高中化學(xué)巧析

1、高中化學(xué)巧析、巧解、巧計(jì)算專輯在選擇題中有一類技巧型題，一般屬于綜合性較強(qiáng)、中等難度以上的能力測(cè)試題。近十年的高考中，每年都有24道題屬于這種題型，它著重考查“雙基”知識(shí)和分析、歸納、推理等解題能力。這類題設(shè)計(jì)精巧，有的題設(shè)條件似顯實(shí)隱、似足實(shí)少、；有的玲瓏剔透、誘人遐思；有的長(zhǎng)篇敘述，難見精要，但卻構(gòu)思巧妙，大智若愚。特別是計(jì)算型題中，各種量之間關(guān)系錯(cuò)綜復(fù)雜，各反應(yīng)原理又隱含其中。許多學(xué)生習(xí)慣于常規(guī)思維，提筆就算，結(jié)果是走上歧途，不得其解(即使算出了結(jié)果，卻浪費(fèi)了寶貴的時(shí)間)。所以，對(duì)此類題，必須抓住其精巧之處、獨(dú)特之點(diǎn)，避開常規(guī)方法，另辟蹊徑、巧思妙解。除了要在“審、明、透”三個(gè)環(huán)節(jié)上下工

2、夫外，定要突出一個(gè)“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范圍，巧用數(shù)據(jù)，巧攻一點(diǎn)，巧用規(guī)律，要巧挖隱含量，巧用已知量。以下所輯100例，但愿同學(xué)們能從中得到啟迪，誘發(fā)靈氣，有所提高。1、 將kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，再通入過(guò)量的cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來(lái)所配溶液中k+、cl、br物質(zhì)的量濃度之比為 ( )(a)3:2:1(b)3:2:2(c)5:4:2(d)4:3:2【簡(jiǎn)析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費(fèi)事費(fèi)力，若考慮到溶液為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出nk+=ncl+nbr，對(duì)照選項(xiàng)

3、只能選a。2、 在密閉容器中盛有h2、o2、cl2三種氣體，電火花點(diǎn)燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個(gè)數(shù)之比為 ( )(a)6:3:1(b)9:6:1(c)13:6:1(d)15:8:1【簡(jiǎn)析】巧思時(shí),根據(jù)2h2+o2=2h2o，h2+cl2=2hcl。可得出n(h2)=2n(o2)+n(cl2)，分析四選項(xiàng)只能是c。3、 kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后，加入過(guò)量agno3溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )(a)24.1%(b)40.3%(c)25.9%(d)37.4%【簡(jiǎn)析】原溶液中加

4、入agno3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把k+換成了ag+，利用差量法就可求出k+的物質(zhì)的量。=0.04mol 則k+%=100%=40.3% 選b。4、 o2和cl2的混合氣體500ml，使h2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250ml溶液，從中取出25ml，用0.125mol/l的naoh溶液20.00ml恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的h2(標(biāo)況)的體積為（ ）(a) 448ml(b) 460ml(c) 472ml(d) 720ml【簡(jiǎn)析】此題誰(shuí)若動(dòng)筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是cl2，完全反應(yīng)時(shí)需h2500ml，若都是o2，

5、則需h2更多，對(duì)照選項(xiàng)前三者都小于500，所以必是d選項(xiàng)。5、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl2和h2共a l，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol naoh完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的 （ ）(a) b= a/11.2(b) b a/22.4(d) b a/11.2【簡(jiǎn)析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物na+或cl原子守恒去解。不論cl2、h2誰(shuí)過(guò)量再與naoh反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是nacl或nacl與naclo的混合物?？傆衝na+=ncl，所以有ncla/11.2mol，即ba/11.2。故選d6、 向ki溶液中加入agno3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前

6、ki溶液的質(zhì)量，則agno3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）(a) 50%(b) 67.3%(c)72.3%(d)75.6%【簡(jiǎn)析】這是一道無(wú)數(shù)字計(jì)算題，一般的思路是：析出的i-的質(zhì)量=no3-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量，通過(guò)設(shè)未知數(shù)，列方程解就復(fù)雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的agno3溶液的質(zhì)量這一點(diǎn)，則不難想到若析出agi為1mol，則加入的agno3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g，其中含agno3為1mol是170g。所以agno3%= 100%=72.34% 選c。7、 密度為1.45g/ml的h2so4溶液中，逐滴加入bacl2溶液，直到so42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與

