重慶南開中學2010級中考化學內(nèi)部資料--化學基本計算

-重慶南開中學2010級中考化學內(nèi)部資料-化學基本計算課標考點1初步學會有關(guān)化學式的基本計算。2初步學會有關(guān)化學方程式的基本計算。3初步學會有關(guān)溶液組成的基本計算。4初步學會簡單的綜合計算。命題趨勢化學計算從量的方面反映了物質(zhì)問的相互關(guān)系及其變化規(guī)律，是化學研究的重要途徑，也是中考的必考題型，選擇題、填空題、計算題各種題型中都會出現(xiàn)，所占的分值也較高，試題難度各地的差異較大。通過此類題可以考查學生的綜合分析、判斷、解決實際問題的能力。近幾年中考中的計算題已不是單純的考查計算，而是把計算題和生活中的實際情景結(jié)合起來，并且數(shù)據(jù)也不是直接給出，而是通過函數(shù)圖象、圖表的形式問接給出，這樣更能考查學生的各種能力。應知應會知識要點過關(guān)1在NH4NO3中N與O的原子個數(shù)比為 ，N與O的元素質(zhì)量比為 ，在NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是 ，100 g NH4NO3中含氮元素的質(zhì)量為 。2在2Mg+O2 2MgO的反應中，每 份質(zhì)量的鎂與 份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成 份質(zhì)量的氧化鎂。21世紀教育網(wǎng)3所有的化學變化都遵循 定律，化學反應中的每個量成 (填“正”或“反”)比，方程式中能夠體現(xiàn) (填“純凈物”或“混合物”)之間的質(zhì)量關(guān)系。4溶液是由 和 兩部分組成，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 質(zhì)量與 質(zhì)量之比。將溶液加水稀釋時，溶液中 的質(zhì)量不變。知識應用過關(guān)一、選擇題1(09廈門)下列關(guān)于耐高溫新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的敘述，正確的是( )A氮化硅中Si、N兩種元素的質(zhì)量比為4：3B氮化硅中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為60C14 g氮化硅中含硅8.4 gD氮化硅的相對分子質(zhì)量為144 g2(09廣州)將50g20氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是( )A1 B5 C10 D20二、填空題3(09宜昌) “達菲”是目前世界上預防甲型H1N1流感的良方之一。生產(chǎn)藥品的主要原材料是我國傳統(tǒng)香料八角茴香中所含的莽草酸。根據(jù)莽草酸的化學式(C7H10O5)計算：(1)莽草酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為 。(2)174 g莽草酸中含有 g氧元素。21世紀教育網(wǎng)4(09青島)科學家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5ON)。請你根據(jù)丙烯酰胺的化學式計算后填寫：(1)丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為 。(2)碳元素和氧元素的質(zhì)量比是 。21世紀教育網(wǎng)(3)氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 。5(09泰安)制作“葉脈書簽”需要100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液。請問：(1)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g，水的質(zhì)量是 g。(2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制。需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g。三、計算題21世紀教育網(wǎng)6(09龍巖)為了減少“溫室效應”帶來的負面影響，世界各國都在限制二氧化碳等溫室氣體的排放量。有科學家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物乙烯(C2H4，是生產(chǎn)聚乙烯塑料的原料)，其化學方程式為：2CO2+6H2 = C2H4+4H2O。試回答下列問題：(1)乙烯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是 (精確到0.1)。21世紀教育網(wǎng)(2)若用44 g二氧化碳作為原料，則理論上能轉(zhuǎn)化得到的乙烯質(zhì)量是多少?(3)任何物質(zhì)都具有兩面性，對物質(zhì)的認識越深入，就越能充分、合理地利用物質(zhì)為人類服務，如對二氧化碳的認識與應用。請從物質(zhì)兩面性的角度，說說你對氧氣的認識。(各舉一例)應用氧氣隔絕氧氣7(05佛山)食醋是常用的調(diào)味品。小昕同學用食醋(含有4的醋酸)，配置5瓶(每瓶盛裝500 g)2的醋酸溶液。求：(1)配制出的5瓶醋酸的總質(zhì)量是 g。21世紀教育網(wǎng)(2)配制過程中需加蒸餾水的質(zhì)量是多少?8(09朝陽)實驗室中濃硫酸試劑瓶上的商標如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計算：(1)請你寫出計算該瓶硫酸溶液中所含硫酸質(zhì)量的計算式 克。 (不要求計算結(jié)果)(2)取足量上述濃硫酸稀釋成稀硫酸與6.5 g鋅充分反應可制取氫氣多少克?9(08河北)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如下圖所示。(1)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為 。21世紀教育網(wǎng)(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10(09常州)高溫煅燒多少克含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)20的石灰石可生成氧化鈣280 g?11(09泰安)甲醇(CH3OH)有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究證明用氨氣(NH3)處理含有甲醇的工業(yè)廢水，能使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)。細菌有關(guān)反應的化學方程式為：5CH3OH+12O2+6NH3 = 3B+5CO2+19H2O21世紀教育網(wǎng)(1)上述反應中B物質(zhì)的化學式為 ，甲醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。(2)若處理含有0.32甲醇的工業(yè)廢水500 t，理論上需要氨氣多少噸? (計算結(jié)果精確到0.01)12(09云南)晴晴同學為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不與酸反應)，向6.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11 L(該條件下二氧化碳氣體的密度約為1.977 g/L)。試計算：(1)該反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。(精確至0.1 g)(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少? (寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1)(3)若要計算上述反應中所消耗鹽酸的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是 。