鹽類水解專題復習PPT課件VIP

鹽類的水解及其應用,高三化學專題復習,【基礎知識】,1用pH試紙測試0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液時，發(fā)現(xiàn)三種溶液分別顯中性、堿性和酸性鹽溶液中的H+和OH-均由水電離產生，濃度應相等，溶液怎么會顯酸堿性？2Na2CO3俗名純堿，用途廣泛，可在制玻璃、制皂、造紙等工業(yè)中代替燒堿是一種鹽，它何以具有這樣的作用？,【重點難點解析】,1全面理解鹽類水解的定義鹽類水解的概念：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解鹽類水解的實質為：弱酸陰離子或弱堿陽離子與H+或OH-結合生成弱電解質,其發(fā)生的條件為：只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；鹽的組成中必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子。其結果為：破壞了水的電離平衡，使水的電離被促進；引起水溶液的酸、堿性發(fā)生變化,2深入理解鹽類水解的特征,鹽類的水解反應可以看做是酸堿中和反應的逆反應：這說明鹽類的水解反應：程度很弱（因為中和反應一般程度較大，往往進行得較為徹底）；吸熱（因為中和反應一般放熱）；在一定條件下，可達到水解平衡狀態(tài)，當條件改變時，平衡將發(fā)生移動，符合勒沙特列原理,3影響鹽類水解平衡的因素,影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱（或陽離子對應的堿越弱）水解程度就越大一級水解大于二級水解。另外，還受以下因素的影響：溫度：升高溫度能促進鹽的水解濃度：稀釋溶液時可以促進鹽的水解外加試劑的影響：加入H+可抑制陽離子的水解，促進陰離子的水解；加入OH-能抑制陰離子的水解，促進陽離子的水解,4、鹽類水解的離子方程式的書寫,弱電解質電離，陰、陽離子單水解反應必須用可逆符號，不能用等號，產物中的難溶物質也不能用“”和“”。多元弱酸的電離和多元弱酸強堿鹽的水解方程式必須分級書寫。注意雙水解進行的程度和離子方程式的書寫。,弱酸的酸根離子、弱堿的陽離子參加水解反應,多元弱酸酸根須寫分步水解，多元弱堿金屬離子只寫一步。,NH4+H2ONH3H2O+H+,Ac-+H2OHAc+OH-,多數(shù)水解反應是可逆反應，應用“”，不寫“”、“”,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,NaHCO3：,Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,舉例：,5、鹽類水解的規(guī)律,有弱才水解，無弱不水解條件；都弱都水解，越弱越水解程度；誰強顯誰性，都強顯中性結果,“弱水解，強顯性，兩強不水解，弱弱具體定?！?如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3,顯中性；,顯酸性；,顯堿性。,HAc-NaAc溶液顯酸性,HCN-NaCN溶液顯堿性,如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa,如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3,NaHSO3、NaH2PO4溶液顯酸性,說明：,【難點突破】,1溶液中離子間水解反應的相互影響水解相互促進：當含有兩種水解情況相反的離子的溶液混合時，兩種離子的水解相互促進，雙方的水解程度均增大，有些甚至于徹底水解，稱為“雙水解”，如：,水解相互抑制：當含有兩種水解情況相同的離子的溶液混合時，兩種離子的水解相互抑制，雙方的水解程度均減小，如（NH4）2Fe（SO4）2中的NH4+和Fe2+水解相互抑制使雙方水解程度都減小，所以溶液中的CNH4+比同濃度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大,溶液中離子濃度大小的比較判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：,（1）若溶液中只含有一種溶質，首先考慮電解質的電離將其電離成離子，然后考慮“弱離子”的水解，綜合分析得出：c（不水解離子）c（水解離子）c（顯性離子）c（隱性離子）（有反例）注：所謂“顯性離子”是指使溶液表現(xiàn)酸堿性的離子