7、原來(lái)h2so4溶液的質(zhì)量相等，則原來(lái)h2so4溶液的濃度為( )(a)29.6%(b)42.1%(c)12.4mol(d)6.22mol/l【簡(jiǎn)析】解題思路同上，選b、d。8、 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應(yīng)后放出b l氣體；足量的鹽酸中加入m g fes，完全反應(yīng)后放出v l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：v應(yīng)是( )(a)40：14：110：7(b)40：14：55：14(c)20：7：55：14(d)20：7：55：21【簡(jiǎn)析】b l為so2，v l為h2s，由2h2s+so2=3s+2h2o，可知：b：v=1：2，則只有c符合。選擇c。9、 向500

8、mlfecl3溶液中通入一定量的h2s氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來(lái)增重1g，則原fecl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( )(a)1mol/l(b)1.5mol/l(c)2mol/l(d)2.5mol/l【簡(jiǎn)析】根據(jù)2fe3+h2s=2fe2+s+2h+可知，增重的1g是h+，則通入的h2s為0.5mol，原溶液中的fecl3為1mol，所以濃度為2mol/l，選c。10、 今有3mol/l鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，待反應(yīng)完畢后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量比為34，則加入鐵粉的質(zhì)量是( )(a)5.6g(b)8.4g(c)11.2g(d)16.8g【簡(jiǎn)析】?jī)煞N酸都完全反應(yīng)時(shí)，鹽

9、酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產(chǎn)生h2的質(zhì)量比是12?，F(xiàn)在比值是34，可見，對(duì)鹽酸鐵有剩余，對(duì)硫酸，鐵不足。所以8.4gw鐵16.8g 選c.11、 cs2能夠在氧氣中完全燃燒生成co2和so2，今用0.228gcs2(液)在448mlo2中完全燃燒反應(yīng)后，氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）(a)336ml (b)448ml (c)560ml (d)672ml【簡(jiǎn)析】巧選時(shí)可以從產(chǎn)物看出：反應(yīng)中生成的co2，so2的體積等于消耗的o2的體積，所以選(b)12、 在一定條件下，70mlh2s和90mlo2混合，使之完全反應(yīng)，恢復(fù)到原狀態(tài)生成的so2的體積應(yīng)是（ ）(a)70ml

10、(b)45ml (c)50ml (d)55ml【簡(jiǎn)析】根據(jù)2h2s+3o22so2+h2o和2h2s+o22s+2h2o的反應(yīng)1/290/703/2 所以h2s的氧化產(chǎn)物不僅有so2也有s。巧解時(shí)可用xh2s+yo2xh2o+(y-x/2)so2+(3x/2-y)s的反應(yīng)式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(d)13、 今有h2和co(體積比為1:2)的混合氣體為vl，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需o2的體積為( )(a) 3vl (b) 2vl (c) vl (d) 0.5vl【簡(jiǎn)析】要巧舍條件，體積比為1:2，無(wú)用，舍去。根據(jù)h2，co與o2化合時(shí)需氧氣都為其體積的一半，故選(d)

11、14、 在100ml0.1mol/l的稀硫酸中加入20ml濃度為1mol/l的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/lbacl2溶液，現(xiàn)欲使溶液中so42-和cl離子物質(zhì)的量濃度相等，則加入bacl2溶液的體積是( )(a) 33.3ml (b) 66.6ml (c) 99.9ml (d)100ml【簡(jiǎn)析】巧思要滿足cl=so42-，可使h2so4+bacl2 = baso4 + 2hcl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3mol故選(a)15、 把足量的鐵粉投入到硫酸和cuso4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中h+與so42-之比為(

12、)(a) 1:7 (b) 1:4 (c) 1:2 (d) 1:3【簡(jiǎn)析】設(shè)原溶液h2so4為xmol，耗鐵也是xmol，cuso4為ymol，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8y克，所以必有56x=8y，得n(h2so4) : n(cuso4)=1:7，所以h+ : so42-=1 : 4,故選(b)16、 將3.22g芒硝溶解于x g水中,所得溶液恰好是100個(gè)水分子中溶解有1個(gè)na+則x的值是( )(a)32.4(b)34.2(c)36(d)36.9【簡(jiǎn)析】因?yàn)槊磕杗a2so410h2o中含2摩爾na+和10摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為:2=(100-5):1，解之，得=34.2。所以選(b)17

