2016年浙江溫州大學(xué)物理化學(xué)考研真題

1、2016年浙江溫州大學(xué)物理化學(xué)考研真題一、單項(xiàng)選擇（15小題，每題2分，共30分）1、下列四個(gè)偏微商中，哪個(gè)不是化學(xué)勢? ( )A、B、C、D、2、重結(jié)晶制取純鹽，一段時(shí)間以后，析出的 NaCl 固體的化學(xué)勢與母液中 NaCl 的化學(xué)勢比較，高低如何？ ( ) A、 高 B、 低 C、 相等 D、 不可比較 3、質(zhì)量摩爾濃度凝固點(diǎn)降低常數(shù) Kf，其值決定于： ( ) A、溶劑的本性 B、溶質(zhì)的本性 C、溶液的濃度 D、溫度 4、比較如下氮?dú)饣瘜W(xué)勢的大?。╣為逸度系數(shù)）,答案應(yīng)為 ( ) A、1> 2 B、1< 2C、1= 2 D、不能比較其相對大小5、在50時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是

2、液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時(shí),在液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：( )A、0.15 B、0.25 C、0.5 D、0.656、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí),有: ( ) A、C= 2，F(xiàn) = 2，f= 2 B、C= 1，F(xiàn) = 2，f= 1 C、C= 2，F(xiàn) = 3，f= 2 D、C= 3，F(xiàn) = 2，f= 3 7、某化學(xué)反應(yīng)在298 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值,則該溫度時(shí)反應(yīng)的K將是： ( ) A、K= 0 B、K< 0 C、K> 1 D、0 < K< 1 8、反應(yīng) C

3、H3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25時(shí)平衡常數(shù)K為4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合進(jìn)行反應(yīng),則達(dá)平衡最大產(chǎn)率為： ( ) A、0.334 B、 33.4 C、66.7 D、50.0 9、氣相反應(yīng) AB 2LM ,在 25下和恒定容器內(nèi)進(jìn)行，最初 A 和 B 各為101.325 kPa,而沒有L和M，平衡時(shí)A和B均為 1/3×101.325 kPa，則該反應(yīng)的Kc/ mol·cm-3 為：( ) A、 4.31×10-3 B、 8 C、 10.67 D、 16 10、在Cu

4、SO4溶液中用鉑電極以0.1 A的電流通電10 min，在陰極上沉積的銅的質(zhì)量是：（ ）A、19.9 mg B、 29.0 mgC、39.8 mg D、 60.0 mg11、用0.1 A的電流，從200 ml 濃度為0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分離Ag，從溶液中分離出一半銀所需時(shí)間為：（ ）A、10 minB、 16 minC、100 minD、 160 min12、298 K 時(shí)電池反應(yīng) Ag1/2 Hg2Cl2AgClHg 的DSm為32.9 J·K-1·mol-1,電池的E0.0193 V,則其溫度系數(shù)(¶E/¶T)p為 (

5、 )A、 1.70×10-4 V·K-1 B、3.4×10-4 V·K-1 C、 1.76×10-2 V·K-1 D、1.1×10-6 V·K-113、在電極與溶液的界面處形成雙電層，其中擴(kuò)散層厚度與溶液中離子濃度大小的關(guān)系是（ ）A、兩者無關(guān) B、兩者成正比關(guān)系 C、兩者無確定關(guān)系 D、兩者成反比關(guān)系 14、連串反應(yīng) ABC 其中 k1= 0.1 min-1， k2= 0.2 min-1，假定反應(yīng)開始時(shí)只有A，且濃度為 1 mol·dm-3 ，則 B 濃度達(dá)最大的時(shí)間為：( ) A、 0.3 min B

6、、5.0 min C、 6.93 min D、 15、下列說法中不正確的是 ( )A生成的新鮮液面都有表面張力；B平面液體沒有附加壓力；C彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心；D彎曲液面的附加壓力的方向指向曲率中心。 二、填空（每空2分，共30分）1、在一個(gè)真空容器中，投入CaCO3(s)加熱分解達(dá)平衡，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為 。若投入NH4HS(s)加熱分解達(dá)平衡，則其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為： 。2、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。 3、離子遷移率的單位是_。4、同樣濃度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四種不同的電解質(zhì)溶液，其中離子平均活度系數(shù)±最大的是_溶液。5、NaCl稀溶液的摩爾

