成14電子、18電子分子BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4CY、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性25以銅為電極，a mol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（   ）粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連 當(dāng)有1 mol精銅析出時(shí)，就有2NA個(gè)電子通過(guò)電解質(zhì)溶液 陰極上的反應(yīng)只有：Cu22e=Cu 電解結(jié)束時(shí)，c(CuSO4)<a mol/L 雜質(zhì)銀以Ag

16、2SO4形式沉入電解池形成“陽(yáng)極泥”A B C D26如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（   ） A若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色B若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色C若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁D若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀27KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說(shuō)法不正確的是（   ）A被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5

17、：1BCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl228將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是（   ）A反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2B往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色C剩余的金屬粉末中一定有銅,D往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少29向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固

18、體減少的質(zhì)量為（   ） A4.8g B6.4g C2.4g D1.6g30在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是 （   ）A若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x4B平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則

19、兩容器中壓強(qiáng)之比為85第卷(非選擇題 共40分)二、非選擇題31.（14分）X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：X_，Y_，M_。（2）請(qǐng)寫(xiě)出N元素在周期表中的位置 ；與N同族的短 周期元素L，其最高價(jià)氧化物的電子式為 ；N的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式： 。（3）Y與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 （用化學(xué)式表示）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是_

20、，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式表示） 。（4）L和M 按1:4的原子個(gè)數(shù)組成的化合物甲與 X的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析： 閉合K，寫(xiě)出左側(cè)A電極的反應(yīng)式 閉合K，當(dāng)A電極消耗1.6g化合物甲時(shí)（假設(shè)過(guò)程中無(wú)任何損失），則右側(cè)裝置中兩電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升32.（16分）氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)

21、濾時(shí)主要的玻璃儀器有 。（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是 （3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：           （寫(xiě)出一條即可）（4）加入MgO的作用是           ；濾渣的主要成分為             。（5）向?yàn)V液中加

22、入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為 ；趁熱過(guò)濾； ；過(guò)濾、洗滌、干燥。（6）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2： 取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl）               產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小