弱電解質(zhì)的電離平衡教案經(jīng)典

1、弱電解質(zhì)的電離平衡第一節(jié)電解質(zhì)和溶液的導(dǎo)電性1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和 水非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。主要有大多數(shù)有機(jī)物（如酒精、 蔗糖）、非金屬氧化物（如：C02 S02?和某些非金屬氫化物（如：NH）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。酸是共價(jià)化合物， 其他的是離子化合物。離子化合物與共價(jià)化合物的重要區(qū)別是共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo) 電。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿和水。歸納：活潑金屬的氧化物大多數(shù)鹽亠離子鍵一離子化合物月雖電解質(zhì)強(qiáng)堿J（完全電離）I 強(qiáng)酸 ）電

2、解質(zhì) Y弱電解質(zhì)廠弱酸> 極性鍵共價(jià)化合物（部分電離）j弱堿匚水j注意事項(xiàng)？電解質(zhì)必須是化合物。（首先必須是純凈物）？化合物不一定都是電解質(zhì) ？ 電解質(zhì)須有條件：水溶液里或熔融狀態(tài)。？電解質(zhì)必須是自身能夠電離出離子的化合物。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠?qū)щ?。酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時(shí)只有分子， 沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ姟５湫屠}【例題1】有下列物質(zhì)：燒堿固體鐵絲氯化氫氣體稀硫酸SQ氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉膽磯。請(qǐng)用序號(hào)填空：（

3、1） 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 ;（2） 屬于電解質(zhì)的是;（3） 屬于非電解質(zhì)的是;（4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是 答案：（1）（ 2）（3）（4）【例題2】下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及在水溶液中的存在說(shuō)法正確的是A、NaCl溶液中只有陰陽(yáng)離子存在，沒(méi)有分子存在B、物質(zhì)全部以離子形式存在時(shí)，該物質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，是強(qiáng)電解質(zhì)C、 乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH CHCOO、H> OHI、H2OD強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液2、電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”。弱電解質(zhì)部分電離，用“”。多元弱酸的電離是分步的，如 HCO= H+ + HCO; HCOH+ CQ2。多元弱堿

4、的電離是一步進(jìn)行的。如 Fe( OH) 3=Fe3* + 3OH。要注意的是， Al ( OH) 3的兩性電離方程式：+3+H + AI02 + Hl= Al ( OH) 3 Al + 3OH多元強(qiáng)酸的酸式鹽的電離：熔融狀態(tài)下：NaHSS Na+ HS(4水溶液中：NaHSB Na+ H+SO2多元弱酸酸式鹽的電離：NaHCd Na+ + HCO例：下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是(c )A. Al2(SO)3=2AI3* + 3SQ2-B. HF =H+ FC. HIH+D. Ca(OH)2Ca + 2OH3、判斷電解質(zhì)溶液強(qiáng)弱的方法(1) 在相同濃度，相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)

5、(2) 在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。(3) 濃度與PH的關(guān)系(4) 測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性，利用鹽類水解的知識(shí)。(5 )采用同離子效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。(6) 利用強(qiáng)酸制備弱酸的方法來(lái)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。(7) 稀釋前后的PH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。(8) 利用元素周期律進(jìn)行判斷。(注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度沒(méi)有關(guān)系，如CaCO3 Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOHHCI的溶解度都很大，HCI屬于強(qiáng)電解 質(zhì)，而CH3COO矚于弱電解質(zhì)。)4、導(dǎo)電性的比較：溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，與離子的濃度和離子所帶的電

6、荷數(shù) 成正比。我們要注意的是：(1) 金屬靠自由電子的定向移動(dòng)而導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液靠自由電子的定向移動(dòng)而導(dǎo)電。(2) 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱，是與離子濃度成 正比。(3) 金屬導(dǎo)電的過(guò)程屬物理現(xiàn)象，溫度升高電阻加大，導(dǎo)電減弱。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的同時(shí) 要發(fā)生電解，是化學(xué)變化，溫度越高，反應(yīng)越快，導(dǎo)電增強(qiáng)注意：冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化(先增強(qiáng)后減弱)它電離出的離子定向移動(dòng)。固體無(wú)離子。一定范圍內(nèi)，加水，固體溶解，導(dǎo)電的離子增多，導(dǎo)電性增大。當(dāng)它完全溶解后，繼續(xù)加大量水的話，使它濃度下降，到一定程度后，以水電離為主，而水電離是微量的。故幾乎不導(dǎo)電(純水不導(dǎo)