7、電導(dǎo)率與其離子電遷移率之間的關(guān)系為：_。6、已知 Tl+ e- Tl， = -0.34 V， Tl3+ 3e- Tl， = 0.72 V，則 Tl3+ 2e- Tl+ 的 = _ 。 7、超電勢測量采用的是三電極體系, 即研究電極、輔助電極和參比電極, 其中輔助電極的作用是_, 參比電極的作用是_。 8、電解工業(yè)中, 為了衡量一個(gè)產(chǎn)品的經(jīng)濟(jì)指標(biāo)，需要計(jì)算電能效率, 它的表達(dá)式是_。9、電解氫氧化鉀溶液，制備氫氣和氧氣的陽極反應(yīng)是 _ ；陰極反應(yīng)是 _。10、對于反應(yīng)A3B2C, rA, rB, rC之間關(guān)系為： 。11、對于獨(dú)立子系統(tǒng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)， 在t 、k二個(gè)能級上（簡并度分別為gt和

8、gk）分布的粒子數(shù)之比 nt/nk =_。12、表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征 。三、計(jì)算（6小題，共60分）1、（8分）0.645 g萘(C10H8)溶于43.25 g二氧雜環(huán)己烷時(shí)，沸點(diǎn)升高0.364°C，當(dāng)0.784 g物質(zhì)X溶于45.75 g二氧雜環(huán)己烷時(shí)沸點(diǎn)升高0.255°C，計(jì)算：（1）沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb；（2）X的摩爾質(zhì)量。2、（12分）373K，2p的水蒸氣是一種亞穩(wěn)平衡態(tài)，稱作過飽和態(tài)，它可自發(fā)地凝聚： H2O (g, 100, 202.650 kPa)H2O (l, 100, 202.650 kPa)。求此過程中水的Hm, Sm, Gm。已知水的摩爾液化焓為-40.

9、60 kJ·mol-1，假設(shè)水蒸氣為理想氣體，液態(tài)水是不可壓縮的。3、（12分）電池 PtH2(p$)HBr(0.100 mol·kg-1)AgBr(s)Ag(s) 在298 K時(shí), 測得E= 0.200 V。已知 f$ (AgAgBrBr-)0.071 V。寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng), 并求所指濃度下HBr的平均活度因子g±。4、（10分）97時(shí)，在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3乙醇水溶液上蒸氣總壓101325Pa，已知97時(shí)純水的飽和蒸氣壓為91293.8Pa，試計(jì)算在摩爾分?jǐn)?shù)為2%的乙醇水溶液上：（1）水蒸氣分壓？（2）乙醇蒸氣分壓？5、（10分）292.15K時(shí)，丁酸水溶液的表

10、面張力為,式中為純水的表面張力，a、b為常數(shù)。（1）試求該溶液中丁酸的表面吸附量G和濃度c的關(guān)系。（2）若已知a=0.0131，b=19.62，試計(jì)算當(dāng)c=0.2mol.dm-3時(shí)的吸附量為多少？（3）求丁酸在溶液表面的飽和吸附量。（4）假設(shè)溶液表面完全被丁酸分子單層鋪滿，求丁酸分子的橫截面積。6、（8分）某一物質(zhì)的分解活化能Ea=100 kJ mol-1，已知在500K時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)為k=5.0´10-2 s-1，現(xiàn)需此反應(yīng)在5分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)50%，體系的溫度應(yīng)為多少？四、問答題（6小題，每題5分，共30分）1、(i) 凡是體系的溫度有變化，則體系一定有吸熱或放熱現(xiàn)象。凡是溫度不變，則體系就沒有吸熱放熱現(xiàn)象。兩結(jié)論對嗎? 若認(rèn)為不對，請給出具體實(shí)例。 (ii) 絕熱的封閉體系就是孤立體系。對否？若不對，請給出理由。2、促使溶膠穩(wěn)定的主要因素是什么