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,化學反應與能量,第一節(jié)化學反應與能量變化,第1課時,焓變反應熱,溫故知新,1、哪些化學反應是放熱反應？,2、哪些化學反應是吸熱反應？,燃燒反應,中和反應,活潑金屬與酸(或水)反應,多數化合反應,多數分解反應,銨鹽與堿反應,C、H2、CO與金屬氧化物的反應。,反應物總能量生成物總能量,反應物總能量生成物總能量,反應熱焓變,定義：當化學反應在一定溫度下進行時，反應放出或吸收的熱量，叫做反應熱。在恒壓的條件下，反應熱等于焓變。,1、符號：H,2、單位：KJ/mol,3、產生原因：,化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。舊化學鍵斷裂吸收能量；新化學鍵形成釋放能量。,反應熱焓變,焓是與物質內能有關的一個物理量，但它又不同于物質的內能，單位為KJ/mol，不可測量?；瘜W研究表明，對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能（同時可能伴隨著反應體系體積的改變），而沒有轉變?yōu)楣饽堋㈦娔艿绕渌问降哪?，則該反應的反應熱就等于反應前后物質的焓的變化，即焓變。（教材P2第二自然段）,反應體系和環(huán)境,在研究化學反應時，我們把反應物和生成物稱為反應體系。,而把除它們之外的物質稱為環(huán)境。,放熱反應中，反應體系的焓值（能量）減小，故H0,為“+”。,放熱反應H為“-”或H0,焓變與物質能量的關系,反應熱焓變的計算,H=生成物總能量-反應物總能量,H=反應物總鍵能-生成物總鍵能,H=正反應活化能-逆反應活化能,反應熱的計算示例,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應的能量變化示意圖,H=436+243-4312=-183KJ/mol,實戰(zhàn)演練,D,實戰(zhàn)演練,已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)預測當生成2molHF和2molHCl時，哪個反應放出的熱量更多，并說明理由。,試根據鍵能計算以上反應的H化學鍵：H-HF-FCl-ClH-FH-Cl鍵能(KJ/mol)436155243565431,實戰(zhàn)演練,答：物質越活潑所具有的能量越高，越穩(wěn)定所具有的能量越低。F2比Cl2能量高，HF比HCl能量低，所以H2+F2=2HF放出的熱量更多。,H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=436+155-5652=-539KJ/

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