高中化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)速率三段式PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)速率三段式高中化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)速率三段式第1頁(yè)/共16頁(yè)第2頁(yè)/共16頁(yè)第3頁(yè)/共16頁(yè) 1計(jì)算方法計(jì)算方法“三段式三段式” (1)基本步驟：基本步驟： 準(zhǔn)確寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式；準(zhǔn)確寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式； 找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)； 根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。第4頁(yè)/共16頁(yè)第5頁(yè)/共16頁(yè)第6頁(yè)/共16頁(yè)第7頁(yè)/共16頁(yè) 例證例證往容積為往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和和12

2、0 mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)衡時(shí)c(N2)為為2 molL1。 (1)用用H2的濃度變化表示的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率內(nèi)的平均速率v(H2)_。 (2)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是_。 (3)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是_。 (4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是_。第8頁(yè)/共16頁(yè)第9頁(yè)/共16頁(yè)答案答案(1)3 mol(Ls)1(2)50%(3)33.3%(4)4 3第10頁(yè)/共16頁(yè)第11頁(yè)/共16頁(yè)答案：答案：D第12頁(yè)/共16頁(yè)第13頁(yè)/共16頁(yè)第14頁(yè)/共16頁(yè)(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各反應(yīng)物和生成物的濃度保當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定不變，由于反應(yīng)進(jìn)行的程度不確定，不能確定各持恒定不變，由于反應(yīng)進(jìn)行的程度不確定，不能確定各物質(zhì)的濃度相等或各物質(zhì)的濃度比等于方程式中各物質(zhì)物質(zhì)的濃度相等或各物質(zhì)的濃度比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)比。的計(jì)量數(shù)比。答案：答案：(1)0.1 mol(Lmin)1005