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文檔簡介

1、會計學1高中化學教材分析高中化學教材分析第1頁/共37頁第2頁/共37頁第3頁/共37頁第4頁/共37頁第5頁/共37頁第6頁/共37頁第7頁/共37頁第8頁/共37頁第9頁/共37頁反應類型反應類型 表達式表達式 舉例舉例 化合反應化合反應 ABAB 分解反應分解反應 ABAB 置換反應置換反應 ABCACB 復分解反應復分解反應 ABCDADCB 2H2+O22H2O2KClO3MnO22KCl+ 3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2NaOH+HCl=NaCl+H2O第10頁/共37頁第11頁/共37頁講評評述兩位同學在黑板講評評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并上所做練習存在的問

2、題，并得出以下結論。得出以下結論。第12頁/共37頁反應類型反應類型 得、失氧的情況得、失氧的情況 舉例舉例 氧化反應氧化反應 物質得到氧的反物質得到氧的反應應 還原反應還原反應 物質失去氧的反物質失去氧的反應應 反應中，反應中，CuO失去氧而變失去氧而變成單質銅的反應成單質銅的反應 S+O2SO2H2+CuOCu+H2O第13頁/共37頁第14頁/共37頁第15頁/共37頁H2+CuOCu+H2O第16頁/共37頁第17頁/共37頁2Na+Cl22NaCl第18頁/共37頁H2+Cl22HCl(1)CO+CuOCu+CO2(2)(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4) H2O+CO2=

3、H2CO3(5) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2第19頁/共37頁2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl第20頁/共37頁第21頁/共37頁第22頁/共37頁第23頁/共37頁第24頁/共37頁第25頁/共37頁H2+CuOCu+H2O2e-0+1+202e-第26頁/共37頁第27頁/共37頁第28頁/共37頁第29頁/共37頁第30頁/共37頁3.重點：（1）電解質（2）離子方程式的書寫（3）離子反應發(fā)生條件4.難點：（1）離子方程式的書寫方法（2）離子共存問題。第31頁/共37頁子形式。如：難溶、難電離、子形式。如：難溶、難電離、氣體、非電解質等用化學式氣體、非電解質等用化學式表示，不能拆成離子形式。表示，不能拆成離子形式。微溶物：反應物中微溶物處微溶物：反應物中微溶物處于全溶時寫成離子符號，處于全溶時寫成離子符號，處于渾濁或固體時寫成化學式；于渾濁或固體時寫成化學式；生成物中微溶物一律寫化學生成物中微溶物一律寫化學式。濃硫酸寫成化學式，濃式。濃硫酸寫成化學式，濃硝酸和濃鹽酸寫成離子形式硝酸和濃鹽酸寫成離子形式等。等。第32頁/共37頁第33頁/共37頁如弱酸根離子在酸性溶液中不如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在，弱酸的酸式根離子在能存在，弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中不能存在。酸性、堿性溶液中不能存在。如為無色溶液要排除有色離如為無色溶液要排除

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