13(09徐州)電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生l g氫氣。計算：(1)被電解的水的質(zhì)量。21世紀教育網(wǎng)(2)電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。14(09安徽)稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸，剩余固體3.5 g。(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少?(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?15(09鄂州)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6 g加入到盛有100 g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4 g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O)16(09廈門)小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如右。為測定其含鈣量小明進行的實驗是：稱取樣品5 g；加入足量7.3的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2；將所生成的全部氣體除雜干燥后通入100 g氫氧化鈉濃溶液反應后此溶液總質(zhì)量為102.2g。請計算，并回答下列有關(guān)問題：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(2)標簽標示的含鈣量是否正確?若不正確應如何改正?易丟分題精析21世紀教育網(wǎng)【實例1】蒸在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的稀鹽酸放出氣體的總質(zhì)量與所滴人稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：(1)當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為 g。(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是 (寫化學式)。(3)當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。【命題意圖】本題考查利用化學方程式解決計算習題的一般方法和規(guī)律，以及學生分析、歸納、解決問題的能力，及對圖線的分析能力?！痉椒c撥】由題意知：在Na2CO3和NaCl組成的混合溶液中滴加稀鹽酸，只發(fā)生Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2，即圖象中OA段表示的反應過程；A點表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量達到最大值；溶液中溶質(zhì)只有NaCl，且其質(zhì)量為反應生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質(zhì)量之和。從A到B段，表示滴加的稀鹽酸已經(jīng)過量，無反應發(fā)生。故B點時，溶液中的溶質(zhì)除了NaCl以外還應該有過量的HCl?！惧e解分析】此類試題重在考查分析曲線的變化規(guī)律，尤其是關(guān)鍵點(開始和結(jié)束時)物質(zhì)的質(zhì)量以及化學反應的具體發(fā)生情況。有的同學在這兩點的分析上有欠缺，導致解錯：本題的易錯點是求燒杯中不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時容易忽視原混合物中氯化鈉質(zhì)量。【正確答案】(1)4.4 (2)NaCl、HCl (3)解：73 g 10的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73 g10=7.3 g；設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O106 73 117x 7.3 g y106：73 = x：7.3g73：117=7.3g：yx=10.6 g y=11.7 g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7 g+(22.3 g10.6g)=23.4 g答：略【實例2】某同學為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量儋202040所加稀硫酸的質(zhì)量幢10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學的實驗試回答以下問題：21世紀教育網(wǎng)(1)上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是 g。(2)該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 (結(jié)果保留至0.1)【命題意圖】本題借助對化學方程式計算規(guī)律的考查，重點考查了學生對實驗數(shù)據(jù)的分析、歸納、選擇的能力。【方法點撥】解題的關(guān)鍵是通過比較圖表數(shù)據(jù)所表達的物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，從中選取關(guān)鍵的數(shù)據(jù)(一般是恰好完全反應的數(shù)據(jù)或完全反應的物質(zhì))，再利用其質(zhì)量來進行解答。比較第一次和第二次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第二次所用的稀硫酸過量，即合金完全反應”，比較第一次和第三次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第三次所用的合金過量，即稀硫酸完全反應”，因此得出關(guān)鍵的數(shù)據(jù)“20 g合金和80 g稀硫酸恰好完全反應”。 21世紀教育網(wǎng)【錯解分析】本題的每個問都有易錯點，問題(1)，有的同學數(shù)據(jù)分析出錯，認為恰好完全反應的數(shù)據(jù)應該是同一次實驗的數(shù)據(jù)，所以錯選100 g，其實本題中出現(xiàn)的恰好完全反應的數(shù)據(jù)不是來自同一次實驗，即三次實驗沒有一次是恰好完全反應的。問題(2)，計算銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)時，延用了第三次的數(shù)據(jù)，把合金質(zhì)量當成了40g，沒有注意到40 g合金中的鐵并沒有完全反應。問題(3)，計算第三次實驗所得溶液的質(zhì)量時，將40 g合金的質(zhì)量都加在了溶液中，沒有注意到合金中未溶解的部分不屬于溶液的成分?！菊_答案】(1)80 (2)解：設20 g合金中含鐵的質(zhì)量為戈，其恰好完全反應后生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4：FeSO4+H256 152 2x y 0.4 g56：2=x：0.4 g 152：2 = y：0.4 gx=11.2 g y =30.4 g該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：11.2 g20 g100=56(3)第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30.4 g(11.2 g+80g-0.4 g)100=33.5答：該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56，第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.5。