質量守恒和化學方程式及計算專題

質量守恒和化學方程式及計算專題 姓名_【知識點1】質量守恒定律1、涵義：參加 的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量的總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。2、適用范圍：化學變化（物理變化與質量守恒定律無關）。3、守恒實質：化學反應前后，各種 、 、 都不改變。4、化學反應過程中的變與不變五不變，二改變，一可能變 不改變：從宏觀來看反應物和生成物的質量總和不變以及元素種類不變。從微觀來看有三不變，即原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變。改變：從宏觀來看物質種類一定改變從微觀來看分子種類一定改變可能改變：分子總數可能改變5、應用：利用質量守恒定律推斷物質的組成利用質量守恒定律推斷反應物或生成物的化學式利用質量守恒定律進行有關計算質量守恒定律中的守恒對象是物質質量6、注意：質量守恒，不是體積守恒。參加反應的各物質的質量總和并不是反應物的任意質量之和，未參加反應的物質質量不能計算在內。質量守恒定律應用的試題歸類1.解釋化學反應前后質量變化原因【例】紙在空氣中燃燒后化為灰燼，為什么灰燼的質量比紙的質量小？2. 推斷物質的組成【例】某化合物完全燃燒，需要48 g氧氣，同時只生成44 g二氧化碳和27 g 水，則該化合物中（ ）21只含有碳、氫兩種元素 只含有碳、氧兩種元素 含有碳、氫、氧三種元素無法確定【例2】4.6克某有機物在氧氣中充分燃燒可生成二氧化碳88克、水54克，則該有機物含有 元素，它們的質量比是 。3.確定物質的化學式【例】某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4十2NO2= N2X2H2O，則X的化學式為（）A COBCO2 C O2 D C214.配平化學方程式【例】2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為C3H8+5O2xCO2+4H2O，則x的數值是( ) A 1 B2 C 3 D 45.計算物質的質量【例】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：請根據質量守恒定律判斷x的值（ ）A50 B40 C10 D70物質甲乙丙丁反應前的質量(g)20508030反應后的質量(g)010010x6.求某物質的相對分子質量【例】在反應A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反應，生成60g C，D 的相對分子質量為18，A的相對分子質量為（ ）wwwA26 B40 C58 D867.推寫化學方程式【例】下列反應中的生成物都是C。若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式為（ ）A3AB2+B2=2C B2AB+2B=2C CA2B+B=2C DAB2+2B2=2C8.根據反應前后某元素質量守恒求物質質量【例】如果氧氣不足，乙醇(C2H5OH)燃燒可能還有CO生成。若乙醇燃燒產物中CO和CO2的總質量為252 g，其中碳元素與氧元素的質量比為25，則參加反應的乙醇的質量為_ g，產物中水的質量為_ g。世紀教育網專題講解：有關化學方程式的計算一、【做題步驟】設未知量 寫正確的化學方程式（一定要注意方程式配平） 找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量 列比例式 解比例式，求出未知量 答二、【注意事項】 代入化學方程式計算的已知物、待求物必須是純物質，若是氣體體積需換算成質量，若為不純物質或者溶液，應先換算成純物質的質量或溶液中溶質的質量。氣體質量：mV純度指純物質占不純物質總質量的質量分數。 單位轉換：1L=1000mL 1mL=1cm3容易發(fā)生的錯誤：把不純物質的量當作純凈物的量代入。三、【典型例題】 （一）已知反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量；例1. 甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8nO22COmCO216H2O.若反應生成3.6克水，請計算：（1）m值是 （2）參加反應的氧氣質量是多少克? 【練習】1、 把干燥純凈的lO3和nO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為.克，求生成氧氣的質量；剩余物質各是什么？質量分別是多少克？ （二）有關不純反應物或生成物的計算：例2. 二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料之一，某課外探究小組的同學要進行小實驗，需獲得標準狀況下的CO4升（標況下，），他們用含雜質10的大理石與足量稀鹽酸反應則需這種大理石多少克？【練習】3現有20的硫酸銅溶液80g，跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，則可得到氫氧化銅多少克？（該反應的化學方程式為：CuSO） 【練習】4 含鋅的鋅粒200，與足量的稀2SO4反應，可制得2多少升？（標況下0.09g） 【練習】5 把7克含雜質的鋅片(雜質不與硫酸反應)放在100克足量的稀硫酸里，反應停止后所得混合物總質量為106.8克.求：（1）根據 定律，反應后生成H2質量是 克.（2）計算不純的鋅的質量分數.