電解質(zhì)溶液習(xí)題及答案

1、第 七 章 一 電 解 質(zhì) 溶 液 練 習(xí)、判斷題：1溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，那么正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。2. 離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。3. 離子的摩爾電導(dǎo)率與其價(jià)態(tài)有關(guān)系。4. 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為 1。5. 電解池通過IF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解。6. 因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。7. 無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這 一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。8. 電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率 Am可以由Am作圖外推到c1/2 = 0得到。

2、9. 不同濃度的醋酸溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)率的數(shù)值如下:濃度(mol/dm 3)電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率極限摩爾電導(dǎo)率?i?m,1?,1?2?:m,2? ,2?3?m,3?a ,3?4?,m,4?人,4F列關(guān)系式是否正確:(2)K =K =K=K(4)?m,1 = ?m,2= ?m,3 =:m,410德拜一休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)11. 對于BaC2溶液，以下等式成立：_0(1) a = 丫 b/b ；(2) a = a+ a -； Y = Y Y-2 ； b = b+ b- ;(5) b3 = b+ b-2 ; b = 4b3。12. 假設(shè) ,貝U &CsT) = 0.5 ,a(F-

3、) = 1。、單項(xiàng)選擇題：1.以下溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)最大:(A) 0.1M KCl 水溶液 ；(B) 0.001M HCl 水溶液 ；(C) 0.001M KOH 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。2對于混合電解質(zhì)溶液，以下表征導(dǎo)電性的量中哪個(gè)不具有加和性：(A) 電導(dǎo) ； (B) 電導(dǎo)率 ；(C) 摩爾電導(dǎo)率 ； (D) 極限摩爾電導(dǎo) 。3在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，那么溶液的電 導(dǎo)率K與摩爾電導(dǎo)Am變化為：(A) K增大，Am增大；(B)K增大，Am減少；(C) K減少，Am增大；(D) K減少，Am減少。4在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖

4、稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)變化為：(A) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；(B) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；(C) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少 ；5. 分別將 CUSO4、H2SO4、HCI、NaCI 從 O.lmol dm 降低到 O.OImol (fm,那么Am變化最大的是:(A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。6.影響離子極限摩爾電導(dǎo)率Xm的是：濃度、溶劑、溫度、電極材料、離子電荷。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。7. 科爾勞施的電解質(zhì)溶液經(jīng)驗(yàn)公式A= A-Ac1/2，這規(guī)律適用于:(A) 弱電解質(zhì)溶液 ；(B) 強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液

5、 ；(C) 無限稀溶液 ；(D)濃度為1mol dr-3的溶液。8. 298K, ?CuSQ、CuCk NaCI的極限摩爾電導(dǎo)率？分別為 a b、c(單位為S m2 mo-1),那么 A(Na2SO4)是：9. 298K 時(shí)，(NH4)2SQ、NaOH、Na2SO4的？c分別為 3.064X 10一2、x 10-2、2.598X 10一2 S m2 mo1,那么 NH4OH 的?c為：(單位 S m2 mo)(A) x102；x 102； 22x102；x 102。10. 相同溫度下，無限稀時(shí)HCI、KCl、CdCb三種溶液，以下說法中不正確的是：(A) C離子的淌度相同；(B) C離子的遷移

6、數(shù)都相同;(C) c離子的摩爾電導(dǎo)率都相同;(D) C離子的遷移速率不一定相同。11. 某溫度下，純水的電導(dǎo)率 k=X106 Sm-該溫度下，H +、OH 的摩爾電導(dǎo)率分別為X 10一2與X10 2S m 2 mo，那么該水的Kw是多少位是 mol2 dmf6：(A) 6.9X 10一8 ；X 10一14 ；X 10-15 ；X 10-15 。1 2不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計(jì)算出的物理量是：(A) 離子遷移數(shù) ；(B) 難溶鹽溶解度 ；(C) 弱電解質(zhì)電離度 ；(D) 電解質(zhì)溶液濃度 。13. 用同一電導(dǎo)池測定濃度為 和0.10mol dm的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的 10倍，

7、那么兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A) 1 ： 1 ;(B)2 ： 1 ;(C) 5： 1 ;(D) 10： 1。14. 有一個(gè)HCI濃度為10一3M和含KCl濃度為的混合溶液，巳知K+與H+的淌度分別為6.0 X 40 30.0 X節(jié)和21V 一1,那么H+與K +的遷移數(shù)關(guān)系為：(C) t(H+) = t(K +)；(D) 無法比擬。15. 298K 時(shí)，和(CHCOO 一)= 4.09X 10-3S m 2 mo1,假設(shè)在極稀的醋 酸鹽溶液中，在相距的兩電極上施加電壓，那么CH3COO 離子的遷移速率 (m s-1):(A) 4.23X 10一8 ；X 10一6 ；X 10-5 ；(

