反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響59207ppt課件

反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度,1了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和影響平衡移動(dòng)的因素。2理解溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。3掌握勒夏特列原理及其應(yīng)用。,一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1概念可逆反應(yīng)由一個(gè)變?yōu)榱硪粋€(gè)的過程。2原因條件的改變引起反應(yīng)速率的改變，使。3平衡移動(dòng)的結(jié)果正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡混合物中各組分的濃度(或百分含量)發(fā)生；最后達(dá)到新條件下的。,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),v(正)v(逆),改變,新平衡狀態(tài),4.平衡移動(dòng)方向的判斷(1)根據(jù)速率判斷若v(正)v(逆)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若v(正)v(逆)，則平衡不移動(dòng)。若v(正)v(逆)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,=,(2)根據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷若QK，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若QK，則平衡不移動(dòng)。若QK，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,=,1溫度對化學(xué)平衡的影響,二、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,2.濃度對化學(xué)平衡的影響,3.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,4.“惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響,加入“惰性”氣體，如果反應(yīng)物的濃度發(fā)生改變，則化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；如果反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)平衡不移動(dòng)。,（1）恒溫、恒容下，加“惰性”氣體，平衡不移動(dòng)。,（2）恒溫、恒壓下，加“惰性”氣體，平衡向氣體序數(shù)增大的方向移動(dòng)。,（3）如果氣體序數(shù)相等，加“惰性”氣體，平衡不移動(dòng)。,(1)通常所指加壓即是縮小容積，減壓即是增大容積。(2)增大(或減小)氣體壓強(qiáng)，對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，v(正)和v(逆)增大(或減小)的程度相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)。(3)壓強(qiáng)對液體和固體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體，則壓強(qiáng)變化不能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。(4)使用催化劑后，v(正)和v(逆)同倍數(shù)的增大，v(正)v(逆)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。,1溫度的影響(1)規(guī)律(在其他條件不變的情況下)：升高溫度：平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度：平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)原因：溫度改變使改變。,吸熱,放熱,化學(xué)平衡常數(shù),外界條件對化學(xué)平衡的影響,小結(jié):,2濃度的影響(1)規(guī)律(在其他條件不變的情況下)：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度：平衡移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度：平衡移動(dòng)。(2)原因：濃度的改變導(dǎo)致的改變。3壓強(qiáng)的影響(1)規(guī)律(在其他條件不變的情況下)：增大壓強(qiáng)：化學(xué)平衡向的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)：化學(xué)平衡向的方向移動(dòng)；(2)原因：壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致體系中各成分濃度的變化，從而使平衡發(fā)生移動(dòng)。,正向,逆向,濃度商Q,氣體體積減小,氣體體積增大,三、平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)1內(nèi)容：在封閉體系中，如果僅改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度或壓強(qiáng)等)，平衡就能夠向著的方向移動(dòng)。2說明：研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)；只適用于改變影響平衡的一個(gè)條件；平衡的移動(dòng)結(jié)果只能“減弱”而不能“消除”這種改變。,減弱這種改變,開放探究1.(1)外界條件改變，化學(xué)平衡一定移動(dòng)嗎？(2)化學(xué)平衡向右移動(dòng)，生成物的濃度一定增大嗎？提示：(1)溫度改變一定會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，而濃度和壓強(qiáng)的改變不一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。(2)不一定，當(dāng)減小生成物濃度使化學(xué)平衡右移時(shí)，生成物的濃度減小。,1可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是(雙選)()A反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變B正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變答案：AC,答案：BC,解析：增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)；升溫平衡向吸熱的方向移動(dòng)。答案：B,答案：D,解析：增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)；故反應(yīng)物氣體的系數(shù)小于生成物氣體的系數(shù)。,使用催化劑,不移動(dòng),正向,正向,正向,增大反應(yīng)物濃度,降溫,壓縮體積,在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大,答案：C,不移動(dòng),不變,向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大,不移動(dòng),不變,向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大,(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動(dòng)？(3)平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動(dòng)？,在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：,下列說法正確的是()AmnBQp2，選擇兩壓強(qiáng)下的平衡狀態(tài)，由p2p1，A的轉(zhuǎn)化率增大，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故mnx；由右圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率下降，即升