2019_2020年高中化學(xué)第2章第2節(jié)第1課時(shí)醇教案魯科版選修5.docx

第1課時(shí)醇目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解醇的物理性質(zhì)。(宏觀辨識(shí))2.掌握簡單飽和一元醇的系統(tǒng)命名。(模型認(rèn)知)3.掌握醇的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。(微觀探析)一、醇的概述1定義烴分子中飽和碳原子上的一個(gè)或幾個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物。羥基的結(jié)構(gòu)簡式為OH。2分類(1)根據(jù)羥基所連的烴基不同分為脂肪醇、脂環(huán)醇和芳香醇。(2)根據(jù)羥基的數(shù)目不同分為一元醇、二元醇、多元醇等。3醇的命名微點(diǎn)撥：含有兩個(gè)羥基的醇稱為“某二醇”，不能叫“二某醇”。4飽和一元醇(1)通式：CnH2n1OH(n1)。(2)物理性質(zhì)沸點(diǎn)a隨著碳原子數(shù)的增多，飽和一元醇的沸點(diǎn)逐漸升高。b飽和一元醇的沸點(diǎn)比與它相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴或烯烴的高。溶解性a碳原子數(shù)為13的飽和醇與水以任意比互溶。b碳原子數(shù)為411的飽和一元醇為油狀液體，可部分溶于水。c碳原子數(shù)更多的高級(jí)醇為固體，不溶于水。d含羥基較多的醇在水中的溶解度較大。微點(diǎn)撥：甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榧状?、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。5三種重要的醇名稱俗名物理性質(zhì)毒性水溶性用途甲醇木醇無色、具有揮發(fā)性的液體有毒互溶燃料、化工原料乙二醇甘醇無色、無臭、具有甜味的黏稠液體無毒互溶防凍液、合成滌綸丙三醇甘油無色、無臭、有甜味的黏稠液體無毒互溶日用化妝品、硝化甘油二、醇的化學(xué)性質(zhì)為什么金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈？提示：由于醇分子中的烴基具有推電子作用，使醇分子中的氫氧鍵不如水分子中的氫氧鍵容易斷裂，即醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，所以乙醇與鈉的反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)羥基與烴基相連的化合物一定是醇。()(2)乙醇比丁烷、丁烯的沸點(diǎn)高。()(3)乙醇與乙醚互為同分異構(gòu)體。()(4)甲醇、乙二醇、丙三醇不是同系物。()(5)醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2用分液漏斗可以分離的一組混合物是()A溴苯和水B甘油和水C乙醇和乙二醇D乙酸和乙醇A能用分液漏斗分離的是互不相溶的兩種液體。B、C、D中的兩種物質(zhì)均互溶。3向甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉后收集到等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比為 ()A236B321C431D632 D生成的氫氣中的H全部來自于醇中的羥基，由題意得：2CH3OHH2、HOCH2CH2OHH2、，故產(chǎn)生1 mol H2分別要消耗 2 mol甲醇、1 mol乙二醇、 mol丙三醇。醇的化學(xué)性質(zhì)與斷鍵方式 反應(yīng)類型反應(yīng)物斷鍵位置反應(yīng)條件置換反應(yīng)醇、活潑金屬取代反應(yīng)鹵代反應(yīng)醇、HXH酯化反應(yīng)醇、酸濃硫酸，自身反應(yīng)醇一分子斷另一分子斷濃硫酸，140 消去反應(yīng)醇濃硫酸，氧化反應(yīng)催化氧化醇、氧氣或催化劑，燃燒反應(yīng)醇、氧氣全部點(diǎn)燃【典例1】乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵斷裂B和濃硫酸共熱到170 時(shí)斷裂鍵和C和濃硫酸共熱到140 時(shí)斷裂鍵，其他鍵不斷D在銀催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵和CA選項(xiàng)，乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是乙醇羥基中OH鍵斷裂；B選項(xiàng)是醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和H2O，是、鍵斷裂；C選項(xiàng)發(fā)生分子間脫水生成醚，應(yīng)斷、鍵；D選項(xiàng)是乙醇氧化為乙醛，斷鍵為和。下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()A乙醇與氧氣反應(yīng)生成醛B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C乙醇與濃硫酸加熱到140 D乙醇與濃硫酸、溴化鈉共熱答案A醇的消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)1.醇的消去反應(yīng)規(guī)律(1)醇分子中，連有OH的碳原子的相鄰碳原子上必須連有氫原子時(shí)，才能發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。 (2)若醇分子中與OH相連的碳原子無相鄰碳原子或其相鄰碳原子上無氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴。2醇的催化氧化規(guī)律 【典例2】分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中(1)可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是_；(2)可以發(fā)生催化氧化生成醛的是_；(3)不能發(fā)生催化氧化的是_；(4)能被催化氧化為酮的有_種；(5)能使酸性KMnO4溶液退色的有_種。解析因該醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，生成兩種單烯烴，這表明連有OH的碳原子的相鄰碳原子上應(yīng)連有氫原子，且以O(shè)H所連碳原子為中心的分子不對(duì)稱。連有OH的碳原子上有2個(gè)氫原子時(shí)可被氧化為醛，有1個(gè)氫原子時(shí)可被氧化為酮，不含氫原子時(shí)不能發(fā)生催化氧化。連有OH的碳原子上有氫原子時(shí)，可被酸性KMnO4溶液氧化為羧酸或酮，它們都會(huì)使酸性KMnO4溶液退色。答案(1)C(2)D(3)B(4)2(5)3下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，并且催化氧化的產(chǎn)物為醛的是()D能發(fā)生消去反應(yīng)，羥基碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，催化氧化產(chǎn)物為醛的醇中須含有CH2OH結(jié)構(gòu)，符合此條件的為D選項(xiàng)。1已知某些飽和一元醇的沸點(diǎn)()如下表所示：甲醇1丙醇1戊醇1庚醇醇X65 97.4 138 176 117 則醇X可能是 ()A乙醇 B丁醇 C己醇 D辛醇 B由表中數(shù)據(jù)知，隨分子中碳原子數(shù)增多，飽和一元醇的沸點(diǎn)升高。117 介于97.4 與138 之間。2某醇CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH的命名為()A1甲基2乙基1丙醇B3甲基2戊醇C1,2二甲基1丁醇D3,4二甲基4丁醇B據(jù)醇的命名原則：選帶有羥基的最長碳鏈為主鏈，從離羥基最近一端編號(hào)，進(jìn)行命名。將該醇的結(jié)構(gòu)簡式展開為，可知其名稱為3甲基2戊醇。3下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是()B(CH3)2CHOHCCH3CH2C(CH3)2CH2OHDCH3CH2C(CH3)2OHD羥基相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應(yīng)，羥基所連碳原子上無氫原子則不能被催化氧化。4.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其鍵線式如圖所示。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液退色C不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)AA項(xiàng)，依據(jù)碳原子結(jié)構(gòu)分析可知，碳原子在有機(jī)化合物中形成四個(gè)共價(jià)鍵。在鍵線式中剩余價(jià)鍵被氫原子飽和，由香葉醇的鍵線式可得分子式為C10H18O。B項(xiàng)，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的CCl4溶液退色。C項(xiàng)，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使紫紅色退去。D項(xiàng)，分子結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基可發(fā)生取代反應(yīng)。5乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)B的化學(xué)名稱是_。(3)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_。(4)E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是_。(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為_。解析(1)根據(jù)A的分子式，結(jié)合A由乙醇氧化得到可知A為乙酸。(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯。(3)由乙醇與C的分子