7、電，加大量水，極端假設(shè)成只有水)。5、電離平衡常數(shù)(1)定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃 度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用 表示。c p (Cq+) c q (Dp-)(2) 表示方法：對(duì)于一般的電離平衡：A亠pCq+ + qDp-，應(yīng)有K=c(A)若電離平衡簡(jiǎn)化為：HB. H+ B-,應(yīng)有K= C(H)° C(B)c(HB)多元弱酸的分步電離，以碳酸為例第一步：H2CQlH+HCQ- Ki=4.4X 10-7第二步：HCQ-二 H+CO32-Ki=4.7X 10-11Ki = c(H+) c(HC

8、Q-)K2 = c(H+) c(CO2-)c(H2CQj)c(HCQT)(3) 注意事項(xiàng)：同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時(shí)，其電離常數(shù)不變。 K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。多元弱酸電離平衡常數(shù)：K> K2>Kj,其酸性主要由第一步電離決定。(4) 平衡移動(dòng)方向的判斷：反應(yīng)商 Q與平衡常數(shù)K的比較，當(dāng)Q>K時(shí)，平衡逆向移動(dòng)；當(dāng) Q=K時(shí)，達(dá)到平衡；Q<K時(shí)，平衡正向移動(dòng)。6、電|離度夫、(1) 定義：弱電解質(zhì)在量度弱電離達(dá)質(zhì)平衡狀態(tài)度的化學(xué)量溶質(zhì)的分子數(shù)占原

9、有溶質(zhì)分 子總數(shù)(包括已電離的和未2電離的電解)質(zhì)的分率離稱為電離度，通常用a表示。已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度 已電離的分子數(shù)(2 )表達(dá)式:(3)意義:弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度 溫度相同，濃度相同時(shí)，不同弱電解質(zhì)的電離度不同的，a越大，表示酸類的酸性越強(qiáng)。同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大。【例題3】下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及在水溶液中的存在說(shuō)法正確的是A、NaCI溶液中只有陰陽(yáng)離子存在，沒(méi)有分子存在B、物質(zhì)全部以離子形式存在時(shí)，該物質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，是強(qiáng)電解質(zhì)C、 乙酸溶液中存在的微

10、粒有 CHCOOH CHCO0、H> 0H HOD強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液E、 0.05mol的NaOH晶體分別加入到體積都是 100ml的自來(lái)水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCI溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是自來(lái)水。F、 在相同溫度下，濃度都為 0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小的是硫 酸。G BaCQ濃硫酸和HCI都是強(qiáng)電解質(zhì)H 、凡是溶液中既有陰、陽(yáng)離子，又有分子存在的溶液，都是弱電解質(zhì)溶液I 、在相同溫度下，a強(qiáng)電解質(zhì)，b弱電解質(zhì)，c金屬Al的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后 它們的導(dǎo)電能力都增強(qiáng)。答案

11、：C F第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡1、在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡(ionizationequilibrium)2、電離平衡的特征：(1) 逆-弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2) 等-V電離=V結(jié)合工0(3) 動(dòng)-電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡(4) 定-條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5) 變-條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。3、影響因素：(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。外因： 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 濃度：溶液稀釋有利于電離同離子

12、效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)4、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較物質(zhì)的量濃度相同，體積相同時(shí)PH相同，體積相同時(shí)一兀強(qiáng)酸一兀弱酸一兀強(qiáng)酸一兀弱酸C(H+)大小相同酸的濃度小大I小大中和堿的能力相同小大與活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同小大開始與金屬反應(yīng)的速率大小開始相同，后來(lái)弱酸大5、常見(jiàn)的6種弱酸根離子2以水解為主：HCO,HPO-, HS- 以電離為主：HSQ-,HP04 - ,HC2C4- 根據(jù)弱酸根離子的水解和電離程度判斷鹽的酸堿性 離子濃度的比較：?jiǎn)我蝗芤?NstCO溶液，c(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HC6

13、)>C(H2C0)>C(H+)歸納：一種物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，關(guān)鍵分清楚主次，酸或堿考慮電離，鹽注意考慮水解，混合溶液(等濃度的 NHCI 和氨水,c (NH 4+) >c ( Cl 一)> c (OH一)>c (H +)混合溶液例1、0.1mol/L的NH4CI溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小 的排列順序是.答案：c (NH4+) > c ( Cl ) > c (OH ) > c (H+)例2、向體積為0.05mol L 1CH3COOH 溶液中加入體積為 Vb的0.05mol L 1KOH 溶 液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是：D

