江西省吉安市遂川中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（5-16班）VIP

江西省吉安市遂川中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（5-16班）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 一、選擇題1. 化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 1 molAA鍵和1 mol BB鍵斷裂能放出xkJ的能量C. 2 mol AB鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量2. 已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為57.3 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq)H57.3 kJmol1B.HNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJmol1C.CH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJmol13. 氫氣跟氧氣反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)1molH2中化學(xué)鍵消耗的能量為A，斷開(kāi)1mol O2中化學(xué)鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是A. A + B C B. A + B C C. 2A + B 2C4. 常溫下，已知：1molCH4完全燃燒時(shí)放出980kJ的熱量，1molH2完全燃燒時(shí)放出280kJ的熱量，現(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol，使其在O2中完全燃燒，恢復(fù)至常溫共放出252kJ的熱量，則 CH4與H2的物質(zhì)的量之比是 ( )A. 12 B. 11 C. 23 D. 325.一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變C反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D升高溫度，平衡逆向移動(dòng)6. 在條件完全相同情況下，甲、乙兩同學(xué)測(cè)定反應(yīng)：A2+3B2 C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測(cè)得v（A2）=0.5mol（Lmin）-1，乙測(cè)得v（B2）=1.5 mol（Lmin）-1，則兩個(gè)學(xué)生測(cè)定的結(jié)果A. 一致 B. 不一致 C. 甲對(duì)，乙錯(cuò) D. 甲錯(cuò)、乙對(duì)7. 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L min)，則n的值為A. 1 B. 2 C. 3 D. 48. 一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑B. 反應(yīng)方程式中x2 C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D D. t1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同9. 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量C和D的濃度比值B物質(zhì)的量濃度( )A. B. C. D. 10. 在一定溫度下，將CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為A. 1.2 mol B. 1.5 mol C. 1.8 mol D. 2.5 mol11. 已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng):Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010molL-1，則反應(yīng)進(jìn)行的方向是A. 向右進(jìn)行 B. 向左進(jìn)行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無(wú)法判斷12. 在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，tl時(shí)縮小容器體積， x隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是（ ）A. 逆（逆反應(yīng)速率） B. （容器內(nèi)氣體密度）C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D. p（容器壓強(qiáng)）13. 在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A. 平衡常數(shù)B. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí) 增大14. 下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)()制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) H =+ 286 kJ mol-1B.通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)()制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) H =+20kJmol-1C.若反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = a kJ mol-1， 則a286D.制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法15. 根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJ/mol D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -2(a-b)kJ/mol16. 已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時(shí)體積相同，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) H 0 一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲乙 B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)二、填空題（共52分）17. 大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。(1)CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。溫度/4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6從上表可以推斷：此反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830 下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g) 2NO(g) H+180.5 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H116.5 kJmol1回答下列問(wèn)題：CO的燃燒熱為 _。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。寫(xiě)出CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (3)汽車(chē)排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問(wèn)題：從反應(yīng)開(kāi)始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內(nèi)(CO)= molL1min1。25min時(shí)，物質(zhì)濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是_(填字母標(biāo)號(hào))。A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度18. 在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的H_(填“大于”或“小于”)0；100 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)。(2)100 時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100 ，判斷理由是 ；100 時(shí)達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是 。19. 開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）H1 = 1275.6 kJmol 12CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0 kJmol 1H2O（g）= H2O（1） H3 = 44.0 kJmol 1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl _P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的由大到小的順序?yàn)?。（填“”“=”）100時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則v(H2)=_100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：_。A. 容器內(nèi)氣體密度恒定B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2 C. 容器的壓強(qiáng)恒定D. 3v正（CH4）= v逆（H2） 為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有_(填編號(hào))。 A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑20甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3（1）據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_(用K1、K2表示)。（2）反應(yīng)的H_0(填“”或“”)。（3）500時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正_v逆(填“”、“”或“”)。（4）500時(shí)2L密閉容器中投入a mol H2、b mol CO發(fā)生反應(yīng)；測(cè)得平衡時(shí)H2(g)、CO(g)的濃度(molL1)分別為0.2、0.1則：平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（保留一位有效數(shù)字）。若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，達(dá)平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_（填“增大”、“減小”或“不變”）遂川中學(xué)高二年級(jí)上學(xué)期第一次月考化學(xué)答案一、選擇題(163分=48分）小題號(hào)12345678答案CDCBCAAB小題號(hào)910111213141516答案ACACDCCA2、 非選擇題（共52分）17（14分）、(1) 放 50% (2) 283kJ/mol 631.75 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) H =