；“隱性離子”則與之相反，如酸性溶液中的顯性離子為H+，隱性離子為OH-如：NH4Cl溶液中CCl-CNH4+CH+COH-,（2）若兩種物質混合后能發(fā)生反應，則應考慮反應后的生成物和剩余物的電離若溶液中含有等物質的量濃度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3H2O等兩種或兩種以上溶質時，一般來講可以只考慮弱電解質的電離，而忽略“弱離子”的水解，特殊情況則應根據(jù)題目條件推導,如：在含有等物質的量濃度的CH3COO-和CH3COOH的溶液中：,（3）溶液中離子的電荷守恒和物料守恒電荷守恒：溶液中陰、陽離子所帶的正、負電荷數(shù)值相等，電解質溶液呈電中性如在NaHCO3溶液中物料守恒：指電解質溶液中某一部分的原始濃度c應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和如：在NaHCO3溶液中,質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。,【難題巧解點撥】,例1在下列各粒子中，可以使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH大于7的是ABCD例2比較下列溶液的pH大?。海?）25時，0.01mol/LNa2CO3溶液_0.01mol/LNaHCO3溶液;（2）25時0.01mol/LNa2CO3溶液_35時0.01mol/LNa2CO3溶液.,例3在空氣中加熱MgCl26H2O晶體，能否得到純凈的無水MgCl2？怎樣才能制得無水MgCl2？如果是CuSO45H2O晶體呢？,【拓展延伸探究】,例1物質的量濃度相同的NH4Cl溶液、NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中，CNH4+從大到小的順序為_（填序號）,例2要制得較純的FeS沉淀，應向溶液中加入的試劑是（）A(NH4)2SBNa2SCH2SDNaHS,例3向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液會產生Al（OH）3白色沉淀試分析該反應是否“雙水解”，寫出反應的離子方程式，并簡述其理由,鹽類水解在實際當中的應用,用歸一法解決有關鹽類水解的應用的問題鹽類水解的有關知識在日常生活、工農業(yè)生產、科學研究等方面有著非常廣泛的應用其實質是：鹽類的水解平衡及移動具體的運用主要分三類：（1）判斷溶液的酸堿性，并加以應用（2）對于“有害”的水解，改變條件加以抑制；（3）對于“有利”的水解，改變條件加以促進如：判斷Na2CO3溶液的酸堿性，并加以應用；實驗室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的鹽酸抑制FeCl3的水解；將含有Fe3+雜質的KNO3溶液加熱，促進Fe3+水解以除去雜質離子,例.摩爾濃度相同的下列各物質在一指定的離子濃度的比較中正確的是A.PO43-:磷酸鈉磷酸氫鈉磷酸二鈉磷酸B.CO32-:碳酸銨碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫銨C.NH4+:硫酸銨碳酸銨碳酸氫銨氯化銨醋酸銨D.S2-:硫化鈉硫化氫硫氫化鈉硫氫化銨,(二).其中氯化銨溶液中各離子濃度大小的比較是高考命題的熱點:,94-MCEN-11.在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是A.Cl-NH4+H+OH-B.NH4+Cl-H+OH-C.Cl-=NH4+H+=OH-D.Cl-=NH4+H+OH-,A,A,(一)單一電解質溶液中離子濃度的比較,96-MCEN-25.將PH=3的鹽酸溶液和PH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是A.NH4+Cl-H+OH-B.NH4+Cl-OH-H+C.Cl-NH4+H+OH-D.Cl-NH4+OH-H+,91-MCEN-22.某氨水的PH=X,某鹽酸溶液的PH=Y,已知X+Y=14,且XY,將上述氨水和鹽酸等體積混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關系的是A.NH4+Cl-H+OH-B.Cl+NH4+H+OH-C.NH4+Cl-OH-H+D.Cl-NH4+OH-H+,B,C,(三).酸與堿溶液混合至溶液的PH=7時,各物質的用量或離子濃度的關系:,例1.