8、D) 2.04X 10-3。16. 離子運(yùn)動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A) 離子運(yùn)動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大 ；(B) 同種離子運(yùn)動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同 ；(C) 在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動速度越大，遷移數(shù)就大；(D) 離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強(qiáng)度 。17. LiCI的極限摩爾電導(dǎo)為115.03 X-1Sm2moJ在溶液里，25C時(shí)陰離子的遷移(S m2 mo):(A) 76.33X 10-4；K 10-4；(C) 38.70X 10一2；(D) 76.33X 10-2。18. 25C時(shí)，濃度為0.1M KCl溶液中，K+

9、離子遷移數(shù)為t(K+), C離子遷移數(shù) 為t(C)，這時(shí)t(K+) + t(C)= 1，假設(shè)在此溶液中參加等體積的0.1M NaCI,那么 t(K+) + t(C)應(yīng)為：(A) 小于 1 ；(B) 大于 1 ；(C) 等于 1 ；(D) 等于 1/2 。19. 用界面移動法測量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用以下哪一對電解質(zhì)溶液：(A) HCI 與 CuSO4 ；(B) HCI 與 CdCI2 ；(C) CuCl2與 CuSQ ;(D) H2SO4與 CdCb。20. 以下說法中正確的選項(xiàng)是：(A) 電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率 Am都可以由Am與c1/2作圖外推到c1/2 = 0得到；(B) 德拜休克爾公式適

10、用于強(qiáng)電解質(zhì) ；(C) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ；(D) 假設(shè) &CaF2)= ，貝U a(Ca+) = , a(L) = 1 。21. 在25C, 0.002mol 1kg的CaC2溶液的離子平均活度系數(shù)Y)i,0.002mol 1kgCaSQ溶液的離子平均活度系數(shù)(y)2,那么：(A) (y )1 ( Y)2 ；(C) (y )i =(Y )2 ；(D)無法比擬大小。22. 質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PQ4溶液，離子平均活度系數(shù)為 y,那么溶液中H3PQ4 的活度aB為：(A) 47(b/b 0)4y 4 ;(B) 4(b/b ) y 4 ;(C) 27(b/b 0 ) y 4 ;(

11、D) 27(b/b 七)4 y 4。23. 將AgCl溶于以下電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNQ3；(B) 0.1M NaCI;(C) 0.01M K2SQ4；(D) 0.1M Ca(NQ3)2。24. 一種212型電解質(zhì)，其濃度為2 X 10-3mol kg二在298K時(shí)，正離子的活度系數(shù)為 ，該電解質(zhì)的活度為：(A) 1.73 X 彳0 ；(B) 2.99 X 代(C) 1.32 X -0 ；。25. 電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生v個(gè)正離子和v個(gè)負(fù)離子，且v= v + V，以下各式中，不能成立的是：(A) a = aB ；(B) a = aB ；(C

12、) a = y (m / m?) ；(D) a = (a v a_ v-1/ v。26. 以下電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaC2l ；(C) 0.01M LaCl3 ；(D) 0.02M LaCl3 。27. 濃度為1mol kg1的CuSQ濃度的離子強(qiáng)度h,濃度為1mol kg1的NaCI濃度的離子強(qiáng)度12,那么h與12的關(guān)系為：(D) I1 = 2I2(C) I1 = 4I2 ；28德拜休克爾理論導(dǎo)出時(shí)，未考慮的影響因素是：(A) 強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離 ；(B) 每一個(gè)離子都是溶劑化的 ；(C) 每一個(gè)離子都被相反電荷

13、的離子所包圍 ；(D) 離子間的靜電引力導(dǎo)致溶液與理想行為的偏差 。29. 能證明科爾勞烏施經(jīng)驗(yàn)式 (Am =- Ac1/2)的理論是:(A) 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論;(B) 德拜休克爾(Debye-H?ckel的離子互吸理論；(C) 布耶倫(Bjerrum)的締合理論；(D) 昂薩格(On sager的電導(dǎo)理論。30. 以下說法中正確的選項(xiàng)是:(A) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為 1 ；(B) 電解池通過 lF 電量時(shí)，可以使 1mol 物質(zhì)電解 ；(C) 因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋；(D) 無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看