（計算結果精確到0.1%）【練習】6、某鋼鐵廠用580噸含Fe3O480%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質)，可煉得含雜質為4%的生鐵多少噸？（三）有關多步反應的計算：例3. 高爐中煉鐵主要是利用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是反應為Fe2O3）反應來得到鐵，其化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，現用足量的一氧化碳與1.25克不純的氧化鐵發(fā)生反應，將反應中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化鐵粉末的純度。（四）有關過量的計算：例4. 某研究學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進行實驗，結果如下：實驗1234加入樣品的質量5101520生成CO2的質量1.763.524.4m求：（1）哪幾次反應中礦石有剩余？ （2）上表中m的數值是 （3）試計算這種樣品中碳酸鈣的質量分數?！揪毩暋?、. 某同學為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克樣品和0.5克二氧化錳混合加熱，加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2 、t3 、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據。表格如下：加熱時間t1t2t3T4剩余固體質量（克）2.122.082.042.04（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。（2）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經完全反應？ （填“是”或“否”）（3）求完全反應后產生氧氣的質量。（4）求該樣品中氯酸鉀的純度。【練習】8、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表：加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：20g此樣品中銅的質量；樣品中氧化銅的質量分數；用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？【練習】9、為了對海水的氯化物（假設NaCl以計算）進行成分分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗他們的實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。甲乙丙所取海水樣品的質量(g)1005050加入AgNO3溶液的質量(g)505075反應后所得沉淀物的質量(g)1.4351.4351.435兩溶液恰好完全反應的是 的實驗。請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？（結果保留3位有效數字）（五）差量計算：例5. 實驗室中，把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g放入大試管加熱，充分反應后稱量，得10.7克固體物質，問：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7g固體物質里含有哪些物質？各多少克？例6. 100克稀鹽酸恰好與適量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反應，所得溶液的質量變?yōu)?05.6克，問：有多少克CaCO3參加了反應？【練習】10、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現增重63克，析出銅（）g A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3綜合練習1小紅同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖331所示，該同學稱取的燒杯實際質量為 ( ) A238g B326 g C323 g D274 g2下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是( ) A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總質量為10 g，遵循質量守恒定律 B化學反應前后分子的總數一定不會發(fā)生變化 C5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物質量為l0 g D鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律3(201 3浙江臺州書生中學期中)下列敘述符合質量守恒定律的是 ( ) A水遇冷凝固成冰塊，變化前后質量不變 B50毫升水和50毫升酒精混合后體積少于100毫升 C20克NaCl溶解在80克水中，形成l00克NaCl溶液 D12克碳在40克氧氣中完全燃燒，生成44克二氧化碳4某物質在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質中 ( ) A一定含有碳、氫、氧三種元素 B一定含有碳、氫元素，可能有氧元素 C一定含有碳、氫元素，沒有氧元素 D無法判斷5(201 3天津)現將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質量比是 ( ) A1：1 B2：1 C4：1 D5：l6(201 2浙江杭州上城一模)圖332為某反應的微觀示意圖，其中不同顏色的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是 ( ) A該反應屬于化合反應 B參加反應的兩種分子個數比為l：1 C1個x分子中含有6個原子 D反應中元素的種類數大于分子種類數7(201 2浙江杭州江干中考模擬)圖333形象地表示體系I和中分子種類及其數目，圖中分別表示 甲、乙、丙、丁四種不同的分子。