2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1_1硫和二氧化硫課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修第二冊(cè)

1、硫和二氧化硫1(雙選)下列說(shuō)法不正確的是(cd)a由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有h2s、so2等硫的化合物b化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的so2氣體c硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是so2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是so3d硫是一種淡黃色晶體，能溶于水，微溶于酒精解析：so2轉(zhuǎn)化成so3的條件是催化劑、加熱，而s在氧氣中燃燒只能生成so2，不具備so2轉(zhuǎn)化成so3的條件，s不溶于水。2下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是(a)ao2 bfech2 dzn解析：硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性；硫

2、與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性；硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)金屬的硫化物。3(雙選)下列關(guān)于so2變化和其相應(yīng)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(cd)a使品紅溶液褪色漂白性b導(dǎo)致酸雨酸性氧化物c使高錳酸鉀溶液褪色漂白性d通入h2s溶液中變渾濁還原性解析：so2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；so2具有酸性氧化物的通性，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，在空氣中氧化為硫酸，隨雨水落下形成酸雨；so2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；so2中的硫元素化合價(jià)處于4價(jià)，具有弱氧化性，能氧化h2s：2h2sso2=3s2h2o。故選c、d。4下列說(shuō)法中正確的是(a)a三氧化硫極易溶于水，能與水反應(yīng)生成硫酸b標(biāo)準(zhǔn)狀

3、況下，1 mol三氧化硫的體積為22.4 lc二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫d三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，1 mol三氧化硫的體積不等于22.4 l；三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色；在催化劑、加熱的條件下，二氧化硫被氧化為三氧化硫。5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(b)a向澄清的石灰水中通入so2氣體：ca2so2=caso3b過(guò)量so2氣體通入氫氧化鈉溶液中：so2oh=hsocso2氣體通入溴水中：so2br2h2o=2h2brsod氫硫酸中通入氯氣：s2cl2=s2cl解析：向澄清的石灰水中通入so2氣體，反應(yīng)的離子方程式是ca

4、22ohso2=caso3h2o，a不正確；過(guò)量so2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是so2oh=hso，b正確；so2氣體通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式是so2br22h2o=4h2brso，c不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式是h2scl2=s2h2cl，d不正確。6下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(d)a氫氣在氧氣中燃燒生成水，電解水生成氫氣和氧氣b二氧化硫通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色c久置在空氣中的氯水與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)d常溫下二氧化硫通入水中，與水反應(yīng)生成亞硫酸解析：可逆反應(yīng)判斷的關(guān)鍵是“兩同”：同一條件，同時(shí)發(fā)生。選項(xiàng)a、b中的反應(yīng)為不在同一條件進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)c中

5、的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，它們都不是可逆反應(yīng)。7下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為so2的是(d)使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量的naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生a都能證明 b都不能證明c能證明 d只有能證明解析：和的實(shí)驗(yàn)co2也能產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象。的實(shí)驗(yàn)只要是酸性氣體都可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。cl2也能使品紅褪色。so2被br2氧化成h2so4，后者與bacl2在酸性條件下反應(yīng)生成baso4沉淀，兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的結(jié)合可確定該氣體為so2。8下列化合物不能用相應(yīng)元素的

6、單質(zhì)直接化合而成的是(b)cusfesal2s3fe2s3cu2sfecl2cs2h2sa bc d解析：硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬fe和cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成fes和cu2s，而不是fe2s3和cus。硫在與其他非金屬反應(yīng)時(shí)，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫?yàn)?價(jià)，如c2s=cs2；若該元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則硫被氧化，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫?qū)@正價(jià)，如s與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)時(shí)生成二氧化硫。故選b。9能與so2氣體發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是(d)溴水ba(oh)2溶液石灰水na2co3稀h2so4na2so3a

7、只有b cd解析：有關(guān)反應(yīng)為：so2br22h2o=h2so42hbr(無(wú)沉淀生成)；so2ba(oh)2=baso3h2o(有沉淀生成)；so2ca(oh)2=caso3h2o(有沉淀生成)；so2na2co3=na2so3co2(無(wú)沉淀生成)；so2與稀h2so4不反應(yīng)；so2na2so3h2o=2nahso3(無(wú)沉淀生成)。對(duì)照題意，符合條件的有。10(雙選)下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取so2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(ad)a紫色石蕊溶液變藍(lán)色b品紅溶液褪色c溴水的橙色褪去d含酚酞的naoh溶液紅色變深解析：

8、so2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故a錯(cuò)誤；so2有漂白性，能使品紅溶液褪色，b正確；so2有還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)：br2so22h2o=h2so42hbr，使溴水褪色，c正確；so2能與naoh溶液反應(yīng)生成na2so3，使紅色變淺或褪色，d錯(cuò)誤。故選a、d。11a、b是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出af各物質(zhì)的化學(xué)式：a cl2，b so2，c h2so4，d hcl，e baso3，f baso4。(2)寫出a、b跟水反應(yīng)的離子方程式：cl2so22h2o=4hso2cl。解析：由框圖中a、b兩種氣體等物質(zhì)的量加入h2o中，生成含c、d的無(wú)色溶液，滴

9、入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液生成沉淀g，可知溶液c、d中含有so、cl。氣體b通入到ba(oh)2溶液中有沉淀生成，且b是有刺激性氣味的氣體，可知b為so2，則a為cl2。1(雙選)常溫下單質(zhì)硫主要以s8形式存在。加熱時(shí)，s8會(huì)轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 時(shí)，硫蒸氣主要以s2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是(ab)as8轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2屬于化學(xué)變化b不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫cs2、s4、s6、s8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)d把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得s2解析：硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，a正確；不論哪

