廣東省中山一中等七校高三5月第三次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、仲元中學(xué) 中山一中 南海中學(xué)20132014學(xué)年南海桂城中學(xué) 高三第三次聯(lián)考潮陽一中 寶安中學(xué) 普寧二中 化學(xué)試題 2014510命題學(xué)校：寶安中學(xué) 南海中學(xué)（可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 na-23）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括16 小題，每小題4 分，共64 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4 分，選錯(cuò)或不答的得0 分。7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是 a服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊，會(huì)對(duì)人體健康造成危害 b血液透析是利用了膠體的性質(zhì) c在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì) d廚房中燃?xì)庑孤?，立?/p>

2、打開抽油煙機(jī)排氣8、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 a1mol fe2+與足量的h2o2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l no2氣體中含有na個(gè)o2分子 c常溫常壓下，15g hcho含有2na對(duì)共用電子對(duì)d1l 0.1moll1的醋酸溶液中有na個(gè)ch3coo9在水溶液中能大量共存的一組是afe2+、na、clo、cl bal3+、mg2+、so42、co32ch、ca2、cl、no3 dalo2、cl、h、k10右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法中錯(cuò)誤的是 a若x為碳棒，開關(guān)k置于n處，可以減緩鐵的腐蝕 b若x為鋅，開關(guān)k置于n處，則x極附近溶液的顏

3、色會(huì)變黃色 c若x為碳棒，開關(guān)k置于m處，則x電極的電極反應(yīng)式為：o24e2h2o4ohd若x為鋅，開關(guān)k置于m處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。11下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是編號(hào)敘述i敘述iiamgo和al2o3的熔點(diǎn)都很高mg(oh)2和al(oh)3可以作阻燃劑bso2具有漂白性so2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色calcl3的熔融態(tài)不導(dǎo)電alcl3是弱電解質(zhì)dfe3+具有氧化性fe3+與kscn溶液顯血紅色12100時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：aph11的氨水中：c(oh)3.0moll1 b呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(na+)c(ch3coo)

4、cph2的稀鹽酸中，c(h)c(cl)dph8的na2so3溶液中，c(na+) c(so32) c(hso3) c(oh)二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0 分。22右圖為周期表中短周期的一部分，若x原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是 ar的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) rxyzb原子半徑大小順序是：zyxcy、z的單質(zhì)在一定條件下均能與fe反應(yīng) dx、y、z中z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)23下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

5、選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a將cl2通入ki溶液溶液變藍(lán)色i的還原性強(qiáng)于clb常溫下將fe片放入濃硫酸中無明顯變化可以用鐵槽車裝運(yùn)濃硫酸c將一小塊na放入硫酸銅溶液中有紅固體析出na的活潑性強(qiáng)于銅d向agcl濁液中滴加na2s溶液黑色沉淀生成ksp(agcl)ksp(ag2s)三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30(16分)據(jù)報(bào)道，化合物m對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。 完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_ 反應(yīng)_（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：

6、a_ e_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）b的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑(酚酞除外)_ _ _現(xiàn)象_ _（5）寫出兩種c的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、 。（6）反應(yīng)、反應(yīng)的先后次序不能顛倒，解釋原因 。31（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：反應(yīng)：co2 （g） +h2 （g） co（g） + h2o（g），h= +41.2 kj/mol；h= +117.6 kj/mol；+h2（g），反應(yīng)： （g） （g） 的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為k

7、1、k2，（1） 請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k= （用k1、k2表示）（2） 對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molco2 和2molh2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是 a、 因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減??；b、 若繼續(xù)加入1molco2、1mol h2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；c、 若繼續(xù)通入1mol co2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，co2的轉(zhuǎn)化率增大；d、 壓縮體積，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；（3） 恒溫恒容條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量co2；請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1之后的正逆

8、反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。vt/sv正v逆t1（4）已知某溫度下， ag2so4（m=312g/mol）的溶解度為0.624g/100g h2o，該溫度下ksp（ag2so4）= ；（兩位有效數(shù)字）（5）電解法制備高鐵酸鈉（na2feo4），總反應(yīng)式為：fe+2h2o+2oh- = feo42-+3h2 ，電解質(zhì)溶液選用naoh溶液。該電解池陽極材料是 (寫化學(xué)式) ；陽極的電極反應(yīng)式為： 水解浸出過濾褪色過濾蒸發(fā)結(jié)晶干燥木屑硫酸陽極泥濾渣碳酸鈣濾渣產(chǎn)品除酸硫化銨除重金屬副產(chǎn)品32 (16分) 以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中，其錳含量高達(dá)40%50%，主要成分為mno2的水合物，且含有顯著量的p

9、b2+、sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反應(yīng)式為 。（2）寫出木屑水解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 配平浸出步驟反應(yīng)方程式c6h12o6 + mno2 + h2so4 mnso4 + co2 + h2o（3）若取消除酸操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生 氣體（填化學(xué)式）而污染環(huán)境；（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式 ；（5）取一定量的陽極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為 ml，若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致 （填化學(xué)式）的消耗

10、量增大。錳的浸出率/%15 16 20 24 28 30 35硫酸用量/ml（6）某陽極泥中mno2（相對(duì)分子質(zhì)量為87）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于 l。（假設(shè)陽極泥中的其它成分不參與反應(yīng)）33（16分）氯氣可與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應(yīng)生成較濃的hclo溶液。.甲研究性學(xué)習(xí)小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：（1）a儀器的名稱是 ，所盛試劑是 。（2）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得ca(clo)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在u型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)

11、生成了ca(clo3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 。此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 寫出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可在bc之間加多一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所用的試劑。. 乙研究性學(xué)習(xí)小組研究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁

12、且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為co2。請(qǐng)回答：（3）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是 。（4）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：的濾液中的溶質(zhì)除cacl2、hclo外，還含有 。仲元中學(xué) 中山一中 南海中學(xué)20132014學(xué)年南海桂城中學(xué) 高三第三次聯(lián)考潮陽一中 寶安中學(xué) 普寧二中 理科綜合答案化學(xué)答案7-12d c c b a b 22 ac 23bd30（16分） （1）還原反應(yīng)、取代反應(yīng)（各1分）(2) （各2分）(3) （3分）(4)銀氨溶液，有銀鏡出現(xiàn)(或新制的氫氧化銅，產(chǎn)生磚紅色沉淀)（1分+2分）(5)以下任意兩種(合理即給分) (共2分)(6)b中有酚羥基，若

13、先硝化，會(huì)被硝酸氧化。(2分)31.（16分）（1）co2（g）+（g） （g）+ h2o（g）；h= +158.8 kj/mol；（3分）k= k1*k；（2分）v正v正vt/sv逆v逆（2）b（2分）(3)（2分）（4）3.2*10-5 （3分）（5） fe fe-6e+8oh- = feo42-+4h2o（各2分）32. (16分，每空2分) （1）4oh- -4e- = o2 + 2h2o 或2h2o 4e- = o2 + 4h+硫酸（2）(c6h10o5)n + nh2o nc6h12o6c6h12o6 + 12mno2 + 12h2so4 12mnso4 + 6co2 +18h2o（3）h2s或so2（寫出其中一個(gè)即得分）（4）(nh4)2so4（5）28，caco3（6）17.933. （1