有關I-的變化過程，下列說法不正確的是 ( ) A該過程發(fā)生了化合反應 B丁在該變化中一定作催化劑 C該變化可以表示氮氣與氫氣生成氨氣(NH3)的反應 D該變化過程中甲和乙發(fā)生了化學反應8(2013浙江杭州亭趾實驗學校期中)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的l0倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2C03+6H20，其中X的化學式為 ( ) A02 BCO CC02 DH29(201 2山東濟寧)某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下： 若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是 ( ) A反應速率逐漸加快 B最多得到氧氣的質量為16 g C催化劑二氧化錳的質量為03 g D反應得到水和氧氣的質量比為9：810(2009浙江寧波)常溫下，新型納米材料MFe20x(3x4)能使工業(yè)廢氣中的S02轉化為S，反應過程如下：MFe20x+S02=MFe20y+S，其中M表示+2價的金屬元素。已知MFe20y中Fe的化合價為+3價，M在該反應中化合價不變。下列說法錯誤的是 ( ) AMFe20x可用于環(huán)保 B該反應屬于分解反應 Cy的數值為4 D該反應中硫元素的化合價發(fā)生了變化11下列是某同學的作業(yè)上寫的6個化學方程式： 其中“”使用不當的是_，“”遺漏的是_，反應條件未注明的是_，不符合客觀事實的是_，化學方程式未配平的是_，化學方程式完全正確的是_。13 2CO+022C02反應中，各物質之間的質量比為_，各物質之間的分子個數比為_，化學計量數之和為_。14(201 3山西)同學們在實驗室用5的H202溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗。 溶液配制：用50 mL 30的H202溶液(密度為113 gcm3)配制5的H202溶液(密度約為1 gcm3)。溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的 _ 。 A托盤天平 B燒杯 C漏斗 D量筒 E膠頭滴管氣體制備：用配制好的5H202溶液和Mn02制取02。請你在如圖335所示“A”“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由_，該反應的化學方程式為_。待反應結束后同學們回收了混合物中的Mn02，實驗操作為_ 。性質實驗：小明用收集好的氧氣，進行了下面的實驗：把點燃的木炭伸入集氣瓶中，實驗現象是_；為使鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，_緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒。通過實驗得出，氧氣可以支持燃燒，并且可燃物燃燒更劇烈。15(201 3浙江臺)今年4月25日，我市某廢金屬收購場發(fā)生火災，十幾噸金屬鎂爆燃，八輛裝滿清水的消防車卻沒有用武之地，最后用十三噸沙土才將大火撲滅。 (1)此場合不能用水滅火，因為金屬鎂在高溫條件下會跟水反應生成氫氧化鎂和氫氣，請寫出該反應的化學方程式_； (2)沙土滅火的原理是使可燃物_ 。(1)錐形瓶底部放一些細砂的目的是_；在導管口安裝氣球的目的是_(2)小新同學圖339所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是_ ；白磷引燃后瓶中的現象是_(3)某同學在實驗結束后打開橡膠塞，發(fā)現瓶中又開始產生大量煙，你認為這是因為_；然后，他又立即將橡膠塞塞回去，這時天平_(填平衡或不平衡)。(4)燃燒后稱量：發(fā)現托盤天平指針偏向右邊，造成這種現象的原因可能是_(只寫一條)。(5)反思：白磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律，理由是_AO2CO2H2O反應前質量/g16a00反應后質量/g00443616已知某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應后，只生成二氧化碳和水。實驗測得反應前后物質質量如下表所示：(1)表中a值為_；有機物A中碳元素的質量為_g。(2)有機物A中氫元素的質量分數為_。17(201 3浙江衢州)如圖337所示，為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度(假設雜質不參加反應)，小衢稱取40 g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高錳酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到023升氧氣(常溫下氧氣的密度約為14克/升)。請回答下列問題：(1)圖中小衢采用_法收集氧氣，收集到氧氣的質量約_克(保留2位小數)。