14、A. Va >Vb 時(shí)：c(CH3COOH) +c(CH3COO ) > c(K+ )B. Va = Vb 時(shí)：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH )C. Va vVb 時(shí)：c(CH3COO ) > (K+ )> c(OH ) > c(H )D. Va 與 Vb 任意比時(shí)：c(K+ ) + c(H+) = c(OH ) + c(CH3COO )歸納：兩溶液混合后，一看有無(wú)反應(yīng)，確定溶質(zhì)種類；二看溶質(zhì)電離、水解情況，確定濃度大小關(guān)系；三根據(jù)守恒關(guān)系，確定濃度等式關(guān)系。不同溶液中同一離子濃度的比較：NHCl、CHCOONHNHHSO。c(NH+)由大到

15、小的順序是：'多元弱酸的分步電離例：比較 H2CO 中 c(H2CO3)、c(H+)、c(HC6)、c(CQ2-)大小答案：c(H2CO3) > c(H+) > c(HC6) > c(CQ2-)歸納：多步電離的離子濃度取決于第一步電離例1、0.1mol/L的NaHCO容液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是答案：c (Na+) > c(HCO_) >c(OHT) >c(H+) > c(CQ2 )6、三種守恒(以NqCO溶液為例)找粒子 Na+ , H+ , COj2- ,HCQ-,OH, H2CO3電荷守恒：c(Na+) + c(H+)= 2

16、c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH)規(guī)律：準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，即Rn+的電荷濃度為 nc(Rn+)物料守恒：c(Na+)=2c(HCQ-)+c(CQ2-)+c(H2CO3)規(guī)律：某些特征性的原子是守恒的，如:Na2CO3溶液中存在：n (Na+) ： n(C)= 2： 1 ;質(zhì)子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)規(guī)律：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等或?qū)㈦娮邮睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加例1、醋酸溶液中存在電離平衡CHCOO= H+ + CHCOO,下列敘述不正確的是(B )A、醋酸

17、溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c ( H+)= c (OH)+ c (CHJCOO)B 0、10mol/L的CHCOO!溶液中加水稀釋，溶液中c (OH)減小C CHCOOH溶液中加少量的 CHCOON固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH= 2的CHCOOH溶液與pH= 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pHK 7弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)題一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案符合題意 )1.下列敘述中正確的是A.物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程B. 二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)C. 1 L 0.1 mol L 1 的 H2SC4 溶液中含有 0.2 mol 的 H*D. 1 L 0.2

18、 mol L 1 的 H2SQ 溶液中含有 0.2 mol 的 H*2下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A.熔化時(shí)不導(dǎo)電B.不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C.水溶液的導(dǎo)電能力很差D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存3.20C時(shí) H2S飽溶液 1L,其濃度為 0.1mol L-1,其電離方程式為 H2S=Hf+H, H=h+S2-, 若要使該溶液H+及S2-都減小，可采取的措施是B.加入適量的NaOH固體A.加入適量的水C.通入適量的SO2D.加入適量的CuSQ固體4 .向氨水中加入 NH4CI晶體，溶液的堿性A.增強(qiáng)B.減弱C.不變D.為零5.把0.05 mol NaOH固體分別加

19、到A .自來(lái)水 B. 0.5 mol L：鹽酸100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是C. 0.5 mol Lr 1CH3COOH D. 0.5 mol LKCI溶液6.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是A.稀硫酸B.液態(tài)溴化氫C.鋁D.蔗糖答案：CDABBB點(diǎn)擊高考(C ) 1、(01全國(guó))在含有酚酞的 0、 液顏色A、變藍(lán)色B、變深(D) 2、( 04廣東)甲酸和乙酸都是弱酸,1 mol L氨水中加入少量的 NHCI晶體，則溶C變淺D不變當(dāng)它們的濃度均為0、10mol/L時(shí)，甲酸中的a和b,以及0、10mol/L的乙c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度

20、不等的甲酸溶液酸，經(jīng)測(cè)定它們的 pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度D b的濃度必大于乙酸的濃度(A) 3、(04全國(guó))將0、I mol L 1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A、溶液中C (H)和C ( OH )都減小 B、溶液中C (H+)增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng)D溶液的pH增大(D) 4、( 04廣東)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A H+的物質(zhì)的量相同B物質(zhì)的量濃度相同C H+的物質(zhì)的量濃度不同D H+的物質(zhì)的量濃度相同(A ) 5、( 04江蘇)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等

21、體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為 和V2，貝U V和V2的關(guān)系正確的是A、V>V2B 、V1<V2C 、Vi=V2D 、V2(A ) 6、(05北京春)對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下 列措施，有關(guān)敘述正確的是A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20 C后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多7.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、p