中考化學(xué)必背知識

一、基本概念部分1、化學(xué)變化與物理變化（選擇題常見，必考）宏觀微觀化學(xué)變化生成了其它物質(zhì)的變化生成了新的微粒物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化微粒本身沒有變化（常常是微粒間間隔發(fā)生變化）2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（選擇、信息題常見，必考）判斷依據(jù)主要（常見）內(nèi)容物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、密度、氣味、水溶性、吸水性等化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、腐蝕性是否有毒等（常見語句為“某物質(zhì)有什么能力” 或某物質(zhì)能怎樣）3、物質(zhì)的分類（會默寫并舉例，必須會寫化學(xué)式，必考）物質(zhì)混合物空氣、石油、溶液、合金等等（多種分子）純凈物（一種分子）單質(zhì)（一種元素，同種原子）化合物（多種元素，不同種原子）金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)物含有碳元素，除CO、CO2、H2CO3、CaCO3無機(jī)物氧化物2種元素其中一種為氧元素酸水溶液中電離出的陽離子只有“H+”,化學(xué)式以“H”開頭或名稱為某酸堿水溶液中電離出的陰離子只有“OH-”,化學(xué)式以“OH”結(jié)尾或名稱為氫氧化某鹽水溶液中電離出酸根離子和金屬離子4、物質(zhì)的組成與構(gòu)成（必考，選擇題、填空題常見）（1）物質(zhì)是由元素組成的，元素只講種類不講個(gè)數(shù)。質(zhì)子中子原子核核外電子分子原子離子物質(zhì)（2）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。微粒的特點(diǎn)：很小、不斷運(yùn)動、有間隔。（要求會用分子原子的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（3）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)（或微觀本質(zhì)）分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（4）原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷（要求會看）圓圈內(nèi)為質(zhì)子數(shù)（也稱核電荷數(shù)），外面為電子數(shù)（分層排布）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽離子（金屬原子易失電子形成陽離子）質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子（非金屬原子易得電子形成陰離子，H除外）最外層電子數(shù)=8（He為2個(gè)）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（5）原子與元素的關(guān)系元素的種類取決于核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等就是同種元素。元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，原子最外層電子數(shù)相等化學(xué)性質(zhì)相似。（6）元素周期表（要求會查原子的相對原子質(zhì)量，知道周期表有一定的周期性，根據(jù)資料會總結(jié)規(guī)律。相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)）5、化學(xué)用語（必須會，預(yù)計(jì)30分）（1）元素符號書寫：一大二小（注意書寫規(guī)范，否則中考極易被扣分）（2）物質(zhì)化學(xué)式的書寫單質(zhì)：氣體單質(zhì)除稀有氣體外，其右下角均有數(shù)字。化合物：根據(jù)化合價(jià)口訣，左正右負(fù)，標(biāo)價(jià)交叉，化簡檢驗(yàn)。金屬為正非金負(fù)，正負(fù)化合總為零。常用元素、原子團(tuán)化合價(jià)（注意元素及原子團(tuán)書寫正確）元素化合價(jià)原子團(tuán)化合價(jià)一價(jià)K Na Cl H Ag，二價(jià)O Ca Ba Mg Zn三Al四Si五價(jià)P，二四六S二四CCu Hg一二Fe二三，單質(zhì)零價(jià)要記清Cu Hg二價(jià)最常見，Cl S遇O顯正價(jià)一價(jià)NO3、OH；二價(jià)SO4、CO3；唯有NH4為正一 。（3）離子符號的書寫在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)上其所帶的電荷。注意數(shù)字與正負(fù)號的順序，電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)。（4）各種化學(xué)符號的意義：元素符號所表示的微粒的個(gè)數(shù)化合價(jià)離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)號一個(gè)微粒中原子的個(gè)數(shù)練：寫出下列符號的意義，以及加點(diǎn)的符號中數(shù)字的含義：O 2O O2 2O2 O2- 2O2- CuO（5）化學(xué)方程式的書寫（20分，大部分來源于書上學(xué)過的，參考套餐后的附錄）尊重客觀事實(shí)，不存在的物質(zhì)不能寫出化學(xué)式；遵守質(zhì)量守恒定律。注意：寫完化學(xué)方程式一定要四查：化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、產(chǎn)物狀態(tài)！（6）化學(xué)方程式的意義根據(jù)化學(xué)方程式可知道反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及各物質(zhì)之間質(zhì)量比。