(2)該樣品中高錳酸鉀的質量分數是多少?(3)下列有關本實驗的描述正確的是_ A酒精燈加熱時間過短，會導致所測高錳酸鉀質量分數偏小 B橡皮管不伸入量筒底部，氣體無法順利進入量筒 C橡皮管伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更準確 D橡皮管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導致水倒吸入試管18.某同學采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧氣，記錄數據如下表。2網編號H2O2溶液的質量(克)H2O2溶液的溶質質量分數植物的器官及質量收集氣體的體積(毫升)收集氣體的時間(分鐘)13415大顆粒胡蘿卜16克801823415大顆粒馬鈴薯16克8010533415小顆粒馬鈴薯16克804請依據上述信息分析：(1)要使胡蘿卜能夠更快地促進過氧化氫的分解，可采用的方法是 。(2)當量筒內的水達到80毫升時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火星的木條伸入瓶內，卻發(fā)現木條不能復燃。請你解釋木條不能復燃的原因是 。(3)計算：34克15的H2O2溶液中的溶質完全分解，能制得氧氣多少升?(氧氣密度是143克升) 質量守恒和化學方程式及計算專題 姓名_【知識點1】質量守恒定律1、涵義：參加 化學反應 的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量的總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。2、適用范圍：化學變化（物理變化與質量守恒定律無關）。3、守恒實質：化學反應前后，各種 原子數目 、 種類 、 質量 都不改變。4、化學反應過程中的變與不變五不變，二改變，一可能變 不改變：從宏觀來看反應物和生成物的質量總和不變以及元素種類不變。從微觀來看有三不變，即原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變。改變：從宏觀來看物質種類一定改變從微觀來看分子種類一定改變可能改變：分子總數可能改變5、應用：利用質量守恒定律推斷物質的組成利用質量守恒定律推斷反應物或生成物的化學式利用質量守恒定律進行有關計算質量守恒定律中的守恒對象是物質質量6、注意：質量守恒，不是體積守恒。參加反應的各物質的質量總和并不是反應物的任意質量之和，未參加反應的物質質量不能計算在內。質量守恒定律應用的試題歸類1.解釋化學反應前后質量變化原因【例】紙在空氣中燃燒后化為灰燼，為什么灰燼的質量比紙的質量??？3. 推斷物質的組成【例】某化合物完全燃燒，需要48 g氧氣，同時只生成44 g二氧化碳和27 g 水，則該化合物中（C ）21只含有碳、氫兩種元素 只含有碳、氧兩種元素 含有碳、氫、氧三種元素無法確定【例2】4.6克某有機物在氧氣中充分燃燒可生成二氧化碳88克、水54克，則該有機物含有 C H O 元素，它們的質量比是 12:3:8 。3.確定物質的化學式【例】某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4十2NO2= N2X2H2O，則X的化學式為（B）A COBCO2 C O2 D C214.配平化學方程式【例】2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為C3H8+5O2xCO2+4H2O，則x的數值是(C ) A 1 B2 C 3 D 45.計算物質的質量【例】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：請根據質量守恒定律判斷x的值（D ）A50 B40 C10 D70物質甲乙丙丁反應前的質量(g)20508030反應后的質量(g)010010x6.求某物質的相對分子質量【例】在反應A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反應，生成60g C，D 的相對分子質量為18，A的相對分子質量為（C ）wwwA26 B40 C58 D867.推寫化學方程式【例】下列反應中的生成物都是C。若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式為（B ）A3AB2+B2=2C B2AB+2B=2C CA2B+B=2C DAB2+2B2=2C8.根據反應前后某元素質量守恒求物質質量【例】如果氧氣不足，乙醇(C2H5OH)燃燒可能還有CO生成。若乙醇燃燒產物中CO和CO2的總質量為252 g，其中碳元素與氧元素的質量比為25，則參加反應的乙醇的質量為_13.8_ g，產物中水的質量為_16.2_ g。世紀教育網專題講解：有關化學方程式的計算一、【做題步驟】設未知量 寫正確的化學方程式（一定要注意方程式配平） 找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量 列比例式 解比例式，求出未知量 答二、【注意事項】 代入化學方程式計算的已知物、待求物必須是純物質，若是氣體體積需換算成質量，若為不純物質或者溶液，應先換算成純物質的質量或溶液中溶質的質量。氣體質量：mV純度指純物質占不純物質總質量的質量分數。 單位轉換：1L=1000mL 1mL=1cm3容易發(fā)生的錯誤：把不純物質的量當作純凈物的量代入。三、【典型例題】 （一）已知反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量；例1. 甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8nO22COmCO216H2O.