13、、 0.3摩爾cu2s與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成了cu(no3)2，h2so4，no和h2o。在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是( )(a) 2.2mol (b) 1.2mol (c) 1.8mol (d) 0.9mol【簡(jiǎn)析】巧攻一點(diǎn)，抓住cu2s2cu(no3)24no3-，得40.3=1.2，所以選(b)18、 已知3no2+no+2naoh=2nano2+h2o，現(xiàn)有vl某燒堿溶液，欲使n摩爾no和m摩爾no2組成的混合氣體中的氮元素全部進(jìn)入溶液，則naoh的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是( )(a) (m+n)v (b) (m+n) (c) (d) 【簡(jiǎn)析】從方程式上分析，似無(wú)從

14、下手。但從naoh的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/l，所以只有選(c)19、 38.4mgcu跟適量的濃hno3反應(yīng)，cu全部作用后，共收集到22.4ml(標(biāo)況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( )(a) 1.010-3 mol(b) 1.610-3 mol(c) 2.210-3 mol(d) 2.410-3 mol【簡(jiǎn)析】此94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅與濃、稀hno3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)no3-守恒最好。nhno3=nno3-=2ncu(no3)2+nno2+nno， 所以nhno3=210-3 + 10-3所以選(c)20、 向含有a gh

15、no3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵全部被溶解且生成no。若hno3有a/4g被還原，則ab不可能為 ( )(a) 21 (b) 31 (c) 41 (d) 92【簡(jiǎn)析】由 3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2+2no+4h2o 168504 =13可知：whno3wfe必然大于31時(shí)才符合題意。所以選(a)21、 某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成no2、o2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價(jià)比原硝酸鹽只中該金屬的化合價(jià)高，則該硝酸鹽分解后生成的no2和o2的物質(zhì)的量之比為( )(a)81(b)41(c)21(d)11【簡(jiǎn)析】由電子守恒可知，若金屬化合

16、價(jià)不變，則no2和o2的物質(zhì)的量之比為41，現(xiàn)在金屬的化合價(jià)升高(失電子)，那么得電子的還原產(chǎn)物no2的物質(zhì)的量必然增大，所以只能選a。22、 甲醛能與銨鹽反應(yīng)：4nh4+6hcho(ch2)6n4h+3h+6h2o，產(chǎn)物又能與堿定量反應(yīng)：(ch2)6n4h+3h+4oh-(ch2)6n4+4h2o，因而生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)成“甲醛測(cè)定法”，解決了很難用naoh直接測(cè)定nh4cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計(jì)算，當(dāng)稱取一定質(zhì)量的nh4cl試樣時(shí)，可以使滴定所用0.1mol/lnaoh溶液的毫升數(shù)恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質(zhì)量是( )(a)0.08g(b)0.11g(c)0.14g(d)1

17、.4g【簡(jiǎn)析】題干長(zhǎng)篇敘述，但精要部分是vnaoh= 含氮量，設(shè)取用naoh x ml，稱取的試樣為wg，則：氮的百分含量=100%w= x% 經(jīng)計(jì)算，得w=0.14。所以選c。23、 已知a gnahco3與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗hcl b mol，而khco3和caco3的混合物a g與鹽酸反應(yīng)時(shí)，也消耗hclb mol，則混合物中khco3和caco3的物質(zhì)的量之比為( )(a)31(b)144(c)174(d)139【簡(jiǎn)析】解此類題要巧設(shè)數(shù)據(jù)：在這里設(shè)a=84 b=1，化合物中khco3 x + y =84為x g、caco3為y g，則可建立下列方程組 +=1解之得x=68 y=16 故

18、選(c)24、 將一定量的nahco3和nh4hco3的混合物放入坩堝內(nèi)，用酒精加熱到質(zhì)量不變時(shí)，最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來(lái)的一半，則原混合物中nh4hco3的質(zhì)量數(shù)為 ( )(a)25%(b)20.75%(c)17.85%(d)26.45%【簡(jiǎn)析】因nh4hco3分解后無(wú)殘留物:2nahco3na2co3+h2o+co2殘留物只是na2co3。巧設(shè)未知數(shù)，設(shè)wnahco3為84g則wnh4hco3為xg。則必有 (84+x)=53得x=22。故100%=20.75%選(c)25、 把7.4gna2co3i10h2o和nahco3的混合物溶于水，配成100ml溶液，其中na+為0.6mol/l

