高中二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第一次月考(10月)試題.doc

范文范例參考山東深泉高級(jí)技工學(xué)校2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期月度質(zhì)量檢測(cè)滿分：100分時(shí)間：90分鐘高二化學(xué)試題姓名_ 學(xué)號(hào)_ 班級(jí) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Zn：65第卷(共48分)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案）1在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。下列說法正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化 B用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)C有能量變化的都是化學(xué)變化D任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化2廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是()A石墨 B二氧化錳 C鋅 D汞3已知2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)2HgO(s) H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol14已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成2 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = -2b kJ / molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = -b kJ / molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H - -4b kJ / molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H - b kJ / mol5.用指定材料做陽極和陰極來電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液復(fù)原。則合適的組合是（ ）陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙A PtPtNaOHNaOH固體B. 銅鐵CuSO4CuOC. CPtNaCl鹽酸D. PtPtH2SO4H2O6下列敘述不正確的是（ ） A 在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽極 B 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕 C工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陰極產(chǎn)生D 鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)7將一直流電源的正、負(fù)極，分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和酚酞試液浸濕的濾紙上，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（ ） ABCD陽極白紅藍(lán)藍(lán)陰極藍(lán)藍(lán)紅藍(lán)8. 如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過，則下列說法正確的是（ ）A鋅片是負(fù)極 B兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng) C石墨是陰極 D兩個(gè)番茄都形成原電池9炒菜鍋用水洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e4OH D負(fù)極反應(yīng)：Fe-3eFe3+10. 有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2+2e=E，B-2e=B2+ 則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AABED BABDE CDABE DDEAB11. 把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是()AH2 BAg CCl2 DO212. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe3e=Fe313. 紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法正確的是（ ）A溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)B鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C鋅是負(fù)極，氧化銀是正極D在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變14. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是( )AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15. 電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為PbPbO24H+2SO42-2PbSO42H2O, 則下列說法正確的是：（ ）A放電時(shí)：當(dāng)外電路通過1mol的電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加了151.5gB充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO42e+2H2O = PbO2+SO42+4H+C放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e+SO42= PbSO4D充電時(shí)：鉛蓄電池的陰極應(yīng)與電源的正極相連16如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是( ) A兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe2e=Fe2B開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕C一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕D析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2FeO22H2O=2Fe(OH)2第卷（共52分）二、非選擇題（共52分）17（14分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1) 3 mol NO2(g)與1 mol H2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138 kJ。 ;(2)用CO還原1 mol Fe2O3，放熱24.8 kJ。 ;(3)1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。 ; (4)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量： ；(5)6.4g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_;(6) 已知反應(yīng)N2+3H2 2NH3 H=a kJmol-1。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為_ ; 化學(xué)鍵HHNHNN鍵能kJ/mol436391945(7)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) H2=-571.6kJmol-12C2H2 (g ) + 5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變H= 。18. (12分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式為_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_ _。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_ _。19.（10分）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑。I氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。 (1)若電解質(zhì)溶液為KOH，其負(fù)極反應(yīng)為 ； (2)若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為 II美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 (2)此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。(3)電解液中的H+ 向 極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是 （填電極名稱）20.(7分) 50ml 0.50molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有兩處未畫出,它們是 ，若沒有這兩個(gè)裝置會(huì)造成最高溫度讀數(shù)_（填“增 大”、“減小”或“無影響”）；測(cè)得的中和熱數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （填偏高、偏低、或不變），其原因是 ；21.（9分） 按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題(1)鋅極為_極，電極反應(yīng)式為_(2)石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ (3)當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少_g；此時(shí)裝置B中OH的物質(zhì)的量為_mol。高二化學(xué)試卷答案（ 2016 至 2017 學(xué)年第 1 學(xué)期）第卷（共48分）1、 選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案)1-5、C D A D B 6-10、B C C B D 11-15、B B D C B 16-20、D C D C A 21-22、B D第卷 （共52分）17.（14分）(1) 3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) H138 kJmol1(2) 3CO(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJmol1(3) 2HgO(s)=2Hg(l)O2(g) H181.4 kJmol1（4）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；H=622 kJ/mol（5）2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H-1135 kJ/mol （6）-93 （7）H+226.7 kJ/mol18.（12分）（1）2H2e=H2 有氣體放出，溶液顯紅色2Cl2e=Cl2 將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)色（2）精銅 Cu22e=Cu 粗銅 Cu=Cu22e19.（10分）(1)