福建省廈門外國語學校高一上學期期中考試化學試題

1、福建省廈門外國語學校2012-2013學年高一上學期期中考試化學試題 (滿分：100分 考試時間：90 分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：o-16，h-1，fe-56，mg-24，cl-35.5，na-23，k-39，mn-55，c-12，n-14，s-32，ag-108，cu-64 第i卷（選擇題，共44分，請把答案填涂在答題卡上。)一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。)1關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述中，不正確的是()a鈉是銀白色、質(zhì)軟、熔點相對較低、密度比水小的金屬單質(zhì)b大量的鈉著火時可以用沙子撲滅c金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕cd過氧化

2、鈉是白色固體，是堿性氧化物2下列說法中正確的是()1 mol o2的質(zhì)量是32 g·mol1h2的摩爾質(zhì)量是2 g1 mol h的質(zhì)量是1 g對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量a b c d3判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)不正確的是 （ ）a溶液與膠體：能否發(fā)生丁達爾效應 b氧化還原反應：元素化合價是否變化 c強弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離 d酸：是否可以電離出h+4、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是()a、銀、干冰、硫酸、燒堿、硝酸鉀b、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽c、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、食鹽 d、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯

3、化銅5、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()a. 利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體b. 膠體都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象c. 膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間d. 加熱氫氧化鐵膠體沒有明顯現(xiàn)象6、下列說法正確的是()a銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質(zhì)bnh3、co2的水溶液均能導電，所以nh3、co2均是電解質(zhì)c液態(tài)hcl、固體nacl均不能導電，所以hcl、nacl均是非電解質(zhì)d蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質(zhì)7下列離子方程式正確的是()a. 澄清石灰水與稀鹽酸反應： ca(oh)2 + 2h+ca2+ +2h2o b. 鈉與水反應： na +2h2o na+

4、+2oh- +h2 c. 銅片插入硝酸銀溶液中： cu + ag+ cu2+ +agd. 大理石溶于醋酸的反應： caco3 + 2ch3cooh ca2+2ch3coo- +co2+h2o8、下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是()a. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原b. 在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化c. 置換反應不一定屬于氧化還原反應d. 化合反應和復分解反應不可能有氧化還原反應9在酸性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 （ ）ak+、cl、mno4、so42 bna+、nh4+、no3、co32cna+、no3、so42、hco3 dna+、so42、k+、cl10.

5、高鐵酸鉀（k2feo4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為： 2fe(oh)3 +3kclo+4koh2k2feo4 + 3kcl + 5h2o ，下列說法正確的是 （ ）a.制高鐵酸鉀用 kclo做還原劑 b.kcl是還原產(chǎn)物c.高鐵酸鉀中鐵的化合價為 7 d.制備高鐵酸鉀時1 molfe(oh) 3得到3 mol電子11下列溶液中cl- 濃度最大的是 () a1l 0.1mol·l-1 的kcl溶液 b0.2l 0.1mol·l-1的鹽酸溶液c0.1l 0.1mol·l-1的alcl3溶液 d0.3l 0.1mol·l-1的mgcl2溶液

6、12如圖，a處通入氯氣。關(guān)閉b閥時，c處紅色布條無變化，打開b閥時，c處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是（ ）ad中不可能是濃硫酸bd中不可能是naoh溶液c通入的氯氣中含有水蒸氣dd中可以是飽和食鹽水13氫化鈣可以作為生氫劑(其中cah2中氫元素為1價)，反應方程式如下：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2，其中水的作用是 （ ） a既不是氧化劑也不是還原劑 b是氧化劑c是還原劑 d既是氧化劑又是還原劑14若na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )a在標準狀況下，na個水分子所占的體積約為22.4lb5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2nac1 mol c12發(fā)生

7、化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2nad在標準狀況下，22.4l由n2、n2o組成的混合氣體中所含有的n原子數(shù)為2 na15. 氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是()a.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙b.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙c.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸d.鐵在氯氣中燃燒和鐵與鹽酸反應生成的氯化物是一樣的16下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?#160; ） a、cuocu             b

8、、fefecl2  c、h2so4  cuso4         d、hno3no2 17下列說法正確的是（ ）a電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否自身發(fā)生電離b強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導電性的強弱c酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)18在下列反應中， hcl 作氧化劑的是（ ）anaoh + hclnacl + h2obzn + 2hclzncl2 + h2ckclo3 + 6hcl(濃)kcl + 3h2o + 3cl2dcuo +

9、 2hclcucl2 + h2o19實驗室制cl2的反應原理為：4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o，下列說法錯誤的是（ ）a還原劑是hcl，氧化劑是mno2b每生成1 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molc每消耗1 mol mno2，起還原作用的hcl消耗4 mold生成的cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有hcl雜質(zhì)20如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是： （）21200 ml 0.3 mol·l1的k2so4溶液和100 ml 0.2 mol·l1的fe2(so4)3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中so的物質(zhì)的量濃度為()a0.3

10、 mol·l1 b0.4 mol·l1c0.45 mol·l1 d0.5 mol·l12224 ml 0.05 mol/l的na2so3恰好與20 ml 0.02 mol/l的k2r2o7溶液完全反應，反應過程中，na2so3轉(zhuǎn)化為na2so4，則r元素在產(chǎn)物中的化合價為（ ）a0b+2c+3d+6,第ii卷（非選擇題，共56分)二、填空題（本題包括3小題，共20分)23. （8分） (1)9.5g mgcl2溶于水配成100ml溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，取溶液25.0ml，稀釋到500ml，此時溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度為 。(2)3.01&#