例如： 點(diǎn)燃C + O2=CO2 的意義：碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為 12：32 ：44（相對分子質(zhì)量乘前面的配平系數(shù)）；碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。6、化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律、分類及條件（1）所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和相等。化學(xué)變化的變與不變：變不變宏觀上物質(zhì)的種類元素的種類、質(zhì)量微觀上分子的種類原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量（2）化學(xué)反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型：（容易的知識）化合反應(yīng)：多變一。A + BAB分解反應(yīng)：一變多。ABA + B置換反應(yīng)：A + BCAC + B 三種典型代表：活潑金屬與酸反應(yīng)；活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)（前還后）；H2或C與氧化物反應(yīng)金屬活動順序（自己默寫出來）注意：鐵參與置換得到亞鐵（+2價(jià)）離子復(fù)分解反應(yīng)： AB + CD = AD + CB對象：酸堿鹽反應(yīng)條件：生成物中有“”“”或H2O 要求熟記物質(zhì)的溶解性（詳見套餐P7-8）注：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種。7、溶液（形成溶液的概念，要求能區(qū)分溶質(zhì)與溶劑，知道溶解有限度，會計(jì)算）（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；液體常作溶劑，當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。（3）溶解有限度溶液可分為飽和溶液（有晶體析出的溶液）與不飽和溶液固體溶解度隨溫度升高而升高，除熟石灰。氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大。（4）溶液的配制：計(jì)算、稱量（固體用天平稱質(zhì)量、液體用量筒兩體積）、溶解（用玻璃棒攪拌加快溶解）9、簡單計(jì)算（15-20分）（1）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（常見選擇、填空，5-10分，簡單題）一個(gè)分子中的原子總數(shù)：一個(gè)C5H8O5中共有幾個(gè)原子？原子個(gè)數(shù)比與元素質(zhì)量比：寫出C5H8O5中各原子的個(gè)數(shù)比、各元素的質(zhì)量比相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。求C5H8O5的相對分子質(zhì)量（考試時(shí)相對原子質(zhì)量會給）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：求C5H8O5中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算題大題，10分）依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，一旦給出的反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等的，這部分質(zhì)量可能就是氣體或者沉淀的質(zhì)量。步驟：（按步給分，要求書寫規(guī)范，否則該步驟不得分，此處若需實(shí)例找老師）一設(shè)未知數(shù)、二抄寫化學(xué)方程式、三列（已知未知關(guān)系式）、四解、五答。注意：帶入計(jì)算的物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。溶液中通常只有溶質(zhì)參與反應(yīng)，需求出溶質(zhì)的質(zhì)量再計(jì)算。常考溶液的有關(guān)計(jì)算（要求掌握，簡單的數(shù)學(xué)問題）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液的密度*溶液的體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）*100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、元素化合物知識部分（巧婦難為無米之炊，該部分是解題的基礎(chǔ)）（一）我們周圍的空氣與氧氣1、空氣的成分按體積計(jì)算：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%?？諝馐且环N混合物。2、大氣污染，主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質(zhì)。（另：空氣中CO2 濃度增大會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；而含氟物質(zhì)的排放會破壞臭氧層，使得地球表面受紫外線輻射加重 ）B、可吸入顆粒，如：灰塵、粉煤灰 等。治理方法略。3、氮?dú)獾挠猛荆鹤鞅Ｗo(hù)氣、食品包裝袋的填充氣、液氮冷凍食品稀有氣體的用途：保護(hù)氣、霓虹燈中的填充氣4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。氧氣的用途廣泛，用于煉鋼、醫(yī)療等方面。工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，該制取過程是一個(gè)物理變化。