《二氧化硅的性質和用途》測練1.doc

二氧化硅的性質和用途測練1一、單選題(本大題共16小題，共16.0分)1.下列物質能用于制造光導纖維的是（） A.鋼B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅 2.下列敘述不正確的是（） A.硅是光纖的主要材料B.水玻璃是制備木材防火劑的原料 C.合金的熔點低于它的成分金屬D.常溫下可用鋁、鐵容器盛裝濃硝酸 3.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（） A.碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉大 B.用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質 C.用瓷坩堝高溫熔融NaOH D.檢驗Fe2+用KSCN溶液 4.下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（） A.CO2H2CO3B.SiO2Na2SiO3 C.SiO2H2SiO3D.Na2O2Na2CO3 5.下列說法正確的是（） A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色 B.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 C.紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色 D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42- 6.下列物質不能通過化合反應得到的是（） A.H2SiO3B.Fe（OH）3C.FeCl2D.Fe3O4 7.硅及其化合物的應用范圍很廣下列說法正確的是（） A.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料 B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 C.反應：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑 D.硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應 8.500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打與沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子請你們分析一下，這種珠子可能是（） A.水晶顆粒B.無水碳酸鈉C.玻璃珠D.晶體硅 9.下列關于SiO2和CO2的說法中不正確的是（） A.CO2和SiO2都能與堿及堿性氧化物反應 B.CO2和SiO2都能與水反應生成相應的酸 C.CO2和SiO2都能與焦炭反應生成CO D.SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨 10.下列說法中，正確的是（） A.硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在 B.傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽 C.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質不活潑 D.鋁合金比純鋁的硬度更大、熔點更低 11.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛，下列敘述中不正確的是（） A.硅單質可用來制造太陽能電池 B.裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞 C.二氧化硅是制造光導纖維的材料 D.自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅 12.下列說法錯誤的是（） A.硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質 B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2 C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽 D.熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝 13.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)圖所示轉化的是（） 選項XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2A.AB.BC.CD.D 14.微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示，甲是（） A.SiB.NH4+C.AlD.SO2 15.在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（） A.SSO3H2SO4B.Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuC.SiO2SiSiCl4SiD.Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg 16.下列物質的性質與應用對應關系錯誤的是（） A.二氧化氯具有強氧化性，可用于殺菌消毒 B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多 C.二氧化硅的熔沸點很高，可用于制作石英坩堝 D.鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應堆的熱交換劑 二、填空題(本大題共4小題，共4.0分)17.硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎請回答下列問題： （1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 _ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 _ 、電子數(shù)為 _ （2）硅主要以硅酸鹽、 _ 等化合物的形式存在于地殼中 （3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以 _ 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 _ 個原子 （4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為 _ （5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實： 化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/（kJmol-1356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是 _ SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 _ （6）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如圖1）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式圖（2）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 _ ，Si與O的原子數(shù)之比為 _ ，化學式為 _ 18.實驗室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化學方程式表示） _ 19.硅是用于制造集成電路、電腦芯片、太陽能電池板（光電池）的半導體材料硅原子結構示意圖 _ 20.制造光導纖維的主要原料是 _ （寫分子式）二氧化硅的性質和用途測練1答案和解析【答案】 1.D2.A3.A4.C5.B6.A7.A8.C9.B10.D11.D12.A13.A14.D15.C16.D17.M；9；4；二氧化硅；共價鍵；3；Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成；C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵；sp3；1：3；SiO3n2n-（或SiO32-） 18.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 19. 20.SiO2 【解析】 1. 解：制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，鋼為鐵的合金，陶瓷是硅酸鹽制品，聚乙烯是高分子化合物，故選D 光導纖維的主要成分為二氧化硅，以此來解答 本題考查光導纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單 2. 解：A制造光導纖維的原料是二氧化硅，不是硅單質，故A錯誤； B硅酸鈉不燃燒，水玻璃是制備木材防火劑的原料，故B正確； C合金的熔點低于各成分金屬，故C正確； D鋁、鐵常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，可以盛放，故D正確 故選A A制造光導纖維的原料是二氧化硅； B水玻璃可用做防火劑、黏合劑； C合金的熔點低，硬度大； D鋁、鐵常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化 本題考查硅和二氧化硅的用途、合金和鈍化等，題目難度不大，明確鈍化的原理是解題的關鍵 3. 解：A、相同的溫度、溶劑，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故A正確； B、用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質，故B錯誤； C、由于氫氧化鈉能夠與瓷坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應，所以不能使用瓷坩堝高溫熔融NaOH，應該使用鐵坩堝，故C錯誤； D、只用硫氰化鉀可以檢驗鐵離子，若檢驗亞鐵離子，應該還需要氧化劑氯水，故D錯誤； 故選A A、根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度進行分析； B、根據(jù)氨氣的噴泉實驗原理進行判斷； C、瓷坩堝中含有二氧化硅，氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應； D、硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，根據(jù)檢驗亞鐵離子的方法判斷 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質、亞鐵離子和鐵離子的檢驗方法、氨氣的化學性質等知識，題目難度中等，該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力 4. 解：A二氧化碳與水反應生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，CO2H2CO3一步能夠實現(xiàn)，故A不選； B二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2Na2SiO3一步能夠實現(xiàn)，故B不選； C二氧化硅不溶于水，與水不反應，SiO2Na2SiO3一步不能實現(xiàn)，故C選； D過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2Na2CO3一步能夠實現(xiàn)，故D不選； 故選：C A二氧化碳與水反應生成碳酸； B二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水； C二氧化硅不溶于水，與水不反應； D過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣 本題考查了物質間的轉化，明確各種物質的化學性質是解本題關鍵，題目難度不大 5. 解：A、二氧化硫結合有機色素形成不穩(wěn)定無色物質加熱后恢復紅色，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，漂白作用不可恢復，故A錯誤； B、SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，故B正確； C、二氧化硫不漂白紫色石蕊試液，所以只變紅不褪色，故C錯誤； D、溶液中可能有銀離子，檢驗硫酸根離子，應先加鹽酸酸性，然后加入氯化鋇，故D錯誤； 故選B A、二氧化硫的漂白作用加熱后恢復，氯氣的和水反應生成的次氯酸漂白作用加熱不恢復； B、酸性氧化物和堿反應生成鹽和水； C、紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，只變紅不褪色； D、溶液中可能有銀離子 本題考查了物質性質的分析判斷，二氧化硫、二氧化硅、氯離子的檢驗應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單 6. 