化學(xué)平衡的移動教案.doc

個性化教案化學(xué)平衡的移動適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級高中三年級適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課時時長（分鐘）60知識點1、化學(xué)平衡移動原理2、夏特列原理3、影響化學(xué)平衡的條件教學(xué)目標(biāo)知識與技能：知道化學(xué)平衡移動的概念；理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理過程與方法：通過活動與探究掌握條件對化學(xué)平衡的影響，并提高歸納思維能力。情感態(tài)度價值觀：通過化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，加強(qiáng)對化學(xué)理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)正確的化學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點化學(xué)平衡移動原理,理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理教學(xué)難點化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)回顧上節(jié)課關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的知識，通過多媒體展示進(jìn)行回顧，引出本節(jié)課內(nèi)容。二、知識講解考點/易錯點1化學(xué)平衡的移動：（板書）1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。（板書）3、移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。若V正V逆 ，平衡不移動。若V正V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動。若V正V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動。4、結(jié)果：新條件下的新平衡考點/易錯點2影響化學(xué)平衡移動的條件（一)、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響：教師：我們先通過速率-時間圖從理論上來分析反應(yīng)物生成物（1）增大反應(yīng)物濃度，教師帶著學(xué)生繪制圖形并且解釋和判斷化學(xué)平衡移動的方向（2）分別叫三位同學(xué)上黑板繪制減小反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)物濃度，增大生成物濃度的速率-時間圖，其余同學(xué)在學(xué)案上完成相關(guān)任務(wù)。（3）放映幻燈片檢查黑板上同學(xué)所畫是否正確，下面同學(xué)自查。教師：（板書）總結(jié)結(jié)論：其它條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡向正方向移動減小生成物濃度， V（正）V（逆），平衡向正方向移動增大生成物濃度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移動減小反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移動學(xué)生閱讀實驗2-5并根據(jù)以上理論知識填寫表格教師放映實驗相關(guān)視頻，學(xué)生自查考點/易錯點3勒夏特列原理：教師和學(xué)生一起再次分析上述結(jié)論總結(jié)出：增大一種物質(zhì)的濃度，平衡將向著減小這種物質(zhì)濃度的方向移動。減小一種物質(zhì)的濃度，平衡將向著增大這種物質(zhì)濃度的方向移動。導(dǎo)入：引入勒夏特列原理。早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！咀⒁狻浚浩胶庖苿拥慕Y(jié)果是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向，但不能用來判斷建立平衡所需時間?？键c/易錯點4壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響對象：有氣體參加或則有氣體生成的反應(yīng)解釋：壓強(qiáng)變化體積變化濃度變化速率變化正逆反應(yīng)速率變化程度不一樣化學(xué)平衡移動說明：增大壓強(qiáng)（壓縮體積）=成倍的增加氣體的濃度 減小壓強(qiáng)（擴(kuò)大體積）=成倍的減小氣體的濃度（學(xué)生回答）把勒夏特列原理運(yùn)用到壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響中來：勒夏特列原理：增大體系的壓強(qiáng)，平衡將向著壓強(qiáng)減?。ǚ肿訑?shù)減?。┑姆较蛞苿?；減小體系的壓強(qiáng)，平衡將向著壓強(qiáng)增加（分子數(shù)增加）的方向移動。對于前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動。提問：對于2NO2（g） N2O4(g) HV逆可知化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，進(jìn)而得知正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)。通過加壓線處V正V逆可知化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，進(jìn)而得知正反應(yīng)方向為體積減小方向，而且通過改變壓強(qiáng)的瞬間V正、V逆均發(fā)生了明顯變化這一事實說明反應(yīng)物與生成物中都一定有氣體參加。2【答案】C【解析】增加壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，結(jié)合B的轉(zhuǎn)化率的變化可以判斷出上述反應(yīng)的特點，即：正反應(yīng)方向為氣體體積減小、放熱反應(yīng)，由于A與C的反應(yīng)系數(shù)相等，A必為氣體C必為固體，否則壓強(qiáng)變化將對本反應(yīng)無影響?！