5、實(shí)驗(yàn)室常用帶火星的木條檢驗(yàn)一瓶氣體是否為氧氣，如果木條復(fù)燃，則證明這瓶氣體為氧氣。由于空氣中氧氣的含量相對較少，因此物質(zhì)在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒旺盛。（以下自己填）反應(yīng)物名稱在空氣中燃燒現(xiàn)象在氧氣中燃燒現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式木炭硫鐵（二）、碳和碳的氧化物1、碳的單質(zhì)結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途碳的單質(zhì)金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)無色、自然界最硬、不導(dǎo)電常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；高溫下，較活潑，可與氧氣、金屬氧化物、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_、_。碳具有可燃性，還具有還原性，作還原劑，用于冶煉金屬鉆頭、刻刀、裝飾品石墨層狀結(jié)構(gòu)深灰色、很軟、導(dǎo)電電極、鉛筆芯、潤滑劑C60分子形似足球超導(dǎo)體、材料科學(xué)金剛石、石墨、C60都含有C元素，但他們的物理性質(zhì)差異較大，原因是原子排列方式不同；通過上述比較，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。2、碳的氧化物物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途碳的氧化物二氧化碳常溫下是無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水。固態(tài)二氧化碳稱為干冰。不可燃，也不支持燃燒，能與水、碳、堿等反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_、_。人工降雨、氣體肥料、滅火一氧化碳常溫下是無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。具有可燃性和還原性，相關(guān)的化學(xué)方程式為_和_；并且CO有毒，能致人死亡。燃料、冶煉金屬3、一氧化碳還原氧化銅注意事項(xiàng)：酒精燈“遲到早退”。（三）、自然界的水1、通過電解水實(shí)驗(yàn)研究水的組成，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電極兩端有氣泡冒出，負(fù)極與正極氣體體積比為2：1；水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，水的化學(xué)式為H2O 。2、自然界的水都是混合物。自然界的水，通過多種途徑可以得到不同程度的凈化。凈化水的措施有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾，其中過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，吸附可以除去可溶性，蒸餾可以把硬水變?yōu)檐浰?。區(qū)別軟水和硬水的方法是分別取水樣于試管中，加入肥皂水振蕩，有大量泡沫產(chǎn)生的是軟水，有大量浮渣產(chǎn)生的是硬水。3、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢水、廢渣、廢氣；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的化肥農(nóng)藥隨雨水流入河中。5、愛護(hù)水資源措施、治污措施（詳見套餐考點(diǎn)28）（四）、金屬和金屬材料1、金屬的物理性質(zhì)：多數(shù)為有銀白色金屬光澤固體，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性好。常溫下液態(tài)的金屬汞，紅色金屬銅，金色金屬金，能被磁鐵吸引的金屬鐵。2、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣反應(yīng)（自己寫出化學(xué)方程式）常溫下反應(yīng)生成致密氧化膜Mg、Al加熱下反應(yīng)如Fe、Cu不反應(yīng)Au（2）與酸（鹽酸、硫酸）反應(yīng)（3）與鹽溶液反應(yīng)金屬活動性順序表：(補(bǔ)充完整)K、Ca、Na、_說明：a、金屬越靠前，金屬活動性就越_，_邊的金屬可以從_邊金屬的_中置換出該金屬出來。b、排在_前面的金屬，可以從酸中置換出_，金屬越靠前，反應(yīng)越_；排在氫后面的則不能。3、金屬材料分純金屬和合金。合金有很多優(yōu)越性，但其熔點(diǎn)比純金屬低。4、金屬的冶煉：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。以赤鐵礦為例，寫出煉鐵主要原理的化學(xué)方程式_。5、鐵生銹的主要條件是同時(shí)接觸水和氧氣，防止鋼鐵生銹的措施有涂油、刷漆、電鍍、保持干燥、隔絕空氣等。鐵生銹原理的利用：鐵粉作雙吸劑或干燥劑，防止變潮（吸收水）、防止變質(zhì)（吸收氧氣）。（五）溶液酸堿性與pH1、此為基本常識哦溶液酸堿性pH 值紫色石蕊試液無色酚酞試液酸 性pH值7藍(lán) 色紅 色植物汁液作指示劑的標(biāo)準(zhǔn)：在酸堿性不同的溶液中是否表現(xiàn)出不同的顏色。2、pH 值（酸堿度）測定方法：用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出其pH 值。