5年全國中考易丟分題精選21世紀教育網(wǎng)一、選擇題1(09哈爾濱)在農(nóng)業(yè)科研實驗室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固體混合物配制無土栽培營養(yǎng)液，已知固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28，則固體混合物中KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為 ( )A20 B25 C85 D802(09常州)葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素CO(NH2)2組成的混合物240 g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是( )A48 g B72 gC144 g D無法計算3(09南京)做好環(huán)境消毒是預防甲型H1N1流感的有效措施，過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑之一。下列有關(guān)過氧乙酸的說法不正確的是( )A過氧乙酸屬于有機高分子化合物B過氧乙酸由碳、氫、氧三種元素組成21世紀教育網(wǎng)C過氧乙酸中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：3D19的過氧乙酸溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為124(05煙臺)某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )A50B25C46D3335(07廈門)常用抗生素“先鋒”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒”0.5 g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)不高于20的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水 ( )A1 mLB2 mLC3 mLD4 mL6(05江西)有100 95的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是 ( )A把溶劑蒸發(fā)掉一半21世紀教育網(wǎng)B加入5 g氯化鈉固體21世紀教育網(wǎng)C把溶劑蒸發(fā)掉50 g21世紀教育網(wǎng)D加入100 g 5氯化鈉溶液二、填空題7(09濟寧)綜合實踐活動小組在調(diào)查當?shù)剞r(nóng)業(yè)生產(chǎn)化肥的使用情況時某廠生產(chǎn)的尿素引起了他們的興趣，右圖是他們看到化肥袋上的標識說明。請閱讀標識后回答：(1)尿素屬于化肥中的 。(2)每袋尿素中有效營養(yǎng)元素的含量不低于 千克。(精確到0.1千克)8(08哈爾濱)某同學欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3的過氧化氫溶液作為消毒液?，F(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該溶液34 g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8 g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)加入二氧化錳后發(fā)生反應的化學方程式為 。(2)生成氧氣的質(zhì)量是 。(3)根據(jù)氧氣的質(zhì)量列出求解過氧化氫質(zhì)量(x)的比例式為 。(4)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。 (5)若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3的過氧化氫溶液100 g，需加入水的質(zhì)量是 。三、計算題21世紀教育網(wǎng)9(09宿遷)2009年6月1日，國家食品安全法正式實施，在食品行業(yè)中“免檢”一詞已成為歷史“凡食品必檢、不合格不上市”成為最基本的原則。某檢測站對某品牌奶粉進行檢測。取該奶粉樣品100 g，使其中蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)變成氨氣，用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8的稀硫酸恰好完全吸收2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。計算并回答下列問題：(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。(2)該奶粉中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(3)奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標準為：每100 g奶粉中含蛋白質(zhì)12-25g。蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16，則合格奶粉中氮元素的質(zhì)量分數(shù)范圍為 ：通過對比說明上述檢測的奶粉是否合格。21世紀教育網(wǎng)(4)上述奶粉若不合格，不法奶商為使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺(化學式C3N6H6)，以提升奶粉檢測中的含氮量，造成蛋白質(zhì)達標的假象。請你計算100 g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成為“合格”奶粉。(友情提醒：-0.01920.65)10(05常州)現(xiàn)有500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鉀溶液(密度約為1.1 g/mL)。問：(1)溶液中含氯化鉀多少克? 21世紀教育網(wǎng)(2)向上述溶液中加入等體積的水后(水的密度為1.0 g/mL)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)槎嗌?(計算結(jié)果請用百分數(shù)表示且保留一位小數(shù))11用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10 g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32 g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52 g的氣體(假設生成的氣體全部逸出)。求反應后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。12(09宜昌)某鋼鐵廠每天需消耗1000 t含氧化鐵(Fe2O3)80的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質(zhì)量是多少? (Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)13(09重慶)微型化學實驗使用藥品的量很少產(chǎn)生的廢棄物也很少因此被譽為綠色環(huán)保的化學實驗。用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10的鹽酸。求：(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克? (結(jié)果保留三位小數(shù)) 21世紀教育網(wǎng)(2)如果10的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升?(3)通常完成這個實驗大約需10的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍?14(09沈陽)某同學家為解決水稻出現(xiàn)的病蟲害和倒伏問題，購買了一些鉀肥。