課題3溶液的濃度用

課題3溶液的濃度,濃溶液和稀溶液,正確理解“濃”和“稀”溶液,淺藍色,藍色,深藍色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,歸納：對有色溶液來說，根據(jù)顏色深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。,1.溶液飽和與否與濃稀沒有必然聯(lián)系，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。,2.相同溫度下，同種物質的溶液，飽和的比不飽和的溶液濃。,3.用濃稀溶液不能準確的表示一定量的溶液里溶質的多少。實際應用時，通常需要準確知道一定量的溶液里溶質的量即溶液組成的確切表示。,4.溶液組成的表示方法很多，通常用溶液中溶質的質量分數(shù)來表示溶液的組成。,一、溶質的質量分數(shù),1、定義：溶質質量與溶液質量之比,2、公式：,溶質質量=溶液質量溶質質量分數(shù),單位要統(tǒng)一,100%,濃溶液和稀溶液,溶液的“濃”和“稀”與質量分數(shù)的關系溶液越濃，溶質質量分數(shù)越大。,淺藍色,藍色,深藍色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,4.8%,9.1%,16.7%,溶質的質量分數(shù),規(guī)律：對有色溶液來說，溶液中溶質的質量分數(shù)越大，溶液的顏色就越深。,討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液,10%,20%,實驗9-6,3、有關溶質質量分數(shù)的計算,例2：從一瓶氯化鉀的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化鉀固體，求這瓶溶液溶質的質量分數(shù)。,解：,答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為28.6%,例1：20g10%的食鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數(shù)。,剩余溶液的溶質質量分數(shù)不變，仍是10%,例3、在農業(yè)上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？,解：,氯化鈉：,150kg16%=24kg,水：,150kg-24kg=126kg,答：需食鹽24kg,水126kg。,練習：用4.5g食鹽可配制0.9%的生理食鹽水多少克？,例4、18g10%的食鹽水中分別放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)。,解：,18gX10%,加水：,18g2g,9%,加食鹽：,18gX10%2g,18g2g,19%,答：略,4、飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算,溶質的質量分數(shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質。溶質T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g溶劑中最多溶解該溶質36g。,T0C時飽和溶液的溶質質量分數(shù),溶解度(g),100g溶解度(g),某溫度下某物質的溶解度為ag，則同溫下它的飽和溶液中溶質質量分數(shù)_a%(填大于,小于或等于),小于,.,練習1:已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。,解：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：略,.,5、關于溶液稀釋的計算,例：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸,需要多少克水？,解：設需要水的質量為50g98%=(50g+)20%=195g,答：需要加水的質量為195g。,計算原理：溶液稀釋前后，溶質的質量不變,.,【解】設：稀釋后溶液的質量為X。,100g98%=X10%,X=980g,需要水的質量=980g-100g=880g,答：需要水的質量為880g。,練習：1（課本P45）把100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？,練習：課后習題,.,（一）實驗步驟:1.計算2.稱量、量取3.溶解4.裝瓶,例1：（溶質為固體）配制50g6%的食鹽水,1.計算:需食鹽50g6%=3g需水50g3g=47g47g1g/mL=47mL,2.稱量：用天平稱量3g食鹽,量取：用量筒量取47mL水,3.溶解：用玻璃棒攪拌使其完全溶解,（二）實驗儀器：藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,4.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標簽),二、溶液的配制,.,練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的5處錯誤,并說明理由。,.,二、配制質量分數(shù)為3的氯化鈉溶液,用已配好的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。,1、計算：,6%的氯化鈉溶液g（體積mL）；水g。,25,25,24,2、量?。?用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。,3、混勻：,用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。,三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)），放到試劑柜中。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,.,誤差分析,導致溶液的溶質質量分數(shù)偏小的原因：1、天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱量時使用游碼），使藥品稱量質量偏小。2、量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。3、燒杯不干燥，原來內部就有一些水。4、固體藥品中含有雜質等。,.,誤差分析,導致溶液的溶質質量分數(shù)偏大的原因：1、天平使用不正確，如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。2、砝碼已生銹。3、量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。4、將量筒中的水倒入燒杯時，一部分灑在外面等。,例：13g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應，求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)?,解：設H2SO4的質量為x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65,98,13g,X,答：稀硫酸的質量分數(shù)為19.6%。,補充練習：溶液與化學方程式的混合計算,【解】：鹽酸中溶質的質量為：73g20%=14.6g,【課本P45】673g質量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,設生成二氧化碳的質量為X,7344,14.6gX,X=8.8g,二氧化碳的體積=8.8g1.977g/L=4.45L,答：CO2的質量為8.8g；CO2的體積為4.45L,練習：6.5g鋅和100g一定質量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，求:（1）生成氫氣的質量？（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)？,解：設生成氫氣的質量為x,硫酸的質量為y,生成硫酸鋅的質量為z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyzx,X=0.2gy=9.8gz=16.1g,稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)=100%=9.8%,生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)為：,=15.15%,答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質的質量分數(shù)