解：化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質 A、硅酸是難溶于水的酸，二氧化硅難溶于水，不能通過化合反應直接得到硅酸，故A符合； B、可以實現(xiàn)，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故B不符合； C、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故C不符合； D、鐵燃燒發(fā)生化合反應生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故D不符合； 故選A 化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應， A、硅酸的酸酐是二氧化硅，二氧化硅不溶于水不能通過化合反應得到； B、氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵； C、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵； D、鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應生成四氧化三鐵 本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、鐵的氯化物的制取反應，考查了化合反應的概念，題目難度中等 7. 解：A硅是良好的半導體材料，常用來制造太陽能材料，故A正確； B粗硅制備單晶硅的反應為：SiO2+2CSi+2CO，為置換反應，是氧化還原反應，故B錯誤； C反應：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，故C錯誤； D、硅只與HF反應，與鹽酸不反應，故D錯誤 故選A A、單質硅可以做太陽能電池板； B、粗硅制備單晶硅的反應為：SiO2+2CSi+2CO； C、所含元素化合價升高的反應物為還原劑，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑； D、硅只與HF反應 本題主要考查硅單質及其化合物的性質及其應用，側重對基礎知識的考查，題目難度不大 8. 解：純堿的成分為：碳酸鈉，沙子的主要成分為：二氧化硅，碳酸鈉在高溫條件下與二氧化硅發(fā)生反應：Na2C03+SiO2Na2SiO3+CO2，生成的硅酸鈉與二氧化硅熔合而成晶瑩透明的固體，是玻璃的成份，故選C 依據(jù)硅酸鈉能夠與二氧化硅在高溫條件下發(fā)生反應生成硅酸鈉和二氧化碳的反應解答 本題考查了碳酸鈉與二氧化硅的性質，題目難度不大，明確制造玻璃的原料和反應即可解答 9. 解：ACO2和SiO2都能與堿反應生成生成鹽和水，都能與堿性氧化物反應生成對應的鹽，故A 正確； B二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，故B錯誤； C二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，二氧化硅與碳反應生成一氧化碳和硅，故C正確； D光導纖維主要成分為二氧化硅，二氧化碳固體汽化吸收熱量，可以用作人工降雨，故D 正確； 故選：B A堿性氧化物是能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物； B二氧化硅不溶于水； C二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，二氧化硅與碳反應生成一氧化碳和硅； D依據(jù)光導纖維主要成分為二氧化硅，二氧化碳固體汽化吸收熱量解答； 本題考查了元素化合物知識，明確硅、二氧化硅的性質及用途是解題關鍵，注意堿性氧化物概念，題目難度不大 10. 解：A硅在自然界中以化合態(tài)形式存在故A錯誤； B新型無機非金屬材料如高溫結構陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸鹽，只有傳統(tǒng)無機非金屬材料才是硅酸，故B錯誤； C的化學性質比較活潑，鋁可以和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成一層致密的氧化物保護膜氧化鋁，覆蓋在鋁制品表面，隔絕鋁與氧氣的接觸，故C錯誤； D鋁合金比純鋁的硬度大，故D正確； 故選：D A自然界中沒有游離態(tài)的硅存在； B新型無機非金屬材料的主要成分不是硅酸鹽； C鋁的化學性質比較活潑，常溫下就可以與空氣中氧氣反應； D合金的熔點低硬度大 本題考查合金、無機非金屬材料等，注意新型無機非金屬材料如高溫結構陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸鹽，注意合金的性質，題目難度不大 11. 解：ASi可作半導體材料，則硅單質可用來制造太陽能電池，故A正確； B玻璃塞中二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉，則裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，故B正確； C二氧化硅具有對光良好的全反射作用，則二氧化硅是制造光導纖維的材料，故C正確； DSi為親氧元素，則自然界硅元素的貯量豐富，主要以化合態(tài)存在，故D錯誤； 故選D ASi可作半導體材料； B玻璃塞中二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉； C二氧化硅具有對光良好的全反射作用； DSi為親氧元素 本題考查硅與二氧化硅，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Si為親氧元素，題目難度不大 12. 解：A硅太陽能電池、計算機芯片都用到硅單質，光導纖維用到二氧化硅，故A錯誤； B水晶、石英、瑪瑙主要成分二氧化硅，故B正確； C水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料，故C正確； D二氧化硅可與氫氧化鈉反應，使用石英坩堝和陶瓷坩堝熔氫氧化鈉，可導致坩堝炸裂，故D正確； 故選：A A光導纖維的材料為二氧化硅； B依據(jù)水晶、石英、瑪瑙主要成分解答； C水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料； D二氧化硅可與氫氧化鈉反應； 本題考查了元素化合物知識，主要涉及硅及其化合物的性質及用途，明確其性質是解題關鍵，題目難度不大 13. 