該同學仔細看過鉀肥的包裝標簽(如右圖所示)之后，對鉀肥中KCl的純度產(chǎn)生了興趣，于是他帶著鉀肥樣品到實驗室進行實驗，老師為其提供了相關(guān)的實驗用品。該同學稱取1.6 g鉀肥樣品，倒人適量水將其完全溶解；加入適量AgNO3溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀為止：過濾、洗滌、干燥后，得到白色沉淀2.87 g。(提示：該鉀肥中的雜質(zhì)易溶于水、不參加反應且不含鉀元素)請回答：(1)該鉀肥中KCl的純度并判斷是否符合標簽所示內(nèi)容。21世紀教育網(wǎng)(2)該鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。(以上計算結(jié)果均精確到0.01)15(09宜賓)實驗室中有100 g部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。向其中加入7.4 g氫氧化鈣恰好完全反應，過濾后得到10的氫氧化鈉溶液，求原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。16(07濰坊)我市北臨渤海灣，是全國重要的產(chǎn)鹽區(qū)。下圖是某鹽場生產(chǎn)并處理過的工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標。某學習小組為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取100 g該工業(yè)鹽加熱烘干，測得水的質(zhì)量為3.36 g；另取100g該工業(yè)鹽溶于水中加入足量碳酸鈉溶液得到碳酸鋇沉淀1.97g(反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl)。求：21世紀教育網(wǎng)(1)100 g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量。(2)通過計算，判斷該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標。 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))17(09山西)我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿(Na2CO3)產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其他雜質(zhì)忽略不計)。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6 g試樣放在燒杯中并滴人稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3 g(假設產(chǎn)生的氣體全部逸出)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴人稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。試計算：(1)A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m= 。(2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (結(jié)果精確至0.1) 21世紀教育網(wǎng)(3)B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是 (寫出化學式)。18(09連云港)某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打(碳酸氫鈉)。參觀結(jié)束后，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì))。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示，求：(計算結(jié)果用百分數(shù)表示保留到小數(shù)點后一位數(shù)字)(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19(09東營)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應)測得燒杯中的反應剩余物的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略水蒸氣的揮發(fā))，其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 g。21世紀教育網(wǎng)(2)該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。20(09蘇州)某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(假設石灰石中的雜質(zhì)既不和稀鹽酸反應，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：實驗序號樣品的質(zhì)量儋濾渣的質(zhì)量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的平均值為 。(結(jié)果精確到0.1)(2)引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是 。(3)若利用題(1)的結(jié)果，煅燒l00 t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸? (結(jié)果精確到0.1) 21世紀教育網(wǎng)21(09蘭州)某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取12.0 g純堿樣品放人燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0 g，再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第j三次第四次鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請你據(jù)此分析計算：(1)第一次加人稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格? (要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1)22(09茂名)甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質(zhì))進行如下檢測：各取50 g樣品溶于一定量的水中得到25.0 g溶液再分別加入不同質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g)35.040.045.0反應得到沉淀的質(zhì)量(g)2.52.92.9試回答下列問題：21世紀教育網(wǎng)(1)上述實驗中， 同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。(2)求樣品中氯化鎂的含量。 (寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1下同)(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。23(09佛山)燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8 g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加人10的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：21世紀教育網(wǎng)加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的質(zhì)量/g02.58.69.89.8(1)得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g。