江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第二章《2.2 電解質(zhì)2》課件 魯科版必修1 .ppt

第二節(jié)電解質(zhì) 第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1 寫出下列物質(zhì)的電離方程式并指出它們的溶液中主要存在哪些自由移動(dòng)的離子 h2so4 ba oh 2 復(fù)習(xí) 回顧 h2so4 2h so42 ba oh 2 ba2 2oh 2 決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱的因素有哪些 溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小 觀察 思考 實(shí)驗(yàn) 向0 01mol l ba oh 2溶液中滴入幾滴酚酞溶液 然后向溶液中滴加0 2mol l h2so4溶液 觀察溶液中的現(xiàn)象 溶液中不斷產(chǎn)生白色沉淀 紅色逐漸變淺 直至消失 1 滴有酚酞溶液的ba oh 2溶液由紅色變成無(wú)色 說(shuō)明h 與oh 發(fā)生了反應(yīng) 2 生成白色沉淀 說(shuō)明ba2 與so42 發(fā)生了反應(yīng) 分析與結(jié)論 ba oh 2 ba2 2oh 2h so42 h2so4 h2o baso4 結(jié)論 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上是h 與oh 發(fā)生反應(yīng) ba2 與so42 發(fā)生反應(yīng) 即離子間發(fā)生了反應(yīng) 交流 研討 以稀硫酸與氫氧化鋇為例 請(qǐng)大家思考 其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢 電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)引起離子濃度的降低 請(qǐng)從電解質(zhì)電離的角度分析下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 并嘗試總結(jié)這些反應(yīng)有哪些共同的特點(diǎn) 遷移 應(yīng)用 1 naoh溶液與cuso4溶液反應(yīng) 2 nacl溶液與agno3溶液反應(yīng) 3 鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng) oh 與cu2 結(jié)合生成cu oh 2沉淀 cl 與ag 結(jié)合生成agcl沉淀 h 與co32 反應(yīng)生成co2和h2o 共同特點(diǎn) 離子間的反應(yīng) 這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些 參加反應(yīng)的 離子的濃度方向進(jìn)行 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng) 1 離子反應(yīng) 有離子參與的化學(xué)反應(yīng) 2 離子反應(yīng)方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 3 離子方程式的書寫 寫 寫化學(xué)方程式 拆 把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式 其他物質(zhì)寫化學(xué)式 如單質(zhì) 沉淀 氣體 難電離物質(zhì) 氧化物等 刪 刪去兩邊沒反應(yīng)的離子 查 檢查方程式兩邊各元素 原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒 基礎(chǔ) 關(guān)鍵 途徑 保證 練習(xí) 書寫下列反應(yīng)的離子方程式 1 naoh溶液與h2so4溶液的反應(yīng)2 koh溶液與鹽酸的反應(yīng)3 bacl2溶液與na2so4溶液的反應(yīng)4 ba no3 2溶液與na2so4溶液的反應(yīng)5 naoh溶液與cuso4溶液反應(yīng)6 nacl溶液與agno3溶液反應(yīng)7 鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng) 4 離子方程式的意義 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng) 而且可表示所有同一類型的反應(yīng) 小結(jié) 1 離子反應(yīng) 離子反應(yīng)方程式的概念2 離子反應(yīng)方程式書寫3 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 寫出離子方程式 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液