解：A硅與氧氣反應得到二氧化硅，二氧化硅不能與水反應得到硅酸，可以先與氫氧化鈉反應得到硅酸鈉，再與酸反應得到硅酸，硅酸不能一步反應得到Si，硅酸分解得到二氧化硅，二氧化硅與碳反應可以得到硅，故A錯誤； B鈉與水反應得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉，電解飽和氯化鈉反應可以得到氫氧化鈉，符合轉化關系，故B正確； CNO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應得到硝酸，濃硝酸與同反應得到二氧化氮，稀硝酸與同反應得到NO，符合轉化關系，故C正確； D次氯酸鈉與二氧化碳、水反應得到次氯酸，次氯酸與氯化物反應氧化還原反應可以生成氯氣，氯氣與水反應得到次氯酸，氯氣與氫氧化鈉反應可以得到次氯酸鈉，符合轉化關系，故D正確， 故選A A二氧化硅不能一步得到硅酸，硅酸不能一步反應得到Si； B鈉與水反應得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉，電解飽和氯化鈉反應可以得到氫氧化鈉； CNO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應得到硝酸，不同濃度硝酸與Cu反應可以得到NO或二氧化氮； D次氯酸鈉與酸反應得到次氯酸，次氯酸與氯化物反應可以生成氯氣，氯氣與水反應得到次氯酸，氯氣與氫氧化鈉反應可以得到次氯酸鈉 本題考查元素化合物性質，利用驗證法進行解答，需要學生熟練掌握知識，難度中等，B選項為易錯點，學生容易忽略電解原理 14. 解：ASi與氫氧根能反應生成SiO32-，SiO32-和H+反應生成H2SiO3，不符合轉化關系，故A錯誤； BNH4+與OH-反應生成NH3H2O，NH3H2O不是離子，不符合轉化關系，故B錯誤； CAl與與OH-反應生成AlO2-，與氫離子反應生成沉淀或鋁離子，得不到Al，不符合轉化關系，故C錯誤； DSO2與氫氧根能反應生成亞硫酸根，亞硫酸根和氫離子反應生成水和SO2，故D正確； 故選D 根據(jù)微粒甲能與氫氧根反應生成乙，乙能與氫離子反應再生成甲解題，將選項帶入轉化關系，符合即可 本題考查無機物的推斷，把握物質的性質及圖中轉化關系為解答的關鍵，注意微粒之間發(fā)生的反應，題目難度不大 15. 解：A硫點燃條件下和氧氣反應生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A錯誤； B硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤； C二氧化硅和碳在高溫下反應生成粗硅，粗硅和氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應生成高純硅，物質間轉化均能一步實現(xiàn)，故C正確； D氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)促進水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂固體，故D錯誤； 故選C A硫點燃條件下和氧氣反應生成二氧化硫； B堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀； C二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅，硅和氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應生成高純硅； D氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液加熱促進水解生成氫氧化鎂 本題考查了物質性質、物質反應、反應條件和產物的判斷等，主要是硫、銅、硅、鎂及其化合物的性質掌握，題目較簡單 16. 解：A二氧化氯中Cl元素 化合價為+4價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確； B氫氧化鋁具有弱酸性、弱堿性，和胃酸中鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故B正確； C二氧化硅熔點高可用于制作石英坩堝，故C正確； D鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導熱、導電性質，可以做中子反應堆作熱交換劑，故D錯誤； 故選D A二氧化氯中Cl元素 化合價為+4價，具有強氧化性； B氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿發(fā)生反應； C石英主要成分為二氧化硅，熔點高； D鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導熱性 本題考查了物質性質，主要是物質的性質應用，注意知識的積累和掌握，題目較簡單 17. 解：（1）原子中，離原子核越遠的電子層其能量越高，所以Si原子中M電子層能量最高；該原子中含有3個s軌道、6個p軌道，所以一共有9個軌道，電子數(shù)為4， 故答案為：M；9；4； （2）硅屬于親氧元素，在自然界中不能以單質存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽存在，故答案為：二氧化硅； （3）硅單質中硅硅之間以共價鍵結合，硅晶胞中每個頂點上有1個Si、面心是有1個Si、在晶胞內部含有4個Si原子，利用均攤法知，面心提供的硅原子個數(shù)=6=3， 故答案為：共價鍵；3； （4）可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，再根據(jù)元素守恒知還生成氯化鎂MgCl2，所以反應方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2， 故答案為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2； （5）鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，C-C鍵和C-H鍵的鍵能大于Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以 C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成，故答案為：C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成； 鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，CC-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵， 故答案為：C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵； （6）Si原子形成四個鍵，Si原子的雜化形式為sp