(2)參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(要求寫出計算過程)(3)畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。明年中考試題早預測一、填空題1作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有7.08的KNO3。(1)KNO3屬于 (填“復合肥料”、“氮肥”、“鉀肥”或“磷肥”)。其中氮、氧元素的質(zhì)量比為 。(2)要配制150 kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為 kg。二、計算題21世紀教育網(wǎng)2某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgNO3溶液完全反應后，生成氯化銀沉淀2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。3(08泰安)星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問?；氐綄W校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質(zhì)量為28.3 g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應)。求：(1)生成CO2的質(zhì)量是 。(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。 (計算結(jié)果精確到0.1) 21世紀教育網(wǎng)4將29.1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2 mL水中(水=1 g/cm3)，向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。計算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少?(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?5石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：21世紀教育網(wǎng)稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加入5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 g1 g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少。(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， (寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1)專項20 化學基本計算應知應會知識要點過關(guān)12：3 7：12 35 35g248 32 803質(zhì)量守恒 正 純凈物4溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì)知識應用過關(guān)1C 【解析】A選項，氮化硅中Si、N原子個數(shù)比是4：3；B選項，氮化硅中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：(144)(283)10060；D選項，相對分子質(zhì)量沒有單位g。2B 【解析】50g20200g100=53(1)84：10(或42：5) (2)804(1)71 (2)9：4 (3)7.045(1)10 90 (2)50【解析】 (1)需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量100 g10=10 g 水的質(zhì)量100g10g=90g(2)10 g20=50 g6(1)85.7(2)解：設理論上能轉(zhuǎn)化得到的乙烯的質(zhì)量為x。21世紀教育網(wǎng)2CO2+6H2=C2H4+4H2O88 2844g x88：28=44 g：x解得x=14 g 答：理論上能轉(zhuǎn)化得到14 g乙烯。供給呼吸、支持燃燒；或潛水、登山、取暖、加熱食物等具體應用及其他合理答案均可。只要求寫一個 金屬防銹、食物防腐、消防滅火等合理答案均可。只要求寫一個7(1)2500 (2)解：設需食醋的質(zhì)量為Y，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變得： 4xy=5500g2得y=1250 g所以需加入蒸餾水的質(zhì)量為：2500g-1250g=1250g答：配置過程中需加人蒸餾水的質(zhì)量1250 g。8(1)5001.8498(2)解：設6.5 g鋅完全反應生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5 g x65：6.5 g=2：xx= = 0.2 g 答：可制取氫氣0.2克。9(1)0.48 g (2)解：設51 g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O268 32x 0.48g = x= =1.02 g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l00=2答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2。10解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為z。CaCO3=CaO+CO2100 56x 280g = x =500 g石灰石的質(zhì)量為：500 g(120)=625g答：石灰石的質(zhì)量為625 g。11(1)N2 50(2)解：設理論上需要氨氣的質(zhì)量為x。5CH3OH+12O2+6NH3=3B+5CO2+19H2O532 617500 t0.32 x = x=1.02t答：理論上需要氨氣1.02 t。12(1)2.2 (2)解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。Ca2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2g 100：44 = x：2.2 gx=5.0 g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： 100 =83.3(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)13解： (1)設被電解的水的質(zhì)量為x。2H2O2H2+O236 4x 1g = x = 9 g (2)電解后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100=10答：被電解的水的質(zhì)量是9g，電解后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10。14. (1)銅的質(zhì)量分數(shù)= 100=35.0(2)解：設所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。