19、，若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得殘留物的質(zhì)量為 ( )(a)5.28 g(b) 4.22 g(c) 3.18 g(d) 2.12 g【簡(jiǎn)析】根據(jù)na+守恒：nna+=0.10.6=0.06(mol)0.03molna2co3。所以選(c)26、 堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產(chǎn)生2.24l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并得到密度為d g/cm3的溶液1l，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )(a)%(b) %(c) %(d)%【簡(jiǎn)析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產(chǎn)生22.4lh2，“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產(chǎn)生

20、0.2mol lioh即4.8g，所以選(c)27、 將mg、al、zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為 ( )(a) 0.125mol(b) 0.15mol(c)0.2mol(d) 0.215mol【簡(jiǎn)析】因mg、zn每摩各產(chǎn)生1molh2，al每摩各產(chǎn)生1.5molh2，所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15mol。所以選(a)28、 往100ml1mol/lnaoh溶液中通入一定量so3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5 g。該固體物質(zhì)的成分可能是 ( )(a)na2so4(b)nahso4(c)naoh、na2so4

21、(d)na2so4、nahso4【簡(jiǎn)析】可極端假設(shè)思維：因nna+=0.1mol，全部為naoh時(shí)為4g；全部為na2so4時(shí)為7.1g；全部為nahso4時(shí)為6g。生成物為457.1所以選項(xiàng)為(c)29、 將含o2和ch4的混合氣體充入裝有23.4gna2o2的密閉容器中，點(diǎn)火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150、壓強(qiáng)為0 pa。將殘留物溶于水，無(wú)氣體逸出。下列敘述正確的是 ( )(a)原混合氣體中o2和ch4的體積比為21；(b)原混合氣體中o2和ch4的體積比為12；(c)殘留固體中有na2co3和naoh；(d)殘留固體中只有na2co3?！竞?jiǎn)析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計(jì)算，抓住“壓

22、強(qiáng)為0 pa，殘留物溶于水，無(wú)氣體逸出”說(shuō)明 na2o2已反應(yīng)完全，可寫出：6na2o2+o2+2ch42na2co3+8naoh 所以選(b)、(c)30、 金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應(yīng)，生成672ml混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，放電引燃，經(jīng)濟(jì)區(qū)臺(tái)恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( )(a)11(b)211(c)121(d)321【簡(jiǎn)析】在672ml氣體中vh2vo2必為21所以必有nnanna2o2=21所以選b31、 兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g zn，當(dāng)反應(yīng)停止后，其中一個(gè)杯中殘留有少量的金屬，

23、則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為 ( )(a)n (b)n (c)n (d)n【簡(jiǎn)析】因?yàn)殍F的物質(zhì)的量大于鋅，所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是mol，所以只能選b。32、 根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是( )(a)5.6g(b)6.4g(c)7.2g(d)8.4g【簡(jiǎn)析】alal3+ fefe3+ 等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但2fe2+fe=3fe3+。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是al的1.5倍，選d。33、 向fe2o3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含fe3+，而產(chǎn)生的fe2+和h2的物質(zhì)的量之比為41，則原混合物中

24、fe2o3和fe的物質(zhì)的量之比為( )(a)11(b)21(c)12(d)13【簡(jiǎn)析】本題有三個(gè)反應(yīng)：fe2o3+h2so4 fe3+ +fe fe+h2so4 將三個(gè)方程式配平后疊加，或直接寫出fe2o3+2fe+4h2so4=4feso4+h2+3h2o 明確的確定了選項(xiàng)為(c)34、 將0.093mol純鐵溶于過(guò)量的稀硫酸中，在加熱下用0.025mol kno3去氧化其中的fe2+，余下的fe2+用12ml 0.3mol/l的kmno4溶液才能完全氧化(mno4-mn2+)則no3-的還原產(chǎn)物是 ( )(a)no2(b)no(c)n2o(d)nh3【簡(jiǎn)析】根據(jù)電子守恒。0.093mol