若反應生成3.6克水，請計算：（1）m值是 6 （2）參加反應的氧氣質量是多少克? 4.4 【練習】1、 把干燥純凈的lO3和nO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為.克，求生成氧氣的質量；剩余物質各是什么？質量分別是多少克？3.84KCL 5.96 Mno2 3.52 （二）有關不純反應物或生成物的計算：例2. 二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料之一，某課外探究小組的同學要進行小實驗，需獲得標準狀況下的CO4升（標況下，），他們用含雜質10的大理石與足量稀鹽酸反應則需這種大理石多少克？20【練習】3現有20的硫酸銅溶液80g，跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，則可得到氫氧化銅多少克？（該反應的化學方程式為：CuSO）9.8 【練習】4 含鋅的鋅粒200，與足量的稀2SO4反應，可制得2多少升？（標況下0.09g） 44.4L【練習】5 把7克含雜質的鋅片(雜質不與硫酸反應)放在100克足量的稀硫酸里，反應停止后所得混合物總質量為106.8克.求：（1）根據 定律，反應后生成H2質量是 0.2 克.（2）計算不純的鋅的質量分數.（計算結果精確到0.1%）92.9%【練習】6、某鋼鐵廠用580噸含Fe3O480%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質)，可煉得含雜質為4%的生鐵多少噸？350t（三）有關多步反應的計算：例3. 高爐中煉鐵主要是利用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是反應為Fe2O3）反應來得到鐵，其化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，現用足量的一氧化碳與1.25克不純的氧化鐵發(fā)生反應，將反應中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化鐵粉末的純度。70%（四）有關過量的計算：例4. 某研究學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進行實驗，結果如下：實驗1234加入樣品的質量5101520生成CO2的質量1.763.524.4m求：（1）哪幾次反應中礦石有剩余？ 34 （2）上表中m的數值是 4.4 （3）試計算這種樣品中碳酸鈣的質量分數。80%【練習】7、. 某同學為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克樣品和0.5克二氧化錳混合加熱，加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2 、t3 、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據。表格如下：加熱時間t1t2t3T4剩余固體質量（克）2.122.082.042.04（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。（2）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經完全反應？ 是 （填“是”或“否”）（3）求完全反應后產生氧氣的質量。（4）求該樣品中氯酸鉀的純度。0.9698%【練習】8、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表：加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：20g此樣品中銅的質量；樣品中氧化銅的質量分數；用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？8;60%4.4【練習】9、為了對海水的氯化物（假設NaCl以計算）進行成分分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗他們的實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。甲乙丙所取海水樣品的質量(g)1005050加入AgNO3溶液的質量(g)505075反應后所得沉淀物的質量(g)1.4351.4351.435兩溶液恰好完全反應的是 乙 的實驗。請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？（結果保留3位有效數字）1.17%（五）差量計算：例5. 實驗室中，把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g放入大試管加熱，充分反應后稱量，得10.7克固體物質，問：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7g固體物質里含有哪些物質？各多少克？4.8gKCL 7.45MnO2 3.25例6. 100克稀鹽酸恰好與適量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反應，所得溶液的質量變?yōu)?05.6克，問：有多少克CaCO3參加了反應？