江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2017高三化學(xué)第三次模擬考試試題解析版

1、江西師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h: 1 c : 12 o : 16 s : 32 mn : 55 zn : 65 pb : 2071.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是a.天然氣是可再生的清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸b. sio2、mgo ai2q熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器c.硝酸俊屬于氧化劑，嚴(yán)禁用可燃物（如紙袋）包裝d.纖維素屬于多糖類物質(zhì)，但不能作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)【答案】a【解析】a項(xiàng)：天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，且不屬于清潔能源，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)：耐高溫材料應(yīng)具有熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，因si6、mgo ai2q熔點(diǎn)高，硬度大，則可

2、用于耐高溫材料，故b正確；c項(xiàng)：稻酸犢（nh4no3）是無色無臭的透明結(jié)晶或呈白色的結(jié)晶,易溶于水，易吸:濕結(jié)塊.是鐵鹽受熱易分解,遇腐分解，是啊化劑，硝酸旗是一類危險(xiǎn)品，嚴(yán)禁用可燃物（如紙袋）包裝，故c正確；d項(xiàng)：纖維素屬于多糖類物質(zhì)，纖維素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定并且很難被破壞，也就是說很難被消化分解，所以對(duì)人類來說也就不能從中吸收營(yíng)養(yǎng)，所以，不能定為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故d正確。2.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是a. 0.5l 2mol/l 鹽酸中含有na氯化氫分子b.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l窟氣含有na個(gè)電子c.常溫下，24gqh18oh分子中含有3.5na個(gè)共價(jià)鍵d.若2h2s+o=2s

3、+2ho生成3.2g硫，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.1na個(gè)電子【答案】b【解析】a、鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，沒有hcl分子存在，故 a錯(cuò)誤；b、就是氮原子組成的分子，因此含有電子物質(zhì)的量為2.24 x10/22.4mol=1mol ,故 b正確；c、含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量 24x8/48mol=4mol,故 c錯(cuò)誤；口轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 3.2 x 2/32mol=0.2mol ,故d錯(cuò)誤。3 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋a向飽和naco溶液中滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出co2-+2h+=ho+cotb將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中

4、，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口品紅試紙褪色so具有漂白性c鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會(huì)滴卜a12o3的熔點(diǎn)比鋁高d向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制cu (oh) 2懸濁液并加熱有醇紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】a向naco溶液中逐滴加入稀鹽酸，一開始顯堿性的碳酸鈉過量，而 1mol的碳酸根 完全反應(yīng)需要消耗 2mol的h+,故是一個(gè)兩步反應(yīng)：第一步反應(yīng)(hcl少時(shí))：n&co + hcl = nahco+ nacl ;第二步反應(yīng)(hcl 多時(shí))：nahco+ hcl nacl + h 2o + co2；故一開始沒有氣體生成

5、，隨鹽酸量的增加，開始有氣體產(chǎn)生。故a錯(cuò)誤；已將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，要加熱才反應(yīng)，故 b錯(cuò)誤；c、a12o3的熔點(diǎn)比鋁高，它包裹在 al的外面，故c正確; d向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制cu (oh)2懸濁液并加熱，cu(oh)2會(huì)與h2so反應(yīng)，故d錯(cuò)誤。故選c4 .常溫下，下列說法不正確的是a.將ph= 4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其phv 5,則該酸為弱酸b.相同 ph 的 chcoona naohf口 n&co三種溶液：c ( naoh < c (n&co) < c (chcoonac. 0.1 mol/l naha 溶液 ph= 5,則溶液：c

6、(ha) > c (h+) > c (a2-) > c (h2a)d.已知 h2co 的電離常數(shù) k = 4.4x10-7、k2=4.7 x10-11, hclo 的電離常數(shù) k= 2.9x10-8,若 向新制氯水中加入足量 naco固體，則c (hclo)增大【答案】d【解析】a.弱酸稀釋時(shí)促進(jìn)了弱酸的電離，如將ph=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其ph<5,可知該酸為弱酸，故 a正確；b.濃度相等時(shí) chcoona naoh和nazco三種溶液的ph大小關(guān)系 為：c(naoh)>c(na2co) > c(crcoona)則相同ph的這三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

7、為 c(naoh)<c(na2co) <c(ch 3coona)故 b正確；c. 0.1 mol/l naha 溶液 ph=5,說明 ha的電-3 -離大于其水解，此溶液中c(ha-)>c(h+)>c(a2-)>c(h 2a),故c正確；d.已知hco的電離常數(shù)k=4.4x10-7、k2=4.7x10-11, hclo 的電離常數(shù) k=2.9x10-8,則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?hco> hclo> hco,若向新制氯水中加入足量n&co固體，溶液中主要生成nahco hclo濃度很小，故 d錯(cuò)誤；答案為 d。5. 短周期元素x、 y、 z、 w、 q