25、fe2+共失去電子0.093mol，設(shè)n的化合價(jià)由+5價(jià)降為x價(jià)，則可列出0.093=0.0120.35+0.025x 解之得x=3。no3-中n元素化合價(jià)降3。所以選(b)35、 某金屬a在cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗a與cl2的質(zhì)量之比為11.9，原子個(gè)數(shù)之比為13，則a的原子量為 ( )(a) 24(b) 56(c) 64(d) 65【簡(jiǎn)析】不用計(jì)算。金屬的化合價(jià)應(yīng)為+3，對(duì)照選項(xiàng)選(b)。36、 用足量co還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的co2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質(zhì)不可能是 ( )(a) feo、fe2o3(b) fe2o3、fe3o4(c)

26、 feo、fe3o4(d) fe2o3【簡(jiǎn)析】由產(chǎn)生25gcaco3知co2為0.25mol。由co產(chǎn)生co20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g，鐵元素的質(zhì)量為10g，在feo中nfeno=11；在fe3o4中nfeno=11.3；在fe2o3中nfeno=11.5，而在題中鐵的氧化物中=。所以若是feo和fe3o4的混合物則nfeno11.4。故選(c) (d) 。37、 魚苗在運(yùn)輸過(guò)程中必須滿足三個(gè)條件：需要保持水中溶有適量的氧氣；魚苗呼出的co2必須及時(shí)除凈；防止大量細(xì)菌的繁殖。所以運(yùn)輸過(guò)程中需加入一定的化學(xué)式，下列最合適的試劑是( )(a) 直接不斷通入氧氣(b) 加

27、入na2o2粉末(c) 加入cao2粉末(d) 加入少量cuso4【簡(jiǎn)析】這是社會(huì)生產(chǎn)性題，但扣住供氧、除凈co2的條件，選用(c)選項(xiàng)(cao2與水反應(yīng)速率較慢緩慢放出o2)。38、 25.4g nahco3與agno3的混合物加熱到500，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，的無(wú)水鹽25.5g，在原測(cè)混合物中agno3的質(zhì)量是 ( )(a) 17g(b) 8.5g(c) 8.4g(d) 9.2g【簡(jiǎn)析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把nahco3nano3 dm 84g 85g 1g現(xiàn)增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中nahco3占8.

28、4g，agno3則占17g。選(a)。39、 在一定溫度下向足量飽和na2co3溶液中加入1.06g無(wú)水na2co3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是( )(a)等于1.06g(b)大于1.06g，小于2.86g(c)等于2.86g(d) 大于2.86g【簡(jiǎn)析】當(dāng)加入1.06g na2co32.86g na2co310h2o水的質(zhì)量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項(xiàng)為(d) 。40、 某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%)中加入1g無(wú)水硫酸鎂，可析出3.15g mgso4 nh2o晶體，則n值為 ( )(a) 3(b) 5(c) 7(d) 10【簡(jiǎn)析】根據(jù)“溶質(zhì)析出

29、”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含mgso4為2.1525%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。所以nh2o/nmgso4=7。選(c)。41、 在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入na2so3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量得na2so3 7h2o晶體。若此溫度下na2so3得溶解度為20g，析出的na2so37h2o晶體質(zhì)量是 ( )(a) 15.3 g(b) 10.6 g(c) 10g(d) 5.3 g【簡(jiǎn)析】在1mol na2so3 7h2o中無(wú)水鹽和水都是126g，60g濾液中

30、不難算出含水50g，析出的晶體中含水質(zhì)量=55.3-50=5.3g。那么晶體的質(zhì)量比是10.6g。選(b)42、 在一定條件下co和ch4燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2co(g)+o2(g)=2co2(g)+566kj；ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) +890kj由1mol co和3mol ch4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后，釋放出的熱量 ( )kj(a) 2912(b) 2953(c) 3236(d) 3827【簡(jiǎn)析】動(dòng)筆計(jì)算，麻煩費(fèi)時(shí)。此題只抓住反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)特性即可。1mol co燃燒放熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)是3，而甲烷的尾數(shù)為零，顯然正確選項(xiàng)為(b)43、 已知下