Zn + H2SO4=ZnSO4+H265 9810.0g-3.5g 49gx = x=20.0答：略15解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g+5.6 g103.4 g=2.2 g設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2+H2O106 44x 2.2 g = x =5.3 g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100=94.6答：所求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為94.6。16(1)解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2100 44x 102.2g-100g100：x = 44：2.2 gx=5 g100=100樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為l00。：(2)碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)景分數(shù)為100=40標簽中“含鈣40”應該改為“含鈣40”答：樣品中碳酸鈣的含量為100，標簽中“含鈣40”應該改為“含鈣40”。5年全國中考易丟分題精選21世紀教育網(wǎng)1A 【解析】根據(jù)混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28，可以求得NH4NO3在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為28(14280)=80，則固體混合物中KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為1-80=20。2C 【解析】通過計算可知，葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素CO(NH2)2中的氫元素質(zhì)量分數(shù)相同，都是，則混合物240G在一定條件下完全燃燒生成水的質(zhì)量是：240g=144g。3AD 【解析】A選項，過氧乙酸不屬于有機高分子化合物；D選項，過氧乙酸溶液中氧元素的質(zhì)量包括兩部分，過氧乙酸和水中都含有氧元素；具體計算過程如下：設過氧乙酸溶液質(zhì)量為100，則過氧乙酸中氧元素質(zhì)量為100 g19(16376)=12 g水中氧元素質(zhì)量為100g(1-19)(1618)=72g，則19的過氧乙酸溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為(12g+72g)100g100= 84。4C 【解析】該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1005B 【解析】 (0.5 g200.5g)1g/mL=2 mL6C 【解析】若將100 g 5的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)增大一倍，在溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下，溶液的質(zhì)量應減半，所以應蒸發(fā)50g水；而A選項中的溶劑的一半為47.5 g，不能達到要求；B選項中加入5 g氯化鈉固體，雖然溶質(zhì)翻倍，但溶液的質(zhì)量也增加所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為(100g 5+5 g)105g10010；D選項5氯化鈉溶液，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變。7(1)氮肥 (2)22.9 【解析】(50 kg-0.5 kg)46.322.9kg8(1) 2H2O22H2O+O2 (2)3.2g (2) (4)20 (5)85g9解： (1)設產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO434 98x 50g9.8 = x =1.7g答：氨氣的質(zhì)量為l.7 g。(2)N=100=1.4(3)1.9241.492，該鉀肥中KCl的純度符合標簽所示內(nèi)容。(2)鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為： 9349答：該鉀肥中KCl純度為93，符合標簽所示。鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為49。15解：因為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 根據(jù)上述反應中變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量等于中生成的氫氧化鈉的質(zhì)量。所以，原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量就等于最后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。設中生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 74 1007.4 g x74：100=7.4 g：x x=10g反應后的溶液質(zhì)量：100g+7.4 9-10g=97.4 g原溶液中的氫氧化鈉的質(zhì)量：97.4g10=9.74g答：原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為9.74 g。16解： (1)設該工業(yè)鹽中BaCl2的質(zhì)量為x。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl208 197x 1.97g208：197= x：1.97gx =2.08g(2)100g該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量=100g-2.08g-3.36 9=94.56g氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)= 100=94.5694.4答： (1)100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇2.08g。(2)該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)符合產(chǎn)品質(zhì)量指標。17(1)2.2g(2)解：設純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 2.2 9 = x =5.3 g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：10083.3答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是83.3。(3)NaCl、HCl18解：設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。生成氯化鈉的質(zhì)量為y。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84 58.5 44x y 4.4 g = x =8.4g = y=5.85g(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 10090.3(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100=22.5答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是90.3。恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.5。19(1)4.4(2)設CaCO3質(zhì)量為x，設參加反應的HCl質(zhì)量為y。21世紀教育網(wǎng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 4.4g = x=10g10066.7 (