8、 的原子序數(shù)依次增大，x 與 q 同主族，x 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，w勺最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，y與z的核外電子數(shù)之和等于 x與q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是( )a. z 、 w、 q、 x、 y 原子半徑依次減小b. w最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定能溶于z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中c. y與q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)d. z、q元素的單質(zhì)都可以將 x元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來【答案】 a【解析】x與q同主族，x的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則x為碳元素，q為硅元素；w勺最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則w為al元素；y與z的核外電子數(shù)之和等于 x與q的核

9、外電子數(shù)之和，則 y為f元素、z為na元素或y為o元素、z為mg元素；a.同周期主 族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則五種元素的原子半徑隨z、w q x、y依次減小，故a正確；b. al(oh) 3具有兩性，能溶解于強(qiáng)堿如naohb液，但z可能是mg元素，氫氧化鎂不能溶解 al(oh)3,故b錯(cuò)誤；c. sif4是氣態(tài)，但sio2為固態(tài)，故c錯(cuò)誤；d. mg可以在 co中燃燒生成碳和氧化鎂，但si不能在co中燃燒，故d錯(cuò)誤；答案為ao點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律： ( 1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，

10、如na> mg> al>si, na+>mc2+>al3+, s2 >cl o (2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨 核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如livna< k, li +<na+<k+o (3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 ) 的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子) 隨核電荷數(shù)的增加而減小，如c2 >f >na+>mcj+>al3+o (4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多， 半徑越大。如fe3+v fe2+v fe, h+v hv h, (5)電子數(shù)和核電荷數(shù)

11、都不同的，可通過一種參照 物進(jìn)行比較，如比較 a13+與s2一的半徑大小，可找出與a13+電子數(shù)相同的 夕進(jìn)行比較，a13+vo2 ,且 o2 <s2 ,故 a13+<s2 o6.我國(guó)科研人員以 zn和尖晶石型鎰酸鋅(znmnq)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：znmnq _ -、xzn + zn 1-xmnq (0<x<1)。下列說法正確的酸雨是a.充電時(shí)，zn2+向znmnq電極遷移b.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：znmnq -2xe = zni-xmnq+xzn2+c.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol e-, znmnq電極質(zhì)量增加65gd.充放電過程中，

12、只有 zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化【答案】b【解析】a、電解池陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，而可充可放電7中，陰極是原電池的負(fù)極，所以zn2+向鋅遷移，故 a錯(cuò)誤；b、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化，陽(yáng)極反應(yīng)：znmnq-2xe = zni-xmnq+xzn2+,故b正確；c、放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移 2mole-, znmnq電極質(zhì)量增加65g,故c錯(cuò)誤；d充放電過 程中，mn zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故 d錯(cuò)誤；故選bo7. co經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2co(g) +6h (g)ch(g)+4h 20(g)。0.1 mpa時(shí)，按 n(cq)：n(h2)=l : 3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘

13、述不正確的是a.該反應(yīng)的4 h<0b.曲線b代表hoc. n點(diǎn)和m點(diǎn)所處狀態(tài)的c(h2)不一樣d.其它條件不變，t1c、 0.2 mpa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) c(h2)比m點(diǎn)大【答案】c【解析】溫度升高，h的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱， h<q則曲線a為co,根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線 b為h2o,曲線c為qh;故a正確，b正確；c項(xiàng)：n 點(diǎn)和m點(diǎn)均處于所處同一 t1c下，所處的狀態(tài)的c(h2)是一樣的；d項(xiàng)：其它條件不變，t1c、0.2 mpat目又0.1 mpa增大了壓強(qiáng)，體積減小，c(h2)增大，下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) c(hz)比m點(diǎn)大,d項(xiàng)正確。8.硫酸亞鐵俊是分析化

14、學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500c時(shí)隔絕空氣加熱 a中的硫酸亞鐵俊至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。(1) b裝置的作用是-16 -(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到c中無明顯現(xiàn)象，d中有白色沉淀生成， 可確定產(chǎn)物中一定有 氣體產(chǎn)生，寫出 d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。若去掉c,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因 。(3) a中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為fe2q,而不含feo,請(qǐng)完成表中內(nèi)容。(試劑，儀器和用品自選)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量a中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；固體殘留物僅為feq(4)

