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1、第二節(jié) 溶液組成的表示第二課時(shí)【課前預(yù)習(xí)】1溶液組成的定量表示有許多種方法,其中最常使用的方法是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。它的計(jì)算公式是 。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,說明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越 ,這時(shí)我們可以通過 、 等方法提高其質(zhì)量分?jǐn)?shù);相反,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,說明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越 ,這時(shí)我們可以采取 、 等方法減小其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,可以推斷出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小只與 和 有關(guān)?!菊n堂練習(xí)】3下列四種蔗糖溶液中,蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是(A )A15g蔗糖溶于85g水中B150g水中溶解蔗糖30gC一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸鉀溶液D85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖4稀
2、釋某溶液時(shí),溶液中保持不變的是(D )A溶液的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量5把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水分成兩份,每一份溶液與原溶液相比,以下說法不正確的是(D )A溶液的質(zhì)量為原來的一半 B溶質(zhì)的質(zhì)量為原來的一半C溶劑的質(zhì)量為原來的一半 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原來的一半6質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的某溶液,其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(A )A1:4 B1:5C4:1 D5:17在100g10%的食鹽水中加入100g水,則所得溶液(C )A溶劑質(zhì)量不變 B溶劑質(zhì)量增加一倍C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?D溶液質(zhì)量不變8把200g蔗糖溶液完全蒸干后,共得到固體50g,求原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
3、分?jǐn)?shù)。9欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的糖水250g,需50%的糖水多少克?【課后測(cè)試】一、選擇題10一定溫度下,某溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為28,則200g該蔗糖溶液中含蔗糖的質(zhì)量為(B )A40g B50gC160g D150g11一定質(zhì)量的10%的硝酸鉀溶液,蒸發(fā)掉100g水后溶液的濃度增加一倍,則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(C )A10g B40g C20g D30g12下列說法正確的是(B )A 10mL酒精與40mL水混合后,所得到的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酒精溶液B 100g20%的食鹽水與200g20%的食鹽水混合后,所的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C100mL水和50mL90%的濃硫酸混合后,可
4、以得到30%的硫酸溶液D10時(shí),將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液200g加熱升溫到40,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了。二、計(jì)算題13現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)300mL,能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(1.10 g/mL)多少毫升?還需加入水多少毫升?14現(xiàn)有一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的糖水200g,怎樣操作才能實(shí)現(xiàn)以下目標(biāo)?(1)使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?.5倍。(2)使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?/3。(3)保持溶液的總質(zhì)量不變,使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀丁?5某稀鹽酸50克與足量大理石完全反應(yīng)后生成3.3g二氧化碳,求該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 第二課時(shí)1溶質(zhì)/溶液100%、小、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、大、加溶劑、用更稀的溶液稀釋2溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量3A 4D 5D 6A 7C 825% 9150g 10B 11C 12B 132704.8
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