天津市河東區(qū)高考一?；瘜W試卷及答案

1、河東區(qū)2015年高考一模化學考試理綜試卷（化學部分）第i卷 選擇題（共36分）選擇題（6小題，每題6分，每小題只有一個選項符合題意）1. 化學與人類生產(chǎn)，生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是a. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水機明礬可以使海水淡化 b. 福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì) c. 醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常為75% d. 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物2.下列關(guān)于元素及其化合物的說法，正確的是a.fe在常溫下可與濃硝酸，濃硫酸，稀硝酸發(fā)生劇烈反應 b.碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)

2、酵劑 c.通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體 d.根據(jù)某元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量3.關(guān)于下列各實驗的敘述中，不正確的是a.圖可用于實驗室制備少量氯氣或氨氣 b.可從a處加水的方法檢驗設置裝置的氣密性 c. 實驗室可用裝置收集hcl氣體 d. 裝置可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液從漏斗上口放出4.國慶期間對大量鮮花施用了s-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。s-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，說法正確的是 a.分子式c15h21o4 b.既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應c.分子中有兩個手性碳原子 d.既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5.下表是在

3、相同溫度下，三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列說法正確的是a.相同溫度下，從hx的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且k1k2k3=0.1 b. c. 等物質(zhì)的量的nax、nay和naz的混合，c（x-）+c（y-）-2c（z-）=2c（hz）-c（hx）-c（hy），且c（z-）c（y-）k4k36.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（ni），鐵做電極電解濃氫氧化鈉溶液制備na2feo4的裝置如圖，說法合理的是a.鎳是陽極，電極反應4oh-4e-=2h2o+o2 b.電解時電流方向：負極鎳電極溶液鐵電極正極c.若隔膜是陰離子交換膜，則oh-自右向左移動d.電解時陽極區(qū)ph降低，陰極區(qū)p

4、h升高，撤去隔膜后與原溶液比較ph降低（假設電解前后體積變化忽略不計）第ii卷 非選擇題（共64分）三（本題包括6小題，共50分）7.（14分）四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍。 請用化學用語回答：（1） 丙在元素周期表中的位置_（2） 丁單質(zhì)的電子式_（3） 乙的兩種常見單質(zhì)分別是_，_（4） 甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學式）_，_（5） 氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學式）_。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中cn-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應的離子方程式_（6） 電解丁

5、的鈉鹽飽和溶液的離子方程式_（7） 若甲的元素符號為x。已知x2(g)+2o2(g)=x2o4(l) h=-19.5kj/mol x2h4(l)+o2(g)=x2(g)+2h2o(g) h=-534.2kj/mol則液態(tài)x2h4和液態(tài)的x2o4反應生成氣態(tài)x2和氣態(tài)h2o的熱化學方程式為_8.（18分）以乙炔或苯為原料可合成有機酸h2ma，并進一步合成高分子化合物pmla。i用乙炔等合成烴c。（1）a分子中的官能團名稱是、。（2）a的結(jié)構(gòu)簡式_a的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是。（3）b轉(zhuǎn)化為c的化學方程式是，其反應類型是。ii用烴c或苯合成pmla的路線如下。（4）1 mol有機物h

6、與足量nahc03溶液反應生成標準狀況下的c02 448l，h有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是。h的核磁共振氫譜有_種峰（反式結(jié)構(gòu)）（5）e的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）g與naoh溶液在加熱條件下反應的化學方程式是。（7）聚酯pmla有多種結(jié)構(gòu)，寫出由h2ma制pmla的化學方程式（任寫一種）。是_9.（18分）i.實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖a、b、c所示。（1） 實驗室可以用b或c裝置制取氨氣，如果用b裝置制取氨氣，化學反應方程式。_（2） 氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是（填序號，下同）_ 密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應（3） 若用a裝置與d裝置相連制

7、取并收集x氣體，則x氣體可以是下列氣體中的_co2 no cl2 h2 hcl其中d裝置中連接小燒杯的目的是_（填化學式）ii某小組以cocl26h2o，nh4cl，h2o2，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體x。為確定其組成，進行如下實驗。（4）經(jīng)測定，樣品x中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為_已知x的化學式類似于下列化學式：氫氧化二氨合銀ag(nh3)2oh 硫酸四氨合銅cu(nh3)4so4制備x的化學方程式_（5）氨的測定：精確稱取wgx，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用v1ml

8、 c1moll-1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2moll-1naoh標準溶液滴定過剩的hcl，到終點時消耗v2ml naoh溶液。 放（鹽酸標準液）的儀器名稱_ 裝置中安全管的作用原理_ 樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)表達式_10.（14分）目前“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注。co2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試利用所學知識，解決下列問題。目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，co2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題試運用所學知識，解決下列問題：（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：_（2）一定條件下，將c（s）和h2o（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1

9、）中反應：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器容積/l溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minc（s）h2o（g）h2（g）甲2t1243.28乙1t2121.23t1時，該反應的平衡常數(shù)k= 乙容器中，當反應進行到1.5min時，h2o（g）的物質(zhì)的量濃度 （填選項字母）a=0.8moll1 b=1.4moll1 c1.4moll1 d1.4moll1丙容器的容積為1l，t1時，按下列配比充入c（s）、h2o（g）、co2（g）和h2（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是 （填選項字母）a.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0molb.0.6mol、2.0mol、0mol、0molc.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mold.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol（3）將燃煤廢氣中的co2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o（g）已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，co2的轉(zhuǎn)化率見下表：投料比500k600k700k800k1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%該反應的焓變h 0，熵變s 0