（注意：pH 試紙不可潤濕，不可浸入待測液中）（六）酸、堿、鹽、氧化物1、常見酸、堿、鹽的主要性質(zhì)、用途：(要求：能熟練地寫出化學(xué)方程式、靈活運(yùn)用進(jìn)行解題)類別物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途酸HCl揮發(fā)性1、使指示劑顯色2、與活潑金屬3、與金屬氧化物4、與堿5、與碳酸鹽金屬除銹H2SO4吸水性、腐蝕性實(shí)驗(yàn)室干燥氣體、金屬除銹堿NaOH吸水性、腐蝕性1、使指示劑顯色2、與非金屬氧化物3、與鹽制肥皂、造紙Ca(OH)2腐蝕性制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤鹽CaCO3難溶于水白色粉末1、與酸2、與堿3、與活潑金屬4、與鹽建筑材料Na2CO3可溶于水白色粉末制洗滌劑、蒸饅頭NaHCO3可溶于水白色粉末蒸饅頭、治胃酸過多注：堿和鹽一般要求是可溶的。濃硫酸的稀釋：酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不斷攪。2、氧化物的性質(zhì)（1）與水反應(yīng)：非金屬氧化物+水酸；金屬氧化物+水可溶性的堿（2）與酸、堿反應(yīng)：非金屬氧化物+堿；金屬氧化物+酸（七）、其他1、常見物質(zhì)的俗名： 純 凈 物（寫出化學(xué)式）： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CaO (生石灰) Ca(OH)2(熟石灰、消石灰) Na2CO3（純堿、蘇打）混 合 物（寫出主要成分的化學(xué)式）： 煤(主要含有C元素) 天然氣、沼氣(CH4) 生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3) 磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿Ca(OH)2 石灰石、大理石(CaCO3) 鹽酸( HCl )2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色固體：KMnO4 (紫黑色)、MnO2 、C、鐵粉、CuO、Fe3O4 白色固體：KClO3、KCl、MgO、NaCl、Mg(OH)2、CaCO3(難溶于水)、Na2CO3（可溶于水）白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色：固體CuSO45H2O（硫酸銅晶體）、Cu(OH)2液態(tài)O2（淡藍(lán)色）、含Cu2+ 溶液紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）綠色：含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰的物質(zhì)：S（淡藍(lán)色）、H2（淡藍(lán)色）、CH4、CO無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有刺激性氣味的氣體： SO2 、NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)3、化學(xué)之最（1）地殼中含量前四位元素是氧、硅、鋁、鐵（2）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?（3）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 （4）最簡單的有機(jī)物是甲烷。 （6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。（7）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 （8）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 （9）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 （10）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 （11）人體中含量最多的元素是氧。 （12）組成化合物種類最多的元素是碳。 （13）生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵（14）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、水、無機(jī)鹽、維生素三、實(shí)驗(yàn)部分(常見于填空、探究、信息題)1、基本操作（常見選擇、填空題）（1）酒精燈：熄滅用蓋滅，不用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。 酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。（2）量筒：不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱。讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處相平。（3）托盤天平：準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。（4）膠頭滴管：先擠壓膠頭再吸液體，滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。（5）檢查氣密性方法：固固加熱連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁， 若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。固液不加熱夾緊導(dǎo)氣管，往長頸漏斗中加水至沒過其下端管口，再繼續(xù)加水形成一段水柱不下降，說明氣密性良好。（6）過濾：分離難溶于水的固體和液體混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。（7）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平。實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā)2、物質(zhì)的檢驗(yàn)（1）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，則證明這瓶氣體為氧氣。（2