15、若e中收集到的氣體只有 電 其物質(zhì)的量為x mol,固體殘留物fezq的物質(zhì)的量為y mol,x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為d中沉淀物質(zhì)的量為z mol ,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵俊在500c時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1).檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成(2). so 2 (3). so2+hq+ba2+=basoj +2h+(4).否，若有so也有白色沉淀生成(5).將溶液分成兩份，分別滴加高鎰酸鉀溶液、kscn溶液(或：依次滴加 kfe(cn)6溶液、ksc瞪液或其他合理答案)(6). 若高鎰酸鉀溶液不褪色，加入 kscnm后變

16、紅(或：加入 rfe(cn)6溶液無現(xiàn)象，加入 kscn§液后變紅，或其他合理答案)(7). 3x+y=z (8). 2(nh4)2fe(so4)2 - - fezq+2nht +n2 t +4sot +5ho【解析】(1)硫酸亞鐵俊 在500c時(shí)隔絕空氣加熱分解，h o結(jié)合有水生成，故 b裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成。(2)裝置c中bac%溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有so氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸鋼白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物 中無有sq氣體生成；裝置 d中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有sq氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反

17、應(yīng)，生成硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： so+hq+ba2+=basoj +2h+,若去掉c,若有so也有白色沉淀生成， 不能得出說明出有 so而無 so的結(jié)論。(3)根據(jù)fe2+的還原性，可以用高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)，依據(jù)fe3+與kscn§液后變紅可檢驗(yàn)，方法為：取少量 a中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成 兩份，分別滴加高鎰酸鉀溶液、kscno(或：依次滴加 &fe(cn)6溶液、kscn§液或其他合理答案)并振蕩，若高鎰酸鉀溶液不褪色，加入kscnm后變紅(或：加入 k3fe(cn)6溶液無現(xiàn)象，加入 kscn

18、§液后變紅，或其他合理答案)，則殘留物僅為fezq而不含fed(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍?，則失去電子的元素是fe和n,得到電子的元素是 s,分解，e中生成xmoln2失去電子的物質(zhì)的量是 6xmol,生成ymol fe 2q失去電子的物質(zhì)的量是 2y mol , d 中沉淀物質(zhì)的量為zmol,即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是 z mol ,則得電子的物質(zhì)的量是 2z mol,根據(jù)得失電子守恒， 6x+2y=2z即3x+y=z ;(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵俊在500c時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：2(nh4) 2fe(sc4) 2 吧上 fe 2o3+2 nh

19、3 t +nj +4sq t +5h2o【點(diǎn)睛】該題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，如h2q fe2o3, feq so等，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，氧化還原的計(jì)算等知識(shí)，理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驼莆栈A(chǔ)知識(shí)為關(guān)鍵，難度適中。9.鋼鐵工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，目前比較先進(jìn)的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所 示：高地氣(cthfgh冷還原反電系夫然氣(ch.)巧催化 反應(yīng)室lj 介康氣(c0h1h1) 在催化反應(yīng)室中，若兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(ch4)=0.2mol,n(co)=0.3mol,n(h2)=0.5mol ,則通入催化反應(yīng)室 ch的起始物質(zhì)的量為 mol (不考慮發(fā)生副反應(yīng))。(2)還原反應(yīng)室發(fā)生

20、的反應(yīng)為： .fe 203(s)+3c0(g)2fe(s)+3co2(g)h=-25kj/mol .fe 2o3(s)+3h 2(g)2fe(s)+3h 2o(g) h=+98kj/mol下列措施中能使反應(yīng)i平衡時(shí)得增大白是 (填字母)。a.增大壓強(qiáng)(壓縮容器體積)b .降低溫度c .增加fezq(s)用量 d .增大co的濃度若在 1000c下進(jìn)行反應(yīng) i .fe 2q(s)+3co(g)2fe(s)+3coz(g)h=-25kj/mol(該溫度下化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)k=64), co起始濃度為量2mol/l (fezq過量)，則co勺轉(zhuǎn)化率為天然氣豎爐冶鐵相對(duì)于傳統(tǒng)焦炭冶鐵，該冶鐵工藝的優(yōu)點(diǎn)是