11、215;1023個oh的質(zhì)量為 ，含有電子的物質(zhì)的量為 ，與 克na+含有的離子數(shù)相同。(3)某種飛船是以n2h4（已知n2h4中h為+1價) 和n2o4為動力源，反應式為：2n2h4 + n2o4 = 3 n2 + 4h2o，該反應中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 ，反應中若產(chǎn)生0.3 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。24.（6分）有四瓶失去標簽的溶液a、b、c、d，可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種。各取少量分別放入四支試管中，先向各試管中滴加bacl2溶液， a、b產(chǎn)生白色沉淀，c、d無明顯現(xiàn)象，再向a、b產(chǎn)生的白色沉淀中加入稀硝酸，a試管中白

12、色沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，b試管無變化。另取c、d少量，分別加入agno3溶液，c試管有白色沉淀，d試管無變化。（1）由此判斷：（填化學式） a_ _ ， d_。（2）寫出下列變化的離子方程式：bacl2與b反應： ；a試管中白色沉淀溶解： 。25（6分）已知a、b、c為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下a為固體，b和c為氣體，向d溶液中加入kscn溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學反應。deabcf溶液d溶液+h2oe溶液+h2o+a+a+b回答以下問題：（1）在a、b、c三種元素中有一種金屬元素，則這種元素是a、b、c中的 ，理由是： 。（2）寫出e溶液和+af溶液+c

13、的化學反應方程式： 。（3）寫出除去f溶液中d雜質(zhì)的離子反應方程式： 。三、實驗題（本題包括3小題，共28分)26(10分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：i把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： ；請你解釋其中的原因 。某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。 (1)其反應原理為：(用離子方程式表示) 。(2)實驗室配制好4.0 mol·l-1的naoh溶液，這種溶液 l才能與2.24 l氯氣(stp)恰好完全反應。(3)配制100 ml 4.0mol·l-1naoh溶液的實驗步驟：a計算需要氫

14、氧化鈉固體的質(zhì)量。b稱量氫氧化鈉固體。c將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也注入容量瓶。d用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述實驗步驟的正確操作順序是 。所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 。如果由于稱量時間過長，你所配制的naoh溶液的濃度 。（ 填“偏大”“偏小”“相等”）27(9分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題。 (1)據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉出純度高達99999的鐵，下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述中，正

15、確的是 。a純凈的鐵是銀白色的 b鐵不能與鹽酸反應c鐵銹的主要成分是fe3 o4d氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵(2)向沸水中逐滴滴加1mol·l-1fecl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是 。(3)電子工業(yè)需要用30的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出fecl3溶液與銅反應的化學方程式： 。檢驗反應后的溶液中存在fe3+的試劑是 ，實驗現(xiàn)象是 。 (4)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得fecl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是 (填字母)。 蒸餾水鐵粉濃硝酸濃鹽酸燒堿濃氨水氯水a(chǎn) b c d28（9分）實驗室制取cl2通常利用

16、下面的反應原理：mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o在下面的裝置中，a是cl2發(fā)生裝置，c、d為氣體的凈化裝置，c中裝有飽和食鹽水，d中裝有濃h2so4，e是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；f為干燥的廣口瓶，燒杯g為尾氣吸收裝置。試回答：（1）a、b、g中各裝有什么藥品：a_ _；b_ _ _；g_ _。（寫化學式）（2）分析a中生成的cl2中可能含有那些雜質(zhì)氣體？_ _（3）為什么從a中生成的氣體一定要通過c、d兩個裝置？ （4）e中的現(xiàn)象為 ；生成的物質(zhì)是 。（5）寫出e中反應的化學方程式 四、計算題（本題包括1小題，共8分)29（8分）15.8g kmno4與100ml 12

17、 mol·l-1過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl 2 5cl2 8h2o, 通過計算回答：（1）產(chǎn)生的cl2在標準狀況下的體積為多少？（2）反應所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是多少？（3）有多少摩爾hcl被氧化？（4）在反應后的溶液中加足量的agno3溶液，可生成多少克沉淀？ 班級 班級座號 姓名 考號 （請不要在密封線內(nèi)答題）廈門外國語學校20122013學年第一學期期中考試高一考場座位號 化學答題卷一、選擇題（請將答案填涂在答題卡上，否則以0分計）二、填空題（本題包括3小題，共20分)23.（8分） (1) ， 。(2) ， ， 。(3) ，

18、， 。24.（6分）（1） a_ _ ， d_ _。（2） ； 。25（6分）（1） ， 。（2） 。（3） 。三、實驗題（本題包括3小題，共28分) 26(10分)i ； (1) 。(2) (3) 。 27(9分) (1) (2) 。(3) 。 ， 。 (4) 28（9分）（1）：a_ _；b_ _ _ _；g_ _。（2）_ _（3） （4） ； 。（5） 四、計算題（本題包括1小題，共8分)29（8分）26. （1o分）. 溶液先變?yōu)榧t色，然后退色。（1分） cl2溶于水生成少量hci和hcio，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色；生成的hcio具有漂白性，可使石蕊退色。（1分）ii（1）cl2 + 2oh=cio+ cl¯+ h2o （2分） （2）0.05 （2分）（3）a b d c f e （2分） 16g （1分） 偏小 （1分）29、解：n(kmno4)= 15.8g/(158g·mol1)=0.1mol2kmno4 16hcl 2kcl 2