2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期課時達(dá)標(biāo)檢測29

1、課時提能演練 ( 十二)(30 分鐘 50 分 )一、選擇題 (本題包括 6小題，每小題 5分，共 30 分)+ -7 -1 -1. 在某溫度時，測得純水中H= 2.0 x 10- mol L-,貝SOH為 ( )A. 2.0 x 10-7 mol L-1B. 0.1 x 10-7 mol L-1C. 1.0 x 10-14/2.0 x 10-7 mol L-1D. 無法確定2. 下列敘述正確的是 ( )A. NaCl溶液在電流的作用下電離成 Nh和Cl-B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)3

2、. ( 雙選)關(guān)于強、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是 ( )A. 強電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子B. 在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)C. 弱電解質(zhì)在溶液中以陰、陽離子形式存在D. 純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電4. 把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 ( )A. 自來水B. 0.5 mol L-1 鹽酸C. 0.5 mol L-1 CH3COO 溶液D. 0.5 mol L- KCl 溶液5. 下列措施對水的電離無影響的是（）A.升高溫度B.加入稀醋酸C.加入氫氧化鈉D.加入食鹽6. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫

3、下平均每n個水分子只有1個分子 發(fā)生電離，n的值是（）147A.1 X 10B.55.6 X 10C.1 X 107D.55.6二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）7. （10分）已知HCIO是比H2CO還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+HOL_ HCl+HCIQ HCIOLH+CIO，達(dá)平衡后:（1）要使HCIO的濃度增加，可加入下列物質(zhì)（填代號）。A.SQB.CaCOC.HCID.NaOH（2）由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集CI2的理由是8. （10分）常溫下，下列四種溶液: 1 moI L-1的鹽酸 0.1 moI L-1的鹽酸 0.01 mol L-1 的 NaOH溶液

4、 0.001 mol L-1 的 NaOH溶液。四種溶液中，由水電離生成的H之比為答案解析1. 【解析】選A。根據(jù)水的電離方程式H2OLL_ H + +OH -可知，無論 在何種條件下的純水中，水電離出的H + = OH-,故H+ =:OH-= 2.0 X10-7 mol L-1，故答案為 A。2. 【解析】選D。NaCl溶于水（或熔化）即電離產(chǎn)生Na+和Cl-，在電 流的作用下Na +和Cl-定向移動，所以NaCl溶液能導(dǎo)電，可見電解 質(zhì)的電離不需要在電流作用下完成，故 A不正確；溶于水能電離出 氫離子的化合物除酸外，還有酸式鹽，故B不正確；CO2溶于水與水 反應(yīng)生成碳酸，碳酸部分電離，而不

5、是 CO2本身電離，因此碳酸是 弱電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，故C不正確；BaSO4雖難溶于水，但 溶解的部分完全電離，且BaSO4在熔化狀態(tài)下能完全電離，故BaSO4 是強電解質(zhì)，因此D正確。【誤區(qū)警示】理解電解質(zhì)的概念時，往往只考慮化合物“在水溶液中 或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電”而忽略“自由移動的離子必須是化合物本身 產(chǎn)生的”,導(dǎo)致將CO2、NH3、SO2等錯判為電解質(zhì)。3. 【解析】選B、C。判斷強、弱電解質(zhì)就是看電解質(zhì)在水溶液中是 否完全電離。B項導(dǎo)電能力強，只能說明溶液中離子濃度大，并不能 說明溶質(zhì)是完全電離的；弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，故以陰、陽離 子和電解質(zhì)分子形式存在，C項錯誤；D項是

6、正確的，因為有些強電 解質(zhì)是共價化合物，在液態(tài)時沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電。4. 【解析】選B。溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶 液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入 0.05 mol NaOH后，生成強電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強；0.5 mol L-1 的KCl中加入0.05 mol NaOH 固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增 強；只有0.5 mol L-1 100 mL的鹽酸，與0.05 mol NaOH 反應(yīng)生成 強電解質(zhì)NaCl 0.05 mol，導(dǎo)電性變化最小。5. 【解

7、析】選D。選項內(nèi)容扌旨向*聯(lián)系分析結(jié)鏈A水的電離是吸拔過程，升高溫度，水 的電離平衡壽移有筋響加入稀醋酸后其電離出的H 導(dǎo)致 水的電離平衡左移有彫晌C加入NaOH后，其電離出的廠導(dǎo) 致溶漉中oir 增丸使水的電離平 衡左移有鬱響D加入NmCI后.其電離出的Na+、（:廣 對水的電離平衡無影響無夠響【互動探究】(1) 若將選項B改為“加入金屬鈉”，水的電離是否移動？怎樣移動？ 提示：加入鈉時發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 f,其原理為：水電離產(chǎn)生的H +得到電子變?yōu)镠2, :H + 減小，水的電離平衡向右移動。(2) A、B、C選項所采取的措施均能使水的電離平衡發(fā)生移動，這三 種

8、情況下，Kw分別發(fā)生怎樣的變化？提示：Kw只受溫度的影響，故A項升溫后，由于平衡向右移動，Kw 增大；B、C項溫度無變化，故Kw不變。6. 【解析】選B。根據(jù)常溫時，1 L(1-000 mol)水中只有1 X10-7 mol18的水電離，可以確定如下關(guān)系：(1 000 mol xNa) : (1 X10-7 mol x18Na)=n ：1 解得 n55.6 x107。7. 【解析】(1)加入SO2，由于CI2能將其氧化，消耗CI2使平衡左移，HCIO濃度將減小；加入HCI，由于H +濃度大，使Cl2與H2O反應(yīng) 的平衡左移，HCIO濃度減?。患尤隢aOH ,由于Cl2和NaOH反應(yīng)， 使Cl2

9、濃度減小，平衡左移；故選 B。(2)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為 CI2+H2OLL一 H + +Cl-+HClO，飽和 食鹽水中CI-濃度大，使上述平衡左移，CI2在水中溶解度減小。答案：(1)B(2)氯氣與水反應(yīng)存在下列平衡：Cb+H 2OLL_ H + +CI-+HCIO ,在飽和食鹽水中 CI-濃度大，使平衡左 移，減少了 CI2的溶解8. 【思路點撥】解答本題時應(yīng)注意：(1)常溫時，Kw(25 C )=1.0 X10-14 mol 2 L-2KwOH 1【解析】（1）在鹽酸中，溶液中的OH-全部是由水電離得到的，貝S由 水電離產(chǎn)生的H+等于溶液中的OH-: 中H+水電離=OH-= 1 X10-14 mol L-1, 中 H+ 水電離= :OH-= 1 X10-13 mol L-1。在NaOH溶液中，溶液中的H +全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的H + 等于溶液中的H+。K w0.01 molLL-1 10“2 molLL,中H缶=1 10J1因此，四種溶液中由水電離出的H+之比為10-14 : 10-13 : 10-12 : 10-11 = 1 : 10 : 100 : 1 000。答案：1 : 10 : 100 : 1 000沁園春雪 北國風(fēng)光，千里冰封，萬里雪飄。望長城內(nèi)外，惟余莽莽;大河上下，頓失滔滔山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試