31、列兩個(gè)均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：c2h2(氣) + 2h2 (氣) c2h4(氣) (1)；2ch4(氣) c2h4(氣)+2h2(氣) (2)在降低溫度時(shí)(1)式平衡向右移動(dòng)，(2)式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：c(固) +2h2 ch4(氣) +q1 ；c(固) + 1/2h2(氣) 1/2c2h2(氣) + q2c(固) + h2 1/2c2h4(氣) + q3。反應(yīng)熱由小到大排列正確的是 （ ）(a) q1q2q3(b) q3q2q1(c) q3 q1q2(d) q2q3 q1【簡(jiǎn)析】本題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出碳與h2化合產(chǎn)生熱量，c(s)+2h2q1；c(s)+h2q3；

32、c(s)+2h2q2。所以選(d) 44、 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)將no2、nh3、o2的混合氣體26.88l通入過(guò)量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量增重45075g，氣體的體積縮小到2.24l。將帶火星的木條插入其中，不復(fù)燃，則原混合氣體的平均分子量應(yīng)是 ( )甲組：(a) 40.6 (b) 44 (c) 38 (d) 36.4乙組：(a) 46.3 (b) 40.6 (c) 47.5 (d) 46【簡(jiǎn)析】一般的思路是根據(jù)氣體被吸收的反應(yīng)，歸納出最后的氣體為no，若列方程組計(jì)算必走進(jìn)死角。巧解甲組的選項(xiàng)時(shí)，要巧用數(shù)據(jù)，2.24l為no質(zhì)量為0.3g，所以有 =4.06選(a)；巧解乙組的選項(xiàng)時(shí)則攻其一點(diǎn)，原混合氣

33、體中只有no2的分子量為46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，對(duì)照選項(xiàng)只能選(b)。45、 200時(shí)，使11.6g co2和水蒸氣的混合氣體與足量的na2o2反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為 ( )(a) 5.8(b) 11.6(c) 23.2(d) 46.4【簡(jiǎn)析】不用計(jì)算1844所以選(c)46、 由nh3、ch4、h2組成的混合氣體，其平均分子量是10，則混合氣體中vnh3vch4vh2的比應(yīng)是 ( )(a)321(b)123(c)134(d)234【簡(jiǎn)析】此題列方程式顯然條件不足。但若深挖隱含因素。=10是偶數(shù)，而三者的分子量中nh3的是奇

34、數(shù)，所以只有nh3的體積是偶數(shù)時(shí)才能使得平均分子量為偶數(shù)，對(duì)照選項(xiàng)，只能是d。47、 同溫同壓下，某瓶充滿o2時(shí)重116g，充滿co2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)時(shí)重114g，則某氣體的相對(duì)分子量為（ ）(a)28(b)60(c)32(d)44【簡(jiǎn)析】此題數(shù)據(jù)不少，卻不用計(jì)算，某氣體的分子量一定小于o2的分子量，所以選a48、 某元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為m，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為m、n的兩種原子，則mr和nr在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比為（ ）(a)(m-n)(m-m)(b) (m-n)(m-n)(b)(m-n)(m-n)(c) (m-n)(m - m)【簡(jiǎn)析】看似復(fù)雜，其實(shí)簡(jiǎn)單，m是平均分子量，應(yīng)用十字

35、交叉法，即可選出a為正確選項(xiàng)。49、 某混合氣體的百分組成為：o232%、co222%、n228%、ch416%、h22%，則此氣體的平均分子量為（ ）(a)12.22(b)22.22(c)44.44(d)66.66【簡(jiǎn)析】因?yàn)榉肿恿孔畲蟮氖莄o2為44，分子量最小的是h2占2%，其次是ch4占16%，若只有h2和ch4且h2占2%時(shí)，平均分子量也必然大于12.22。所以12.223，所以o原子的個(gè)數(shù)應(yīng)當(dāng)大于r原子個(gè)數(shù)的3倍，選d。53、 甲乙兩種化合物都只含有x、y兩種元素，甲乙中x元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%和25.9%，若甲的分子式為xy2，則乙的分子式可能是（ ）(a)xy(b)x2y(