向一定濃度的氨水中逐滴滴入稀鹽酸,當溶液中氯離子濃度等于銨根離子時,溶液中A.PH=7B.PH7D.沒有一水合氨存在,例2.把氨水加入鹽酸中,當鹽酸溶液中的PH=7時,溶液的情況是A.一水合氨過量B.鹽酸過量C.氨的物質的量等于鹽酸的物質的量D.H+=OH-,例3.向一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH,反應后溶液呈中性,下列判斷一定正確的是A.加入的堿過量B.生成的鹽不水解C.酸與堿等物質的量混合D.反應液中A-=M+,A,AD,D,例4.在室溫時,在醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液至PH=7,則溶液中的醋酸根離子和鈉離子的關系正確的是A.CH3COO-Na+B.CH3COO-CH3COO-OH-H+D.Na+CH3COO-H+OH-,C,AC,97-MCEN-14.0.10摩/升氫氧化鈉和0.10摩/升氯化銨溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是A.Na+Cl-OH-H+B.Na+=Cl-OH-H+C.Na+=Cl-H+OH-D.Cl-Na+OH-H+,4.哪些情況下要考慮鹽類的水解:,判斷或比較鹽溶液的酸堿性:,比較鹽溶液中離子濃度或離子數(shù),大小。例如磷酸鈉晶體中,(Na+)：(PO43-)3:1,而其水溶液中,磷酸根離子必水解,故Na+:PO43-3:1,97-MCEN-17.將0.1摩下列物質置于1升水中充攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是A.氯化鉀B.氫氧化鎂C.碳酸鈉D.硫酸鎂,B,C,例1.用物質的量都是0.1摩的醋酸和醋酸鈉配制成1升混和溶液,已知其中醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度,對混合液的下列判斷正確的是A.H+OH-B.CH3COOH+CH3COO-=0.2摩/升C.CH3COOHCH3COO-D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L,例2.現(xiàn)有某未知溶液A,向A中加入適量醋酸鈉晶體并完全溶解后,測得溶液中的鈉離子濃度與醋酸根離子濃度接近于1:1,則原溶液的判斷,正確的是A.可能是強酸性溶液B.可能是強堿溶液C.可能是醋酸鈉溶液D.原溶液中可能已有醋酸根離子且Na+:CH3COO-1,AB,BD,配制某些鹽溶液時,例如配制三氯化鋁溶液,三氯化鐵溶液,硫酸銅溶液,氯化亞鐵溶液等時,一般要先溶于少量酸液中,再加水稀釋,比較鹽溶液中離子種類的多少時,例如磷酸鈉溶液含有六種離子,活潑金屬鎂投入強酸弱堿鹽溶液時,如鎂投入硫酸銅溶液會逸出氫氣和產生藍色沉淀,其原因就是鹽水解使溶液呈酸性(類似問題還有鎂投入到氯化銨,氯化鐵溶液中產生氫氣),95-MCEN-15.下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液D.碳酸鈉溶液,AC,強酸弱堿鹽與弱酸強堿鹽溶液混和要考慮鹽的水解,如有沉淀或氣體生成,則發(fā)生雙水解:如三氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合,三氯化鐵與碳酸鈉溶液混合均要考慮完全雙水解;若無氣體或沉淀生成,一般發(fā)生不完全雙水解.如氯化銨溶液與酸酸鈉溶液混合:NH4+AC-+H2ONH3.H2O+HAc;以及泡沫滅火器的原理(其主要成分是碳酸氫鈉和硫酸鋁),用鹽作凈水劑,如三氯化鐵溶液或硫酸鋁鉀溶液均可作凈水劑,這是因為鐵離子.鋁離子水解生成氫氧化鐵,氫氧化鋁膠粒帶正電荷以及有大的表面積,吸附能力強.而土壤膠粒帶負電荷,使土壤膠粒發(fā)生電性中和而沉于水底,判斷離子在溶液能否大量共存;,肥料混施要考慮鹽的水解,如草木灰與銨態(tài)氮肥不能混施,否則會造成氮肥的損失,草木灰也不能與過磷酸鈣混施,否則能造成磷肥的損失,(10)根據(jù)鹽溶液的PH值相對大小判斷相應的酸或堿溶液的酸堿性強弱時,例1:相同濃度的四種溶液:醋酸鈉硫酸氫鈉氯化鈉苯酚鈉,按PH值由大到小的順序排列正確的是A.B.C.D.2,例2:相同條件下測得碳酸氫鈉醋酸鈉次氯酸鈉三種稀溶液的PH值相同,則它們的摩爾濃度由大到小的關系是A.B.C.D.,(11)加熱蒸干鹽溶液,判斷得到什么物質時要考慮鹽的水解,思考:加熱蒸干