21、 。(3)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有tio，fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程發(fā)生的反應(yīng)有： 2fe3+fe=3fe2+會(huì)成箕它產(chǎn)品ih合氣(chiwcj)(ii:抬于內(nèi)化手氐*南點(diǎn)*mtajl*周奇】(1)催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為:i .c hk(g)+h 20(g)co(g)+3h2(g) h=+206kj/molii .ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)h=+247kj/mol催化反應(yīng)室可能發(fā)生的副反應(yīng)有ch(g)+2h 20(g)c0(g)+4h 2(g),則該反應(yīng)的 h= 催化反應(yīng)室的溫度通常需維持在550750c之間，

22、從化學(xué)反應(yīng)速率角度考慮，主要目的是ti 3+（紫色）+fe 3+h2o=tio2+（無色）+fe 2+2h+【答案】 (1). +165kj/mol (2).一定溫度范圍內(nèi)，催化劑的活性越大，維持反應(yīng)速率較快(合理即給分)(3). 0.4mol (4). b (5). 80% (6).生成的部分co及水蒸氣可循環(huán)利用；該工藝中較大比例的h2作還原劑，可減少 co的排放(只要答一點(diǎn)即可).2tio 2+fe+4h+=2ti 3+fe2+2ho【解析】(1)考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用蓋斯定律進(jìn)行判斷，即有 ix2ii ,得 出h=(206x 2 247)kj - mol =+165kj -

23、mol 考查催化劑的催化效率，在一定溫度范 圍內(nèi)催化劑的活性最大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，ch(g)+h 2o(g) = co(g)+3h2(g) 變化量：x x x 3xch(g)+co2(g) = 2co(g)+2h2(g)變化量：y y 2y 2y 則有：x+2y=0.3, 3x+2y=0.5,解得x=y=0.1mol ,則起始時(shí)通入甲烷的量 (0.1 +0.1 + 0.2)mol=0.4mol ; ( 2)考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，a、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，比值不變，故a錯(cuò)誤；b、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即c(cq)增大，c(co)減小，因

24、此比值增大，故 b正確；c因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相同，通入非反應(yīng)氣 體，化學(xué)平衡不移動(dòng)，即比值不變，故c錯(cuò)誤；d氧化鐵是固體，濃度視為常數(shù)，增加氧化鐵的量，平衡不移動(dòng)，即比值不變，故d錯(cuò)誤；e、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù) k=c3(cq)/c 3(co),溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，即通入co,比值不變，故 e錯(cuò)誤；f、使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，即比值不變，故 f錯(cuò)誤；考查化學(xué)平衡的計(jì)算，令達(dá)到平衡時(shí)，co勺濃度為amol l t,根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，k=(2-a) 3/a 3=64,解得a=0.4mol l 1,則消耗co的物質(zhì)的量濃度為(2-0.4)mol l 1=1.6mol l 1,

25、其轉(zhuǎn)化率為1.6/2 x 100%=80%考查流程 的優(yōu)點(diǎn)，生成的部分 co及水蒸氣可循環(huán)利用；該工藝中較大比例的代作還原劑，可減少 co的排放；(3)加入鐵屑至溶液出現(xiàn)紫色，說明溶液中ti元素以ti"形式的存在，假如鐵屑，把tio2+中ti還原成ti 3+,根據(jù)信息，鐵元素以fe2+形式存在，因?yàn)槿芤猴@酸性，因此離子反應(yīng)方程式為 2tioz+fe+4h+ =2ti3+fe2+2haoo點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是(2)中的選項(xiàng)e,不要從增大co的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)進(jìn)行 分析，應(yīng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度考慮，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)k=c3(cq)/c 3(co),溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，因此通

26、入 co此比值不變，否則平衡發(fā)生改變。10.三鹽(3pbo- pbsq h2o,相對(duì)分子質(zhì)量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水。以200.0t鉛泥(主要成分為 pbq pb及pbso等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。落港制展 hjso*冷液f 過產(chǎn)hl沉船 hi1，2h含eft卜叵豆.洗漏三餐j 廠1(5q-601c)1赳液i no粒液2盤液3已知：ksp(pbsq)=1.82 x10 -8; ksp(pbco)=l.46 x10 -13?；卮鹣铝袉栴}:(1)加n&co溶液轉(zhuǎn)化的目的是 。(2)酸溶時(shí)，使用hno而不直接使用h2sq的原因可能是 ;鉛與硝酸在酸溶 過程中

27、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ;洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈 的方法是。(4)當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液 1中c(so42-)與c(cc32-)的比值為 (5) 50- 60c時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為 ;若得到純凈干燥的三鹽99.0t ,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有 80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮?1). 將pbso轉(zhuǎn)化為pbco提高鉛的利用率(2). 生成的pbso為難溶物，阻礙反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行(3). 3pb+8h+no-=3pt2+2na +4h2o (4). hno 3 (5).取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的bacl2溶