36、c)x2y3(d)x2y5【簡(jiǎn)析】抓準(zhǔn)甲中x與y的原子個(gè)數(shù)之比為12這一突破點(diǎn)，根據(jù)甲中x的含量高于乙，所以乙中原子個(gè)數(shù)比xy4+3，則只有d中n =6符合。66、 在一定體積的密閉容器中，放入3升r和5升q(氣)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2r(氣)+5q(氣)=4x(氣)+ny(氣)。反應(yīng)完全后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是( )(a)2(b)3(c)4(d) 5【簡(jiǎn)析】思路同上，抓住“壓強(qiáng)比原來(lái)減少”，必有4+n2+5,則只能是a。67、 常溫下將10g下列物質(zhì)與90g水相混合，所得溶液的濃度最小的是（）(a)cuso45h2o (b)na2o2(c)

37、naoh和al(oh)3各5g(d) cao【簡(jiǎn)析】此題隱含條件較多，但最關(guān)鍵一點(diǎn)是cao微溶于水。抓死此點(diǎn)就可得出ca(oh)2得濃度(不論是物質(zhì)的量濃度還是溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù))最小。所以選(d) 。68、 為了實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府在1997年12月31日前對(duì)淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有ag+、ba2+、fe3+、na+、cl、so42-、no3-、oh-的各不同的4種離子(設(shè)各離子濃度比較大)，若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，沉淀后污水變成無(wú)色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度大為降低，你認(rèn)為下列分析判斷正確的是 (

38、 )(a) so42-和no3-可存在于同一工廠(b) cl和no3-一定在不同的工廠(c) ag+和na+可能在同一工廠 (d) nano3來(lái)自同一工廠【簡(jiǎn)析】這是一道sts型離子共存與否試題，誰(shuí)若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入“陷阱”。妙解時(shí)應(yīng)考慮，可與ag+大量共存的陰離子中只有no3-，所以cl與no3-定不在同一工廠。所以選(b)69、 某學(xué)生欲把100g 5%的cuso4溶液的濃度增大1倍，采取的辦法是：蒸掉1半水加入無(wú)水cuso4 5.56g加入膽礬9.26g加入15%的cuso4溶液100g加入20%cuso4溶液50g，其中正確的是 ( )(a) (b

39、) (c) (d) 都不正確【簡(jiǎn)析】此題的判斷技巧可用排除法和優(yōu)選法。判斷中肯定不正確，而題中必有正確選項(xiàng)，所以可以排除(a)和(d) 選項(xiàng)，而(b)、(c)選項(xiàng)中又都有則不需考慮，只需要確定是正確的。計(jì)算出正確，所以(b)、(c)選項(xiàng)都符合題意。所以選(b)、(c)。70、 將濃度為a%物質(zhì)的量濃度為m1 mol/l的稀h2so4，加熱蒸發(fā)掉一部分水后，變成濃度為2a%物質(zhì)的量濃度為m2 mol/l的h2so4，則m1和m2的關(guān)系是 ( ) (a) m1=2m2(b) m12m1(d) m22m1 【簡(jiǎn)析】抓住硫酸越濃密度越大這一點(diǎn)，設(shè)出密度分別為d1(稀)、d2(濃)：則必有= 因?yàn)閐2d

40、1所以有m22m1 選(c)71、 1l1mol/l的naoh溶液吸收了0.8mol co2，所得溶液中co32-和hco3-的物質(zhì)的量濃度之比約為 ( )(a) 13(b) 21(c) 23(d) 32【簡(jiǎn)析】巧找不變量，根據(jù)na+守恒，設(shè)生成na2co3為xmol，nahco3為ymol，則有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以co32-hco3-=0.20.6=13選(a)。72、 露置的苛性鉀經(jīng)分析其中含有的各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：h2o 7.62%、k2co3 2.38%、koh 90%。若將此樣品1g加入到1mol/l鹽酸46.00ml中過(guò)量的鹽酸用1.070

41、mol/lkoh溶液恰好中和。蒸發(fā)中和的溶液，可得固體（ ）(a) 3.43 g(b) 4.00 g(c) 4.50 g(d) 無(wú)法計(jì)算【簡(jiǎn)析】此題數(shù)據(jù)雖多，但多無(wú)用。分析反應(yīng)原理后進(jìn)行終端歸納：最后的固體只有kcl，而cl只來(lái)源于鹽酸根據(jù)cl守恒，有nkcl=nhcl=0.046mol質(zhì)量為3.43g選(a)。73、 在空氣中放置一段時(shí)間的koh固體，經(jīng)分析知其中含水a(chǎn)%、含k2co3 b%，其余為koh。取此樣品m g溶于100ml濃度為1mol/l的稀h2so4中，所得溶液尚需加入n g koh固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是 （ ）(a) 3.1(m+n) g(b