14、成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。第九章電解質(zhì)溶液練習(xí)題答案一、判斷題答案：1 .錯。正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)是不一定相等。2 錯。某離子的遷移數(shù)除了與離子的運(yùn)動速率有關(guān)，還與其他離子濃度、運(yùn) 動速度有關(guān)，其他離子濃度增加，該離子的遷移數(shù)就減少。2 1 23. 對。(CU ) 2 m(2Cu );假設(shè)是基元單位的摩爾電導(dǎo)率與價(jià)態(tài)有關(guān)。t,i t,i 14. 對。i i5. 錯。電解質(zhì)分子中正、負(fù)離子所帶電荷不一定為1，假設(shè)是(Cu2+ )只能反響。6錯。因?yàn)楫?dāng)直流電通過電解池時(shí)，兩極將發(fā)生電極反響，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。電導(dǎo)率會發(fā)生改變。7錯。對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)都適用

15、。8錯。只適用于強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)不可以。9. 錯。同種電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率相同。 錯。濃度不同，電導(dǎo)率K不 同。(3)對。同種電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率相同。(4) 錯。濃度不同，摩爾電導(dǎo)率不相等。10. 錯，適用于強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液( I0.01 )，濃度較大溶液不適合。11. ( 1 )、 (5)正確，其余是錯的。12. 錯。a(CaF2) = &CaT) -a2(F-)。a(CaF2) = &CaT)孑(F_)不能確定a(Ca2+) = 0.5 ,a (F_)= 1。二、單項(xiàng)選擇題答案：1. B； 2. C； 3. B； 4. A；5. A； 6. D；7. B；8. B；9. B； ；1

16、1. C；;。說明：1、濃度低的溶液摩爾電導(dǎo)更大，在濃度相同時(shí) H+的摩爾電導(dǎo)最大；。2、； m ，電導(dǎo)率具有加和性，摩爾電導(dǎo)率不具有加和性，這里指帶基元單c位電荷的溶液，摩爾電導(dǎo)率按定義是1mol某電解質(zhì)的電導(dǎo)率，離子數(shù)一定的，不具有加和性。3、在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，那么可導(dǎo)電離子增多，溶液的電導(dǎo)率K增大。而對于摩爾電導(dǎo)Am，考慮1mol電解質(zhì)，由于濃度增加，離子之間的作用力增強(qiáng)，所以摩爾電導(dǎo)Am減小。4、溶液濃度減小，離子之間的作用力降低了，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)均增大。I 1 biZ；5、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度減小，考慮離子強(qiáng)度的改變，2。價(jià)態(tài)高的溶液變

17、化顯著，所以CuSQ的Am變化最大。6、影響離子極限摩爾電導(dǎo)率 Xm的是離子本性電荷、溶劑性質(zhì)與溫度，與濃度無關(guān)。7、科爾勞施的電解質(zhì)溶液經(jīng)驗(yàn)公式僅適用于強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液。& Apo (Na2SO4) 2A*(NaCI)+2 A? (?CuSQ) A(CuC2) 2c+2a b。9、Ao(NH4OH) = 0.5Aoo(NH4)2SO4)+ Aoo(NaOH) 0.5d(Na2SQ)= 2.598/2) X2W2.684X 10一2 S m2 mo110相同溫度下，無限稀時(shí)HCI、KCI、CdCb三種溶液，m Cl都相同。貝U由m ClU Cl F可知，rCl離子的淌度也相同。UdE，假設(shè)電位梯

18、度不同，ci離子的遷移速率不相同。對于遷移數(shù)是不相同的,t Cl t 1，還要考慮對應(yīng)陽離子的遷移速率c11、m H m OH56.91 10 mol m86.91 10 mol dm12、離子遷移數(shù)不能通過電導(dǎo)來測定，離子遷移數(shù)可以用界面移動法、希托夫法c13LRAcR2: q 10 0.01,mm2 訂 TTT 1:114離子遷移數(shù)與離子濃度、離子速率淌度、帶電多少有關(guān)，雖然巳知H +的淌 度是K +的5倍，但K +的濃度是 H + 的 1000倍，因此 t(H+) t(K+)。r15udEdEF dl362.12 10 ms16般來說，離子運(yùn)動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大是正確的,這種越大是相對該離子運(yùn)動速度小時(shí)而言的；某種離子的遷移數(shù)不僅與運(yùn)動速度有關(guān)， 還與溶液中其他離子 運(yùn)動速度、濃度有關(guān)，故在不同電解質(zhì)溶液中，它遷移數(shù)很難相同；在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動速 度大，遷移數(shù)就大卻不一定，例如14題，一個(gè)HCI濃度為10一3M和含KCl濃度為的混合溶液，雖然 H 的速率是K +的5倍，但它的遷移數(shù)就比K +小；離子遷移數(shù)與外電場強(qiáng)度無關(guān) 。17、m Li421m 1 t38.70 10 S m mol18對于這個(gè)混合電解質(zhì)溶液有：t K t Na t C|