化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)原子的基本結(jié)構(gòu).ppt

課題1原子的基本結(jié)構(gòu),學(xué)習(xí)指南,1.通過(guò)本課題的學(xué)習(xí);認(rèn)識(shí)原子的基本結(jié)構(gòu)2.從原子的體積,質(zhì)量的“小”去研究原子3.用相對(duì)原子質(zhì)量表示原子的質(zhì)量4.了解粒子的的電性,讓我們看看原子的樣子(視頻),1.分子由比它更小的原子構(gòu)成,下圖是一個(gè)酒精分子的結(jié)構(gòu)，它的化學(xué)式為：CH3CH2OH，這個(gè)分子中一共由多少個(gè)原子組成？,4.原子很小，但還有一個(gè)更小的核,根據(jù)下圖；談?wù)勀愕目捶?？原子和原子核相差多少倍？原子是由原子核和電子（在原子核外面?3.原子是什么樣子的呢？,它象香蕉，或西瓜還是桃子？請(qǐng)說(shuō)說(shuō)你理由。,揭開(kāi)原子核的秘密,實(shí)驗(yàn)證明：原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。,原子的質(zhì)量有多大?,根據(jù)表4-2你能做出什么結(jié)論,1.不同種類(lèi)的原子，它們的質(zhì)子、中子、電子都相等嗎？,用相對(duì)原子質(zhì)量表示原子的質(zhì)量(視頻),相對(duì)原子質(zhì)量的定義,國(guó)際上是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子）的質(zhì)量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,例如：鐵原子的質(zhì)量為9.28810-26kg，碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26kg則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為：,相對(duì)原子質(zhì)量的另一種計(jì)算方法,由于中子和質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量都等于1,而電子質(zhì)量非常小幾乎可以忽略不計(jì),原子的質(zhì)量約等于原子核的質(zhì)量,所以我們可以這樣計(jì)算原子的相對(duì)質(zhì)量:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【例】某原子R核外有26個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，它的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)相對(duì)原子質(zhì)量約為_(kāi)。分析：此題是根據(jù)原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，這兩個(gè)關(guān)系。已知R原子核外有26個(gè)電子，則核內(nèi)應(yīng)有26個(gè)質(zhì)子。又因核內(nèi)有30個(gè)中子，所以相對(duì)原子質(zhì)量約為56。,課題小結(jié),1.分子是由原子構(gòu)成的,2.原子是由原子核和電子構(gòu)成的,3.不同的原子是有差異的,下圖分別是氫原子和氦原子,它們有什么不同,.人類(lèi)在不同時(shí)期對(duì)原子的認(rèn)識(shí),人類(lèi)可以控制原子了,通過(guò)改變?cè)雍双@得巨大的能量,原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量有什么不同,1原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量都有單位嗎?2氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,那么氧原子的質(zhì)量是多少?,下面的原子結(jié)構(gòu)模型你認(rèn)識(shí)嗎,1.它有多少個(gè)電子(個(gè));那么它又有多少個(gè)質(zhì)子(個(gè));如果它有8個(gè)中子,則他相對(duì)原子質(zhì)量是(),下圖想說(shuō)明什么?,課后練習(xí),.原子核（）由電子和質(zhì)子構(gòu)成由質(zhì)子和中子構(gòu)成由電子和中子構(gòu)成由質(zhì)子中子和電子構(gòu)成,在原子里質(zhì)子