28、液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈(其他合理答案均給分)(6).1.25 x 105.4pbso+6naoh3n&so+3pbo- pbsq h 2o+2ho (8). 51.7%【解析】(1)硫酸鉛在溶液中存在溶解平衡，由于碳酸鉛的溶解度小于硫酸鉛，所以向硫酸鉛溶液在加入碳酸鉛后發(fā)生反應(yīng)：pbso (s) +c(3> (aq) rpbco (s) +sq2 (aq),將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛， 加naco溶液轉(zhuǎn)化的目的是將 pbso轉(zhuǎn)化為pbco提高鉛的利用率； (2)酸溶時(shí)，不直接使用h2so溶液的原因可能是生成的 pbso為難溶物，阻礙反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行； 鉛與硝酸在酸溶

29、過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3pb+8h+no=3pb2+2na +4h2q (3)分析流程可知，pbo和pbco在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成 pb (no) ,pb (no)中加稀 hso轉(zhuǎn)化成pbso 和硝酸，因此x為hnq可循環(huán)利用，故答案為：硝酸；洗滌操作時(shí)，洗滌液中有so2， 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈；(4)當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液l中c(so42-)與c(cq2-)的比值為c(co/ )-48,-卜用4 - k則“口廠 11g x id12=1.25 x 105; (5)50- 60

30、 c時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為4pbso+6naoh_'邑 3n&so+3pbo- pbsq h 2o+2hq 若得至u純凈干燥的三鹽 99.0t ,則其中鉛元素的質(zhì)量為：828/990 x 99.0t=82.8t ,設(shè)鉛泥中鉛的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 w 則200.0t鉛泥中鉛元素為200w鉛泥中的鉛元素有 80%轉(zhuǎn)化為三鹽，有200w 80%=82.8 ,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=51.7%點(diǎn)睛：本題考查了流程分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，反應(yīng)過程中的的計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵：(3)本題利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物(鉛膏)制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛實(shí)驗(yàn)流程.pbo和pbco

31、在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成 pb(nq)2 ,pb(no3)2中加稀hbso轉(zhuǎn)化成pbsq和硝酸，因此x為hnq可循環(huán)利用。(4)沉淀的轉(zhuǎn)化和(5)中的計(jì)算是本本題的難點(diǎn)。11.法醫(yī)常用馬氏試神法檢驗(yàn)是否砒霜(as 203)中毒，涉及的反應(yīng)如下：i: 6zn+ as2q+12hcl=6zncl2+2ash (神烷)t +3±011 : 2ash=2as (黑色神鏡)+3h2(1)寫出神的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖 。(2)神烷的空間結(jié)構(gòu)為 ;神烷中心原子雜化方式為 (3)神烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：陽(yáng)p電喀京-77.8-133. 5-116. 3-8£-24, 5-87, 5f.

32、 4-18. 4從ph-ash-sbh熔沸點(diǎn)依次升高的原因是 ; nh分子例外的原因是。(4)第一電離能數(shù)據(jù) i(as)>i(se),可能的原因是 。(5)神與錮(in)形成的化合物(x)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 ;晶胞邊長(zhǎng)a= 666. 67pm,則其密度為 g/cm3 (邊長(zhǎng)a可用 ”錯(cuò)誤！未找到引用源。近似計(jì)算，設(shè) n=6.0 x 1023/mol )?！敬鸢浮浚?）.（2）.三角錐形（3）. sp3雜化 （4）.摩鼻回ee故答案為:對(duì)于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說.隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點(diǎn)升高（5）.

33、nh3可以形成分子間氫鍵（6）. as的價(jià)電子排布為4szp3,為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比se還大.inas （8）.4.275【解析】（1）碑為33號(hào)元素，位于第va族，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為（2）神烷的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；神烷中心原子為sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3雜化;姆徹形成分對(duì)于分子組成構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對(duì)分子質(zhì)量觸僦桃尚超罰出氫鍵.學(xué)地分子的熔沸點(diǎn)反常，故答案為：對(duì)于分子蛆成結(jié)構(gòu)相似的物流來說，隨相對(duì)分不腺碉!密成子間氫鍵;as的價(jià)電子排布為4s14p3,為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比 se還大，故答案為：as的價(jià)電子排布為4szp3,為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比 se還大;（5）神與錮（in）形成的化合物（x）的晶胞中含有 as原子數(shù)=4,含有原子數(shù)=8x +6x =4,化學(xué)式=4.275 g/cm 3,(lis