50.4【練習】10、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現增重63克，析出銅（A）g A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3綜合練習1小紅同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖331所示，該同學稱取的燒杯實際質量為 ( D ) A238g B326 g C323 g D274 g2下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是( C ) A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總質量為10 g，遵循質量守恒定律 B化學反應前后分子的總數一定不會發(fā)生變化 C5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物質量為l0 g D鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律3(201 3浙江臺州書生中學期中)下列敘述符合質量守恒定律的是 ( D ) A水遇冷凝固成冰塊，變化前后質量不變 B50毫升水和50毫升酒精混合后體積少于100毫升 C20克NaCl溶解在80克水中，形成l00克NaCl溶液 D12克碳在40克氧氣中完全燃燒，生成44克二氧化碳4某物質在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質中 ( B ) A一定含有碳、氫、氧三種元素 B一定含有碳、氫元素，可能有氧元素 C一定含有碳、氫元素，沒有氧元素 D無法判斷5(201 3天津)現將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質量比是 ( D ) A1：1 B2：1 C4：1 D5：l6(201 2浙江杭州上城一模)圖332為某反應的微觀示意圖，其中不同顏色的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是 ( D ) A該反應屬于化合反應 B參加反應的兩種分子個數比為l：1 C1個x分子中含有6個原子 D反應中元素的種類數大于分子種類數7(201 2浙江杭州江干中考模擬)圖333形象地表示體系I和中分子種類及其數目，圖中分別表示 甲、乙、丙、丁四種不同的分子。有關I-的變化過程，下列說法不正確的是 ( B ) A該過程發(fā)生了化合反應 B丁在該變化中一定作催化劑 C該變化可以表示氮氣與氫氣生成氨氣(NH3)的反應 D該變化過程中甲和乙發(fā)生了化學反應8(2013浙江杭州亭趾實驗學校期中)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的l0倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2C03+6H20，其中X的化學式為 ( A ) A02 BCO CC02 DH29(201 2山東濟寧)某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下： 若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是 ( A ) A反應速率逐漸加快 B最多得到氧氣的質量為16 g C催化劑二氧化錳的質量為03 g D反應得到水和氧氣的質量比為9：810(2009浙江寧波)常溫下，新型納米材料MFe20x(3x4)能使工業(yè)廢氣中的S02轉化為S，反應過程如下：MFe20x+S02=MFe20y+S，其中M表示+2價的金屬元素。已知MFe20y中Fe的化合價為+3價，M在該反應中化合價不變。下列說法錯誤的是 ( B ) AMFe20x可用于環(huán)保 B該反應屬于分解反應 Cy的數值為4 D該反應中硫元素的化合價發(fā)生了變化11下列是某同學的作業(yè)上寫的6個化學方程式： 其中“”使用不當的是_12_，“”遺漏的是_3_，反應條件未注明的是_6_，不符合客觀事實的是_1_，化學方程式未配平的是_3_，化學方程式完全正確的是_45_。13 2CO+022C02反應中，各物質之間的質量比為_7:4:11_，各物質之間的分子個數比為_1:2:1_，化學計量數之和為_5_。14(201 3山西)同學們在實驗室用5的H202溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗。 溶液配制：用50 mL 30的H202溶液(密度為113 gcm3)配制5的H202溶液(密度約為1 gcm3)。溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的 _ BDE_ 。 A托盤天平 B燒杯 C漏斗 D量筒 E膠頭滴管氣體制備：用配制好的5H202溶液和Mn02制取02。請你在如圖335所示“A”“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由_ A，便于添加液體藥品制得較多的氣體_，該反應的化學方程式為_ _。待反應結束后同學們回收了混合物中的Mn02，實驗操作為_過濾、干燥_ 。性質實驗：小明用收集好的氧氣，進行了下面的實驗：把點燃的木炭伸入集氣瓶中，實驗現象是_發(fā)出白光，放出熱量_；為使鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，_下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒。通過實驗得出，氧氣可以支持燃燒，并且可燃物燃燒更劇烈。15(201 3浙江臺)今年4月25日，我市某廢金屬收購場發(fā)生火災，十幾噸金屬鎂爆燃，八輛裝滿清水的消防車卻沒有用武之地，最后用十三噸沙土才將大