42、) 14.2 g(c) 17.4 g (d) 20.6 g【簡(jiǎn)析】思路同上題so42-k2so4最后得0.1mol k2so4為17.4g。選(c)。74、 將mgal2o3和fe2o3的混合物溶解在過(guò)量的100mlh+=0.1mol/l的硫酸中，然后向其中加入naoh溶液使fe3+和al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，用去100mlnaoh溶液，則naoh溶液物質(zhì)的量濃度為 ( )(a)0.1mol/l (b)0.05mol/l (c)0.2mol/l (d) 無(wú)法計(jì)算【簡(jiǎn)析】此題可根據(jù)終態(tài)反應(yīng)實(shí)質(zhì)考慮。最終的反應(yīng)結(jié)果可歸納為h+oh-=h2o所以nh+=noh- 所以選(a)。75、 將m g含f

43、e2o3nh2o雜質(zhì)的al2o3樣品溶解在過(guò)量的200mlh+=0.1mol/l的稀h2so4溶液中，然后向其中加入100ml nh3h2o溶液，使fe3+和al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所加nh3h2o溶液物質(zhì)的量濃度為 ( )(a) 0.2mol/l(b) 0.1mol/l(c) 0.05mol/l(d) 無(wú)法計(jì)算【簡(jiǎn)析】思路同上，所加入的nh3h2o實(shí)際上是中和酸 nh+=nnh3h2o所以選(a)76、 取100ml fe(no3)3與cu(no3)2的混合液，若這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/l naoh溶液150ml恰好反應(yīng)，則原溶液中no3-離子的濃度為 （

44、 ）。(a) 1.25mol/l(b) 3.75mol/l(c) 2.5mol/l(d) 5.0mol/l【簡(jiǎn)析】根據(jù)電荷守恒，noh-=nno3-=2.50.15=0.375mol，=3.75mol/l選(b)77、 在na2so4和k2so4的混合溶液中,當(dāng)na+=0.2mol/l,so42-=x mol/l時(shí),x與y的關(guān)系是（ ）。(a) x=y+0.2(b) x=y/2(c) x=0.1+y/2(d) 缺h+和oh-的數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算。【簡(jiǎn)析】根據(jù)正電荷總量=負(fù)電荷總量，則有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(c)78、 用水稀釋0.1mol/l的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小

45、的是 ( ) (a)oh-/nh3h2o (b)nh3h2o/oh- (c) h+和oh-的乘積 (d) oh-的物質(zhì)的量【簡(jiǎn)析】因(c)項(xiàng)乘積為常數(shù)，(d) 項(xiàng)oh-物質(zhì)的量增加，在(a) (b)選項(xiàng)中可借助“極端假設(shè)”法，無(wú)限稀釋時(shí)oh-趨于常數(shù)10-7mol/l nh3h2o趨于為零。所以可簡(jiǎn)捷的判斷出應(yīng)選(b)。79、 0.1mol/l的h2so4 10ml和0.2mol/l的bacl2溶液10ml混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 ( )(a) h+clso42-oh- (b) so42-ba2+h+oh-(c) clh+ba2+so42-oh- (d) h+clba2+=

46、so42-oh-【簡(jiǎn)析】高考題中，不可沒(méi)有正確選項(xiàng)。分析中緊緊抓住cl最大這一點(diǎn)，就可快速選出答案為(c)選項(xiàng)。80、 將0.2mol/l ba(oh)2溶液與0.05mol/l na2so4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是 （ ）(a) ba2+oh-na+so42-(b) na+oh-ba2+so42-(c) na+ba2+oh-so42-(c) oh-ba2+na+so42-【簡(jiǎn)析】只要抓住反應(yīng)后溶液中oh-最大著一點(diǎn)即可選出(d) 選。81、 將兩個(gè)鉑電極插入500mlcuso4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)h2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時(shí)溶液中h+約為 ( )(a) 410-3mol/l(b) 210-3mol/l(c) 110-3mol/l(d) 11