眷柟獭?. 在密閉容器中，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均分子量減小的是A、H2（氣）Br2（氣）=2HBr（氣）+QB、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）+QC、N2O4=2NO2D、4NH3（氣）+5O2（氣）=4NO（氣）+6H2O（氣）+Q2. 在密閉容器中進(jìn)行H2（氣）Br2（氣）=2HBr（氣）Q反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是A、升溫 B、降溫 C、增壓 D、減壓答案及解析：1【答案】B、C【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由于上述反應(yīng)參加者均是氣體，平均分子量的減小是由于氣體物質(zhì)的量增大。升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動。應(yīng)選擇吸熱方向也是體積增加方向的答案。2【答案】A、C【解析】要想使容器內(nèi)氣體的顏色加深，就需要加大Br2的濃度，加大Br2濃度的方法結(jié)合選項有兩種，1、利用平衡移動原理升高溫度反應(yīng)向吸熱的方向移動，Br2濃度增大，顏色加深；2、減小容器的體積即加大容器的壓強(qiáng)，本反應(yīng)由于反應(yīng)前后系數(shù)相等，壓強(qiáng)變化不會帶來平衡的移動，但體積減小，Br2濃度增大，顏色加深?！景胃摺?. 在N2O4=2NO2平衡體系中，增大N2O4的濃度，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量比值，應(yīng)：A、增大 B、減小 C、不變 D、可能增大也可能減小答案及解析：1【答案】B或C 【解析】在判斷比值的變化時，不僅要注意化學(xué)平衡移動的方向，還要將反應(yīng)容器的特點納入分析的范圍。若上述反應(yīng)是在一個定容容器中進(jìn)行的反應(yīng)，加入N2O4后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強(qiáng)應(yīng)當(dāng)增大，壓強(qiáng)增大將不利于N2O4的分解，進(jìn)而選定B答案。問題是否到此為止呢？若上述反應(yīng)是在一個恒壓容器中進(jìn)行的反應(yīng)，加入N2O4后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強(qiáng)相同，恒壓容器中只要加入的物質(zhì)物質(zhì)的量之比不變，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相同，進(jìn)而選定C答案。課程小結(jié) 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動的影響因素，課歸納為下表。改變條件平衡移動方向平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向壓強(qiáng)減小的反應(yīng)方向移動體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)向壓強(qiáng)增大的反應(yīng)方向移動體系壓強(qiáng)增大溫度升高溫度向吸熱 方向移動體系溫度升高降低溫度向放熱方向移動體系溫度降低課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1. 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是(1)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 (2)生成物的產(chǎn)量一定增大 (3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 (4)反應(yīng)物的濃度一定降低(5)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 (6)使用了合適的催化劑A、(1)(2) B、(2)(5) C、(3)(5) D、(4)(6)2. 在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2=2SO3，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A、25 B、25 C、b，待反應(yīng)：2HI（氣）=H2（氣）I2（氣），達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A、從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時間tAtBB、平衡時I2的濃度I2AI2BC、平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器D、HI的分解率a Aa B2.一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣)nB（氣）=pC(氣)，達(dá)到平衡后，于溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是A、m+np B、A的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向逆反應(yīng)方向移動D、C的體積分?jǐn)?shù)增加答案及解析：1【答案】A、B【解析】容器A中反應(yīng)物濃度大于容器B，A中反應(yīng)速率快所需時間短。2HI（氣）=H2（氣）I2（氣）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)的不同對HI的分解率不會造成不同的影響。2【答案】B、C 【解析】體積減小為原來的一半，若平衡不發(fā)生移動C的濃度將為原來的兩倍，根據(jù)題目條件可知平衡向逆反應(yīng)方向移動。【拔高】1.在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200時發(fā)生如下反應(yīng)，PCl5（氣）=PCl3（氣）Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為m%,若在同一容器同一溫度下，最初投入的是2 mol PC