氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計一、教材分析1、  教材的地位與作用：氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認識從反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進行分類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進行分類。同時也為高三電化學(xué)的學(xué)習(xí)打下理論基礎(chǔ)。2 、教材的重點與難點：教學(xué)重點：用化合價升降

2、和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)二、教學(xué)目標分析：  1、知識與技能：（1）理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；（2）理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。  2、程和方法：   通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準確理解概念的能力。  3、情感、態(tài)度和價值觀：（1）通過交流、討論，加強學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；（2）了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認識并理解化學(xué)這門學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。(3) 通過氧化還原反應(yīng)概念的演

3、變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；(4) 通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。 三、學(xué)情分析：  1、學(xué)生的現(xiàn)狀：學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的基本概念，通過對初中概念的逐步分析，使學(xué)生能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到概念的實質(zhì)上來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。  2、 學(xué)生的心理：  新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，因此，正確引導(dǎo)

4、，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的。  3、學(xué)法分析：  通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，從特例到特征，逐步進行分析，引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；通過對氧化還原反應(yīng)概念認識的過程，體會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。  四、教學(xué)過程：  1、  提出問題，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境；引導(dǎo)思考，自主探究【問題1】：鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。但是，對于下列與鐵有關(guān)的問題你知道嗎？  （1）工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來得到鐵的？  （2）窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，

5、這樣做的目的是什么？  （3）一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為什么？  點評:  講解:以上三個問題都涉及今天要學(xué)習(xí)研究的內(nèi)容氧化還原反應(yīng) 投 影:氧化還原反應(yīng) 【問題2】:請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。 投 影:實驗課件，反應(yīng)原理。  【問題3】：該化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種？  點評通過分析可知，該反應(yīng)不屬于任何一種。由此可見，采用僅僅是依據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類和數(shù)目（四種基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)）來對所有的化學(xué)反應(yīng)進行分類是不可 行

6、的。  【問題4】：你們能各用一個反應(yīng)來描述四種基本反應(yīng)的反應(yīng)特征嗎？請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。  點評:  【問題5】：你們能夠正確標出所寫的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價嗎？  【問題6】：針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？ 點評  并指出在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)的元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生改變； 而有反應(yīng)的所有元素的化合價在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。因此，可以把化學(xué)反應(yīng)分成：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。于是化學(xué)上對所有的反應(yīng)從元素的化合價在反應(yīng)前后是否有改變來進行劃分。有元素變價的反應(yīng)

7、叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。  【問題7】：請同學(xué)們嘗試對氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個定義。  投影  氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價沒有變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；  【提問8】：如何判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？ 投影  判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變。 課堂練習(xí)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）  A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2   B

8、、Na2O+H2O=2NaOH      C、Mg+2HCl=MgCl2+H2 【問題9】：根據(jù)你前面書寫的四種基本類型反應(yīng)的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)物與生成物組成元素  在反應(yīng)前后元素化合價的變化情況，你能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之 間的關(guān)系嗎？ 點評，投影氧化還原反應(yīng)和四種基本類型之間的關(guān)系：【問題10】：根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價的升降呢？ 講 述:我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新

9、組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)。 指導(dǎo)閱讀請同學(xué)們閱讀教材第三部分內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)。閱讀時請注意以下幾個問題：  （1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？  （2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？【問題11】：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 講解、投影  氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）  課堂練習(xí)同學(xué)們分析下列氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移情況 （1）Fe+2HCl=Fe

10、Cl2+H2、 S+O2=SO2（2）H2+S=H2S、 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O   講解在上述反應(yīng)組中，失去電子或共用電子但電子對偏向另一方的物質(zhì)有： (1）中的Fe、S；（2）中的H2、HCl；這類物質(zhì)是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)；另一種物質(zhì)為得到電子或共用電子但共用電子對偏向自己一方，這類物質(zhì)稱為氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)。  【問題12】：從電子轉(zhuǎn)移的角度對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)定義  總結(jié)、投影氧化反應(yīng)：元素的原子失去（或偏離）電子的過程；還原反應(yīng)：元素的原子得到（或偏向）電子的過程。 練習(xí)從得失氧、化合價升降

11、和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。投影  氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)-化合價升高的反應(yīng)-失去電子的反應(yīng)。  還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)-化合價降低的反應(yīng)-得到電子的反應(yīng)。  氧化還原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。  課堂練習(xí)  1、在一個化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無還原反應(yīng)或者只發(fā)生還原反應(yīng)而無氧化反應(yīng)？  2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？   3、舉出例子說明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。  講解并投影  1、碳，被氧

12、化，氧化；鐵，還原，還原2、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應(yīng)無法發(fā)生而起到保護作用。 作業(yè)布置  1、各寫一個屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷所寫反 應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。  2、“怎樣判斷司機是否酒后駕車”，就是讓司機向填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒（紅色）的裝置吹氣，若發(fā)現(xiàn)硅膠變綠色達到一定程度，即證明司機是酒后駕車。反應(yīng)的方程式如下：2K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3C2H4O2+11H2O。 （1）標出上述反應(yīng)中反

13、應(yīng)前后Cr、C的化合價； （2）判斷該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)；  （3）若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則_發(fā)生氧化反應(yīng)，_發(fā)生還原反應(yīng)  【設(shè)計思路】  氧化還原反應(yīng)知識是進一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)重點內(nèi)容。由于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識認識不深，要求微觀角度認識氧化還原反應(yīng)是教學(xué)的難點。該設(shè)計從學(xué)生熟悉的化學(xué)問題出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)、探究知識的興趣；通過無法對鐵冶煉反應(yīng)類型的判斷，指出按反應(yīng)體系物質(zhì)屬類和數(shù)目進行反應(yīng)分類的不足，為建立新分類標準奠定基礎(chǔ)；再通過一些典型反應(yīng)分析，幫助學(xué)生建立以反應(yīng)中元素化合變化的分類標準，進而認識氧化還原反應(yīng)的特征。基于教材詳

14、盡描述了一些化合物形成過，教學(xué)中采用問題引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，明確化合物形成過程電子轉(zhuǎn)移情況，從而幫助學(xué)生認識氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)。為深化對相關(guān)知識的掌握，要求學(xué)生從得失氧、化合價升降、電子得失等對比氧化還原反應(yīng)，有利于優(yōu)化學(xué)生認知結(jié)構(gòu)。最后設(shè)置應(yīng)用性的問題，要求學(xué)生從氧化還原的角度去認識，很好地培養(yǎng)學(xué)生運用知識分析問題解決問題的能力，并明確氧化還原反應(yīng)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活的價值。 【教學(xué)后記】：  由于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化還原反應(yīng)是教學(xué)的難點。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中，經(jīng)常地進行學(xué)生與學(xué)生之間、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，變“被動學(xué)習(xí)”為“主動學(xué)習(xí)”，使學(xué)生學(xué)會合作學(xué)習(xí)，學(xué)會探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度、價值觀”三維課程目標，促進學(xué)生全面發(fā)展。