10、種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化硫，b正確；s2、s4、s6、s8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是，構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，c不正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒生成二氧化硫，不可能得到s2，d不正確。2關(guān)于硫的敘述正確的是(d)a硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界b分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及蒸餾操作c硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑d1.6 g硫與6.4 g銅反應(yīng)能得到8.0 g純凈硫化物解析：元素在自然界的存在形式雖與化學(xué)活潑性有關(guān)，但不能以非金屬性強(qiáng)弱作為判定依據(jù)，如o、n、s的非金屬性并不弱，但在自然界仍存在游離態(tài)的單質(zhì)o2、n2、s，a項(xiàng)不正確。

11、分離黑火藥中三組份可利用它們?nèi)芙庑缘牟町悾合扔胏s2處理，使硫溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)濾液，得晶體硫；濾渣再用水處理，溶去硝酸鉀，過(guò)濾，又得濾渣(炭粉)；濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到硝酸鉀，b項(xiàng)不正確。硫單質(zhì)為零價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，與金屬反應(yīng)時(shí)顯氧化性；硫與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬(如氧、氯、氟等)反應(yīng)時(shí)硫顯還原性，c項(xiàng)不正確。對(duì)于d項(xiàng)可作如下計(jì)算，硫與銅化合只能生成硫化亞銅。2cuscu2s 128 32 160 6.4 g 1.6 g 8.0 gd項(xiàng)正確。3下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(c)解析：so2溶于水生成h2so3，溶液呈酸性，使石蕊試液顯紅色。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中so2被氯水氧

12、化為so，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因cl2的消耗，溶液變無(wú)色。d中so2與氫氧化鈉反應(yīng)生成na2so3，生成baso3白色沉淀。4(雙選)如下圖所示，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(bd)a濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色b濕潤(rùn)的品紅試紙，蘸有kmno4酸性溶液的濾紙均褪色，但體現(xiàn)的so2性質(zhì)不同c濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說(shuō)明so2不能將i還原為i2d實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入naoh溶液，以減少環(huán)境污染解析：吸入的濃硫酸與na2so3反應(yīng)，生成so2氣體。a項(xiàng)中，so2為酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，但so2不能漂白

13、酸堿指示劑，錯(cuò)誤；b項(xiàng)中，so2的漂白性使品紅褪色，so2的還原性能使kmno4酸性溶液褪色，正確。c項(xiàng)中，i轉(zhuǎn)化成i2是氧化過(guò)程，不是還原過(guò)程，說(shuō)法錯(cuò)誤。5某興趣小組探究so2氣體的還原性，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(c)a能表明i的還原性弱于so2的現(xiàn)象是b中藍(lán)色溶液褪色b裝置c的作用是吸收so2尾氣，防止污染空氣c為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入kmno4溶液，紫紅色褪去d為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀6葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(na2s2o5)作抗氧化劑。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘

14、留量(以游離的so2計(jì)算)，方案如下：向b中加入300.00 ml葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使so2全部逸出并與c中h2o2完全反應(yīng)，除去c中過(guò)量的h2o2后，將c中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入bacl2溶液至沉淀量不再增加，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.279 6 g，則該葡萄酒中so2的含量為(a)a0.256 gl1b0.04 gl1c0.24 gl1 d0.076 8 gl1解析：逸出的so2與c中h2o2完全反應(yīng)：so2h2o2=h2so4，加入bacl2溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為：h2so4bacl2=baso42hcl，過(guò)濾出baso4質(zhì)量為0.279 6

15、g。so2h2so4baso4 64 233 m(so2) 0.279 6 gm(so2)0.076 8 g，則該葡萄酒中so2的含量為0.256 gl1。7有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入so2氣體，將帶火星的木條插入試管c中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第1小組的同學(xué)認(rèn)為na2o2與so2反應(yīng)生成了na2so3和o2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2na2o22so2=2na2so3o2。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明na2o2與so2反應(yīng)生成的白色固體中含有na2so3：取少量試樣，加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則白

16、色固體中含有na2so3。(3)第2小組的同學(xué)認(rèn)為na2o2與so2反應(yīng)除了生成na2so3和o2外，還有na2so4生成，為檢驗(yàn)是否有na2so4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示方案：上述方案是否合理？不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：稀硝酸能將baso3氧化成baso4，未反應(yīng)的na2o2能將na2so3氧化成na2so4。解析：(1)模仿2co22na2o2=2na2co3o2，寫出so2與na2o2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)na2so3易跟h反應(yīng)生成so2，檢驗(yàn)so2的最佳試劑是品紅溶液(試劑易得，反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯)。(3)so易被氧化為so，hno3和na2o2都可氧化so，所以該方案不合理。8如圖是實(shí)驗(yàn)室制取so2并驗(yàn)證so2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置中有淡黃色沉淀生成，中的溴水褪色，請(qǐng)回答：(1)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為so2h=so2h2o。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊溶液變紅色。(3)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，證明so2有漂白性。(4)中so2作氧化劑。(5)中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是so2br22h2o=4h2brso，當(dāng)1 mol so2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2_mol。(6)的作用是吸收過(guò)量的二氧化硫，防止污染環(huán)境。解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